物质量浓度的配制

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质的量浓度的配制,1,物质的量浓度溶液的配制,注意事项：,使用前要检查是否漏水,1,、实验仪器,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（,100 mL,）胶头滴管,容量瓶：,(1),容量瓶上标有温度、容积、刻,度线。,(2),常用规格有,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,及,1 000 mL,。,溶解或稀释的操作不能在,容量瓶中进行,2,1,配制溶液的试验仪器,专用仪器,：,容量瓶,（规格固定）,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,3.,使用范围：用来配制一定体积浓度,准确的溶液,（容量瓶是量器不是容器）,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,3,容量瓶的规格,常用的有：,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和,所配溶液,体积相等或稍大,的容量瓶,进行配液,4,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4.,注意事项：,5,1,、实验仪器：,托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,配制一定物质的量浓度的溶液,以配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液为例,线,100,6,1.,计算,2.,称量,二、实验步骤,:,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,7,1.,计算,配制,100mL 1mol/L,氯化钠溶液需氯化钠的质量,:,n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol,m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g,8,称量,（用托盘天平称量,.9,克氯化钠固体 ）,称量时能将,NaCl,固体直接放置,于托盘上吗,?,？,不,能，要用称量纸，如果是,NaOH,等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。,9,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循,左物右码,的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照,从大到小,的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称量的注意事项,10,注意事项：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：,若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,溶解,：,将称量好的,NaCl,固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。,为什么需要冷却至室温？,11,注意事项：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体,洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：,将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的,碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏,水,洗涤,用过的烧杯和玻璃棒。,转移：,将上述冷却后的,NaCl,溶液转入指定容积的,容量瓶,。,12,量筒不必洗涤。因为,这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容,量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒,时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗涤：,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,23,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,13,思,考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：,必须重新配制,定容：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度,（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,14,思考：,摇匀后发现液面低于刻度线，,能否补充水？,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀,。,答：,不能。液面低于刻线是因为还有,水挂壁，当静置后就会恢复原状,.,15,装瓶贴签,容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液,转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,16,实验再现,17,（）,n,（）,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起,n,（）,或的变化，如果可以使其变化，则对,（）,造成误差,误差分析,18,1,）,称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,19,俯视,或,仰视量筒,刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,所量溶液体积增大，浓度变大,所量溶液体积减小，浓度变小,20,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,21,9,）定容时俯视刻度,8,）定容时仰视刻度,、定容误差,22,定容,时,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,23,10),定容时液面低于刻度线,11,）未等溶液冷却就定容,12,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,24,14,、原容量瓶洗净后未干燥,15,、容量瓶中含有少量的水,16,、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,25,溶液配制的误差分析,练习,1.,天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）,2.,试剂与砝码的左右位置搞错（ ）,3.,量取液体溶质时，俯视读数（ ）,4.,定容时俯视刻度线（）,5.,所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的,误差,是,26,6.,转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转,入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质,减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少,量水残留（ ）,9.,定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加,水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，,使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,27,欲配制,250mL 1mol/L,稀硫酸，用量筒量取,mL,98%,密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸，再用 取蒸馏水,.,将 缓慢注入到 中，并用,不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入,中，用少量蒸馏水洗涤 和,2-3,次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签,.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,2-3 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,练习,28,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）,；会使所配溶液的浓度偏大的是,；会使所配溶液的浓度偏小的是,。,（,1,）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；,（,2,）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；,（,4,）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；,（,5,）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；,（,6,）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,(4) (5),(3)(6),(1)(2),29,3,、配制溶液时的误差分析,（,1,）若配制,NaOH,溶液时，称量,NaOH,的时间过长。,NaOH,易,吸水、易与,CO,2,，反应配得溶液浓度,偏小,（,2,）转移溶液前，容量瓶未干燥。,不变,（,3,）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。,偏小,（,4,）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。,偏小,（,5,）对于溶解时,放热,的物质，未将溶液冷却至室温便转移,至容量瓶中，定容。,偏大,（,6,）对于溶解时,吸热,的物质，未将溶液回复至室温便转移,至容量瓶中，定容。,偏小,（,7,）定容时水加多后用滴管吸出。,偏小,（,8,）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。,偏小,30,（,9,）定容时俯视刻度。,偏大,（,10,）定容时仰视刻度。,偏小,31,练习题,1.,精确配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液，下面实验操作,中正确的是 （ ）,A,、,称量时，将,NaOH,固体直接放在托盘天平上面的纸上,B,、将称好的,NaOH,固体放入容量瓶中，加入少量水溶解,C,、在烧杯中溶解,NaOH,固体后，立即将所得溶液注入容,量瓶中,D,、将烧杯中已冷却的,NaOH,溶液注入未经干燥的容量瓶中,D,32,完成下列问题：,(1),所需浓硫酸的体积是,_,，量取浓硫酸所用的量筒的规格是,_(,从下列中选用,),。,A,10 mL B,25 mL,C,50 mL D,100 mL,4.,用,18 mol/L,浓硫酸配制,100 mL 3.0 mol/L,稀硫酸的实验步,骤如下：,计算所用浓硫酸的体积,量取一定体积的浓硫酸,稀释转移、洗涤,定容、摇匀,(2),第步实验的操作是：,浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。,16.7mL,B,33,(3),下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？,(,用,“,偏,大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,填写,),。,A,所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,_,。,B,容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,_,。,C,所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,_,。,D,定容时俯视溶液的凹液面,_,。,偏小,偏小,偏大,无影响,34,2,、饱和溶液中溶质溶解度,(S),与溶质质量分数,(,),之间的换算,溶解度,:,在一定温度下，某固态物质在,100g,溶剂中达到,饱和状态时所溶解的质量。,=,S,100+S,100%,3,、物质的量的浓度,C,B,与溶质溶解度,S,之间的换算,C,B,=,1000,/,M,B,=,S,100+S,100%,C,B,=,1000,S,(100+S),M,B,的单位为,g/cm,3,35,习题,5.40mL 2mol/L,的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ ）,A,、,5040g B,、,50.40g,C,、,5.040g D,、,63g,C,6.,把密度为,1.22g/cm,3,的,100gNaOH,溶液蒸发浓缩，当余下,溶液,50mL,时，其物质的量的浓度为,8mol/L,（浓缩时无固,体析出），则原溶液的组成是（ ）,160g/L 3.28mol/L 4.88mol/L 16%,A,、,B,、,C,、,D,、,C,7.100mL,饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为,（已知氯化钠的溶解度为,26.5g,，溶液的,密度为,a g/cm,3,）。,C,B,=,1000,S,(100+S),M,B,36,