第二节--碱及其性质

第二节 碱及其性质,1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH,-,的性质。,2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。,3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。,一、,常见的碱,1.,氢氧化钠和氢氧化钙,(1),认识氢氧化钠和氢氧化钙,活动天地,白色,固体,粉末状,固体,白,色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物碱。,（3）氢氧化钙,Ca(OH),2,（2）氢氧化钠（,NaOH,）,a.,俗名：熟石灰、消石灰,暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。,俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,b.,氢氧化钙的制备,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：,CaCO,3,= CaO+CO,2,氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（,NaOH,）,、氢氧化钙,Ca(OH),2,外，常用,的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氢氧化钡,Ba(OH),2, 等。,ND型气烧石灰窑,高温,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,（1）,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的,实验探究,在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。,另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。,2.碱的化学性质,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,氢氧化钠和非金属氧化物反应,氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO,2,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,必须密封保存,(隔绝水蒸气和二氧化碳),（2）,氢氧化钠（,NaOH,）,的化学性质,氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,3NaOH+FeCl,3,=3NaCl+Fe(OH),3,生成,蓝色沉淀,生成,红褐色沉淀,氢氧化钙和非金属氧化物反应,氢氧化钙和某些盐反应,氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,鉴别二氧化碳气体,用石灰砂浆砌砖,制造氢氧化钠,（3）氢氧化钙,Ca(OH),2,的化学性质,（4）碱的通性,由于碱溶液中都有,OH,-,，因此它们具有相似的化学性质。,与某些非金属氧化物反应,碱 + 非金属氧化物盐 + 水,如：,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,与酸碱指示剂的作用,紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；,无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,与某些盐反应,碱 + 盐 新碱 + 新盐,如：,CuCl,2,+ 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH),2,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= 2NaOH + CaCO,3,3.碱的通性与酸的通性对比,b.碱+非金属氧化物盐+水,c.碱盐新盐新碱,a.碱溶液能和酸碱指示,剂反应,酸的通性,b.酸+金属盐+氢气,c.酸+金属氧化物盐+水,d.酸盐新盐新酸,a.酸溶液能和酸碱指示,剂反应,碱的通性,知识点一：碱的化学性质,【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备航天,服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不,可能具有的化学性质是（ ）,A与酸碱指示剂反应,B与二氧化碳反应,C与氧化铁反应,D与氯化铜溶液反应,C,知识点二：碱的使用、碱的用途等,【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生,质变的是（）,浓硫酸 浓盐酸,氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,C,1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ),A.,氢离子,B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,2.,下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化,钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）,A,Fe,B,Fe,2,O,3,C,CuO,D,FeO,B,3.欲除去NaOH溶液中的Na,2,CO,3,杂质，可选用下列试剂,中的（ ）,A.水 B.CaCl,2,溶液,C.CO,2,气体 D.澄清石灰水,D,4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是,（,）,A.CO,2,B.CO,C.Fe,2,O,3,D.H,2,O,BD,5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）,（,提示：,牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂,）,A能去除油污，可做炉具的清洁剂,B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙,C易溶于水，溶解时放出大量的热,D水溶液能使牵牛花汁液变红,BD,6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入,各组中的液体,氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液,氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液,（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是,(填序号),（）若发生化学反应,请,写出有关的化学方程式：,_,a,X,Y,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,7.,请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：,（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体,的干燥剂，如：干燥_,等气体，,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式,为：,。,（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的_,发生反应的缘故，反应的化学方程式是,，因此氢氧化钙应,_保存。,H,2,（,符合要求即可）,Ca(OH),2,CO,2,= CaCO,3,H,2,O,二氧化碳,CaO+H,2,O= Ca(OH),2,密封,1.常见的碱,2.碱的化学性质,（,1,）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;,无色酚酞试液遇碱溶液变红色。,（2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,（3）碱 + 盐 新碱 + 新盐,由于碱溶液中都有OH,-,，因此它们具有相似的化学性质。,涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切地说：不积跬步，无以至千里。,贝多芬,