物质的化学组成和聚集状态

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章物质的化学组成和聚集状态,2024/9/21,1,2,、,1,物质的化学组成,2,、,2,固体,2,、,3,液体,2,、,4,气体,回顾：,1.,物质的化学组成？,2.,物质的聚集状态？,2024/9/21,2,2,、,1,物质的化学组成,一、具有复杂化学组成的物质：,二、高分子化合物：,三、配位化合物：,四、生命大分子：,分子是保持物质化学性质的最小微粒。,分子是由原子组成。,分子和原子是人们认识物质的结构和化学反应的基础。,2024/9/21,3,一、具有复杂化学组成的物质：,整比分子：,非整比分子：,整数比的简单分子,Eg.,CO,2,、,H,2,SO,4,、,CuSO,4,、,C,6,H,6,、,C,6,H,12,O,6,组成简单，原子间成一定整数比；,符合正常化合价规则的化合物。,组成复杂，原子间不成整数比；,不符合正常化合价规则的化合物。,Eg.,Nb,3,Sn,、,Cu,5,Zn,、,Fe,3,N,、,Mn,7,C,3,、,Fe,2,N,2024/9/21,4,非整比分子在材料中具有十分重要的作用,Eg.,碳化物、氮化物：提高,钢材的硬度,。,“,黑漆”,Sn,1-X,Cu,x,O,2,：,古铜镜表层,的耐磨物质。,Y,2,O,2,S,：,Eu,3+,：,彩色电视发光材料,用的红粉,Y,2,O,2,S,：,Tb,3+,：彩色电视发光材料用的绿粉,(Ca,，,Sr),10,(PO,4,),6,Cl,2,：,Eu,3+,：彩色电视发光材料用的蓝粉,(Co,0.90,Fe,0.06,Ni,0.02,Nb,0.02,),78,Si,22-x,B,x,：,录音磁头,的合金组成。,(GdCo,，,GdFe),：,计算机储存元件,的非晶态材料。,Y,n,Ba,2,Cu,m,O,7-8,：,La,1-n,Li,m-3,：,高温超导体,材料。,2024/9/21,5,Si,：,H,非晶态,硅,掺入和掺入的量不确定,氢,非晶氢化硅：信息、电子工业中经常用到的半导体材料。,P,20,结论：,物质的特性取决于它们的组成和结构。,Eg.,Ti,50,Ni,：,相转变温度为,60,；,Ti,51,Ni,：相转变温度为,30,。,钛镍形状记忆合金,2024/9/21,6,团簇：原子簇、分子簇,由几个至几百个原子或分子组成的物质，其大小属于纳米（,10,-9,m,）数量级。,由化学成分和结构比较简单的单元重复结合而成，包括：,金属簇：,Li,n,、,Cu,n,非金属簇：,C,n,、,Ar,n,分子簇,：,(H,2,O),n,、,(NaCl),n,碳,Eg.,金刚石：,石墨：,球碳：,C,60,： “足球烯 ”,1996,年，,Nobel Price,2024/9/21,7,二、高分子化合物：,又称“高聚物”，简称“高分子”，有时也称“大分子化合物”。相对分子质量高达几千甚至几百万。,1.,分类,天然：淀粉、蛋白质、纤维素、木质素,合成：聚乙烯、聚酰胺,A.,来源不同,C.,按性能和用途分类,B.,按,主链,结构分类,塑料、橡胶、纤维、胶粘材料、功能高分子等,碳链聚合物,杂链聚合物,元素有机聚合物,2024/9/21,8,碳链聚合物,主链,完全由,C,原子组成的聚合物,( CH,2,CH ),n,Cl,( CH,2,CH ),n,CN,( CH,2,CH ),n,CH,3,( CH,2,CH ),n,Ph,杂链聚合物,主链,除,C,原子外，还含有,O,、,N,、,S,等杂原子。,元素有机聚合物,主链,中无,C,原子，而是由,Si,、,Al,、,O,、,N,、,S,、,P,等原子组成，但侧链中有,C,原子,( C,N,R,N,CO,R,O ),n,O,H,H,O,(,Si,O,),n,CH,3,CH,3,2024/9/21,9,CH,2,CHCH,2,CHCH,2,CH,Cl Cl Cl,聚氯乙烯,:,( CH,2,CH ),n,Cl,链节：,高分子的特定结构单元,可简写为：,( CH,2,CH ),Cl,聚合度：,高分子链所含链节的数目,n,1000,单体：,能够提供结构单元的低分子化合物 ：,CH,2,CHCl,高聚物,掌握,2024/9/21,10,单体,3,、,CH,2,CHCl,1,、,CHCH,2,、,CH,2,CHCH,3,4,、,CH,2,CH,5,、,CH,2,CHAc,6,、,CH,2,CHCH,CH,2,7,、,CH,2,CHCN,Eg.,Page :22,2024/9/21,11,2.,高分子化合物的特征,长链分子通常呈卷曲状，因而高分子通常有一定,程度的,弹性,。,几乎,无挥发性,，常温下主要以固态或液态存在。,高分子化合物的分子链很长，且互相缠绕因此能,表 现出一定的,韧性和耐磨性。,溶解很慢，有时只发生,溶胀,，且溶液的粘度比一,般的低分子化合物溶液的要大许多。,常被用于材料,2024/9/21,12,3.,高分子化合物的命名,（,1,） 按原料单体或聚合物的结构特征命名,（,2,）在单体名称后面加“树脂”、“橡胶”或“共聚物”,（,3,）按商品名命名,（,4,）有时还以高分子化合物的主要用途或最初用途命名,（,5,）采用国际通用的英文缩写符号,2024/9/21,13,（,1,） 按原料单体或聚合物的结构特征命名,在单体名称前冠以,“聚”,字,例,:,烯类单体形成的聚合物,:,聚,乙烯、,聚,氯乙烯,( HN (CH,2,),6,NH CO (CH,2,),4,CO ),n,己二胺,+,己二酸 聚己二,酰,己二,胺,例,:,以聚合物结构特征的名称结合单体名称命名,:,结构单元：,N (CH,2,),6, N C (CH,2,),4, C ,H,H,O,O,2024/9/21,14,第一个“,6,”,：二元,胺,的碳原子数,第二个“,6,”,：二元,酸,的碳原子数,聚酰胺,-610,己二酸,己二胺,聚己二,酰,己二,胺,OR,聚酰胺,-,6,6,或 尼龙,-,6,6,掌握,2024/9/21,15,4.,高分子化合物的合成,原料,低分子有机化合物,聚合,加成聚合缩合聚合,高分子化合物,2024/9/21,16,三、配位化合物：,又称“配合物”，也称“络合物”。,它是一大类化合物，由金属正离子（或中性原子）作为中心，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在中心离子的周围，形成的一种复杂化合物。,2.,配合物的命名,1.,配合物的组成,掌握,2024/9/21,17,1.,配合物的组成,外界,内界,中心离子,配位体,配位原子,配位数,掌握,2024/9/21,18,名词,配离子,:,配位中心,和配体组成的稳定离子，即内界。,配体：,按一定的空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子，为,有孤对电子的分子或离子，,:,NH,3,、,H,2,O,:,、,:,F,、,:,S,C,N,:,配位中心：,处于配合物中心位置的金属（中性）原子或,金属离子。,中心原子、中心离子,例：,Ag(NH,3,),2,+,、,CuCl,4,2,、,Fe(SCN),6,3,。,配位原子,(,离子,),：能够与中心离子形成配位键的原子，,配体中提供孤对电子的原子或离子。,例：,:,N,H,3,、,H,2,O,:,、,:,F,:,S,C,N,:,2024/9/21,19,配盐：,Ag(NH,3,),2,Cl,、,K,3,Fe(OH),6,。,配酸：,H,3,Fe(OH),6,、,H,2,CuCl,4,。,配碱：,Co(NH,3,),6,(OH),3,。,H,3,N Ag NH,3,。,配位数：,配位原子的总数,(,并非配体的总数,),。,单齿配体：,每个配体仅提供一个配位原子。,多齿配体：,每个配体可提供两个及以上的配位原子。,配合物：,由配离子组成的化合物。,配位键：中心离子,与配位原子之间形成的化学键。,例： 乙二胺,（,en,）,、,乙二胺四乙酸,（,EDTA,）。,2024/9/21,20,Cu,CH,2, NH,2,CH,2, NH,2,NH,2,CH,2,NH,2,CH,2,. .,. .,.,. .,乙二胺（,en,）：,:,N CH,2, CH,2, N,:,H,H,H,H,配位原子：,2,个,N,原子,2024/9/21,21,乙二胺四乙酸（,EDTA,）：,N CH,2, CH,2, N,CH,2, C O:,CH,2, C O,:,O,O,:O C CH,2,:,O C CH,2,O,O,. .,. .,配位原子：,2,个,N,原子，,4,个,O,原子,2024/9/21,22,Ca,N,N,O,O,C,CH,2,O,O,CH,2,C,O,CH,2, CH,2,CH,2,C,O,O,CH,2,C,O,Ca(EDTA),2-,2024/9/21,23,习题：,KCo(NO,2,),4,(NH,3,),2,Co(SCN)(NH,3,),5,SO,4,指出内界、外界、中心原子或离子、配体、,配位原子、配位数,2024/9/21,24,螯合物：,羰合物：,多齿配体与中心离子形成配合物时，往往形成环状结构的螯合离子，这样的配合物叫作“螯合物”。,Eg.,Cu(en),2,SO,4,Cu,H,2,N,NH,2,CH,2,CH,2,配位化合物的配位中心也可以是中性原子 ，许多过渡元素的原子，如：,Fe,、,Co,、,Ni,，可以与,CO,形成羰合物。,Fe(CO),5,、,Co,2,(CO),8,Eg.,2024/9/21,25,2.,配合物的命名,负离子为复杂离子（,配离子、,SO,4,2,、,Ac,）：,某酸某,负离子为简单离子（,Cl,、,S,2,、,OH,）：,某化某,负离子,正离子,配离子的命名：,配位数,合,中心原子,（罗马数字）,配体,2024/9/21,26,配体都是负离子,:,简单离子、复杂离子 。,命名顺序,配体都是中性分子,:,H,2,O,、,NH,3,、有机分子 。,两者混合,:,负离子、中性分子 。,例,: Cu(H,2,O)(NH,3,)(en)SO,4,硫酸,一,水,一,氨,乙二氨,合,铜,(),例：,CoCl(NH,3,),5, Cl,2,二氯,化,一,氯,五,氨,合,钴,(),例,:,KFeCl,2,(SCN),二,氯,硫氰酸,合铁,(),酸钾,配位数,合,中心原子,（罗马数字）,配体,2024/9/21,27,实例,:,（,1,）含负配离子的配合物,:,某酸某,K,3,Fe(CN),6,六氰合铁,(),酸钾,K,4,Fe(CN),6,六氰合铁,(),酸钾,H,2,PtCl,6,六氯合铂,(),酸,HAuCl,4,四氯合金,(),酸,Na,3,Ag(S,2,O,3,),2,二,(,硫代硫酸根,),合银,(),酸钠,KCo(NO,2,),4,(NH,3,),2,四,硝基,二氨合钴,(),酸钾,KPtCl,3,(C,2,H,4,),三氯,乙烯合铂,(),酸钾,铁氰化钾或赤血盐,亚铁氰化钾或黄血盐,2024/9/21,28,Cu(NH,3,),4,SO,4,硫酸四氨合铜,(),Co(NO,2,)(NH,3,),5,SO,4,硫酸一硝基,五氨合钴,(),CoCl(SCN)(en),2,NO,2,亚硝酸,一氯,硫氰酸根,二乙,二胺合钴,(),Co (NCS) (NH,3,),5,Cl,2,二氯化,异,硫氰酸根,五氨合钴,(),（,2,）含正配离子的配合物,（类似无机化合物的盐类命名）,（,3,） 非电解质配合物,Ni(CO),4,四羰基合镍,（,0,）,Co(NO,2,),3,(NH,3,),3,三硝基,.,三氨合钴,(),PtCl,4,(NH,3,),2,四氯,.,二氨合铂,(),2024/9/21,29,练习：,填空：配合物,Co(en),2,(NO,2,)Cl,的中心离子是,_,，,命名为,，,配位数是,_,，配体是,_,。,一氯,一硝基,二（乙二胺）合钴,(),配离子,钴,(),6,en,、,NO,2,、,Cl,2024/9/21,30,本节重点：,高分子化合物的,分类,、组成与命名,配位化合物的组成与命名,2024/9/21,31,四、生命大分子：,五、金属有机化合物：,自学,2024/9/21,32,1,、,2,固体,一、晶体,二、非晶体,三、固体吸附剂,四、固体废弃物,聚集状态中的固态物质叫做“固体”。,定义,晶体,非晶体,2024/9/21,33,一、晶体,固体,内部微粒,(,分子、原子、离子,),有规则排列，,有固定的熔点。大多数固体是晶体。,内部微粒无规则排列。无固定的熔点，,只有软化的温度范围。象玻璃、石蜡。,晶体,非晶体,晶体,单晶体,多晶体,凡是晶体由一颗晶粒组成，或者说能用一个空间点阵图形贯穿整个晶体，就是单晶体。,晶胞的位向互不一致的晶体，就是多晶体。,各向异性,各向同性,2024/9/21,34,名词：,晶格,：,晶体中的微粒按一定方式有规则周期性地排列,构成的几何图形。象六面体晶格、八面体晶格。,格点：,在晶格中排有微粒的那些点。,.,.,.,.,.,.,.,.,晶胞,：,能够完全代表晶格特征的最小单元。,点阵,2024/9/21,35,晶体的基本类型,晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,微粒,作用力,正负离子,离子键,原子,共价键,分子,分子间力和氢键,原子和离子,金属键,根据：,晶格结点上,微粒的种类,组成不同,粒子间,相互作用力,的不同,2024/9/21,36,1.,离子晶体,特点,:,格点上的微粒是正负离子， 作用力是离子键。,熔点高、硬度大、延展性差。,电荷愈高、半径愈小其熔沸点愈高，硬度愈大。,例：,NaF CaO MgO,离子电荷,+1,1 +2,2 +2,2,离子半径,2.3,2.3,1.98,硬度,2.3 4.5 6.0,离子晶体溶于极性溶剂。熔融态或水溶液可导电。,固体不导电。,一般,S,区元素与氧和,A,族元素形成离子晶体。,NaCl,、,MgO,、,MgSO,4,2024/9/21,37,例：,MgO,晶体，晶格结点上排列微粒为,_,，微,粒间作用力为,_,，晶体类型为,_,，预,测熔点为,_,。,Mg,2+,、,O,2-,离子键,离子晶体,很高,例：,排列,NaI,、,NaBr,、,NaCl,、,NaF,熔沸点变化顺序，,并解释原因。,熔沸点：,NaF NaCl NaBr NaI,原因,:,它们都是离子晶体，离子间的作用力与离子的电,荷、半径有关，当电荷相同时，离子间半径愈大,作用力愈小，熔沸点愈低。,2024/9/21,38,Page,：,43,2.,比较,CaF,2,、,CaO,、,CaCl,2,、,MgO,的熔点高低,首先，它们均为离子型晶体：电荷愈高、,半径愈小，其熔沸点愈高。,Ca,2+,、,Mg,2+,电荷相等，,半径：,Ca,2+,Mg,2+,；,F,Cl,结论：,CaCl,2,CaF,2,CaO,MgO,OR,：,MgO,CaO,CaF,2,CaCl,2,2024/9/21,39,2.,原子晶体,特点,格点上的微粒是原子， 微粒间的作用力是共价键。,具有较高的熔沸点和硬度。,熔融态不导电。,原子晶体的数量很少。,C,金,、,SiO,2,、,SiC,。,原子晶体中没有分子的概念。,Si,O,O,O,O,Si,O,Si,O,Si,O,O,O,Si,O,O,O,Si,O,O,O,O,O,Si,O,Si,O,Si,O,Si,O,Si,O,Si,O,C,金,、,SiO,2,、,SiC,2024/9/21,40,3.,分子晶体,特点,格点上的微粒是分子,微粒间的作用力是分子间力,和氢键。,熔沸点和硬度都较低,且随分子量增加而增大。,固体和熔融态都不导电。,除少量原子晶体外大多数共价化合物属分子晶体。,例题：,下列各组物质沸点高低顺序中正确的是,_,。,A,）,HI HBr HCl ,HF,B) H,2,Te H,2,Se H,2,S ,H,2,O,C),NH,3, AsH,3, PH,3,D) CH,4, GeH,4, SiH,4,C,N,2,、,O,2,、,I,2,、,CO,2,、,H,2,O,2024/9/21,41,3.,比较,SiC,、,SiF,4,、,SiBr,4,的熔点高低,SiC,为原子晶体，其熔沸点最高；,SiF,4,、,SiBr,4,均为分子型晶体：分子量愈高，,其熔沸点愈高。,结论：,SiF,4,SiBr,4,SiC,OR,：,SiC,SiBr,4,SiF,4,2024/9/21,42,5.,比较并说明理由：,（,2,）,SiO,2,、,CO,2,、,BaO,的硬度大小,结论：硬度：,SiO,2,BaO,CO,2,原子晶体,分子晶体,离子晶体,2024/9/21,43,金属原子,自由电子,可解释温度升高导电率下降、,金属的延展性好、成单电子,多金属键较强。,金属键,电子气理论,4.,金属晶体,特点,格点上的微粒是金属原子或金属离子,微粒间的作用,力是金属键。,熔沸点和硬度与金属键的强弱有关。,固体和熔融态都导电。固体的延展性好。,大多金属单质与合金,2024/9/21,44,晶体的基本类型,离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体,金属原子,或正离子,正、负离子,原子,分子,离子键,共价键,分子间力,（氢键）,金属键,高,较高,低,一般较高部分低,大,较大,小,一般较大部分小,格点上的微粒,微粒间作用力,熔沸点,硬度,导电性,水溶液、熔融状态导电,绝缘体或半导体,一般不导电,良导体,总结：,掌握,2024/9/21,45,思考：,C,、,Si,都是,A,元素，而干冰,(CO,2,),和方石英,(SiO,2,),的,物理性质差异很大，干冰在,78.5,时升华，而,SiO,2,的熔点却高达,1610 ,。,why,？,干冰,(CO,2,),是,分子晶体,，晶体中微粒之间作用力是,分子间相互作用力，较弱；,方石英,(SiO,2,),是,原子晶体,，晶体中微粒之间作用力是,共价键，较强。,2024/9/21,46,例题：,CO,2,、,SiO,2,、,MgO,、,Ca,的晶体类型分别是,_,_,，熔点最高的是,_,，,熔点最低的是,_,。,分子晶体、,原子晶体、离子晶体、金属晶体,SiO,2,CO,2,例题：,下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是,_,。,A) SiO,2,B) HF C) KF D) Pb,A,2024/9/21,47,例题：,已知下列两类晶体的熔点,( ),。为什么钠卤化,物的熔点总是比相应硅化物的熔点高？为什么钠卤,化物的熔点变化和硅化物的熔点变化规律不一致？,NaF,(993), NaCl,(801), NaBr,(747), NaI,(601),SiF,4,(-90.2), SiCl,4,(-70), SiBr,4,(-5.4), SiI,4,(120.4),离子晶体,分子晶体,2024/9/21,48,5.,过渡型晶体,(1),链状结构晶体,Si,O,硅酸盐晶体,SiO,四面体,2024/9/21,49,(2),层状结构晶体,石墨,2024/9/21,50,C: 2S,2,2P,2,C,取,SP,2,杂化，平面三角型，剩余一个,P,电子,在垂直平面的方向上形成多电子,键。,思考：,金刚石和石墨都是碳的同素异形体，,为什么性质差异很大？,2024/9/21,51,过渡型晶体,晶格结点粒子间的键型发生了变异,氯化物,:,活波金属氯化物：,NaCl,、,KCl,、,BaCl,2,离子晶体,非金属氯化物,: PCl,3,、,CCl,4,、,SiCl,4,分子晶体,AlCl,3,、,FeCl,3,、,CrCl,3,、,ZnCl,2,过渡型晶体,氧化物,:,活波金属氧化物：,Na,2,O,、,BaO,、,CaO,离子晶体,大多非金属氧化物,: CO,2,、,SO,2,、,N,2,O,5,分子晶体,Al,2,O,3,、,Fe,2,O,3,、,Cr,2,O,3,、,NiO,过渡型晶体,2024/9/21,52,同一元素低价态的物质倾向于离子键为主的离子晶体，,熔沸点较高,同一元素高价态的物质倾向于共价键为主的分子晶体，,熔沸点较低,熔点：,FeCl,3, FeCl,2,SnCl,4, SnCl,2,对于氯化物和氧化物：,例,:,2024/9/21,53,离子极化理论,:,要点,:, , ,离子极化,离子相互极化作用增强,离子键,共价键,极化作用,的强弱,极化力,:,使其它离子极化而发生变形的能力。,主要指正离子。,电荷越高，极化作用越强。,Al,3+,Fe,2+,2024/9/21,54,例：,熔点,FeCl,3, FeCl,2,SnCl,4, SnCl,2,极化力：,Fe,3,Fe,2,，电荷高，极化作用强，,FeCl,3,是倾向于以共价键为主的分子晶体，熔点低；,FeCl,2,是倾向于以离子键为主的离子晶体 ，熔点高。,掌握,极化力：,Sn,4,Sn,2,，电荷高，极化作用强，,SnCl,4,是,倾向于,以共价键为主的分子晶体，熔点低；,SnCl,2,是,倾向于,以离子键为主的离子晶体 ，熔点高。,2024/9/21,55,5.,（,1,）比较,BaCl,2,、,CCl,4,、,AlCl,3,、,FeCl,2,的熔点高低,结论：熔点：,BaCl,2,FeCl,2,AlCl,3,CCl,4,由于,BaCl,2,为,离子,晶体；,CCl,4,为,分子,晶体；,AlCl,3,、,FeCl,2,为,过渡型,晶体，,且,AlCl,3,的离子（,Al,3+,）极化作用比,Fe,2+,的大，,熔点较低；,2024/9/21,56,二、非晶体,1.,概述：,微粒无序排列，外表也无规则的几何外形。,根据温度的不同，呈现三种不同的物理状态：,玻璃态,高弹态,粘流态,目前，引起重视的非晶体玻璃态有四类：,传统的,玻璃,非晶态合金（金属玻璃）,非晶态半导体,非晶态高分子化合物,2024/9/21,57,非晶态高分子化合物,物理状态,:,玻璃态,高弹态,粘流态,温度很低时,呈现如玻璃体状的固态,例如,:,常温下的,塑料,温度较高时,表现出很高的弹性,例如,:,常温下的,橡胶,温度很高时,成为能流动的液体,例如,:,胶粘剂或涂料,2024/9/21,58,2.,非晶态高分子化合物：,玻璃态,高弹态,粘流态,形变,T,g,T,f,当温度很低时，线型高分子化合物不仅整个分子链不能运动，,连个别的链节也不能运动，,变得如同玻璃体一般坚硬。,当温度升高到一定程度时， 高分子化合物的整个链还不能运动，但,其中的链节已可以自由运动,。此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值，表现出很高的弹性。,玻璃化温度,粘流化温度,当温度继续升高时， 分子链得到的能量更多，以至,整条分子链都可以自由运动,，而成为流动的粘液。,玻璃,橡胶,2024/9/21,59,应用：,塑料：,T,g,（玻璃化温度）,大于室温,的高聚物；,橡胶：,T,g,（玻璃化温度）,小于室温,的高聚物,。,要求室温下能够保持固定的形状，因此要求,T,g,越高越好。,要求能够保持高度的弹性，因此要求,T,g,越低越好。,对高聚物材料的加工来说，,T,f,（,粘流化温度,）越低越好；,对耐热性来说，,T,f,（,粘流化温度,）越高越好；,T,g,与,T,f,差值越大，其应用范围越宽，橡胶的耐热、,耐寒性越好。,2024/9/21,60,3.,非晶态玻璃态薄膜：,最具有代表性的非晶态半导体器件：,具有极高信息密度的光存贮盘；,廉价光电池；,长寿命的感光滚筒；,大屏幕显示的电子电路。,材料：,Ge,，,Si,，,Si:H,，,GaAs,等,射频等离子体化学气相沉积法,单层非晶态薄膜,2024/9/21,61,三、固体吸附剂,2024/9/21,62,应用：,在,工业废水、废气的处理,中，常常选用吸附,能力很强的固体吸附剂来吸附污染物。,种类：,活性炭、分子筛等,活性炭,有很多的微孔和巨大的表面积，具有很强的物理,吸附性能。,1g,活性炭的表面积有,500,1500m,2,活性炭在活化过程中，在表面非结晶部分上形成一些,含氧官能团，使其具有化学吸附、催化氧化、催化还原的,性能，有效地吸附并除去废水、废气中的有害物质，同时,也加速了表面的一些化学反应。,羧基（,-COOH,）、羟基（,-OH,）、羰基（,-CO-,）,2024/9/21,63,分子筛,人工合成的沸石型不溶性硅铝酸盐，因能筛选大小不同的分子而得名。,通式：,x/n,代表金属原子的个数；,n,代表金属离子的电荷数。,x,，,y,分别代表,AlO,2,、,SiO,2,的,单元数,结晶水的分子数,M,：,Na,+,、,K,+,、,Ca,2+,等,2024/9/21,64,结构：网格状骨架,O,Al,Si,2024/9/21,65,用途：,净化：去除有害物质；,干燥：吸附水；,分离：有选择性的吸附某些物质。,特点：孔穴多，比表面积大。,A,型：,800 m,2,/g,2024/9/21,66,四、固体废弃物,人类在一系列社会活动中产生的不再具有原使用,价值而被丢弃的固态或泥状态的物质。,定义：,种类：,各种废弃材料；,城镇渣土；,矿山残渣；,农业上的各种结杆等植物残骸；,城市居民的生活垃圾等。,2024/9/21,67,目前重点研究方向,固体废弃物的再利用,回收利用：二次资源,卫生填埋：,厌氧发酵,好氧分解,腐殖质：改善土质的必须物质,CH,4,等气体可以作为能源。,生活垃圾,难分解的塑料：,热分解,再利用：资源,有机小分子,2024/9/21,68,本节重点：,各类晶体的特点、应用（理论解释）,离子极化理论,2024/9/21,69,