物质转化的规律

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质转化的规律,1,一、非金属单质 与其化合物的转化,非金属单质之间,非金属氧化物与水的反应,结论：非金属单质在一定条件下，,可转化为相应的化合物。,2,实验一：,1、,取一药少硫黄，观察其外观：,黄色粉末,2、,将硫黄放入燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察,：,3、,将燃烧着的硫黄放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象,：,微弱淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,3,化学方程式,：,S + O,2,SO,2,点燃,1、这个反应中、硫的量应如何控制？,2、实验结束后为了减少污染应该怎样做？,1、,硫,的量要少。,环保意识,2、倒入氢氧化钠吸收SO,2,4,酸雨的形成与硫的一系列转变有关,含S物质的燃烧,SO,2,与水的反应,S,SO,2,H,2,SO,3,H,2,SO,4,酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。,+O,2,请写出相关化学方程式,5,实验二：,取二杯蒸馏水，像一杯中吹气后，滴加紫色石蕊试液，观察：,吹气的变,红,1、,分别搅拌两支烧杯中的液体，三分钟，,2、,将两支烧杯中的液体，放入热水中，三分钟，观察现象：,颜色由红变紫，碳酸发生分解,红色变为紫色,6,P54;上述变化的化学方程式：,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,H,2,CO,3,= H,2,O + CO,2,7,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,C CO,2,H,2,CO,3,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,C + O,2,CO,2,点燃,8,木炭C,点燃,通入水中,（石蕊）,微 热,充足的,氧气,Ca(OH),2,溶液,CO,2,CaCO,3,H,2,CO,3,非金属与相关化合物之间的转化规律。,非金属单质,非金属,氧化物,酸,盐,不稳定性,酸的分解,9,二、金属单质 与其化合物的转化,金属单质 化合物,金属与非金属的反应,金属氧化物与水反应,在金属氧化物中提取金属,10,FeO,2,MgO,2,CuO,2,分别写出铁、镁、铜与氧气的反应方程式,金属单质,金属,氧化物,11,实验一：,1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。,2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？,3、,将,混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？,铁粉被磁铁吸引,燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的硫化亚铁,12,实验一：,磁铁能否吸引生成物？,不能，生成了铁的化合物,6、上述变化的化学方程式：,Fe + S,= FeS,结论：金属与非金属可以相互,反应，生成相应的,盐,。,2 Fe + 3 Cl,2,= 2 FeCl,3,Cu + Cl,2,= CuCl,2,2 Na + Cl,2,= 2 NaCl,13,实验二：,在蒸发皿中放一小块生石灰，加入少量水，搅拌，有什么现象？,生石灰溶解，放热,上述变化的化学方程式,：,CaO + H,2,O,= Ca(OH),2,在溶液中滴入无色酚酞,变,红,证明生成了碱,14,结论：,某些,金属氧化物,和水反应可以生成,碱,15,碱,注意,只有四种超活泼金属对应的金属氧化物（,K,2,O、BaO、CaO、Na,2,O）,才能与水反应生成相应的碱，其余的金属氧化物均不溶于水。,16,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,Ca CaO Ca(OH),2,CaO,+ H,2,O = Ca(OH),2,2Ca + O,2,=2CaO,17,生石灰,CaO,CaO + H,2,O,Ca(OH),2,放出大量的热,18,19,金属单质与其化合物的转化,金属单质,金属,氧化物,碱,盐,不溶性碱,受热分解,20,21,金属冶炼： 就是要把金属从化合态变成游离态,在金属氧化物中提取金属,22,金属冶炼常用的方法：,碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态,一氧化碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,23,碳,能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。,24,实验：,将烘干的,木炭粉和氧化铜,粉末混合,均匀，装入试管，并固定在铁架台上。,加热一段时间后，发现试管壁出现,紫红色铜,澄清的石灰水变,浑浊,说明,产生CO,2,25,化学方程式：,C + 2 CuO,= 2 Cu + CO,2,木炭和氧化铜,反应，生成了,和,CO,2,Cu,高温,26,27,先移去盛有,石灰水的烧杯，,再移去酒精灯。,为什么？,想一想,实验结束时，应注意什么？,28,炭也可以在高温下与二氧化碳反应：,C + CO,2,= 2 CO,高温,CO + CuO,= Cu + CO,2,一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：,29,30,氢气,能将金属氧化物中的金属变成游离态,31,实验：,1,、观察孔雀石的颜色：,绿色粉末,有黑色粉末生成、同时试管壁有水珠。,2、把少量孔雀石粉末置于大试管中，加热15分钟，用湿润的pH试纸测定气体的pH.,pH = 6,3、,孔雀石加热,时有什么变化？,32,4、以上变化的化学方程式：,Cu,2,(OH),2,CO,3,= 2CuO + H,2,O + CO,2,黑色CuO粉末变为紫红色铜,5、大试管内的产物冷却后，通入氢气，过一会再给,氧化铜,加热，观察变化:,管口有什么生成？,水,33,6、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：,CuO,+ H,2,= Cu +H,2,O,34,35,P58 讨论：,1、,由氧化铜制取铜，还可以用其他什么方法？,CuO + CO = Cu + CO,2,2 CuO+ C,= 2 Cu + CO,2,CuO,+ H,2,= Cu +H,2,O,CuO,+ 2HCl,= CuCl,2,+H,2,O,CuCl,2,+ Fe,= FeCl,2,+Cu,36,讨论：,2、为什么氢气还原氧化铜的实验，,要先通一会氢气，在加热氧化铜？,排净试管内的空气。,避免爆炸,37,讨论：,3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？,实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化铜再度氧化。,38,一通、二点、三灭、四撤,氢气与氧化铜的反应要做到,：,（氢气早出晚归）,39,一氧化碳,能将金属氧化物中的金属变成游离态,40,在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后加热。观察现象：,有黑色单质铁产生,实验：,3CO+Fe,2,O,3,=2,Fe,+3 CO,2,化学方程式：,高温,41,3H,2,+Fe,2,O,3,=2Fe+3H,2,O,高温,炼铁的其他方法,4H,2,+Fe,3,O,4,=3Fe+4H,2,O,高温,42,CuO + CO = Cu + CO,2,2 CuO+ C,= 2 Cu + CO,2,CuO,+ H,2,= Cu +H,2,O,高温,高温,高温,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3 CO,2,高温,43,44,C、H,2,、CO等能从,CuO、Fe,2,O,3,中,夺取氧的能力叫做,还原性,，,具有还原性的物质可作,还原剂,。,45,计算,：,46,思考：,1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高还要选择有害元素少的。按此标准选择,下列铁矿石最好的是：,A.FeCO,3,(菱铁矿),B.FeS,2,(硫铁矿),C.2FeCO,3,3H,2,O(褐铁矿),D.Fe,3,O,4,(磁铁矿),D,47,根据混合物质量及纯度，,计算纯净物质量：,纯净物质量=混合物质量纯度,48,2、将下列不纯物质的质量转换成纯,物质的质量：,含Fe,2,O,3,80%的赤铁矿200kg，其中,Fe,2,O,3,为 kg。,160,含杂质5%的石灰石100kg，其中含,CaCO,3,kg。,95,49,求工业产品中的含杂质的物质的质量（混合物质量）,由：纯净物质量 = 混合物质量纯度,得：混合物质量=,纯净物质量,纯度,50,3、,将下列纯物质的质量转换成不纯,物质的质量,：, kg含Fe,3,O,4,70%的磁铁矿,中含Fe,3,O,4,28kg。, kg含杂质10%的石灰石,中含CaCO,3,45kg。,40,50,混合物质质量,纯度,纯度,纯净物质量,51,根据纯净物质量，求出其中组成元素的质量分数：,纯净物中某元素,的质量分数,纯净物相对分子量,某元素的质量,=,100,52,4、100吨含Fe,2,O,3,的质量分数为85,的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数96 的生铁多少吨？,混合物质量,混合物纯度纯物质质量分数,=较纯物质量较纯物纯度,铁矿石,质量,铁矿石,纯度,铁矿石中铁的,质量分数,=,生铁,质量,生铁,纯度,铁矿石中含铁,质量=,生铁中含铁量,53,5,：,高温下用足量的一氧化碳还原,10t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质5%的生铁？,答案：6t。,54,6、某炼铁厂用含杂质25, 的赤铁矿是（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求；8000千克这种矿石可炼出的质量分数96 的生铁多少千克？,答案：4375千克,55,7、,含氧化铁的质量分数80%的赤铁矿石作原料，生产50吨含杂质4%的生铁，需这种赤铁矿石多少吨？,答案：85。7吨,56,三、化合物之间相互的转化,57,石笋,58,钟乳石,59,实验：,1、将一只生鸡蛋放到盛有盐酸的容器中，观察现象？,鸡蛋表面有气泡产生，并上下浮动,2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？,鸡蛋变软,60,实验：,3、 将鸡蛋继续放置在盐酸中，,10分钟后取出，用水冲洗干净，,蛋壳又发生了什么变化？,鸡蛋壳中的成分溶解于盐酸,鸡蛋壳更软,上述变化的原因：,CaCO,3,+ 2 HCl,CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,61,图217 物质转化规律图,两条纵线、四,条横线、两条交叉线+两条交叉线,+O,2,+H,2,O,+酸,+O,2,+H,2,O,+碱,无氧酸盐,含氧酸盐,62,+O,2,+H,2,O,+酸,+O,2,+H,2,O,+碱,无氧酸盐,含氧酸盐,图217 物质转化规律图,两条弯线,63,图217 物质转化规律图,看出物质的某些性质,+O,2,+H,2,O,+酸,+O,2,+H,2,O,+碱,无氧酸盐,含氧酸盐,64,C + O,2,CO,2,点燃,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,2 NaOH + H,2,CO,3,= Na,2,CO,3,+ 2 H,2,O,分析：C C0,2,一H,2,C0,3,一Na,2,C0,3,的变化。,65,2Ca + O,2,2CaO,CaO,+ H,2,O = Ca(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,= CaCO,3,+,NaOH,分析：CaCaOCa(OH),2,一CaC0,3,的变化,。,66,讨论：,试设计制备ZnSO,4,的四种方法。,Zn + H,2,SO,4,ZnSO,4,+ H,2,ZnO + H,2,SO,4,ZnSO,4,+ H,2,O,Zn + CuSO,4,ZnSO,4,+ Cu,Zn(OH),2,+ H,2,SO,4,ZnSO,4,+ 2H,2,O,67,CuCuOCuSO,4,-Cu(OH),2,一CuS0,4,-Cu,1、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3 4 5,68,C C0,2,一CaC0,3,一CaO-Ca(OH),2-,CaCl,2,2、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3 4 5,69,3、你按要求写出有氯化镁生成的化学方程式:,（1）置换反应,（2）中和反应,（3）,碱性氧化物与酸,（4）盐和酸,（5）盐和盐,Mg +2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg(OH),2,+ 2HCl = MgCl,2,+H,2,O,MgO + 2HCl = MgCl,2,+H,2,O,MgCO,3,+ 2HCl = MgCl,2,+H,2,O+CO,2,MgSO,4,+ 2BaCl,2,= MgCl,2,+BaSO,4,70,4、,71,点燃,C+O,2,CO,2,CO,2,+ Ca(OH),2,CaCO,3,+ H,2,O,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+ CO,2,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,H,2,CO,3,= H,2,O + CO,2,72,5、利用空气、水、三氧化硫、铜制取硫酸铜。,73,6、以氧化铜、铁、稀硫酸为原料，,用两种方法制取铜,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,CuSO,4,+ Fe = Cu + FeSO,4,H,2,SO,4,+ Fe = H,2,+ FeSO,4,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,74,以氧化铜、铁、稀盐酸为原料，,用两种方法制取铜,CuO+HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuCl,2,+ Fe = Cu + FeCl,2,HCl,+ Fe = H,2,+ FeCl,2,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,75,7、以氧化铁、烧碱、盐酸为原料,制取氢氧化铁,76,8、以生石灰、水、碳酸钾为原料制取氢氧化钾。,77,9、写出下列反应并注明反应类型：,Fe,2,FeSO,4,FeCl,3,FeCl,2,Fe,3,O,4,1,3,4,78,10、讨论；现有下列物质:Fe、CuO、CO,2,、CuSO,4,、NaOH、H,2,SO,4,、AgCl，,当物质之间两两混合后可以发生的化学反应有,个。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,答,79,11、写出下列物质之间能发生反应的,化学方 程式：,Fe、CaO、CO,2,、NaOH、H,2,SO,4,、 BaCI,2,、CuSO,4,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO2,CaO+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O,CuSO4,BaCl2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,答,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,80,12、用多种方法制取硫酸镁,金属+盐,盐+盐,碱+盐,碱+酸性氧化物,酸+盐,酸+碱,酸+碱性氧化物,酸+金属,81,练习,、下列物质的变化，通过一步不能实现的是（）,、Ba(OH),2,BaCl,2,B Fe,2,O,3,Fe,C、Ba(NO,3,),2,BaSO,4,D、 KNO,3,KCl,82,、用水做反应物之一，经过一步反应无法得到的是（）,、Ca(OH),2,、H,2,、Cu(OH),2,、H,2,CO,3,83,3、下列各组物质不能通过一个化学反应实现的是（）,、NaNO,3,H,2,O,、Na,2,SO,4,Cu(OH),2,、Zn CuCl,2,、Fe(OH),2,NaCl,84,、下列各组溶液能大量共存的是（）,、Ba(OH),2,、NaCl、K,2,SO,4,B、 NaOH、HCl、ZnSO,4,C 、KNO,3,、NaCl、MgSO,4,D、Na,CO,3,、HNO,3,、KCl,85,、下列物质能和水反应，它的水溶液能和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）,、盐酸、三氧化硫,、氧化钙、无水硫酸铜,86,、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是,、Cu CuCl,2,Cu(OH),2,、Cu CuO CuSO,4,Cu(OH),2,、Cu Cu(NO,3,),2,Cu(OH),2,、 Cu CuO CuSO,4,Cu(OH),2,HCl,NaOH,O2,H2SO4,NaOH,Zn(NO,3,),2,Mg(OH)2,Ba(OH)2,O2,H2SO4,87,、现有六种物质e 、CO,2,、 NaOH、 CuSO,4,、 H,2,SO,4,、 BaCI,2,两两混合能发生的反应有（）,、,、,88,、从Fe H,2,O CO,2,NaOH KMnO,4,H,2,SO,4,CuCl,2,中，选出适当的物质（每种物质只能用一次）按要求各写一个方程式,、化合反应、分解反应,、置换反应、复分解反应,89,、从H,2,、O,2,、Fe、CuO、H,2,SO,4,、Ca(OH),2,、FeCl,3,、Na,2,CO,3,中选出适当的物质，写出符合下列条件的方程式,、有黑色固体生成的化合反应,、有水生成的置换反应,、有气体生成的复分解反应,、有红褐色沉淀生成的复分解反应,90,91,举出四种产生二氧化碳的方法,写出有关的化学方程式,1。 由化合反应产生_,2.由分解盐类产生_,3。 由分解酸类产生_,4.由复分解反应产生_,92,写出下面一系列变化过程中观察,到的现象和实现转化的化学方程式；,P-P,2,O,5,-H,3,PO,4,Ca,3,(PO,4,),2,93,现有碳，钠，你还需用什么物质可以制取纯碱，假如所有的反应皆为完全反应，则制取106g纯碱需要多少克碳?写出相应的化学式.,94,写出用四种方法制备硫酸锌的,化学方程式。,分析：,制盐的可能方法有十种：,95,金属+非金属 盐（无氧酸盐）,金属+酸 盐+氢气,金属+盐 新金属+新盐,碱性氧化物+酸性氧化物 盐(含氧酸盐),碱性氧化物+酸 盐+水,碱+酸 盐+水,碱+酸性氧化物 盐+水,碱+盐 新碱+新盐,酸+盐 新酸+新盐,盐+盐 两种新盐,96,CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。,燃烧法,气囊收集法,1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。,2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,注意,CO,2,CO,C,97,