物质的量2014 07

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量 气体摩尔体积,1,温馨提示: 请点击相关栏目。,考点 梯级落实,真题 重组集训,名师 增分策略,课时 规范训练,2,考纲要求,1.,了解,物质的量的单位摩尔(mol),了解,摩尔质量 (gmol,-1,)、气体摩尔体积（标准状况下Lmol,-1,）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(molL,-1,)的含义；,2.,理解,阿伏加德罗定律及其推论。,3.,掌握,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。,4.,掌握,有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的关系及计算。,3,M,M,N,A,N,A,Vm, Vm,V,液,V,液,物质的量(n),mol,质量(m),g,V(g)L,标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(,c,B,),mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热,kJ,气体非标准状况下的体积（L）,本章知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,4,1,物质的量,n,：国际上规定的一个基本物理量。,物理意义,：,含有一定数目粒子的集合体,。,单位,：,摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,1,）,、,物质的量,是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,2,）,、,物质的量,是,专有名词，应整体理解,，不能理解为物质的数量和物质的质量；,【注】：,3),、,物质的量,仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(,使用时必须指明是哪一种粒子,),与0.012kg,12,C,所含有的碳原子数相同数目的微粒,5,2,阿伏加德罗常数（N,A,),数值：,科学上规定为,0.012kg,12,C中所含的碳原子数目。,为计算方便常取其,近似值,：,6.0210,23,mol,-1,物质的量与微粒个数的关系：,n=N/N,A,含义：,1mol任何微粒子,所,含有的微粒数。,单位：,mol,-1,6,1mol粒子的粒子数,0.012Kg,12,C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.0210,23,约为,约为,约为,n =,N,N,A,7,例一,:设,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？,1,、96g氧的物质的量为3mol;,2,、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；,3,、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3N,A,;,4,、1.8gD,2,O中含有N,A,个中子；,5,、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N,A,;,6,、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N,A,;,8,3、摩尔质量,（1）定义：,（2）符号和单位：,单位物质的量的物质所具有的质量,M,使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态, 与相对,原子,质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以gmol,-1,为单位时，两者,数值相等,。,单位：gmol,-1,或 kgmol,-1,（3）计算公式：,M = m(一个,微粒,) N,A,= m( 物质) / n,标准状况下气体： M = 22.4 Lmol,-1,【注】：,9,4、,相对原子质量,核,素的,相对原子质量,一个同位素原子的绝对质量,1,12,一个,12,C原子质量,元素的,相对原子质量,元素的相对原子质量：,是按该元素的各种,天然同位素,原子所占的,原子百分比,算出来的,平均值,Mr,1,a% + Mr,2,b% +,10,Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453,5.808810,-26,1.992710,-26,1/12,=34.969,6.140510,-23,6.0210,23,=36.966,根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量,11,【思考与探究】,11 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同对吗？1 mol氢这种说法对吗？,21摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？,两种说法均不对。NaCl由Na,和Cl,构成，不存在分子；,1 mol氢中的“氢”未指明微粒名称：是氢气分子、氢原子还是氢离子。,不等同。前者是质量，单位是g；后者是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol,1,。,结束放映,返回导航页,12,【题型建模】,题型一 对有关概念的理解,1下列说法中正确的是(),A1 mol任何物质都含有6.0210,23,个分子,B1 mol Ne中含有约6.0210,24,个电子,C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧,D摩尔是化学上常用的一个物理量,2下列说法中正确的是(),AH,2,的摩尔质量是2 g,B1 mol氧的质量是16 g,C氧气的摩尔质量是32 gmol,1,D2 g H,2,含1 mol H,B,C,像NaCI、金刚石等物质中不存在分子,未明确微粒种类,单位,gmol,-1,2,【名师提醒】,某微粒的摩尔质量、相对式量、1 mol该微粒的质量三者之间既有区别又有联系：三者是三个不同的物理量，单位依次为gmol,1,、1 、g，当摩尔质量的单位为“gmol,1,”时，三者的数值相同。,结束放映,返回导航页,13,31 mol H,2,SO,4,中含有_ 个氢原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子数相同。,4标准状况下，22.4 L CH,4,；1.5 mol NH,3,； 1.80610,24,个H,2,O；标准状况下，73 g HCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_ 。,4mol,4.5mol,题型二 有关分子（或特定组合）中粒子数计算,1.20410,24,72,解析：N(H)= 1 mol26.0210,23,mol,-1,=1.20410,24,1 mol4 = m(H,2,O)/18gmol,-1,m(H,2,O)=72g,2mol,6mol,n(H)=,结束放映,返回导航页,14,题型三 物质的质量与微粒数目之间的换算,5下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(),0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠,A B,C D,6某硫原子的质量是a g,12,C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(),该硫原子的相对原子质量为12a/b,m g该硫原子的物质的量为m/aNA,mol,该硫原子的摩尔质量是aNA g,a g该硫原子所含的电子数为16NA,A B C D,原子总物质的量 n(原子）,0.5 mol42 mol,1.5 mol,1.6 mol,1 mol,A,C,结束放映,返回导航页,15,1）、,影响物质体积大小的因素：,构成物质的微粒的多少, 构成物质的微粒的大小,构成物质的微粒之间距离的大小,固体、液体：,微粒的数目和微粒的大小,气体：,微粒的数目和微粒之间的距离,相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系,一般,是：固体 液体 气体,相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。,5,、气体摩尔体积,规律：,【说明】：,16,约 22.4 Lmol,-1,（近似值）, 标准状况：0、 1.0110,5,Pa, 对象：纯气体或混合气体,2）、气体摩尔体积,（1）定义：,（2）符号与单位,：,（3）标准状况下的气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积,单位：Lmol,-1,或 m,3,mol,-1,符号：V,m,17,考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律,【知识梳理】,6阿伏加德罗定律“三同”定“一同”,(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的,温度和压强,。,结束放映,返回导航页,18,(2)阿伏加德罗定律,结束放映,返回导航页,19,【思考与探究】,1.标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？,2同温同压下，相同体积的CO,2,和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？,不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L。,11 21,结束放映,返回导航页,20,【题型建模】,题型一 气体体积与其他物理量间的关系,1下列说法正确的是(),标准状况下，6.0210,23,个分子所占的体积约是22.4 L,0.5 mol H,2,所占体积为11.2 L,标准状况下，1 mol H,2,O的体积为22.4 L,标准状况下，28 g CO与N,2,的混合气体的体积约为22.4 L,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4,Lmol,1,标准状况下，体积相同的气体的分子数相同,A B C D,标况下H,2,O为非气态,未注明标准状况,未注明物质所处的状态,B,结束放映,返回导航页,21,2设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(),名师归纳,结束放映,返回导航页,22,题型二 阿伏加德罗定律的应用,解析：同温同压同体积的气体，其分子数(物质的量)一定相同。由于1 mol C,2,H,4,含有6 mol原子，而1 mol C,2,H,2,和C,2,H,6,的混合气体，其原子的物质的量应介于48 mol之间，故A项不符合题意；甲、乙两容器中，1 mol气体均含有2 mol C，B项符合题意；由于C,2,H,4,的摩尔质量为28 gmol,1,，混合气体的摩尔质量介于2630 gmol,1,之间，C项不符合题意；由m/V及C项知D项不符合题意。,B,3体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C,2,H,4,，另一个充满C,2,H,2,和C,2,H,6,。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(),A原子总数 B碳原子总数 C质量 D密度,4下列各组物质中，分子数相同的是(),A2 L SO,2,和2 L CO,2,B9 g水和标准状况下11.2 L CO,2,C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水,D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体,未注明温度和压强是否分别相同,未注明标准状况,在标准状况下为非气体,B,结束放映,返回导航页,23,5已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。,106 gmol,1,结束放映,返回导航页,24,考点三 阿伏加德罗常数的应用,题型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)2.24 L CO,2,中含有的原子数为0.3N,A,(),(2)标准状况下，11.2 L CH,3,CH,2,OH中含有的分子数目为0.5N,A,(),(3)标准状况下，18 g H,2,O所含的氧原子数目为N,A,(,),(4)常温常压下，14 g由N,2,与CO组成的混合气体含有的原子数目为N,A,（ ）,(5)常温常压下，2.24 L CO和CO,2,混合气体中含有的碳原子数目为0.1N,A,( ),(6)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N,A,个（ ）,结束放映,返回导航页,25,(2)考查物质的组成和结构,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为4N,A,(),(2)4.5 g SiO,2,晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N,A,(,),(3)78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA（ ）,(4)28 g乙烯和环丁烷(C,4,H,8,)的混合气体中含有的碳原子数为2N,A,(),(5)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N,A,(),(6),1.00 mol NaCl中，所有Na,的最外层电子总数为86.0210,23,(),(7),1 mol羟基中电子数为10N,A,(),(8),1.7 g H,2,O,2,中含有电子数为0.9NA(),【名师归纳】考查物质组成与结构的角度,1特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D,2,O、,18,O,2,、H,37,Cl、OH等。,2物质中所含化学键的数目：如H,2,O,2,、C,n,H,2n2,中化学键的数目分别为3、3n1。,3最简式相同的物质中的微粒数目：如NO,2,和N,2,O,4,、乙烯和丙烯等。,4摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N,2,、CO、C,2,H,4,等,。,26,3判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)1 mol Na,2,O,2,与足量CO,2,充分反应转移的电子数为2NA(),(2)常温常压下，Na,2,O,2,与足量H,2,O反应，共生成0.2 mol O,2,，转移电子的数目为0.4NA(),(3)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3NA个电子(),(4),1 mol Cl,2,与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(),(5)在反应KIO,3,6HI=3I,2,KI3H,2,O中，每生成1 mol I,2,转移电子数为2NA(),题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目,结束放映,返回导航页,(6)标准状况下，0.1 mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为0.1NA(),(7),1 mol Na与足量O,2,反应，生成Na,2,O和Na,2,O,2,的混合物，钠失去NA个电子(),(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(),27,题型四 考查电解质溶液中粒子的数目,4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”),(1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N,A,个Fe,3,(),(2)25 ，1 L pH12的氨水中，含有OH,的数目为0.01N,A,(),(3) 25 时1 L 0.1 molL,1,FeCl,3,溶液中含有0.1N,A,个Fe(OH),3,胶体粒子(),(4),1 L 1 molL,1,的NaClO溶液中含有ClO,的数目为N,A,(),(5),1 L 0.1 molL,1,氨水含有0.1N,A,个OH,(),(6),10 L pH1的硫酸溶液中含有的H,离子数为2N,A,(),(7),10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH,离子数为N,A,( ),【名师提醒】,考查胶体粒子数时最大的陷阱,1 mol FeCl,3,溶于水后若完全水解为Fe(OH),3,胶体，其中Fe(OH),3,胶体粒子远少于N,A,个。,28,题型五 考查“隐含反应”,5判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”),(1)标准状况下，22.4 L NO,2,气体中所含分子数目为NA。(),(2)2 mol SO,2,和1 mol O,2,在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(),（3）100 g 17%的氨水中含有的NH,3,分子数是NA。 (),【名师归纳】常入题的三个“隐含反应”,(1)2NO,2,N,2,O,4,(2)典型的可逆反应,(3)NH,3,H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,OH,-,结束放映,返回导航页,29,(5)考查一些特殊反应, 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO,2,分子的数目为0.46NA(2012四川高考，7C)(),某密闭容器盛有0.1 mol N,2,和0.3 mol H,2,，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(2012四川高考，7D)(),1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(2010广东高考，8C)(),4(2013课标全国卷9) N,0,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(),A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO,2,水溶液中含有的氧原子数为2N,0,B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N,0,C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH,的数目为0.1N,0,D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N,0,B,结束放映,返回导航页,定量实验中常测定,3,种数据：温度、质量和体积。,温度,用温度计测量,质量,固体,用天平称量,液体,在器皿中用天平称量,气体,用天平称出吸收装置吸收气体前后,的质量后求差值,体积,液体,用量筒、滴定管或容量瓶,气体,用各种组合仪器,30,【高考演变角度】,1气体体积的测定,(1)直接测量法：,测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。,装置E直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温后读取注射器中气体的体积。,结束放映,返回导航页,装置D用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体体积。读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,31,(2)间接测量法：,2.气体质量的测量装置,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：,结束放映,返回导航页,32,【答案】,()Zn粒残余清液(按序写出两项),()装置内气体尚未冷至室温,结束放映,返回导航页,33,