分子间作用力课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1.2.3,分子间作用力,必修,2,第二单元 微粒之间的相互作用力,分子内相邻原子之间,存在着强烈的相互作用。那么，,分子之间是否也存在着相互作用呢,?,。,分子间存在作用力的事实：,固态冰,液态水,气态,水蒸气,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间距,变大,？,1.,定义：,分子间存在着将,分子聚集,在一起的,作用力,，这种作用力称为,分子间作,用力。,一、分子间作用力,存在于：,分子间,范德华,(,J.D.van,der,Waals,1837,1923),，荷兰物理学家，他首先研究了分子间作用力。,范德华力,分子间作用力主要存在于由,分子构成的物质,中。,分子间作用力存在哪些物质中？,？,如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,想一想：,在通常情况下，将水加热到,100,时，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需,要更高的温度。,这个实验事实说明了什么？,分子间作用力比化学键,【,问题探,究一,】,分子间作用力影响物质的,沸点,弱得多,2、分子间作用力的特点,(,1),、广,泛存在,(,3,),、,作用力比化学键,弱,(4),、主,要影响,物质,的物理性质（熔沸点）,由分子构成的,（由,分子,构成的物质）,(2),、,只有分子间接近一定距离时才有相互作用，一般存在于,固体,或,液体,物质中,1,氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么,?,2,干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么,?,解决问题,（1）氯化钠熔化或溶于水，离子键被破坏，离子可以自由移动，而液态氯化氢,以氯化氢分子,的形式存在，不存在自由移动的带电粒子。,（2）干冰升华过程中，二氧化碳分子没有变化，只是分子间距增大，,克服的是分子间作用力,。而二氧化碳受热分解,克服的是共价键,化学键,分子间作,用力,(,范德华力,),概念,作用范围,作,用力,强,弱,影,响的,性,质,直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,离子间、原子间,分子之间,较强,与化学键相比,弱得多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,3、化学键与分子间作用力的比较,思考,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,？,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子量,38,71,160,254,熔点（）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,熔沸点变化趋势,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,熔、沸点依次升高,38,71,160,254,分子间作用力依次增强,一般情况下，,组成和结构相似,的物质，,相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。,练习：,1,、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是：（ ）,A,、食盐溶解,B,、干冰升华,C,、氯化铵受热，固体消失,D,、水分解,2,、熔沸,点比较：,CO,2,CS,2,CCl,4,CBr,4,CI,4,B,比较下列物质的熔沸点的高低,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,？,错,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,一些氢化物的,沸点,二、氢键,1,、氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是化,学键。,较强的分子间作用力,强弱：,比化学键弱得多，但比,范德华力稍强,(2),、存在：,原子半径较小、非金属性很强的原子与,H,原子之间。如：,N,、,O,、,F,(,3,)、氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,二、氢键,O,H,H,O,H,H,O,H,H,(1),、表示方法：,X-H,Y-H,结果,1,：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键,结果,2,：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：,NH,3,极易溶于水。,解释一些反常现象,:,使物质有较高的熔沸点,(H,2,O,、,HF,、,NH,3,),使物质易溶于水,(C,2,H,5,OH,，,CH,3,COOH),氢键,【,拓展视野,】,为什么冰会浮在水面上呢？,化学键与分子间作用力的比较,作用力,存在,强弱,影响范围,化学键,分子间作用力,范德,华力,氢键,原子间,离子间,强烈,化学性质物理性质,分子间,N-H,、,O-H,、,F-H,较弱,较强,物理性质,物理性质,1,、下列事实与氢键有关的是（ ）,A、水加热到很高的温度都难以分解,B、水结成冰体积膨胀，密度变小,C、CH,4,、SiH,4,、GeH,4,、SnH,4,熔点随相对分子质量增大而升高,D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减,弱,B,练习：,H,2,O,中的氢键,