资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,钠及其化合物的性质,例题分析,将等物质的量的,Na,2,O,和,Na,2,O,2,分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为,a,%,和,b,%,的两种溶液，则,a,和,b,的关系是,(,),A,a,b,B,a,b,D,无法确定,【,解析,】,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,。等物质的量的,Na,2,O,和,Na,2,O,2,与水反应时，生成等质量的,NaOH,，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。,【,答案,】,A,【,答案,】,A,下图表示有关物质,(,均由短周期元素形成,),之间的转化关系，其中,A,为常见的金属单质，,B,为非金属单质,(,一般是黑色粉末,),，,C,是常见的无色无味液体，,D,是淡黄色的固体化合物。,(,反应条件图中已省略,),(1)A,、,B,、,C,、,D,代表的物质分别为,_,、,_,、,_,、,_(,填化学式,),；,(2),反应中的,C,、,D,均过量，该反应的化学方程式是,_,；,(3),反应中，若,B,与,F,物质的量之比为,4,3,，,G,、,H,分别是,_,、,_(,填化学式,),；,(4),反应产物中,K,的化学式为,_,；,(5),反应的离子方程式为,_,。,【,解析,】,“,D,是淡黄色的固体化合物”,是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定,Na,2,O,2,，能与水和,CO,2,反应，题目中另一信息,“,C,是常见的无色无味液体”,可初步假定,C,是水，则,G,为,CO,2,；再依据,K,能溶于水，说明,K,为,Na,2,CO,3,，,F,为,O,2,；题给信息黑色单质,B,与氧气,(F),反应得到,G(CO,2,),，说明,B,为,C(,碳,),；依据,F(O,2,),与,E,反应生成,C(,水,),可知,E,为氢气，再根据金属,A,与碱性溶液反应产生氢气，可得到,A,为,Al,。,铝及其化合物的性质,例题分析,(2014,试题调研,),将物质,X,逐渐加入,(,或通入,)Y,溶液中，生成沉淀的量与加入,X,的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是,(,),A,B,C,D,X,CO,2,HCl,NaOH,AlCl,3,Y,Ca(OH),2,NaAlO,2,AlCl,3,NaOH,【,答案,】,C,(2014,经典习题选萃,),某混合物,A,，含有,Al,2,(S O,4,),3,、,Al,2,O,3,和,Fe,2,O,3,，在一定条件下可实现下图所示的变化。,请回答下列问题。,(1),图中涉及分离溶液与沉淀的方法是,_,。,(2)B,、,C,、,D,、,E 4,种物质的化学式为：,B_,、,C_,、,D_,、,E_,。,(3),固体,F,与,NaOH,溶液反应的离子方程式为,_,，,沉淀,E,与稀硫酸反应的离子方程式为,_,，,溶液,G,与过量稀氨水反应的化学方程式为,_,。,铁、铜及其有关性质,2,工业废水中通常含有,Fe,3,、,Cu,2,等，应该明确,Fe,3,能遇到氨水转变为不溶性的,Fe(OH),3,，同时加入铁粉时,Fe,3,转化为,Fe,2,，而其他离子则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。,例题分析,(2014,试题调研,),将由,Fe,2,O,3,和等物质的量的,Fe,、,FeO,组成的混合物加入,200,mL,1,molL,1,盐酸中，固体混合物恰好完全溶解，并放出,448,mL,(,标准状况,),气体。向反应后的溶液中滴加,KSCN,溶液，无明显现象。下列判断中错误的是,(,),A,反应后的溶液为,FeCl,2,溶液,B,原混合物中,n,(Fe,),0.035 mol,C,原混合物中,n,(Fe,),比,n,(Fe,2,O,3,),多,0.02 mol,D,若原混合物中的,Fe,、,FeO,、,Fe,2,O,3,分别与足量稀盐酸反应，则三者消耗,H,的物质的量之比为,1,1,3,【,解析,】,本题主要考查化学计算，意在考查考生的综合分析能力与化学计算能力。向反应后的溶液中滴加,KSCN,溶液，无明显现象，说明反应后的溶液中无,Fe,3,，故反应后的溶液为,FeCl,2,溶液。根据氯离子守恒可知反应后溶液中,n,(FeCl,2,),0.1 mol,。发生的反应为：,Fe,Fe,2,O,3,6HCl=3FeCl,2,3H,2,O,、,FeO,2HCl=FeCl,2,H,2,O,、,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,。设,Fe,2,O,3,的物质的量为,x,mol,，根据,n,(H,2,),0.02 mol,可知,Fe,、,FeO,的物质的量均为,(,x,0.02) mol,。根据铁元素守恒可知,2,x,2(,x,0.02),0.1,，解得,x,0.015,，即,n,(Fe,),n,(FeO,),0.035 mol,，,n,(Fe,2,O,3,),0.015 mol,。,【,答案,】,D,金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳,2,金属推断的常见突破口及解题思路,(1),突破口,特殊颜色,A,焰色反应：,Na,(,黄色,),、,K,(,紫色,),B,有色溶液,例题分析,现有金属单质,A,、,B,、,C,和气体甲、乙、丙及物质,D,、,E,、,F,、,G,、,H,，它们之间能发生如下反应,(,图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出,),。,请根据以上信息回答下列问题：,(1),写出下列物质的化学式,B_,、,C_,；,(2),反应的化学方程式,_,；,(3),反应的离子方程式是,_,；,(4),反应的离子方程式是,_,。,【,解析,】,由金属,A,的焰色反应为黄色，可知,A,为,Na,，则甲为,H,2,，,D,为,NaOH,；则由金属,B,与,NaOH,反应生成,H,2,，可知,B,为,Al,；黄绿色气体乙为,Cl,2,，丙为,HCl,气体，,E,为盐酸，据反应,的产物,H,为红褐色沉淀，可知,H,为,Fe(OH),3,，则,C,为,Fe,，,F,为,FeCl,2,，,G,为,FeCl,3,，然后作答即可。,【,答案,】,(1)Al,Fe,(2)2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,(3)2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(4)Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,【,点拨,】,金属及其化合物的特性：,地壳中含量最多的金属元素是铝，海水中含量最多的金属元素是钠；,应用最广泛、用量最大的金属是铁；,Al,能与强碱溶液反应放出,H,2,；,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,是两性化合物；,Fe,可被磁铁吸引；,Fe,2,转变成,Fe,3,后的溶液能净水；,无水,CuSO,4,常用来检验水的存在。,(2014,试题调研,),将铁粉、铜粉、,FeCl,3,溶液和,CuCl,2,溶液，混合于某容器中充分反应,(,假定容器不参与反应,),，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。,(1),若铁粉有剩余，则容器中不可能有,_,；,(2),若氯化铜有剩余，则容器中还可能有,_,；,(3),若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有,_,一定有,_,。,(4),若氯化铁有剩余，则容器中不可能有,_,。,有关天平平衡的计算,例题分析,(2014,试题调研,),两个烧杯加入同体积的浓度为,2,molL,1,的硫酸，置于天平两端，调平天平后，分别加入,10.8 g,的,Al,和,Mg,，则反应完毕后，天平,(,),A,可能加,Mg,一端下倾,B,可能加,Al,一端下倾,C,可能仍保持天平平衡,D,无法判断,(3),若所加入的稀硫酸使,Mg,完全反应，使,Al,不能完全反应，加入,Mg,的一端溶液质量增加,9.9 g,，加入,Al,的一端溶液质量增加小于或等于,9.9 g,，大于,9.6 g,，故天平平衡或向加入,Mg,的一端下倾。,【,答案,】,AC,
展开阅读全文