pH(水的电离和溶液的pH

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水的电离和溶液的,pH,值,水的电离,水的离子积,溶液的酸碱性,溶液的,pH,值,pH,值测定方法,pH,值计算1,pH,值计算2,pH,值计算3,pH,值计算4,pH,值计算5,水的电离,H,2,0+H,2,0 H,3,O,+,+OH,H,2,0 H,+,+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,溶液的酸碱性,2、在纯水中，水电离出来的,H,+,和,OH,离子浓度是否相等？,水的离子积,实验测得：,在25时，水电离出来的,H,+,=,OH,=10,7,mol/L,H,+,OH,=10,14,是一个常数,H,+,OH,=K,w,K,w,叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积只随温度的改变而改变,水的离子积,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的,H,+,和,OH,是否相等？,4、100时，水的离子积为10,12,，求,H,+,为多少？,5、求1,mol/L,盐酸溶液中水电离出来的,H,+,为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的,H,+,和酸电离出来的,H,+,什么,关系？,溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在,H,+,和,OH,！,而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟,H,+,和,OH,浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,=OH,=110,7,mol/L,H,+,OH,110,7,mol/L,H,+,OH,110,7,mol/L,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果,H,+,不等于,OH,则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果,H,+,/,OH,的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,。,5、,H,+,等于10,6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的,pH,值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用,H,+,物质的量浓度的负对数来表示。,3、式子：,pH=-lgH,+,如,H,+,=110,7,mol/L,的溶液,pH=7,pOH=-lgOH,Ph+ pOH =14,溶液的,pH,值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟,pH,的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,=OH,=110,7,mol/L,H,+,OH,110,7,mol/L,H,+,OH,110,7,mol/L,pH,=7,pH,7,pH,7,溶液的,pH,值,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,溶液的,pH,值正误判断,1、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2、用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的,pH,值一定大。,4、,pH,值等于6是一个弱酸体系。,5、,pH,值有可能等于负值。,6、,pH,值相同的强酸和弱酸中,H,+,相同摩尔浓度相同。,pH,值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的变色范围。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,pH,值计算1,酸的稀释,例题：在25时，,pH,值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，,pH,值等于多少？稀释到1000倍后，,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-,lg（10,5,+910,7,）/10,=-,lg10,6,=6,pH=-lgH,+,=-,lg（10,5,+99910,7,）/1000,=-,lg1.110,7,=7-,lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,pH,值计算2,碱的稀释,例题：在25时，,pH,值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，,pH,值等于多少？稀释到1000倍后，,pH,值等于多少？,解：,OH,=（10,5,1+910,7）/10,10,6,pH=-lgH,+,=,-,lgK,W/,OH,=,-lg10,8,=8,OH,=（10,5,1+99910,7）/1000,pOH=-lgOH,=1.110,7,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,pH,值计算3,强酸与强酸混合,例题：在25时，,pH,值等于1的盐酸溶液1,L,和,pH,值等于4的硫酸,溶液1000,L,混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-,lg（110,1,+100010,4,）/（1+1000）,=-,lg210,4,=4-,lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,pH,值计算3,强酸与强酸混合,例题：在25时，,pH,值等于1的盐酸溶液和,pH,值等于4的硫酸溶,液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-,lg（110,1,+110,4,）/（1+1）,=-,lg510,2,=2-,lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,pH,混,=,pH,小,+0.3,pH,值计算4,强碱与强碱混合,解：,=4-,lg5,=3.3,例题：在25时，,pH,值等于9和,pH,值等于11的两种氢氧化钠溶液,等体积混合,pH,值等于多少？,OH,=（ 1 10,5,+110,3,）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510,-4,pH=14- pOH,=10.7,pH,混,=,pH,大,-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,pH,值计算5,强酸与强碱混合,例题：在25时，100,mlO.6mol/L,的盐酸与等体积0.4,mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH,+,HCl,=,NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-,lg0.02/（0.1+0.1）,=-,lg10,1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,pH,值计算5,强酸与强碱混合,例题：在25时，100,mlO.4mol/L,的盐酸与等体积0.6,mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH,+,HCl,=,NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14- pOH,=13,