燃烧热和焓变的计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,一、燃烧热,在,、,101kPa,时,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,（,1,）条件：,101KPa,；,（,3,）,生成的物质一定要稳定,a,、状态要稳定；,b,、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。,注意：,（,2,）燃烧的物质一定为,1mol,；,一、燃烧热,1.,燃烧热的的概念,:,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定化合物,时所放出的,热量,。,为什么压强,?,生成物不能继续燃烧,一般指：,C - CO,2,（,g,）,N N,2,（,g,）,S SO,2,（,g,）,H H,2,O,（,l,）,单位,:,kJ/mol,限定燃料的物质的量,注意,:,2C,8,H,18,（,l,）,+25O,2,(g)=16CO,2,+18H,2,O(l),；,H=,11036KJ/mol,思考,:,C,8,H,18,的燃烧热为多少,?,H=,5518KJ/mol,2.,表示的意义：,如,: CH,4,的燃烧热为,890.3KJ/mol.,含义,:,101KPa,时, 1molCH,4,完全燃烧时,放出,890.3KJ,的热量,.,3.,表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以,1mol,物质的标准来配平其余物质的化学计量数,(,常出现分数,),4.,一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,燃烧热,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,g,）,H=,890.31KJ/mol,Q,放,=n,(,可燃物,),H,燃烧热与中和热的区别与联系,相,同,点,燃烧热,中和热,能量变化,放热反应,H,H0 ,单位,kj,/mol,不,同,点,反应物的量,1mol,可燃物,可能是,1mol,也可以是,0.5mol(,不限,),生成物的量,不限量,H,2,O 1mol,反应热,的含义,1mol,反应物完全燃烧时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,强酸强碱间的中和反应,中和热大致相同,均约为,57.3kj/mol,2H,2,( g ) + O,2,( g) = 2H,2,O ( l ) H=-571.6 kJ/mol,H,2,( g ) +1/2 O,2,( g) = H,2,O ( g ) H=-241.8 kJ/mol,求氢气的燃烧热。,1,、已知：,2,、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？,请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,答,:H=-285.8 kJ/mol,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同,C(,石墨,s,）,+ O,2,（,g,）,= CO,2,（,g) H= -393.5,kl,/mol,C(,金刚石,s,）,+ O2,（,g,）,= CO,2,（,g) H= -395.0,kl,/mol,说明,金刚石具有的总能量高，不稳定,练 习,3.,下列各组物质的燃烧热相等的是,：（ ）,A.,碳和一氧化碳,B.1moL,碳和,2moL,碳,C.1moL,乙炔和,2moL,碳,D.,淀粉和纤维素,B,练习,4.,在,25 1.0110,5,Pa,时，,4g,氢气在,O,2,中完全燃烧生成液态水，放出,572KJ,的热量，则,H2,的燃烧热为,；表示氢气燃烧的热化学方程式为,5.,在,25 1.01105Pa,时，,16g S,在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出,148.5KJ,的热量，则,S,的燃烧热为,，,S,燃烧的热化学方程式为,286KJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g) = H,2,O(l) H=,285.8 kJ,mol,297KJ/mol,S(s,),O,2,(g),SO,2,(g),，,297KJ/mol,二、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,1,能源就是能提供,的自然资源，,包括,等。,2.,我国目前使用的主要能源是,，是不能,。,3.,解决能源的办法是,，即开发,和节约,，提高能源的,。,4.,现在探索开发的新能源有,等，,新能源的主要优势是,。,能量,化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,第三节 化学反应热的计算,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,A,B,请思考：由起点,A,到终点,B,有多少条途径？,从不同途径由,A,点到,B,点的位移有什么关系,?,登山的高度与上山的途径无关，,只与,起点,和,终点,的相对高度有关,如何理解盖斯定律？,如何理解盖斯定律？,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,+,H,2,B,H,A,C,H,1,H,2,方法：,写出目标方程式,;,确定“中间产物”（要消去的物质）,;,变换方程式,H,要同时变化,然后用消元法,逐一,消去“中间产物”,;,得到目标方程式并进行相应的运算。,例,1,：写出,石墨变成金刚石,的热化学方程式,(25,101kPa,时,),说明,： （,1,）,可以在书中查找需要的数据,（,2,）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：,C(,石墨，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H,1,= -393.5,kJ/mol,C(,金刚石，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H,2,= -395.0kJ/mol,所以，,- ,得：,C(,石墨，,s)= C(,金刚石，,s) H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例,2,：某次发射火箭，用,N,2,H,4,（肼）在,NO,2,中燃烧，生成,N,2,、液态,H,2,O,。已知：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g) H,1,=+67.2kJ/mol,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(l) H,2,=-534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2,N,2,H,4,(g)+ 2NO,2,(g)=,3,N,2,(g)+4H,2,O(l) H= -1135.2kJ/mol,