生活中常见的

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题,1,生活中常见的盐,初二中,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题,1,生活中常见的盐,第十单元 盐 化肥,盐是什么,?,?,盐,的,化学式特征,Na,Cl,K,NO,3,Ca(,NO,3,),2,Fe,SO,4,Na,2,CO,3,金属离子,酸根离子,初二中,盐,:,含有,金属离子,和,酸根离子,的,化合物。,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,氧化物？,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:HCl H,2,SO,4,碱,:NaOH Ca(OH),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱,:,电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐,:,由金属离子和酸根离子构成的化合物,氧化物：,H,2,O H,2,O,2,MnO,2,氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,除,H,2,O H,2,O,2,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐，某酸某、氯化某、硫化某,下列哪些是酸,?,哪些是碱,?,哪些是盐,?,哪些是氧化物？,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,Na,2,O,（,氧化钠,）,一些常见物质的化学式及俗称,俗称,食盐,纯碱,苏打,烧碱,火碱,双氧水,盐酸,化学式,Na,2,CO,3,分类,盐,酸,俗称,灰锰氧,大理石,小苏打,生石灰,熟石灰,化学式,分类,NaCl,NaOH,盐,碱,H,2,O,2,氧化物,HCl,KMnO,4,盐,CaCO,3,盐,NaHCO,3,盐,CaO,氧化物,Ca(OH),2,碱,一、氯化钠,食盐,氯化钠晶体,晶体结构,古罗马货币,在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。,我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少,?,NO,.,1,:,重要的调味品,NO,.,2,:,人体正常生理不可缺少的物质,(,食盐的生理作用,）,NO,.,3,:,日常生活中用来腌制食品,NO,.,4,:,工业的原料,:,氯碱工业,NO,.,5,:,医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种,2,、氯化钠的用途,日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，,使蛋白质凝固，,所以具有杀菌作用。,3,、氯化钠的分布,:,海水、,盐湖,、,盐井,和,岩矿,中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含,MgCl,2,，,CaCl,2,等杂质易,潮解,，精盐不易潮解,盐的制法,将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为,粗盐,。,“活动与探究”,粗盐提纯,讨论,：可通过,哪些步骤,来制取精盐？(,除去难溶性杂质,),操作要领：,一贴二低三靠,粗盐提纯,1.,溶 解,仪器：,烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,加快溶解速度,2.,过 滤,仪器：,带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,引流,注意：,一贴、二低、三靠,3.,蒸 发,仪 器：,酒精灯、玻璃棒,带铁圈的铁架台、蒸发皿、,玻璃棒的作用,:,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意：,待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,利用余温加热,4,.,计算产率,亚硝酸钠（,NaNO,2,）是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2-0.5g,即可引起食物中毒，,3g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,思考题： 如何除去粗盐中的,可溶性,杂质 （,MgCI,2,、,CaCI,2,、,MgSO,4,）？,思考题： 如何除去粗盐中的,不可溶性,杂质？,课题 生活中常见的盐,（）,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,大理石和稀盐酸,CaCO,3,+2HCI=CaCI,2,+H,2,O+CO,2,复习与巩固：,1、实验室用_,_,_制取二氧化碳反应原理是：,2、你是否记得生石灰是怎样煅烧出来的？,CaCO3=CaO+CO,2,上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？,能与酸反应；而且不稳定。,、碳酸钙（,CaCO,3,）,物理性质：,白色不溶于水的固体。,化学性质：,与酸反应,不稳定,CaCO,3,+2HCI=CaCI,2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,碳酸钙用途：,二、碳酸盐,石灰石,石灰石的用途,制玻璃,炼 铁,作建筑材料,制水泥,、碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末状，易溶于水.,物理性质：,碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤,3、碳酸氢钠（NaHCO,3,）,物理性质：,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。,碳酸氢钠用途：,焙制糕点、治疗胃酸过多,碳酸钠、碳酸氢钠水溶液呈碱性,创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在,1926,年,6,月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在,99,以上，定名为,“,红三角,”,牌。,同年,8,月，在美国费城举办的万国博览会上，,“,红三角,”,纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。,“,红三角,”,纯碱在国际市场上成为准许免检的,“,信得过,”,产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。,天津碱厂的,“,红三角,”,，只经历了,9,个年头，在中国市场上便挫败了经营,50,年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸,2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠,3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生,4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是,NaOH NaCl HCl,课堂练习：,C,C,A,美味糕点的制作少不了一种盐,碳酸氢钠(,NaHCO,3,）,的作用。,糕 点,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,与稀盐酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+ CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+ CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+ H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀、气体或水,生成时，复分解反应才可以发生,1.复分解反应的定义,Na,2,CO,3,+,Ca,(OH),2,CaCO,3,+,2NaOH,2.复分解反应的条件：,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=,NaNO,3,+,KOH,阴,/,阳离子,OH,N0,3,Cl,S0,4,2,CO,3,2,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,4,+,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不,溶,溶,溶,-,Cu,2+,不,溶,溶,溶,不,Ag,+,-,溶,不,微,不,物质溶解性口诀：,钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间,盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅,碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵,AgCl和BaSO,4,既不溶于水也不溶于酸,这些你都记住了吗？,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+ NaNO,3,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,2HNO,3,+ K,2,CO,3,KNO,3,+ NaOH,不能,BaSO,4,+ 2NaCl,2KNO,3,+ CO,2,+H,2,O,不能,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型,(1),Ba(OH),2,+ H,2,SO,4,(2) Cu(OH),2,+HCl,(3) CuCl,2,+ NaOH,(4) Ca(OH),2,+ K,2,CO,3,(5) NaCl +HNO,3,(6) AgCl + HNO,3,(7) BaCl,2,+ Na,2,CO,3,(8)CO,2,NaOH,(9) SO,3,+ Ba(OH),2,沙场练兵,基本反应类型比较,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B+,AB,AB,A+B+,AB + C,A +BC,AB + CD, AD+ BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊,出现大量气泡，,澄清的石灰水变浑浊,向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管里加入2ml盐酸，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一端同入盛有澄清石灰水的试管中观察现象。,Na,2,CO,3,能与酸反应，生成二氧化碳,NaHCO,3,也能与酸反应，生成二氧碳。,Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl,CO,2,H,2,O,NaHCO,3,HCl,NaCl,CO,2,H,2,O,盐的化学性质,1.与酸发生反应,Na,2,CO,3,2HCl2NaCl CO,2,H,2,O,NaHCO,3,HCl NaCl CO,2,H,2,O,CaCO,3,+ 2HCI = CaCI,2,+ CO,2,+ H,2,O,观察与思考：,2、碳酸盐,【CO,3,2-,或HCO,3,-,】,应如何检验？,样品,+,酸,气体,产生,通入澄清石 灰水,变浑浊,样品中含,或 离子。,3.有两瓶无色溶液，一瓶是Na,2,CO,3,另一瓶是Ca(OH),2.,你有什么方法区别它们？,1.你能发现哪些规律吗？,小结：,检验CO,3,2-,和HCO,3,-,：,取样品加入,HCl,，讲生成的气体通入到,澄清石灰水（Ca(OH),2,）,中，若变浑浊，则该溶液中含有CO,3,2-,和HCO,3,-。,2,、与碱发生反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,CO,3,2-,的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,向盛有少量,Na,2,CO,3,溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,3,、与盐溶液反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,Cl,-,的溶液与,硝酸银,能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,Cl,-,NaCl,+AgNO,3,=,Ag,Cl,+Na,NO,3,（1）向盛有少量,NaCl,溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,SO,4,2,-,的溶液与,Ba,(NO,3,),2,反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,SO,4,2,-,（2）向盛有少量,BaCl,2,溶液的试管,滴入,硫酸钠,溶液，观察现象。,BaCl,2,+,Na,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+2Na,Cl,哪些反应模式是复分解反应？,中和反应（酸和碱）,HCl+NaOH=NaCl+H,2,0,金属氧化物+酸-盐和水,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,0,碱+盐-盐+碱,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,酸和盐-盐+酸,Na,2,CO,3,2HCl2NaClCO,2,H,2,O,盐和盐-盐和盐,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,下列各组中的物质，能在溶液中,共存,的是 （,）,A KNO,3,NaOH FeCl,3,B KOH Na,2,CO,3,HCl,C KNO,3,NaCl NaOH,D AgNO,3,BaCl,2,HNO,3,C,1,、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,= K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3,、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,课堂训练,4,、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）,_,；,（）可用作调味剂的,_,；,（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是,_,；,（）可用于生产玻璃的是,_,；,（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是,_,；,b,c,b,d,a,5,、在下列物质：,课堂训练,a,食盐；,b,纯碱；,c,碳酸氢钠；,d,碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究,:,如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,方法,实验现象、结论,原理,（用化学方程式表示）,1.,2.,3.,4.,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,酚酞试液,显,红色,的为碳酸钠溶液,无色的为氯化钠溶液,pH,试纸,pH7 ,碳酸钠溶液,pH=7,，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙,溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,