酸碱盐在水溶液中的电离课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节,离子反应,第一课时,酸,碱,盐在水,溶液中的电离,一、电解质和非电解质,1,、电解质：在,水溶液里,或,熔融状态下,能够导电的,化合物,注意：,（,1,）,研究对象,：化合物（则单质和混合物,不是电解质）。,（,2,）,导电条件,：电解质在水溶液中或熔融,状态下能导电。,（,3,）,导电本质,：化合物自身电离出自由移,动的离子。,判断下列说法是否正确：,1,、铜和,NaOH,溶液都能导电，所以它们属于电解,质。,错,。,注意,:,电解质与非电解质是对,化合物,进行分类，,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,2,、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所,以硫酸钡不是电解质。,错,。,注意,:,电解质的,导电,条件,：水溶液中,或,熔融,错。,状态下能导电,(,只需具备其中之一,),3.,CO,2,溶于水能导电，那么,CO,2,是电解质。,错，,CO,2,溶于水后，,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,H,2,CO,3,2H,+,+ CO,3,2-,使其溶液导电的不,是自身产生的离子，所以,CO,2,不是电解质。,注意,:,必须是在一定条件下由于,自身产生,自由移动的离子,而导电的化合物才能称其,为电解质。,注重概念的正确理解,!,碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,等,H,2,SO,4,、,HNO,3,HCl,等,酸,电解质,盐,CaCO,3,、,BaSO,4,K,2,CO,3,等,Na,2,O,、,CaO,、,MgO,等,2020/3/5,活泼金属,氧化物,一、电解质和非电解质,在,水溶液里,和,熔融状态,下,都不导电的,化合物,如,蔗糖、酒精、,SO,2,、,CO,2,等,2,、非电解质,：,2020/3/5,思考：,下列各项能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,NaCl,溶液,盐酸,?,NaCl,固体,蔗糖,石墨,酒精,NaOH,固体,Al,HCl,气体,Cu,?,NaOH,溶液,2020/3/5,判断下列叙述是否正确,B,、,C,NaCl,溶液,是混合物,A,NaCl,溶液能导电，所以,NaCl,溶液是电解质,B,固态,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质,C,H,2,S,水溶液能导电，所以,H,2,S,是电解质,不,是,SO,3,本身电离,出来的,D,SO,3,溶于水能导电，所以,SO,3,是电解质,E,铜能导电，所以是电解质,BaSO,4,在熔融,状态下能导电,铜是单质,F,BaSO,4,的水溶液不能导电，所以,BaSO,4,是非电,解质,？,？,？,为什么电解质,固体不能导电,而在水溶液中,或熔融状态下,能导电呢？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,1,、电离,:,电解质在水溶液中或熔融状态下,解离成自由移动,的离子的过程,2,、电离方程式：,（,1,）定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔,融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离,方程式,（,2,）电离的结果：阴离子、阳离子。,（,3,）书写：左边写化学式，右边写离子符号。,如：,+,-,NaCl = Na,+ Cl,HNO,3,化学式,+,= H,+ NO,3,-,+,NaOH = Na,-,+ OH,离子符号,2020/3/5,书写电离方程式要注意什么,？,1,、正确书写离子符号,+,2-,H,2,SO,4,H,2,+,SO,4,+,2-,H,2,SO,4,2H,+,4SO,2,、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,-,2+,MgCl,2,Mg,+,2,Cl,3,、符合客观事实,+,2H,FeCl,3,2+,Fe,3+,+,-,3Cl,酸的电离有什么共同特点呢,？,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,+,H,+,H,+,+,+,-,Cl,NO,3,SO,4,2-,-,2,+,H,+,电离时生成的阳离子,全部,都是,H,的化合,物叫酸,+,判断正误,:,能电离出,H,的化合物叫做酸,.,+,+,2-,错。如：,NaHSO,4,= Na,+ H,+ SO,4,注意：电离时生成的,阳离子,全部,都,+,是,H,的化合物叫酸,*,思考与交流,1,、写出,NaOH,、,KOH,、,Ba,(OH),溶液中的电离方程式。,2,、写出,NH,4,NO,3,、,Al,2,(SO,4,),在溶液中的电离方程式。,3,2,在,、,BaCl,2,请参考酸的定义，尝试从电离的角度,概括出碱和盐的本质。,+,1,、,NaOH Na,+,KOH K,-,+ OH,-,+ OH,Ba(OH),2,Ba,2+,+ 2OH,-,碱：电离时生成的阴离子,全部,都是,OH,-,的化合,物叫做碱。,2,、,NH,4,NO,3,NH,4,+,+ NO,3,-,3+,2-,Al,2,(SO,4,),3,2Al,+ 3SO,4,BaCl,2,Ba,2+,+ 2Cl,-,盐：电离时能生成,金属阳离子,（,或铵根离子,）,和,酸根阴离子,的化合物叫做盐。,2020/3/5,4,、从电离的角度概括酸、碱、盐,物,质,概,念,举,HCl,例,酸,电解质电离时生成的,阳,离子,全,+,部,是氢离子,（,H,）,的化合物,碱,H,2,SO,4,NaOH,电解质电离时生成的,阴,离子,全部,-,是氢氧根离子,（,OH,）,的化合物,Ca(OH),2,盐,电解质电离时生成的阳离子是,+,金属离子,或,铵根离子（,NH,4,）,阴离子是,酸根离子,的化合物,NaCl,NH,4,NO,3,*,1,、下列物质中不属于电解质的是（,C,）,A,、,NaOH B,、,H,2,SO,4,C,、蔗糖,D,、,NaCl,2,、下列电离方程式中，正确的是（,C,）,+,-2,A,、,Na,2,SO,4,= 2Na,+ SO,4,2+,-,B,、,Ba(OH),2,= Ba,+ OH,2,3+,2-,C,、,Al,2,(SO,4,),3,= 2Al,+ 3SO,4,2+,-,D,、,Ca(NO,3,),2,= Ca,+ 2(NO,3,),2020/3/5,作业：课本,P34,第,8,题,P35,学业达标测试,2020/3/5,三、强电解质和弱电解质,1,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,如：,NaCl,、,HCl,等。,2,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的,电解质。如：,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,等。,强电解质,电离程度,溶液里溶,质粒子,同条件下,导电性,弱电解质,全部,水合离子,强,NaCl,、,HCl,、,NaOH,、,BaSO,4,、,HNO,3,、,KOH,部分,分子、水合离子,弱,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、水,H,2,CO,3,物质,类别,强,总结,完全电离,电,解,按电离,质,电,程度,电离,弱,解,按一定条件,质,化,下能否电离,不完全电离,电,解,合,质,物,不电离,非电解质,知识回顾,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜,固态,NaCl,SO,2,H,2,SO,4,石墨,酒精水溶液,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,蔗糖,能导电：,电解质：,非电解质,:,1,、,Na,2,SO,4,溶液，,KCl,溶液，,BaCl,2,溶液是不是,电解质？,2,、请写出,Na,2,SO,4,，,KCl,，,BaCl,2,在水溶液中的电,离方程式。,实,验,2-,2,实验,混合前溶液,中的离子,现象,生成新,的物质,混合后溶液,中的离子,2,?,?,Na,2,SO,4,1,、向盛有,5mL,Na,SO,4,无明显,溶液的试管里加入,现象,?,?,K,Cl,5mL,稀,KCl,溶液。,2,?,?,Na,2,SO,4,2,、向盛有,5mL,Na,SO,4,产生白色,溶液的试管里加入,2,?,?,沉淀,Ba,Cl,5mLBaCl,2,溶液。,无,Na,SO,4,K,Cl,?,?,?,2,?,BaSO,4,Na,Cl,?,?,试管,2,发生的化学反应有：,Na,2,SO,4,?,BaCl,2,?,2,NaCl,?,BaSO,4,?,2,?,?,Na,2,SO,4,?,2,Na,?,SO,4,NaCl,和,BaSO,4,?,BaCl,2,?,Ba,2,?,?,2,Cl,?,实际参加反应的离子有,：,Ba,和,SO,4,2,?,2,?,Ba,2,?,+,SO,4,2,?,=,BaSO,4,?,一、离子反应,（一）定义,:,有离子参加或生成的反应叫做离子反,应。,(,在水溶液中,),（二）离子反应的实质,:,溶液中的某些离子的反应,（三）离子方程式：用实际参加反应的离子符,号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才写离子方程式）,SO,4,2-,2+,+Ba,= BaSO,4,1,、离子方程式的书写步骤：,写,拆,删,查,写,：写出反应的化学方程式,Na,2,SO,4,?,BaCl,2,?,2,NaCl,?,BaSO,4,?,、,拆,：,把,易溶于水,且,易电离,的物质,（溶于水的强,电解质）,写成离子形式，把,难溶的,物质、,气体,和,水,等仍用化学式来表示,一般以,离子形式,表示有,强酸,：,盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：,大部分,可溶性盐：,KOH,NaOH,Ba,(,OH,),2,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,一般以,化学式,表示：单质、氧化物、气体、难溶物质,（见常见的酸、碱、盐溶解性表）,Ca(OH),2,等微溶物,、,难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、,弱酸酸式根,离子等,Ba,?,2,Cl,?,2,Na,?,SO,4,?,2,Na,?,2,Cl,?,BaSO,4,?,2,?,?,?,2,?,?,?,对于,微溶物的处理,:,（,1,）若作为,反应物,且在澄清溶液中写成离,2+,-,子，如石灰水可写成,Ca,、,OH,；,若作为反应物但为悬浊液，则必须写成,化学式，如石灰浆、石灰乳须写成,Ca,（,OH,）,2,（,2,）若为,生成物,，一般都写成化学式,弱酸酸式根离子不能拆开写,例：,NaHCO,3,+,-,Na,+ HCO,3,HSO,4,是强酸的酸式酸根，要拆开,NaHSO,4,+,Na,-,+,+,H,SO,4,2-,删,：删去方程式两边,没参加反应,的离子。,2Na,+,+ SO,4,2-,+ Ba,2+,+ 2Cl,-,= BaSO,4,+ 2Na,+,+2Cl,-,查,：,检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电,荷总数,是否相等，将系数约成最简整数比。,Ba,2,?,+,SO,4,2,?,=,BaSO,4,?,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子,方程式,HCl,?,NaOH,?,NaCl,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,?,?,?,?,?,?,?,?,HCl,?,KOH,?,KCl,?,H,2,O,H,2,SO,4,?,2,NaOH,?,Na,2,SO,4,?,H,2,O,H,2,SO,4,?,2,KOH,?,K,2,SO,4,?,H,2,O,2,、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的,化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,3,、中和反应的实质：酸电离出来的,H,+,和碱电离出来的,OH,-,结合生成,H,2,O,*,1,、澄清石灰水通入二氧化碳,2,、氧化铜放入稀硫酸,3,、石灰乳与碳酸钠溶液混合,4,、碳酸钙和稀盐酸反应,?,1,、,Ca,（,OH,）,2,+,CO,2,=,CaCO,3,?,+,H,2,O,Ca,+2OH,+CO,2,=CaCO,3,?,+H,2,O,2+,-,?,?,?,2,、,CuO,?,H,2,SO,4,?,CuSO4,?,H,2,O,?,2,?,2,?,2-,?,C,u,?,SO,?,H,O,3,、,CuO,?,2,H,?,SO,4,4,2,CuO,?,2,H,?,?,C,u,2,?,?,H,O,2,4,、,Ca,（,OH,）,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,?,+2NaOH,Ca,（,OH,）,2,+2,Na,+CO,3,=CaCO,3,?,+2Na,+2OH,Ca,（,OH,）,2,+CO,3,=CaCO,3,?,+2OH,?,?,-,2+,-,2-,-,+,2-,+,-,CaCO,3,?,2HCl,?,CaCl,2,?,H,2,O,?,CO,2,?,CaCO,3,?,2H,?,2Cl,=Ca,+2Cl,+H,2,O+CO,2,?,CaCO,3,?,2H,=Ca,+H,2,O+CO,2,?,2+,练习：写出下列反应的离子方程式,CuSO,4,?,2,NaOH,?,Cu,(,OH,),2,?,?,Na,2,SO,4,Cu,?,2,OH,?,Cu,(,OH,),2,?,2,?,?,HCl,?,NaOH,?,NaCl,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,?,?,2,HCl,?,Na,2,CO,3,?,2,NaCl,?,H,2,O,?,CO,2,?,2,H,?,CO,3,?,H,2,O,?,CO,2,?,?,2,?,C,H,3,COOH+KOH,?,C,H,3,COOK,?,H,2,O,CH,3,COO,H,?,OH,?,CH,3,COO,?,H,2,O,?,-,*,?,?,?,必须符合客观实际,易溶且易电离,物质写,离子式,难溶、难电离物、气体,单质,及,氧化物等,写,化学式,?,?,遵守电荷、原子守恒,固体间的反应不写离子方程式,溶解性口诀：,实,验,2-,2,混合前溶液,现象,中的离子,2,?,?,Na,2,SO,4,1,、向盛有,5mL,Na,SO,4,无明显,溶液的试管里加入,现象,?,?,K,Cl,5mL,稀,KCl,溶液。,实验,2,?,?,Na,2,SO,4,2,、向盛有,5mL,Na,SO,4,产生白色,溶液的试管里加入,2,?,?,沉淀,Ba,Cl,5mLBaCl,2,溶液。,生成新,混合后溶液,的物质,中的离子,无,Na,SO,4,K,Cl,?,?,?,2,?,BaSO,4,Na,Cl,?,?,实验,2-3,实验,现象,化学方程式和离子方程式,CuSO,4,?,2,NaOH,?,Cu,(,OH,),2,?,?,Na,2,SO,4,1,、向盛有,5mL,CuSO,4,产生蓝色,溶液的试管里加入,沉淀,NaOH,溶液。,5mL,2,、向盛有,5mL,NaOH,稀溶液的试管里滴入,几滴酚酞溶液，再用,红色褪去,滴管向试管里慢慢滴,入稀盐酸，至溶液恰,好变色为止。,Cu,?,2,OH,?,Cu,(,OH,),2,?,2,?,?,HCl,?,NaOH,?,NaCl,?,H,2,O,H,?,OH,?,H,2,O,?,?,Na,2,CO,3,3,、向盛有,5mL,2,HCl,?,Na,2,CO,3,?,2,NaCl,?,H,2,O,?,CO,2,?,有大量的气,溶液的试管里加入,?,2,?,泡冒出,2,H,?,CO,3,?,H,2,O,?,CO,2,?,5mL,稀盐酸。,1,、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是,B,A,、,Na,+,、,Ba,2+,、,Cl,、,SO,4,2-,K,+,B,、,Ca,2+,、,HCO,3,、,C1,、,+,、,C,、,Mg,2+,、,Ag,+,、,NO,3,、,Cl,D,、,H,+,、,Cl,、,Na,B,2,CO,、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是,2,3,A,、,H,+,、,Na,+,、,CO,3,2,、,Cl,B,、,Ba,2+,、,Na,+,、,OH,、,Cl,C,、,Ag,+,、,K,+,、,NO,3,、,CO,3,2,D,、,Cu,2+,、,H,+,、,Cl,、,A,3,、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是,OH,A,、,K,+,HCO,3,-,CO,3,2,Cl,-,C,、,Fe,3+,Cu,2+,NO,3,-,OH,-,B,、,SO,4,2,H,+,OH,-,K,+,D,、,H,+,Cl,-,Na,+,CO,3,2-,二、离子反应发生的条件,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上,就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行,离子反应发生的条件：,生成沉淀（难溶物质）,（复分解型）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱,（即难电离物质）,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,三、离子共存问题：,1,、同一溶液中若离子间符合下列任,意一个条件就会发生离子反应。,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）,2,、附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,（,蓝,）、,Fe,3+,（,黄,）、,Fe,2+,（,绿,）、,MnO,4,-,（,紫,）,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反应的离子。,如：,Mg,2+,、,Zn,2+,、,H,+,、,Al,、,Fe,、,Fe,、,NH,等,3+,2+,3+,+,4,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子。,如：,OH,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,S,2-,等,所有的弱酸的酸式酸根,（如,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,等）,既不能跟,H,+,又不能跟,OH,-,大量共存。,4,、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明,的是,C,A,、,Na,+,、,K,+,、,OH,-,、,Cl,-,B,、,Na,+,、,Cu,2+,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,C,、,Mg,2+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,K,+,D,、,Ba,2+,、,HCO,3,-,、,NO,3,-,、,5,、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是,A,、,Na,+,、,K,+,、,SO,4,2-,、,HCO,3,NO,3,C,、,Na,+,、,K,+,、,Cl,、,NO,3,Cl,C,B,、,Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2-,、,D,、,Fe,3+,、,K,+,、,SO,4,2-,、,四、离子方程式正误判断,看离子反应是否符合客观事实,（即反应的可能性）,如,Fe,跟稀盐酸的反应,若写 2,Fe+6H,=2Fe,+3H,2,?,（,X,）,应写成,Fe,+2,H,=Fe,+H,2,?,+,2+,+,3+,看物质,是否可拆,如,CaCO,3,跟稀,HCl,反应,2,?,3,+,若写成,CO,2H,CO,2,H,2,O(,),应为,CaCO,3,2H,+,Ca,2+,CO,2,H,2,O,看是否守恒,(,原子个数、电荷守恒,等,),如,Cu,Ag,+,Cu,2+,Ag,+,(,),，,+,2+,应为,Cu,2Ag,Cu,2Ag,看是否漏掉参加反应的离子,如稀,H,2,SO,4,和,Ba(OH),2,溶液反应,若写成,SO,Ba,BaSO,4,或,H,OH,H,2,O(,),应为,2H,SO,Ba,2OH,BaSO,4,2H,2,O,+,2,?,4,2+,?,2,?,4,2+,+,?,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,课堂小结,1,、离子反应：,2,、离子方程式：,（,1,）、离子方程式的书写步骤：,写，拆，删，查,（,2,）、离子方程式的意义：,3,、离子反应发生的条件：,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水、弱酸、弱碱,（即难电离物质）,【讨论与交流】,将下列反应进行分类,1,、,2H,2,+ O,2,= 2H,2,O,2,、,Zn + H,2,SO,4,= =ZnSO,4,+ H,2,高温,3,、,CaCO,3,= =CaO + CO,2,4,、,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,5,、,6,、,一、认识氧化还原反应,1.,从得氧和失氧的观点认识,（初步）,Fe,2,O,3,高温,+3CO 2Fe+3CO,2,发生还原反应,失去氧，,被还原，,对,Fe,2,O,3,：,Fe,2,O,3,Fe,发生氧化反应,得到氧，,被氧化，,对,CO: CO,CO,2,同时,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被,还原的反应。,氧化反应、还原反应是同时进行的,思,考,与,交,流,失去氧，化合价降低，被还原,2CuO+C 2Cu+CO,2,得到氧，化合价升高，被氧化,失去氧，化合价降低，被还原,+1,+2,0,高温,0,+4,H,2,O + C H,2,+,CO,得到氧，化合价升高，被氧化,失去氧，化合价降低，被还原,0,高温,0,+2,CuO + H,2,+2,0,高温,+1,Cu + H,2,O,0,得到氧，化合价升高，被氧化,一、认识氧化还原反应,*,氧化反应,特征,还原反应和氧化还原反应,反应类型,氧化反应,化合价变化,所含元素化合价,升高,的反应,还原反应,氧化还原,反应,所含元素化合价,降低,的反应,凡有元素化合价,升降,的反应,（,特征,）,一、认识氧化还原反应,*,进行分类：,特征,以元素化合价是否变化对化学反应,化,元素化合价,学,是否变化,反,元素化合,应,非氧化还原反应,价无变化,元素化合,氧化还原反应,价变化,用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些,是氧化还原反应,?,MnO,2,4HCl,浓,2KClO,3,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KCl,3O,2,H,2,+ Cl,2,2HCl,点燃,NaCl+H,2,SO,4,=NaHSO,4,HCl,2Na + Cl,2,= 2NaCl,关键,:1),正确判断各反应物、生成物各元,素的化合价及其变化,;2),凡是有化合价升,降的化学反应都是氧化还原反应,Na,失去,1,个电子,化合价升高,发生氧化反应,Na,+,Cl,得到,1,个电子,化合价降低,发生还原反应,Cl,-,结论：从,NaCl,的形成看化合价升降的,根本原因是电子的得失,即氧化还原反,应的,实质是有电子的得失,。,H,2,+ Cl,2,2HCl,H,+,共用电子对偏离原子,H,化合价升高,发生氧化反应,+1,Cl,共用电子对偏向原子,化合价降低,发生还原反应,Cl,-,+17,H,Cl,+1,+,H,+17,+,H,Cl,-,Cl,-,结论：从,HCl,的形成看化合价升降的根本原,因是,共用电子对的偏移，,即氧化还原反应的,共用电子对的偏移。,一、认识氧化还原反应,*,3.,从电子,转移（,得失或偏移）观点认识（本质）,氧化反应,还原反应和氧化还原反应,反应类型,氧化反应,电子,转移,失去,电子（或电子对偏离）的反应,得到,电子（或电子对偏向）的反应,有,电子,转移（,得失或偏移）,的反应,还原反应,氧化还原,反应,一、认识氧化还原反应,纵观全局,得,电子，,化合价降,低,，,发生还原反应,被,还,原，,CuO + H,2,+2 0 0 +1,Cu + H,2,O,失,电子，,化合价,升,高，,被,氧,化，,发生氧化反应,练,习,：,试从元素化合价升降、电子得失角度分析：,失,电子，,发生氧化反应,化合价,升,高，,被氧化,，,2Na + Cl,2,0 0 +1 -1,2NaCl,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原，,发生还原反应,失,电子，,发生氧化反应,化合价,升,高，,被氧化,，,Fe + CuSO,4,0 +2 +2 0,FeSO,4,+ Cu,被,还,原，,发生还原反应,得,电子，,化合价降,低,，,*,讨论：四种基本类型反应与氧化还,原反应有什么关系？,练习：,1,、下列反应是否为氧化还原反应？,A,、,CaCO,3,= CaO + CO,2,2KClO,3,= 2KCl +3O,2,C +O,2,= CO,2,B,、,CaCO,3,+ H,2,O +CO,2,= Ca(HCO,3,),2,C,、,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,D,、,NaOH + HNO,3,= NaNO,3,+ H,2,O,与四种基本反应类型的关系,置换反应,全部属于,氧化还原反应,复分解反应,全部属于,非,氧化还原反应,有单质参加,的化合反应和,有单质生成,的分解反应,全部属于,氧化还原反应,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,分解反应,化合反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,得氧失氧观点,化合价升降观点,电子转移观点,失去电子的反应,氧化反应,得到氧的反应,化合价升高的反应,还原反应,失去氧的反应,化合价降低的反应,得到电子的反应,氧化还原,得氧失氧同时,化合价升降同时发,得失电子同时发,生,生,的关系,发生,氧化还原,反应,有氧得失的,反应,有化合价升降的,反应,有电子转移的反应,1,、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；,2,、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。,3,、电子转移是氧化还原反应的本质。,氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系,失电子,(,或电子对偏离,),总数相等,表现在,发生,氧化反应,化合价升高,总数相等,同时发生,发生,还原反应,得电子,(,或电子对偏向,),表现在,化合价降低,（实质）,（特征）,练,习,D,C,D,在反应,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,中，,元素化合价升高，被,（填,“,氧化,”,或,“,还,锌,氧化,原,”,），发生,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反,氧化,应,得,电子（填,“,得与失,”,）；,氢,元素化合价降,还原,低，被,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,），,发生,还原,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反应，,电子（填,“,得与失,”,）。,失,三、氧化剂和还原剂,1,、氧化剂：,得到电子,（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素,的,化合价降低,的,反应物,。,2,、还原剂：,失去电子,（或电子对偏离）的,物质，在反应时所含元素,的,化合价升高,的,反应物,。,3,、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的,产物,4,、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的,产物,还原性：,失电子的性质,氧化性：,得电子的性质,下列化学反应是否为氧化还原反应，,若是请指明氧化剂、还原剂,1. Fe+H,2,SO,4,(,稀,)=FeSO,4,+H,2,2. Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3. 2H,2,S+SO,2,=2H,2,O+3S,4. 3Cu+8HNO,3,(,浓,)= 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,5. AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手,苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮,2+,料中含有,Fe,，现榨的苹果汁在空气中,会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入,维生素,C,，可有效防止这种现象发生，,说明维生素,C,具有,(A),氧化性,(C),碱性,(B),还原性,(D),酸性,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,(1),双线桥法,得,2e,-,化合价,降,低，,被,还原,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,被,氧化,失,2,e,-,化合价,升,高，,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,+2,0,0,+1,步骤：标价态连双线注得失,1,、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准,同种元素；在,“,桥,”,上必须要标明,“,失去,”,或,“,得到,”,电子总数，化合价的升降，以及该元素,“,被氧化,”,或,“,被还原,”,（电子对的偏移也按得,失处理）。,2,、电子转移数以,a,be,-,形式表示，,a,表示发生氧,化还原反应得原子个数，,b,表示每个原子得到或,失去得电子数,，当,a=1,或,b=1,时，将,1,省略。,用双线桥分析氧化还原反应,失,5e,，化合价升高，被氧化,0 +5 -1,3Cl,2,+ 6KOH = KClO,3,+ 5KCl + 3H,2,O,得,5,e,，化合价降低，被还原,Cl,2,Cl,2,氧化剂,_,还原剂,_,KClO,3,氧化产物,_,还原产物,_,KCl,5e,转移的电子数,_,?,氧化剂得电子总数,=,还原剂失电子总数。,?,化合价升高的总数,=,失去的电子总数,?,化合价降低的总数,=,得到的电子总数,用双线桥分析氧化还原反应,-,失,3,2e,，化合价升高，被氧化,3Cu + 8HNO,3,= 3Cu(NO,3,),2,+ 2NO + 4H,2,O,-,得,2,3e,，化合价降低，被还原,0 +5 +2 +2,Cu,HNO,3,氧化剂,_,还原剂,_,Cu(NO,3,),2,NO,氧化产物,_,还原产物,_,-,6e,转移的电子数,_,*,（,2,）单线桥法,2e,-,注意：,2Na+Cl,2,=2NaCl P37,0,0,+1,-1,1,、箭头必须由,失电子,的物质,指向,得电子,的物质，箭头两端,对准得失,电子的元素,。,(,即由,还原剂,指向,氧化剂,）,2,、,箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无,需再标得失，,只须标明电子转移总数即可,(,例,ne,-,),用单线桥分析氧化还原反应,2e,-,3+,-,2Fe,2I,+3,1 +2 0,2+,= 2Fe,+ I,2,Fe,3+,I,氧化剂,_,还原剂,_,2+,I,Fe,2,氧化产物,_,还原产物,_,-,2e,转移的电子数,_,用双线桥和单线桥表示下列氧化,还原反应电子转移情况。,SO,2,+ 2H,2,S = 2H,2,O,+ 3S,3Cl,2,+ 8NH,3,= 6NH,4,Cl,+ N,2,金属元素在化合物中,只有,正价,，即其由,游离态（单质）变为化合态（化合物）,化合价,只能,升高,，故具有,还原性,，可用,作,还原剂,。,某元素在化合物中若显,最低价,，则该,元素,只,表现,还原性,；某元素在化合物中,若显,最高价,，则该元素,只,表现,氧化性,。,规律,：高价氧化低价还，中间价态两边转,*,四、氧化性还原性与元素价态的关系,?,?,最高价态,：只具有,氧化性,如：浓,H,2,S,O,4,H,N,O,3,Fe,Cl,3,K,Mn,O,4,最低价态：,只具有,还原性,如：,K,I,H,2,S,Zn,H,Cl,?,中间,价态：既具有氧化性又有还原性,如：,Fe,Cl,2,S,Cl,2,C,O,规律：高价氧化低价还，中间价态两边转,五、常见的氧化剂还原剂,氧化剂：,活泼非金属单质，,如：,O,2,，,Cl,2,（氧化性）,含高价元素的化合物,如：浓,H,2,SO,4,HNO,3,、,KMnO,4,、,FeCl,3,等,还原剂：,活泼金属单质,如：,Al,、,Zn,、,Fe,、,K,、,Na,、,Ca,等,（还原性）,某些非金属如：,H,2,、,C;,含有低价态元素的化合物,如：,H,2,S,、,CO,等。,六、氧化性、还原性强弱判断,(1),原子或离子的,得电子能力,越强，物质,氧化性越强,(2),原子或离子的,失电子能力,越强，物质,还原性越强,氧化剂,+,还原剂,强氧化性,强还原性,反应物,还原产物,+,氧化产物,弱还原性,弱氧化性,生成物,氧化性,：,氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,小结网络关系：,氧,化,剂,具有,氧化,性,性,质,得,电,子,化,合,价,降,低,还原,反,应（被,还原）,还,原,产,物,反应物,本质,特征,反,应,生成物,还,原,剂,具有,还原,性,失,电,子,化,合,价,升,高,氧化,反,应（被,氧化）,氧,化,产,物,记忆口诀,:,失升氧化还原剂，得降还原氧化剂,规律,：,高价氧化低价还，中间价态两边转,守恒：氧化剂得电子总数,=,还原剂失电子总数,