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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章,分子结构与性质,章末重难点专题突破,学习目标定位,1.,了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中,键和,键的个数,。,2,.,能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子,(,离子,),的立体构型，中心原子的杂化类型,。,3,.,理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质,。,4,.,理解物质物理性质的综合影响因素。,一、,键和,键个数的判断,例,1,甲、乙、丙三种有机物的结构如下：,甲,：,乙,：,COCl,2,(,),丙：,CH,2,=,=CHCN,(1),甲分子中有,_,个,键,，,_,个,键,，,_,(,填,“,有,”,或,“,没有,”,),非极性键,。,8,2,有,解析,甲分子中有,3,个,CH,键,，,2,个,CC,键,，,2,个,CO,键,，,1,个,OH,键,；,C,=,=C,和,C,=,=O,中分别有,1,个,键；有,C,=,=C,、,CC,非极性键。,答案,解析,(2),乙分子中碳原子形成,_,个,键，,_,个,键。,解析,乙分子中,C,与,O,原子之间形成,1,个,键和,1,个,键，,C,与两个,Cl,原子之间分别形成,1,个,键。,(3),丙分子中,键与,键的数目之比为,_,。,解析,丙分子中含有,1,个,C,=,=C,键，,1,个,C,N,键，,3,个,CH,键和,1,个,CC,键，故丙分子中共有,6,个,键和,3,个,键。,3,1,2,1,答案,解析,键、,键存在的规律,方法规律,(1),共价单键全部是,键。,(2),共价双键中，一个是,键、一个是,键。,(3),共价三键中，一个是,键、两个是,键。,二、配位键与配合物综合考查,例,2,(2017,石家庄一中高二月考,),配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：,(1),光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有,Al(OH),4,生成，则,Al(OH),4,中存在,_(,填字母,),。,a.,共价键,b,.,非极性键,c.,配位键,d.,键,e.,键,答案,解析,解析,光谱证实单质,Al,与强碱性溶液反应有,Al(OH),4,生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成,Al(OH),3,，,Al(OH),3,溶解在强碱性溶液中，和,OH,结合形成,Al(OH),4,，利用的是铝原子的空轨道和,OH,的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道,“,头碰头,”,相互重叠而形成的共价键，叫,键，所以,Al(OH),4,中也形成了,键。,(2)Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物，已知,Co,3,的配位数是,6,，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加,BaCl,2,溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加,BaCl,2,溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为,_,，第二种配合物的结构可表示为,_,。若在第二种配合物的溶液中滴加,AgNO,3,溶液，则产生的现象是,_,。,(,提示：,TiCl(H,2,O),5,Cl,2,这种配合物的结构可表示为,TiCl(H,2,O),5,Cl,2,),CoBr(NH,3,),5,SO,4,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,生成淡黄色沉淀,答案,解析,解析,由,CoBr(NH,3,),5,SO,4,的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀；若加入,BaCl,2,溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物的结构为,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入,AgNO,3,溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。,配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴阳离子之间的作用力,(,阳离子包括金属离子,和,等,),，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个,键，中心原子和配体之间形成一个配位键。,易误提醒,三、等电子原理及其应用,例,3,通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是,A.CH,4,和,是,等电子体，键角均为,60,B,.,是,等电子体，均为平面正三角形结构,C.H,3,O,和,PCl,3,是等电子体，均为三角锥形结构,D.B,3,N,3,H,6,和苯是等电子体,，,B,3,N,3,H,6,分子中不存,在,“,肩并肩,”,式重叠的轨道,答案,解析,解析,CH,4,和,为,等电子体，都是正四面体结构，键角均为,10928,，,A,项不正确,；,是,等电子体，均为平面正三角形结构，,B,项正确,；,H,3,O,和,PCl,3,价电子总数不相等，不是等电子体，,C,项不正确,；,B,3,N,3,H,6,结构与苯相似，也存在,“,肩并肩,”,式重叠的轨道，,D,项不正确。,判断两种微粒是否是等电子体,，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。,易错提醒,四、杂化轨道及其类型的判断,例,4,在,分子,中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的,杂化方式分别为,A.sp,2,杂化；,sp,2,杂化,B.sp,3,杂化；,sp,3,杂化,C.sp,2,杂化；,sp,3,杂化,D.sp,杂化；,sp,3,杂化,解析,羰基上的碳原子共形成,3,个,键，为,sp,2,杂化，两侧甲基中的碳原子共形成,4,个,键，为,sp,3,杂化。,答案,解析,有机物分子中碳原子杂化类型的判断,方法规律,对于有机物分子来说，若没有形成,键则为,sp,3,杂化，形成一个,键则为,sp,2,杂化，形成两个,键则为,sp,杂化。,五、分子的立体结构的判断与分析,例,5,下列离子的,VSEPR,模型与其立体构型一致的,是,解析,的,价层电子对数为,4,，且含有一对孤电子对，,所以其,VSEPR,模型,为四面体形，,而,的,立体构型为三角锥形，,A,项错误；,的,价层电子对数为,4,，不含孤电子对，所以其,VSEPR,模型与其立体构型一致，,B,项正确；,的,价层电子对数为,3,，其中含有一对孤电子对，其,VSEPR,模型与其立体构型不一致，,C,项错误；,的,价层电子对数为,4,，也含有一对孤电子对，,D,项错误。,答案,解析,价层电子对互斥理论模型,(VSEPR,模型,),指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。,方法规律,六、分子极性的判断,例,6,下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是,A.CO,2,和,CS,2,B.NaCl,和,HCl,C.H,2,O,和,CH,4,D.O,2,和,HBr,解析,CO,2,和,CS,2,中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，,A,正确,；,NaCl,含离子键，,HCl,含极性共价键，,B,错误,；,H,2,O,和,CH,4,中均含极性共价键，,H,2,O,为,V,形，属于极性分子，,CH,4,为正四面体形，属于非极性分子，,C,错误,；,O,2,和,HBr,中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，,D,错误。,答案,解析,(1),对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。,由极性键形成的双原子分子,(,表示为,AB,型分子,),，一定是极性分子，如,CO,、,NO,、,HCl,等分子。,由非极性键形成的双原子分子,(,表示为,A,2,型分子,),，一定是非极性分子，如,O,2,、,N,2,、,Cl,2,等分子。,(2),三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。,方法规律,七、范德华力和氢键对物质性质的综合影响,例,7,下列两组命题中，,组中命题正确，且能用,组中的命题加以解释的是,选项,组,组,A,相对分子质量：,HClHF,沸点：,HCl,高于,HF,B,键能：,HOHS,沸点：,H,2,O,高于,H,2,S,C,分子间作用力：,H,2,OH,2,S,稳定性：,H,2,O,强于,H,2,S,D,相对分子质量：,HIHCl,沸点：,HI,高于,HCl,答案,解析,解析,由于相对分子质量：,HClHF,，所以范德华力：,HClHF,，但,HF,分子间存在氢键，而,HCl,分子间不存在氢键，所以沸点：,HCl,低于,HF,，,A,项中,命题不正确,；,由于,原子半径：,OS,，键长：,HOHS,，但沸点与共价键的键能无关，,H,2,O,分子间存在氢键，所以沸点：,H,2,O,高于,H,2,S,，,B,项中,命题不能解释,命题,；,由于,相对分子质量,：,H,2,SH,2,O,，,所以范德华力,：,H,2,SH,2,O,，,但,H,2,O,分子间存在,氢键,，,所以分子间作用力：,H,2,OH,2,S,，由于键能：,HOHS,，所以稳定性：,H,2,O,强于,H,2,S,，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以,C,项中,命题不能解释,命题,；,由于,相对分子质量：,HIHCl,，所以范德华力：,HIHCl,，沸点：,HI,高于,HCl,，,D,项中,命题能解释,命题。,(1),利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如,H,2,S,和,H,2,Te,；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型。,(2),比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。,方法规律,八、影响物质溶解性的综合考查,例,8,关于,CS,2,、,SO,2,、,NH,3,三种物质的说法中正确的是,A.CS,2,在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子,B.SO,2,和,NH,3,均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子,C.CS,2,为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低,D.NH,3,在水中溶解度很大只是由于,NH,3,分子为极性分子,解析,根据,“,相似相溶,”,规律，水是极性分子，,CS,2,是非极性分子，,SO,2,和,NH,3,都是极性分子，故,A,错误、,B,正确,；,由于,CS,2,常温下是液体，,SO,2,和,NH,3,常温下是气体，故,C,错,；,NH,3,在水中溶解度很大，除了由于,NH,3,分子为极性分子外，还因为,NH,3,分子和,H,2,O,分子之间可形成氢键，故,D,错。,答案,解析,判断物质溶解性要注意的问题,易错警示,(1),“,相似相溶,”,规律是从分子结构的角度，通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律，也有不符合此规律的例外情况，如,CO,、,NO,等极性分子难溶于水。,(2),“,相似相溶,”,规律可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。,(3),氢键影响物质的溶解度。如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。如,NH,3,极易溶于水、,C,2,H,5,OH,与水能以任意比混溶，上述事实还分别与,NH,3,和,H,2,O,分子间、,C,2,H,5,OH,和,H,2,O,分子间形成氢键密切相关。,dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5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