离子方程式的书写及离子共存问题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考备考第一轮,离子方程式的书写及,离子共存问题,考点一、电解质和非电解质,1,、电解质和,非,电解质的概念,在水溶液,或,熔化状态下,能导电,的,化合物,叫电解质,在水溶液,和,熔化状态下,都不能,导电的,化合物,叫,非,电解质,注意点：,1,、,或,与,和,的区别,2,、物质类别：,化合物,3,、必须是,本身,能导电,4,、,有机物大部分,是,非,电解质，只有少数是,弱电解质,如,CH,3,COOH,5,、导电的,实质,是：,内因：,电解质在一定条件下电离成自由移动的电荷,外因：,电解质溶液与电源构成闭合回路。,2,、强电解质,与,弱,电解质的区别,1,、能否全部电离,注意：,1,、,不能根据,溶解性,来判断,2,、是否存在,电离平衡,强电解质,：强酸、强碱、大部分盐,弱电解质,：弱酸、弱碱、,H,2,O,等,2,、,3,、存在的,微粒,：,强,电解质中,离子,弱,电解质中,分子、离子共存,4,、,可以根据,熔融导电实验,证明物质是,离子化合物,还是,共价化合物,。,3,、电解质溶液,导电能力的,取决因素,电解质溶液导电能力的强弱,只取决于,在相同条件下（温度、外电压等）,溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少,与电解质的强弱,没有,直接关系,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,（例较浓的醋酸溶液,），强电解质溶液的导电能力不一定强,（,如很稀的盐酸,）,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,SO,2,的水溶液能导电，所以,SO,2,是电解质。,CaCO,3,难溶于水，是非电解质。,MgCl,2,溶液能导电，,MgCl,2,溶液是电解质。,盐酸能导电，是电解质。,电解质和非电解质都是针对,化合物,而言,电解质一定是,自身,能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，,与其溶解性无关,。,要注意区分电解质和电解质溶液,2,、下列说法正确的是（ ）,A,、,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强,B,、,强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价,化合物,C,、,强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子,D,、,不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电,能力就相同,C,5,、强电解质和弱电解质的本质区别是,（ ）,A,、,强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,B,、,水溶液的导电能力不同,C,、,水溶液里的电解质是否完全电离,D,、,是离子化合物还是共价化合物,3,、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）,A,、,CH,3,COOH B,、,Cl,2,C,、,NaHCO,3,D,、,NH,3,4,、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ）,A,、,氯化钾溶液,B,、,氨水,C,、,熔融的硝酸钠,D,、,氢氧化钡晶体,D,C,C,一,.,离子反应的概念,有离子参加的反应,离子反应可以用离子方程式表示,电解质在溶液中的反应是离子反应,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,离子方程式的书写,写、,拆、,删、,查,练习,：,判断下列离子方程式是否正确,若不正确请分析错误原因,实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制氨气,：,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,不能写离子方程式,稀盐酸滴在铜片上：,Cu,2H,Cu,2,H,2,氯化铝溶液中加入过量氨水：,Al,3+,+ 4NH,3,H,2,O,AlO,2,+ 4NH,4,+,+2H,2,O,Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O,Al(OH),3, + 3NH,4,+,向,AlCl,3,溶液中加入过量的,NaOH,溶液,：,Al,3+,+ 3OH,-,Al(OH),3,Al,3+,+ 4OH,AlO,2,+ 2H,2,O,不符合客观事实,铜片插入硝酸银溶液中：,Cu + Ag,= Cu,2,+ Ag,钠与水反应：,Na + H,2,O = Na,+,+ OH,-,+ H,2,氯化铁溶液和铜反应：,Fe,3+,+Cu= Fe,2+,+Cu,2+,质量、电荷不守恒,2,2,2,2,2,2,2,2,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：,CuSO,4,2OH,-,Cu(OH),2,SO,4,2-,碳酸钙与盐酸反应：,2H,+,+ CO,3,2-,= CO,2,+ H,2,O,澄清石灰水与稀硝酸反应：,碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ca(OH),2,+ 2H,+,= Ca,2+,+ 2H,2,O,拆与不拆,FeBr,2,溶液中通入过量的氯气：,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：,2Fe,2,2Br,2Cl,2,Br,2,4Cl,2Fe,3,H,+,+ SO,4,2-,+ Ba,2+,+ OH,-,= BaSO,4,+ H,2,O,不满足定组成原则,2Fe,2,4Br,3Cl,2,2Br,2,6Cl,2Fe,3,2H,+,+ SO,4,2-,+ Ba,2+,+ 2OH,-,= BaSO,4,+ 2H,2,O,二,.,离子方程式的正误判断,2.,是否符合客观事实（注意反应物的量）,3.,是否满足质量守恒、电荷守恒,1,.,是否能用离子方程式表示,4.,看拆分,拆,：,可溶于水的强电解质,不拆,：,气体、难溶物、弱电解质,单质、氧化物、非电解质,不拆,拆,浓硫酸和稀硫酸？,酸式酸根离子,：,多元弱酸的酸式酸根离子,多元强酸的酸式酸根离子,HSO,4,-,不拆,溶液中，拆为,H,+,和,SO,4,2-,熔融状态下，不拆,微溶物（如：,Ca(OH),2,）,作反应物，且为澄清溶液,作生成物,作反应物，但为悬浊液,拆,不拆,不拆,5.,其它要注意的问题：,是否满足定组成原则,氨水作反应物写成,NH,3,H,2,O,，作生成物，若有加热条件,或浓度很大，可写成,NH,3,（标），,否则一般写,NH,3,H,2,O,反应条件对产物的影响等,练习,:,离子共存,例：在无色强酸性溶液中，下列各,组离子能够大量共存的是,A,Cl,-,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Fe,2+,B,NH,4,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,K,+,C,K,+,、,Ba,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D,Cu,2+,、,NH,4,+,、,I,-,、,Cl,-,B,三,.,溶液中离子间能否大量共存,1.,是否发生复分解反应,有难溶物、气体、弱电解质生成,条件：,2.,是否发生氧化还原反应,具有较强还原性的离子：,具有较强氧化性的离子：,Fe,2+,、,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,等,Fe,3+,、,MnO,4,-,、,ClO,-,、,NO,3,-,（,H,+,）等,3.,注意隐含条件,溶液的酸碱性,溶液的颜色等,基础知识导航,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,离子方程式的书写,2,书写离子方程式要注意以下几点：,两易,：即易溶易电离的物质,(,可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐,),以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。,两等,：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。,两查,：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,基础知识导航,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,离子方程式的书写,2,书写离子方程式要注意以下几点：,有离子生成的反应可以写离子方程式,，如钠和水、铜和浓硝酸、,SO,2,通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。,微溶物处理,：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。,注意反应物之间量的关系,，如硫酸铝钾和,Ba(OH),2,可能按,12,或,23,的物质的量的比反应。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液中离子能否大量共存的判断规律,1,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,离子之间不能共存的类型有：,生成难溶物或微溶物,：如,Ba,2+,与,SO,4,2-,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Ca,2+,与,CO,3,2-,、,Mg,2+,与,OH,-,等不能大量共存。,生成气体或挥发性物质,：如,NH,4,+,与,OH,-,，,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,SO,3,2-,等不能大量共存。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液中离子能否大量共存的判断规律,1,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,离子之间不能共存的类型有：,生成难电离的物质,：如,H,+,与,CH,3,COO,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,ClO,-,、,SO,3,2-,、,F,-,等生成弱酸，,OH,-,与,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等生成弱碱，,H,+,与,OH,-,生成水，这些离子不能大量共存。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液中离子能否大量共存的判断规律,1,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,离子之间不能共存的类型有：,发生氧化还原反应,：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如,Fe,3+,与,I,-,、,S,2-,，,Fe,2+,与,ClO,-,等不能大量共存。当有,H,+,大量存在时，,NO,3,-,、,MnO,4,-,、,Cr,2,O,7,2-,不能与,Fe,2+,、,I,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等大量共存。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液中离子能否大量共存的判断规律,1,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,离子之间不能共存的类型有：,形成配合物,：如,Fe,3+,与,SCN,-,反应生成配合物,Fe(SCN),3,，,Ag,+,与,NH,3,反应生成,Ag(NH,3,),2,+,而不能大量共存。,看离子间能否发生双水解反应,：一些弱酸根离子和弱碱,根离子之间发生双水解。如,Al,3+,和,HCO,3,-,（,CO,3,2-,）等。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,附加隐含条件的判断规律,2,溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子,。,如：,Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,3+,(,棕黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,MnO,4,-,(,紫红,色,),等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在,。,溶液既可能呈酸性也可能呈碱性,：比如溶液中由水电离,生成的,c,(H,+,)=10,-12,molL,-1,、向溶液中加入金属,Al,有氢气放出,（如溶液呈酸性，则不可能有,NO,3,-,存在）、能溶解氢氧化铝,等。,强碱性溶液中肯定不存在与,OH,-,起反应的离子,。如弱碱,阳离子（,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,等）不能在碱性溶液中大量,存在（记住三种指示剂的变色范围）。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,附加隐含条件的判断规律,2,强酸性溶液中肯定不存在与H,+,起反应的离子,。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH,3,),4,2+,、Ag(NH,3,),2,+,等也只能存在于碱性溶液中，不能与H,+,大量共存。因为,NH,3,+H,+,NH,4,+,。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO,3,-,、HS,-,、HSO,3,-,等。,理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。,（,考查离子方程式的正误判断,）下列反应的离子方程式书写正确的是,( ),A,、,向氢氧化钠溶液中通入少量,CO,2,:,OH,-,+CO,2,HCO,3,-,B,、,饱和石灰水跟稀硝酸反应,:,OH,-,+H,+,H,2,O,C,、,硝酸铝溶液中加入过量氨水,:,Al,3+,+4NH,3,H,2,O AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,D,、,向,Fe,2,(SO,4,),3,的酸性溶液中通入足量,H2S:,Fe,3+,+H,2,S Fe,2+,+S+2H,+,思路方法导悟,典例分析,1,【,思路分析,】,B,A,选项中氢氧化钠溶液与少量,CO,2,的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；,C,选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应生成偏铝酸根；,D,选项中得失电子数不守恒。,思路方法导悟,典例分析,1,（,考查离子方程式的正误判断,）下列反应的离子方程式书写正确的是,( ),A,、,向氢氧化钠溶液中通入少量,CO,2,:,OH,-,+CO,2,HCO,3,-,B,、,饱和石灰水跟稀硝酸反应,:,OH,-,+H,+,H,2,O,C,、,硝酸铝溶液中加入过量氨水,:,Al,3+,+4NH,3,H,2,O AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,D,、,向,Fe,2,(SO,4,),3,的酸性溶液中通入足量,H2S:,Fe,3+,+H,2,S Fe,2+,+S+2H,+,B,在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。,方,法,指,导,思路方法导悟,变式训练,1,【,解析,】,能正确表示下列反应的离子方程式是,( ),A,、,甲酸钠溶液和盐酸反应：,HCOO,-,+H,+,HCOOH,B,、,硫化钠的第一步水解：,S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,C,、,醋酸钡溶液和硫酸反应：,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,D,、,氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,CaCO,3,+H,2,O,甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,。,醋酸是弱酸，,C,选项的离子方程式应是,Ba,2+,+2Ac,-,+2H,+,+SO,4,2-,BaSO,4,+2HAc,。,D,选项应生成更难溶于水的,Mg(OH),2,。,A,（,考查离子方程式的书写,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应，分别写出,Ba(OH),2,过量和不足量时的离子方程式。,思路方法导悟,典例分析,2,【,思路分析,】,当,Ba(OH),2,过量时，,Al,3+,完全转化成,AlO,2,-,，当,Ba(OH),2,不足时，,Al,3+,只能转化成,Al(OH),3,。,【,参考答案,】,Ba(OH),2,过量,时的离子方程式为：,2Al,3+,+3SO,4,2-,+3Ba,2+,+8OH,-,2AlO,2,-,+3BaSO,4,+4H,2,O,Ba(OH),2,不足,时的离子方程式为：,2Al,3+,+3SO,4,2-,+3Ba,2+,+6OH,-,2Al(OH),3,+3BaSO,4,思路方法导悟,典例分析,2,（,考查离子方程式的书写,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应，分别写出,Ba(OH),2,过量和不足量时的离子方程式。,方,法,指,导,书写这类离子方程式时，,首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。,（,考查离子是否共存问题,）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是,( ),A,、,H,+,、,Ba,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,B,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,AlO,2,-,C,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,MnO,4,-,D,、,Ca,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,思路方法导悟,典例分析,3,【,思路分析,】,A,能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在,H,+,。,B,选项中的,AlO,2,-,在酸性条件下不可能存在,，,C,选项中的,MnO,4,-,有颜色,，,D,选项虽然可以共存，但由于有,NO,3,-,，相当于存在硝酸，而,硝酸有强氧化性,，与镁反应时不能生成氢气。,思路方法导悟,典例分析,3,（,考查离子是否共存问题,）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是,( ),A,、,H,+,、,Ba,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,B,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,AlO,2,-,C,、,K,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,MnO,4,-,D,、,Ca,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,A,方,法,指,导,解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。,思路方法导悟,变式训练,3,常温条件下，若溶液中由水电离产生的,c,(OH,-,),110,-13,molL,-1,，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是,( ),A,、,Al,3+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,B,、,K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,C,、,K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,AlO,-,2,D,、,K,+,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,B,【,解析,】,由水电离时，溶液可能是,pH=1,的强酸溶液，也可能是,pH=13,的强碱溶液。,A,选项和,D,选项中的离子在碱性时不能共存，,C,选项中的离子在酸性条件下不能共存。,（,考查离子的推断问题,）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：,K,+,、,Fe,3+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,、,SO,4,2-,，现做以下实验：,测得溶液,pH=0,取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的,BaCl,2,溶液，产生白色,沉淀,将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色,沉淀,另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕,红色沉淀生成，且沉淀量不减少,思路方法导悟,典例分析,4,（,1,）,由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，,溶液中肯定不存在的离子是 ，,溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。,（,考查离子的推断问题,）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：,K,+,、,Fe,3+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,、,SO,4,2-,，现做以下实验：,测得溶液,pH=0,取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的,BaCl,2,溶液，产生白色,沉淀,将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色,沉淀,另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕,红色沉淀生成，且沉淀量不减少,思路方法导悟,典例分析,4,（,2,）,写出上述实验中所发生的离子反应方程式。,思路方法导悟,典例分析,4,【,思路分析,】,实验溶液,pH=0,，说明溶液呈酸性，在酸性条件下,HCO,3,-,不能存在；,实验加入酸化的,BaCl,2,溶液产生白色沉淀，说明溶液中含,SO,4,2-,，不含,Ba,2+,；,实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的,BaCl,2,溶液的离子；,实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有,Fe,3+,，不含,Al,3+,和,NH,4,+,。,分析此题时一要注意,加入试剂所带入的离子,；二要注意,利用离子共存的知识判断离子是否存在,。,思路方法导悟,典例分析,4,（,考查离子的推断问题,）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：,K,+,、,Fe,3+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,、,SO,4,2-,，现做以下实验：,测得溶液,pH=0,取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的,BaCl,2,溶液，产生白色,沉淀,将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色,沉淀,另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕,红色沉淀生成，且沉淀量不减少,（,1,）,由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，,溶液中肯定不存在的离子是 ，,溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。,Fe,3+,、,SO,4,2-,Ba,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,HCO,3,-,K,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,思路方法导悟,典例分析,4,（,考查离子的推断问题,）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：,K,+,、,Fe,3+,、,Ba,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,、,SO,4,2-,，现做以下实验：,测得溶液,pH=0,取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的,BaCl2,溶液，产生白色,沉淀,将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色,沉淀,另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕,红色沉淀生成，且沉淀量不减少,（,2,）,写出上述实验中所发生的离子反应方程式。,SO,2-,4,+Ba,2+,BaSO,4,Ag,+,+Cl,-,AgCl,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,A,、,B,、,C,、,D,四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是,Ba,2+,、,Ag,+,、,Na,+,、,Cu,2+,中的某一种，阴离子分别可能是,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,中的某一种。,（,1,）,若把四种盐分别,溶解于盛有蒸馏水,的四支试管中，只有,C,盐的溶液呈蓝色,。,（,2,）,若向（,1,）的四支试管中分别,加入盐酸,，,B,盐溶液有沉淀产生，,D,盐溶液有无色无味气体逸出,。,根据（,1,）和（,2,）实验可推断它们的化学式是,A,、,B,、,C,、,D,、,思路方法导悟,变式训练,4,BaCl,2,AgNO,3,CuSO,4,Na,2,CO,3,因,A,、,B,、,C,都是可溶性盐，故,Ba,2+,不能与,SO,4,2-,、,CO,3,2-,组合；,Ag,+,只能与,NO,3,-,组合；,Cu,2+,不能与,CO,3,2-,组合。,由可知，,C,是铜盐。由可知，,B,盐是,AgNO,3,，,D,盐含,CO,3,2-,，而,CO,3,2-,与,Ba,2+,、,Ag,+,、,Cu,2+,均不能共存，故,D,只可能是,Na,2,CO,3,。,余下离子是,Ba,2+,，与,SO,4,2-,不能共存，故,A,是,BaCl,2,，,C,是,CuSO,4,。,A,、,B,、,C,、,D,四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是,Ba,2+,、,Ag,+,、,Na,+,、,Cu,2+,中的某一种，阴离子分别可能是,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,中的某一种。,（,1,）,若把四种盐分别,溶解于盛有蒸馏水,的四支试管中，只有,C,盐的溶液呈蓝色,。,（,2,）,若向（,1,）的四支试管中分别,加入盐酸,，,B,盐溶液有沉淀产生，,D,盐溶液有无色无味气体逸出,。,思路方法导悟,变式训练,4,【,解析,】,课堂内外导练,基础知识,1,下列叙述正确的是,( ),A,、,NaCl,溶液在电流作用下能电离成,Na,+,和,Cl,-,B,、,溶于水后能电离出,H,+,的化合物都是酸,C,、,BaSO,4,不溶于水，但,BaSO,4,是强电解质,D,、,酸、碱、盐都是强电解质,电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的,，在电流的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电离与溶液导电的关系，,A,选项错。,溶于水后，电离出的阳离子全部是,H,+,的化合物是酸,，但,NaHSO,4,既电离出,H,+,，又电离出,Na,+,，故,NaHSO,4,不属于酸，,B,选项错。,BaSO,4,是强电解质，,C,选项正确。,弱酸、弱碱属于弱电解质,，,D,选项错。,解析,C,课堂内外导练,基础知识,2,下列反应的离子方程式正确的是,( ),A,、,硫酸铝溶液和小苏打溶液反应,Al,3+,+3HCO,3,-,3CO,2,+Al(OH),3,B,、,向,Ca(ClO)2,溶液中通入二氧化硫,Ca,2+,+2ClO,-,+SO,2,+H,2,O CaSO,3,+2HClO,C,、,氢氧化镁中加入盐酸,H,+,+OH,-,H,2,O,D,、,钠和冷水反应,Na+2H,2,O Na,+,+H,2,+2OH,-,解析,B,选项的,次氯酸有强氧化性,，会,将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,；,C,选项的,氢氧化镁不溶于水,，,不能写成离子形式,；,D,选项的电子得失总数不守恒。,A,能正确表示下列化学反应的离子方程式是,( ),A,、硫化钠溶于水中：,S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,B,、用氨水吸收少量二氧化硫：,2NH,3,H,2,O+SO,2,2NH,4,+,+SO,3,2-,+H,2,O,C,、金属铝溶于盐酸中：,Al+2H,+,Al,3+,+H,2,D,、碳酸镁溶于硝酸中：,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,课堂内外导练,基础知识,3,B,解析,A,选项中,S,2-,水解是可逆过程，不会有气体生成，,C,选项的得失电子总数不守恒，,D,选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。,课堂内外导练,基础知识,4,下列反应的离子方程式中，正确的是,( ),A,、,碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,B,、,向氯化亚铁溶液中通入氯气,Fe,2+,+Cl,2,Fe,3+,+2Cl,-,C,、,三氯化铝溶液跟过量氨水反应,Al,3+,+3NH,3,H,2,O Al(OH),3,+3NH,4,+,D,、,氯气通入冷的氢氧化钠溶液中,2Cl,2+,2OH,-,3Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,解析,C,A,选项中的,Ca(HCO,3,),2,易溶于水应写成离子形式，,B,选项和,D,选项的得失电子总数不守恒。,下列反应的离子方程式正确的是,( ),A,、,向沸水中滴加,FeCl,3,溶液制备,Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B,、,用小苏打治疗胃酸过多：,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,C,、,实验室用浓盐酸与,MnO,2,反应制,Cl,2,：,MnO,2,+2H,+,+2Cl,-,Cl,2,+Mn,2+,+H,2,O,D,、,用,FeCl3,溶液腐蚀印刷电路板：,Fe,3+,+Cu Fe,2+,+Cu,2+,课堂内外导练,基础知识,5,B,解析,A,选项的,Fe(OH),3,胶体不能用沉淀符号表示，,C,选项的,O,原子个数不守恒，,D,选项电子得失总数不守恒。,下列离子方程式正确的是,( ),A,、,Cl,2,与水反应：,Cl,2,+H,2,O 2H,+,+Cl,-,+ClO,-,B,、,F,2,与,NaOH,溶液反应：,F,2,+4OH,-,2F,-,+O,2,+2H,2,O,C,、,AgNO,3,溶液中加入过量氨水：,Ag,+,+2NH,3,H,2,O Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,D,、,Fe,3,O,4,与稀硝酸反应：,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,课堂内外导练,基础知识,6,C,解析,A,选项中产物,HClO,是弱酸，不能写成离子，,B,选项中得失电子总数不守恒，,D,选项中硝酸有强氧化性，能将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,。,B,选项,Ca(OH),2,过量，不可能剩余,CO,3,2-,，,D,选项中的,CH,3,COOH,是弱酸，不能写成离子形式。,下列离子方程式中正确的是,( ),A,、,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,BaSO,4,+H,2,O,B,、,Ca(HCO,3,),2,与过量,Ca(OH),2,溶液反应：,Ca,2+,+HCO,3,-,+2OH,-,CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,C,、,Na,2,CO,3,溶液中通入少量,CO,2,：,CO,3,2-,+CO,2,+H,2,O 2HCO,3,-,D,、,CH,3,COOH,溶液与,NaOH,溶液反应：,H,+,+OH,-,H,2,O,课堂内外导练,基础知识,7,C,解析,下列离子方程式书写正确的是,( ),A,、,铁跟稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,B,、,碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,C,、,醋酸跟氢氧化钾溶液反应：,H,+,+OH,-,H,2,O,D,、,碳酸钠跟硫酸反应：,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,A,选项中，应该生成金属的低价盐，即生成,Fe,2+,违背客观事实。,B,选项中,Ca(HCO,3,),2,可溶于水，应该写成离子形式。,C,选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成,H,+,的形式。,课堂内外导练,基础知识,8,D,解析,下列反应完成后没有沉淀的是,( ),A,、,BaCl,2,溶液与,Na,2,CO,3,溶液加足量稀,CH,3,COOH,B,、,Ba(OH),2,溶液与,KNO,3,溶液加足量稀,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,溶液与,Na,2,CO,3,溶液加足量稀,HCl,D,、,NaHCO,3,溶液与,AlCl,3,溶液加足量浓氨水,课堂内外导练,基础知识,9,A,A,选项的碳酸钡溶于酸。,解析,某溶液中含有大量,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Mg,2+,和,NH,4,+,，其,c(H,+,)=10,-2,molL,-1,，在该溶液中可以大量存在的阴离子是,( ),A,、,NO,3,-,B,、,CO,3,2-,C,、,SO,2-,4,D,、,SCN,-,课堂内外导练,基础知识,C,10,在酸性条件下,Fe,2+,和,NO,3,-,不能共存，,CO,3,2-,不能存在于酸性条件下，,Fe,3+,和,SCN,-,不能共存。,解析,已知某溶液中存在较多的,H,+,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,，则该溶液中还可能大量存在的离子组是,( ),A,、,Al,3+,、,CH,3,COO,-,、,Cl,-,B,、,Mg,2+,、,Ba,2+,、,Br,-,C,、,Mg,2+,、,Cl,-,、,I,-,D,、,Na,+,、,NH,4,+,、,Cl,-,11,课堂内外导练,基础知识,D,H,+,与,CH,3,COO,-,生成弱酸不能共存，,Ba,2+,与,SO,4,2-,生成沉淀不能共存，在酸性条件下，,NO,3,-,能将,I,-,氧化不能共存。,解析,在,pH,1,的无色溶液中能大量共存的离子组是,( ),A,、,Ba,2+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,B,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,C,、,Na,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,、,AlO,2,-,D,、,Al,3+,、,Cu,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,课堂内外导练,基础知识,B,12,A,选项中的,OH,-,和,C,选项中的,AlO,2,-,在酸性条件不能存在，,D,选项中的,Cu,2+,有颜色。,解析,下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是,( ),A、,Na,+,、Cu,2+,、SO,4,2-,、S,2-,B、,K,+,、Ag,+,、NO,3,-,、F,-,C、,K,+,、H,+,、NO,3,-,、SiO,3,2-,D、,H,+,、Fe,3+,、Cl,-,、I,-,课堂内外导练,基础知识,D,13,解析,D,选项中的,Fe,3+,能氧化,I,-,。,（,1,）,向,NaHSO,4,溶液中，逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：,。,（,2,）,在以上中性溶液中，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,2HSO,4,-,+Ba,2+,+2OH,-,2H,2,O+BaSO,4,+SO,4,2-,或,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,2H,2,O+BaSO,4,课堂内外导练,基础知识,14,某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K,+,、Ag,+,、Fe,3+,、Cl,-,、OH,-,、NO,3,-,六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子,为,、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量,(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、,、,(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,，可用来浇灌农田。,15,课堂内外导练,基础知识,OH,-,Cl,-,K,+,铁粉,Ag,Ag,+,Fe,3+,Cl,-,OH,-,KNO,3,课堂内外导练,基础知识,15,甲厂溶液呈碱性，一定含有,OH,-,，而,Ag,+,、,Fe,3+,与,OH,-,不能共存，这两种离子必然是乙厂含有的离子，由于,Cl,-,与,Ag,+,不能共存，,Cl,-,只能是甲厂中含的离子，而溶液中的阴、阳离子电荷总数是守恒的，甲厂的废水中必然含一种阳离子，即为,K,+,。,在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将,Ag,+,与,Cl,-,、,Fe,3+,与,OH,-,分别转化为,AgCl,、,Fe(OH),3,沉淀，经过滤后溶液中主要含有,KNO,3,，,KNO,3,是钾、氮的复合肥料。,解析,在烧杯中盛有稀,H,2,SO,4,溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀,H,2,SO,4,等密度的,Ba(OH),2,溶液，至恰好完全反应。根据此实验回答下列问题：,（,1,）,烧杯里观察到的实验现象有：,（,2,）,实验过程中反应的离子方程式是：,课堂内外导练,基础知识,16,小球下沉,有白色沉淀生成,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,BaSO,4,+2H,2,O,由于,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,恰好完全反应，烧杯中的液体已变成了水，密度比原,H,2,SO,4,溶液小，所以小球下沉。,解析,再,见,