4、溶液的浓度与溶解度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的浓度及溶解度,1、溶液的质量分数,2、体积比浓度（1：x）,3、物质的量浓度,4、各浓度之间的换算,5、饱和溶液、溶解度概念,1,溶液,溶质,溶剂,分散质,分散剂,分散系,一、溶液,溶 液,溶 质,溶 剂,乙醇,碘酒,苯,碘的苯溶液,四氯化碳,溴的四氯,化碳溶液,（ ）,溶液,水,2,质量分数,物质的量浓度,换算公式,稀释定律,二、溶液浓度,V,n,C,B,=,1000,=,M,w,C,B,r,%,m,m,w,100,=,液,质,3,1、标况下，将aLNH,3,溶于1L水中，制得了密度为g/cm,3,的溶液，求所得氨水的质量分数及物质的量浓度。,4,2100mL 0.3mol/L Na,2,SO,4,溶液和 50mL 0.2mol/L 溶液混合后，溶液中 离子的物质的量浓度为(,),（A）0.20mol/L （B）0.25mol/L,（C）0.40mol/L （D）0.50mol/L,5,3将 溶液a mL稀释到b L，稀释后溶液中 离子的物质的量浓度为（ ）,（A）,（B）,（ C）,（D）,6,4有m mol 和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶 液使其完全吸收无气体剩余，产物为 和 。 现有浓度为 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的 体积是（ ）,（A）,（B）,（C）,（D）,7,5知35%NaOH溶液的密度为 ，5% NaOH 溶液的密度为 ，若将上述两溶液等体 积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（ ）,A大于20% B等于20%,C小于20% D无法估算,8,6已知25%氨水的密度为 ，5%氨水的 密度为 ，若将上述两溶液等体积混 合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）,A等于15% B大于15%,C小于15% D无法估算,9,7向各盛有1L水的 A、B、C、D 四个烧杯中分别 加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧 化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量 分数的大小顺序是,B = C A D,10,8 用 配制1mol/L水溶液，下面所列的方法正确的是 （ ）,（A）取 25g 溶于1L水中,（B）将 干燥去掉结晶水，取 16g溶于水制成 1L溶液,（C）25g 溶于水制成1L溶液,（D）12.5g 溶于500mL水中,11,饱 和 溶 液,四、溶解度的概念：,一定温度下，某物质在100g溶剂（水）里达到溶解平衡（饱和）状态时所溶解的质量（g），叫做这种溶质在这种溶剂中的该温度下的溶解度。,三、饱和溶液的概念：,在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。,12,饱 和 溶 液,1、“溶解度”与“溶解性”：,溶解性：易溶 微溶 难溶,溶解度：10g 1g 0.01g,2、影响溶解度大小的因素：,内因：物质自身的属性,外因,： （1）溶剂的影响；（2）温度的影响,（3）气体溶解度还受压强影响,13,饱 和 溶 液,3、溶解度曲线：,几种常见物质的溶解度曲线：,S,T,0,KNO,3,NaCl,Ca(OH),2,练1、某温度的石灰水不饱液，若想成为饱和，可采用的方法？,练2、如何将混有少量硝酸钾的食盐提纯？,14,9,某饱和 溶液中，加入含 带标记的无水,粉末,ag,，如果保持温度不变，其结果是（ ）,（A）,无水 不再溶解，,ag,粉末不变,（B）,溶液中可找到带标记的 ，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于,ag,。,（C）,溶液中可找到带标记的 ，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于,ag,。,（D）,溶液中溶解和结晶达到平衡状态，部分带标记的 进入溶液，固体粉末仍为,ag,。,饱 和 溶 液,15,饱 和 溶 液,10把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过一段时间，发出这块晶体完整无缺了，（恒温、密封条件下进行）这时硫酸铜晶体的质量（ ）硫酸铜溶液的质量（ ）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（ ）物质的量浓度 （ ）,（A）,变大,（B）,变小,（C）,不变,（D）,无法判断,16,11、,下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）,A 0时饱和的二氧化碳水溶液，恢复到室温时会放出一些二氧化碳气体,B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%,C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质,D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加,AD,饱 和 溶 液,17,12Cl,2,气体中经常混有,HCl,气体，若除去,HCl,可将该混合气体通入饱和,NaCl,溶液。一段时间后，溶液中可看到有少量晶体析出，该晶体是 _ 其产生的原因是 _,_。,NaCl,Cl,增大，,溶解平衡，逆向移动。,NaCl,晶,Na,Cl,，,饱 和 溶 液,18,温度（0）,80,60,40,20,20,30,40,60,80,溶解度/g,35.7,31.5,25,40,NaCl,0,CuSO,4,KNO,3,溶 解 度,13.,（,A,）,40,时，将35,g,食盐溶于,100,g,水中，降温至,0,时，可析出氯化钠晶体,（,B）,20,时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是,31.6,%,（,C,）,60,时，,200,g,水中溶解,80,g,硫酸铜达饱和。当降温至30时，可析出,30,g,硫酸铜晶体,（,D,）30时，将,35,g,硝酸钾和,35,g,食盐同时溶于,100,g,水中，蒸发时，先析出的是氯化钠,19,溶 解 度,14,式量为,M,的某物质在室温下的溶解度为,Sg/100g,水，此时测得饱和溶液的密度为 。则该饱和溶液的物质的量浓度是,（ ）,（A）,（B）,（C）,（D）,20,溶 解 度,15、将40等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO但温度仍为40，这两种情况下都不改变的是,A、Ca（OH）,2,的溶解度,B、溶液的质量,C、溶液中溶质的质量分数,D、溶液中的Ca,2+,数目,21,