《硫的转化》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第三章,第三节 硫的转化,1,一、自然界中的,硫,火山爆发,火山口的硫,2,硫,硫化物：,硫铁矿（,FeS,2,),等,硫酸盐：,芒硝（,Na,2,SO,4,10H,2,O),石膏（,CaSO,4,2H,2,O),煤和石油中,蛋白质中,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,天然硫,3,硫单质的,物理性质,色,态,溶沸点,同素异形体,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于,CS,2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫,等多种,实 验,观察硫黄样品,研磨硫块,在三个装有,硫粉的试管中分,别加入蒸馏水、,酒精、二硫化碳,4,硫单质的化学性质,预测,1、与金属反应,2、与非金属反应,5,实 验,将铁粉与硫,粉的混合物平铺,在一石棉网上，,用一根加热后的,玻璃棒去引燃药,品的一端。,硫与铁的反应,现象,：,剧烈燃烧，发光,发热，生成黑色固体。,注意：,生成 硫化亚铁,FeS,Fe + S = FeS,氧化剂,0,-2,不生成 硫化铁,Fe,2,S,3,反应放出的热能使反应继续进行,6,实 验,在研钵中研,磨钠与硫粉,的混合物,硫与钠的反应,现象：燃烧，火星四射，,并轻微爆炸.,2,Na + S = Na,2,S,氧化剂,研磨,0,-2,7,讨论,硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论,：,氯气,的氧化性比,硫,强,Fe + S = FeS,硫是氧化剂,2,Cu + S = Cu,2,S,化合反应,生成低价的金属硫化物,1,2,Cu + Cl,2,= CuCl,2,点燃,2,Fe + 3Cl,2,= 2FeCl,3,氯气是氧化剂,化合反应,生成高价的金属氯化物,2,3,8,硫与非金属的反应,S + O,2,= SO,2,点燃,0,+4,硫作为还原剂,具还原性,H,2,+ S = H,2,S,C + 2S = CS,2,高温,0,-2,-2,0,硫作为氧化剂，具氧化性。,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是,火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,9,小结：,硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质,既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂,（金属、氢气、碳等）,反应时，,表现氧化性。,（硫元素化合价降低）,当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原,性。,（硫元素化合价升高）,10,硫的用途,制造硫酸,硫化橡胶,农药（石灰,硫黄合剂）,黑火药,焰 火,火 柴,医药,（硫黄软膏）,11,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,12,H,2,S H,2,SO,3,H,2,SO,4,BaSO,4,FeS S SO,2,SO,3,CuSO,4,硫元素知识网,13,SO,2,+ O,2,SO,3,催化剂,2H,2,SO,3,+ O,2,=,2H,2,SO,4,SO,2,+ Br,2,+ 2 H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HBr,SO,2,+ Cl,2,+ 2 H,2,O =,H,2,SO4,+ 2HCl,2Na,2,SO,3,+ O,2,=,2Na,2,SO,4,+4,+6,SS,14,SO,2,+ 2 H,2,S = 3 S + 2 H,2,O,玻璃片,H,2,S,SO,2,析出硫,0,-2,SSS,+4,15,16,（一）硫酸的性质,1.【,思考,】,稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？,浓,H,2,SO,4,的物理性质,A.,色态：无色、粘稠的油状液体,B.,沸点：约,338,难挥发酸（高沸点酸）,C.,密度：,1.84g/cm,3,高密度酸,D.,溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,两高：沸点、密度高,两大：溶解度、溶解放热量大,目录,17,3.,浓硫酸的特性：,1),吸水性,:,能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,SO,2,、,HCl,Cl,2,、,思考：,1.,能用浓硫酸干燥,H,2,S,、,NH,3,气体吗？,18,问题探究,1,、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ）,Cl,2, O,2, SO,2, H,2, HCl,NH,3, CO,2,19,2),、脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素,浓硫酸沾到皮肤上应如何处理,?,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别,?,20,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,练习并讨论：,3),与铜反应：,强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,+6,0,+2,+4,失去,2e,-,得到,2e,-,氧化剂：,H,2,SO,4,还原剂：,Cu,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应,(Au,、,Pt,除外,),，一般没有氢气生成，通常生成,SO,2,气体。,21,铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色,反应原理：,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,= CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,22,常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做,钝化。,硫酸车槽,23,4),与非金属反应,C + 2H,2,SO,4,(,浓,) = 2SO,2,+ CO,2,+ 2H,2,O,思考并讨论：,请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（,S,、,C,等）,24,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,验证碳和浓硫酸反应的产物,25,如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？,无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水,注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为,价，处于硫元素所有化合价中的,价态，在氧化还原反应中化合价只能,，表现,，,浓硫酸被还原一般得到的产物为,。,+6,最高,降低,氧化性,SO,2,26,练习,:,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,(1),浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,(2),敞口放置浓硫酸时，质量增加。,(3),锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,(4),把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,(5),利用浓硫酸和食盐固体反应可制,HCl,气体。,(6),浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。,(7),利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制,H,2,S,气体。,答案：,(1),脱水性,(2),吸水性,(3),酸性,(4),酸性和强氧化性,(5),难挥发性,(6),强氧化性,(7),强酸性,27,