极性和非极性分子课件

单击此处编辑母版标题样式,_,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,_,*,非极性分子和极性分子,_,H,H,a=b，,共用电子对无偏向,a b，,共用电子对,偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl, , , ,a,b,a,b,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的,吸引力不同,造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,思 考,一、 非极性键和极性键,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(,H-Cl,) H,2,O(,H-O-H,),练习指出下列物质中的共价键类型,1、O,2,2 、CH,4,3 、CO,2,4、 H,2,O,2,5 、Na,2,O,2,6 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,二、非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,Cl,Cl,共用电子对,Cl,Cl,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为,非极性分子,只含有非极性键,的分子因为共用电子对无偏向，分子是,非极性分子,常见分子的构型及其分子的极性,X,2,型 H,2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N,2,非极性键,非极性分子,均为直线型,二、非极性分子和极性分子,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称的分子,极性分子,：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子,：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY HF,NO,极性键,极性分子,均为直线型,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力的角度分析,在AB,n,分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F,合,=0，为非极性分子（极性抵消）， F,合,0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO,2,是,直线型,分子，两个C=O键是,对称,排列的，两键的极性互相抵消（ F,合,=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是,非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y型,CO,2,SO,2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是,折线型构型,，两个O-H键的极性不能抵消（ F,合,0），整个分子电荷分布不均匀，是,极性分子,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y型,H,2,O,H,2,S,极性键,极性分子,均为角形,H,H,H,N,BF,3,：,NH,3,：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F,合,=0） ，是非极性分子,XY,3,型,C,H,H,H,H,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F,合,=0） ，是,非极性分子,CCl,4,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有 10430,折线型 极性,CO,2,有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有 10718,三角锥型,极性,BF,3,有 120,平面三角形,非极性,CH,4,有 10928,正四面体型 非极性,五原子,_,分子的极性,分子的空间结构,键角,决定,键的极性,决定,小结：,2、判断AB,n,型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的,最外层电子数,，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl,3,、CCl,4,、CS,2,、SO,2,非极性分子,_,键的极性与分子的极性的区别与联系,概念,键的极性,分子的极性,含义,决定因素,联系,说明,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，,由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；,非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：,碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,本节小结,化学键,离子键,共价键,极性键,非极性键,组成,非极性分子,组成,非极性分子,极性分子,分子间作用力,组成,离子化合物,（少数多原子分子）,主要决定化学性质,主要决定物理性质,_,