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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应与能量,一. 化学能与热能,二. 化学能与电能,三.,化学反应速率,四,.,化学反应的限度,复习课,一、化学能与热能,1、化学反应的实质：,旧化学键,断裂，,新化学键,形成的过程。,2、任何化学反应都伴随着能量的变化！,引起化学反应中的能量变化：,（1）微观：,化学键,的,断裂和形成,是化学反应中能量变化的主要原因；,化学键的断裂吸收能量；,化学键的形成放出能量。,反应物,键能,生成物,键能,化学反应,旧化学键断裂新化学键形成,（吸收总能量E,1,）（放出总能量E,2,）,当E,1, E,2 ，,反应吸收能量,当E,1, E,2 ，,反应放出能量,（2）宏观：在化学反应中，反应物的,总能量,与生成物的,总能量,间的能量差。,（即化学能）,E,A,E,B,反应物总能量生成物总能量,反应放出能量,反应物总能量生成物总能量,反应吸收能量,反应过程,反应物,生成物,能量,该反应从外界吸收能量,吸热反应,反应物总能量生成物总能量,练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是,A,5,.,常见的放热反应：,（,1,）所有的燃烧反应,（剧烈的发光发热的化学反应）,（,2,）酸碱中和反应,（,3,）大多数的化合反应,（,4,）金属与酸的反应,（5）放热过程：浓硫酸稀释、,固体氢氧化钠溶解,高温,（C + CO,2,= 2CO,吸热反应,）,中和热：,酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为,中和热,。,6,.,常见的吸热反应：,（,1,）铵态氮肥和碱的反应,（晶体,Ba(OH),2,8H,2,O+NH,4,Cl,的反应）,（,2,）大多数的分解反应（特别持续加热的）,（,3,）以,H,2,、,CO,、,C,为还原剂的氧化还原反应,(,除了它们参与的燃烧反应,),1,、拆开,1molH-H,键、,1molN,N,键分别需要吸收的能量为,436K,J, 946K,J,，,形成,1molN-H,键需放出能量,391K,J,，则,1molN,2,生成,NH,3,需 热量,KJ,。,（不考虑可逆反应）,放出,92,定义,:,构成条件：,判断：,正负极,工作原理,:,（总的氧化还原反应，电极反应）,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱,。,加快化学反应速率,判断溶液,pH,变化。,三、原电池,（,从,活泼性比较,、,电子得失、氧化还原反应、电子电流流向,等多角度判断）,设计简单电池。,将,化学能转化为电能的装置,本质：自发的氧化还原反应发生,两极一液一,回路,电极反应式,:,铜,.,锌,.,稀,H,2,SO,4,组成的原电池,负极,(Zn): Zn -2e,-,= Zn,2+,(,氧化反应）,正极,(Cu): 2H,+,+2e,-,= H,2,（还原反应）,注,:,得失电子相等,总反应式,:,两式相加,2H,+,+ Zn= H,2,+ Zn,2+,氢氧燃料电池,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1、下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,C.D.G,3、,Cu,、,Fe,作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：,Cu,作,_,极, Fe,作,_,极,电极反应式是：负极,_,正极,_,总反应式是,_,正,负,Fe-2e,-,=Fe,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,或,Fe+2H,+,=,Fe,2+,+,H,2,1,、 概念：,浓度常用,molL,-1,，时间常用,s,，,min,。,3,、单位：,2,、表达式：,c,t,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin),或,mol/(Ls),注意,：,1,、,在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2,、,用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。,3,、,化学反应速率均用 值来表示,.,且表示的是 速率而不是 速率,.,同一个,等于,正,平均,瞬时,比较反应的快慢,应取同一参照物,不用固体或纯液体表示化学反应速率,4,、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,(,主要）,温度、浓度、压强、催化剂等,4,、外界条件对化学反应速率的影响,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,:,压强（气体）,:,压强大， 反应速率快,表面积大，反应速率快,5,、化学反应限度的定义：,反应平衡状态的特点：,逆,等,动,定,变,：,可逆反应,：,v,正,=,v,逆,：,v,正,=,v,逆,0,：平衡时，各组分,浓度,保持恒定,：条件改变，平衡改变,其中,“,等,”,和,“,定,”,判断化学反应是否处于平衡状态的关键,例：,N,2,+ 3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。,一定条件下的可逆反应，当,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中,各组分的浓度保持不变时,，达到化学平衡状态,.,这就是这个反应所能达到的限度。,交流,研讨,化学平衡的标志：,反应速率,反应时间,v,正,v,逆,正,逆,1.,正,逆,2.反应混合物中各组分的含量保持不变,练习： 反应,A + 3B = 2C + 2D,在四种不同条件下的反应速率为：,(1),v,(A)=0.3mol/L,s (2),v,(B)=0.6mol/L,s (3),v,(C)=0.2mol/L,s (4),v,(D)=0.45mol/L,s,则该反应速率的快慢顺序为,。,(1)(4)(2)(3),比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同,例,题,.,一定条件下，在密闭容器中，能表示反应,X(g)+2Y(g) =2Z(g),一定达到化学平衡状态的是（,）,A. X,、,Y,、,Z,的物质的量之比为,1:2:2,B. X,、,Y,、,Z,的浓度不再发生变化,C.,容器中的压强不再发生变化,D.,单位时间内生成,n,molX,，同时生成,2,n,molY,E.,单位时间内生成,n,molZ,，同时生成,2,n,molY,B,C,
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