一化学平衡的移动

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一化学平衡的移动,第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,1、概念：,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平,衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,旧平衡,条件改变,v,正,v,逆,一段时间后,新平衡,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V,正,V,逆,，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V,正,V,逆,，,平衡向逆反应方向移动。,若V,正,V,逆,，,4、反应商与化学平衡移动的方向,注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。,（1）若Q K，化学平衡向逆反应方向,移动，V,正,V,逆,（2）若Q K，化学平衡向正反应方向,移动，V,正,V,逆,（3）若Q = K，化学平衡不移动。,问题思考 P49交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P,53,活动与探究,二、影响化学平衡的因素,实验现象,结论,实验1,实验2,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,Cr,2,O,7,2-,+ H,2,O 2CrO,4,2-,+ 2H,+,橙色,黄色,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),= V,(逆),V,(逆),V,(正),V,(正),= V,(逆),增大生成物的浓度,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),= V,(逆),V,(正),V,(逆),V,(正),= V,(逆),减小生成物的浓度,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,注意,增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),= V,(逆),V,(逆),V,(正),V,(正),= V,(逆),减小反应物的浓度,0,v,t,V(正),V(逆),V,(正),= V,(逆),V,(正),V,(逆),V,(正),= V,(逆),增大反应物的浓度,平衡正向移动,平衡逆向移动,练习1、在密闭容器中进行下列反应,CO,2,(g)+C(s) 2CO(g) H0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡,C(co),.,（1）增加CO,2,，平衡_，(co) _。,正向移动,增大,达到平衡时平衡混合物中NH,3,的含量V（N,2,）,V（H,2,）1,3,0.1,10,20,30,60,100,200,15.3,81.5,86.4,89.9,95.4,98.8,300,2.2,52.0,64.2,71.0,84.2,92.6,400,0.4,25.1,38.2,47.0,65.2,79.8,500,0.1,10.6,19.1,26.4,42.2,57.5,600,0.05,4.5,9.1,13.8,23.1,31.4,压强Mpa,NH,3,含量 /%,温度/,2、压强变化对化学平衡的影响,P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?,可逆反应,平衡常数表达式,改变压强对平衡的影响,增大压强,减小压强,N,2,(g)+ 3H,2,(g) 2NH,3,(g),FeO(s)+CO(g)Fe(s)+,CO,2,(g),N,2,O,4,2NO,2,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若 m+np+q ,反应前后气体分子数不变的反应,若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应：,增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动,减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动,压强改变，平衡不发生移动。,结论：,t,0,v,V(正),V(逆),原平衡,V,(正),V,(逆),新平衡,m+np+q,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,V,(正),V,(逆),新平衡,m+n,p+q,增大压强，,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,V,(正),V,(逆),新平衡,减小压强，,m+np+q,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,V,(逆),V,(正),新平衡,m+n,p+q,V,正,V,逆,时间,平衡1,平衡2,减小压强,速率,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,减小体系的压强，,平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,1.例：,I,2,+ H,2,2HI,增大体系的压强，,平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！,2.密闭容器充入”惰性气体”,a、恒压 当成”减压” ;,b、恒容 速率不变，平衡不移动.,注意：,增大压强,V,正,速率,时间,V,逆,平衡1,平衡2,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,练习3、在密闭容器中进行下列反应,CO,2,(g)+C(s) 2CO(g) H0,达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（2）通入N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（3）通入N,2,，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习：在一密闭容器中充入1 molNO,2,建立平衡：,2NO,2,N,2,O,4,测得NO,2,转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO,2,，待新平衡建立时，又测NO,2,的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,3、温度变化对化学平衡的影响,活动与探究1 课本P55,Co,2+,4Cl,-,CoCl,4,2-,H0,粉红色 蓝色,2NO,2,N,2,O,4,Hp,增大,吸,A的转化率,P,正反应方向,四、合成氨工业条件的选择,N,2,(g) + 3 H,2,(g) 2 NH,3,(g),H-92.4kJmol,1,、注入过量N,2,，及时分离NH,3,；,原因：提高和,H2,，平衡向正反应方向移动,、使用催化剂,原因：降低Ea，提高,、增大压强：2050MPa,原因：提高,，平衡向正反应方向移动,、升高温度：约500,原因：提高，该温度下，催化剂活性高,问题思考工业实际生产中除了要考虑反,应进行的限度以外还要兼顾什么？,反应速率、动力、材料、设备等因素,2、恒温下, 反应aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,练习4：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g),(正反应为放热反应)的正确图像为：,的质量分数,C,0,时间,100,500,A,B,V,0,温度,V(逆),V(正),V,0,压强,C,V(正),V(逆),的转化率,A,0,压强,D,500,100,A,课堂练习,3,、在高温下，反应2HBr(g) H,2,(g) + Br,2,(g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气,颜色加深,，可采取的方法是,A减压B缩小体积,C升温D增大H,2,浓度,B、C,2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是, 生成物的百分含量一定增加, 生成物的产量一定增加, 反应物的转化率一定增大, 反应物浓度一定降低, 正反应速率一定大于逆反应速率, 使用了合适的催化剂,A (B) (C) (D) ,B,压强变化对浓度商的影响,K=,A,m,B,n,C,p,D,q,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K,=,aA,m,aB,n,aC,p,aD,q,=,a,(p+q-m-n),A,m,B,n,C,p,D,q,增大压强，则 a,1,若 m+np+q ,则K,K ,平衡正向移动。,若 m+n,p+q ,则K,K ,平衡逆向移动。,若 m+n,p+q ,则K,K ,平衡不发生移动。,K,=,aA,m,aB,n,aC,p,aD,q,=,a,(p+q-m-n),A,m,B,n,C,p,D,q,减小压强，则 a,1,若 m+np+q ,则K,K ,平衡逆向移动。,若 m+n,p+q ,则K,K ,平衡正向移动。,若 m+n,p+q ,则K,K ,平衡不发生移动。,K,=,aA,m,aB,n,aC,p,aD,q,=,a,(p+q-m-n),A,m,B,n,C,p,D,q,