试解释NaCl是怎样形成的宏观及微观两个角度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子键,1,试解释,NaCl,是怎样形成的,（宏观及微观两个角度）,？,思考与交流:,2,2Na + Cl,2,= 2NaCl,点燃,实验12：钠在氯气中燃烧,Na,在,Cl,2,中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。,3,不稳定,失去e-,得到e-,稳定,电子转移,Na,+,Cl,通过静电作用,4,（1）定义：,由,离子键,构成的化合物叫做,离子化合物。,像,Na,+,与,Cl,之间，带,相反电荷离子之间,的相互作用称为,离子键。,5,讨论,1.形成离子键的微粒是什么？,答：阳离子、阴离子。,2.离子化合物中，离子之间有哪些作用?,答：静电作用。（静电吸引和静电排斥）,3.哪些元素之间可能形成离子键？,阳离子,活泼,金属原子或,NH,4,+,活泼,非金属原子,阴离子,静电作用,离子键,离子化合物,（A族、,A族）,（A族、A族）,得电子,失电子,6,二、电子式:,在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式,。,1、一般将原子的最外层电子写在元素的上、下、左、右四个位置。,2、简单阴离子得到电子后，最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用【】括起来，并在右上角注明所带电荷数。,3、简单阳离子的电子式就是其离子符号。,思考：如何用电子式表示,NaCl,的形成过程？,7,3.在箭头右边，,不能,把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并.,2.不能把“”写成“=”。,1.,原子,A的电子式 +,原子,B的电子式化合物的电子式,注意,8,思考1,：下列电子式是否正确,:O: :Na:,+,:S:,-2,:,:,:,:,Ca,2+,:Cl:,-,Na,2,+,:O:,2-,:,:,:,:,:,:,氧原子 钠离子 硫离子,:Cl:,-,:,:,氯化钙 氧化钠,9,谢谢！,10,