水溶液第二课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水溶液（第二课时）,第三章 第一节,1,知识回顾：,1、水的离子积常数,2.规律：,1）室温时,25,， 纯水的H,+,=OH,-,=10,-7,mol/L，,则， K,W,= 110,-14,mol,2,L,-2,2）水电离吸热， Kw仅受温度影响,温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。,任何稀水溶液中， H,+,、OH,-,的乘积都等于,K,w,3）,K,W,适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,4）在任何溶液中，由水电离的,H,+,和OH,-,的浓度一定相等。,2,不变,不变,3、影响水电离平衡的因素:,H,2,O H,+,+ OH,-,不移动,不变,不变,不变,不变,3,交流研讨,1.010,-12,1.010,-12,1.010,-11,1.010,-11,由表中的数据能得出什么规律？,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,酸性或碱性溶液中均存在H,和OH,，,只是,H,和OH,-,的,相对大小不同：,酸性溶液中,H,OH,碱性溶液中,H,OH,-,溶液呈酸性，且H,越大酸性越强,H,+,10,-7,时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液,注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度。,5,溶液酸碱性的表示方法:,pH,pH = - lg H,+,H,+,:10,0,10,-1,10,-2,10,-3,10,-4,10,-5,10,-6,10,-7,10,-8,10,-9,10,-10,10,-11,10,-12,10,-13,10,-14,pH,0 1 2 3 4 5 6,7,8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增强,碱性增强,25,时pH与H,及溶液酸碱性的关系：,中性：H,= 10,-7,mol/L， pH=7,酸性：,H,10,-7,mol/L， pH7,溶液的碱性越强,其PH越大; PH越大,溶液的碱性越强,6,pH的适用范围：,pH适用于H,+,或OH,-,1 mol/L 的溶液,pH适用范围为014,通常将OH,的负对数称作pOH:,pOH = - lg OH,-,那么 25时： pH pOH,25时： pH pOH14,7,交流研讨,解题思路：,K,W,H,OH,中性溶液中H,OH,H, =,1.010,-6,mol/L,pH = - lg H,+,=6,在100时，纯水的,K,W,1.010,-12,mol,2,L,-2,此时溶液中的H,是多少？pH还是7吗？,8,测定溶液酸碱性的方法,（4）酸碱指示剂,（3）pH计,（2）pH试纸,（1）红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,精确测定溶液的pH,检测溶液的pH范围,指示剂,酸 碱 指 示 剂 变 色 范 围,甲基橙, 4.4,黄,色,石蕊, 8.0蓝色,酚酞, 10,红,色,pH试纸的使用方法：,用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比,确定溶液的pH,，,pH读数只取整数。,不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。,9,有关pH计算,基本关系：,K,W,= H,+,OH,-,酸,：一元强酸 H,c,酸,二元强酸 H,2,c,酸,pH=-lgH,+,碱,：一元强碱 OH,c,碱,二元强碱,OH,2,c,碱,由,K,W,= H,+,OH,-,求H,+,再求pH；或先求pOH，,再求PH,（,PH=14-,pOH),熟记,：,lg20.3,10,1、不同温度下纯水或中性溶液的pH,只有25才等于7，其余温度下用pH公式算,例题计算100时纯水的pH,常见类型：,3、强酸或强碱溶液的pH,强酸：cH,+, pH,强碱:cOH,-, H,+,pH,2、已知水电离出的H,+,或OH,-,，求溶液的pH,这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。,例题：计算0.5mol/LBa(OH),2,溶液的pH是多少？,例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的H,+,=1,10,-11,mol/L, 则该溶液的PH是多少？,3或11,11,4、强酸与强酸、强碱与强碱混合,（1）强酸与强酸混合，先算混合后的H,+,，再算pH,H,+,混,=,H,+,1,V,1,+ H,+,2,V,2,V,1,+,V,2,例题：pH=2和pH=5的两种盐酸溶液,等体积,混合,后求溶液的pH是多少？,经验公式：,已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH,小,+0.3,（其中0.3是lg2的近似值）,12,（2）强碱与强碱混合，,先算混合后的OH,-,，,再求H,+,及pH，或先算混合后的OH,-,及pOH，再求pH 。,例题：,pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶,液的pH是多少？,已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH,大,-0.3,（其中0.3是lg2的近似值）,OH,-,=,OH,-,1,V,1,+ OH,-,2,V,2,V,1,+V,2,注意：绝对不能先直接求H,+,，再按之来算pH，,为什么？,13,5、强酸与强碱溶液混合,其反应的实质是H,+,+OH,-,=H,2,O，所以在计算时,用离子方程式做比较简单,要从以下三种可能去考虑：,（1）若n（H,+,）=n（OH,-,），恰好中和，pH=7,（2）若n（H,+,）n（OH,-,），酸过量，计算剩,下 的H,+,，再算pH,（3）若n（H,+,）n（OH,-,），碱过量，计算剩下,的OH,-,，再算pH,14,酸过量的计算公,V,式,：,先求,H,+,余,=,H,+,V酸-OH,-,V碱,V酸+V碱,碱过量的计算公式,：,先求,OH,-,余,=,OH,-, V碱,-,H,+, V酸,V酸+V碱,通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者,体积之和,再求,H,+,= ,最后求PH,Kw,OH,-,余,15,例：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈,性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？,解：,OH,-,+ H,+,= H,2,O,0.04mol 0.06mol,pH=-lgH,+,=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg10,-1,=1,酸过量，溶液呈酸性。,16,6.溶液加水稀释规律,强酸 :,pH=a的强酸，加水稀释10,n,倍，则pH=a+n；,pH=6的盐酸稀释100倍后的溶液的pH？,酸溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能大于7,例题：,（1）pH=2的盐酸稀释100倍后溶液的pH？,（2）pH=2的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？,那么，对于,pH=a的,弱酸,，加水稀释10,n,倍,呢？,弱酸：,pH=a的弱酸，加水稀释10,n,倍，则apHb-n；,对于浓度(或pH)相同的强碱和弱碱，稀释相同倍数，,强碱的pH变化幅度大。,18,PH计算规律总结,酸按酸，碱按碱,两强相混差点三,异强相混看过量,无限稀释七为限,19,1、某温度时，水的离子积常数为110,- 12,moL,2,L,-2,，若该溶液中H,+,浓度为110,-7,moL,L,-1,，则该溶液（ ）,A、呈碱性 B、呈酸性,C、呈中性 D、c(OH,-,)=100c(H,+,),A D,2、体积相同的下列溶液，所含H,+,离子的个数最少的是（ ）,A、蒸馏水 B、0.1molL,-1,H,2,SO,4,C、0.1molL,-1,NaOH D、0.1molL,-1,Ba（OH),2,D,迁移应用：,20,3、99时，水的离子积为110,-12,，若把PH=12的NaOH溶液从25 升温到99 （水的蒸发忽略不计），则溶液的PH（ ）,A、仍为12 B、增至13,C、减为10 D、减为11,C,4、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（ ）,A、11：1 B、9：1 C、1:11 D、1：9,D,21,5、常温下有体积为,V,1,mlPH为,a,的稀硫酸和体积,为,V,2,mlPH为,b,的NaOH溶液混合后：,（1）如果V,1,=V,2,（等体积混合）,若a+b=13时,则溶液呈_ 性,若a+b=15时,则溶液的PH_ 7（填, ，=）,（2）如果混合后PH=7,则V,1,/V,2,= _(,填表达式）,若a+b=14时，则V,1,/V,2,=_,若a+b=13时，则V,1,/V,2,=_,若a+b,=,15时, 则V,1,/V,2,=_,酸,1,1:10,10:1,6、常温下某强酸溶液和强碱溶液的,PH之和为13,，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积比是（ ）,A、10:1 B、1：10 C、1:1 D、1：2,B,10,a+b-14,22,常温下,强酸和强碱混合,(1)如果等体积V1=V2,A、若二者PH之和为14， 则溶液呈中性，PH=7,B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。,C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。,（,2）如果混合后PH=7,A、若二者PH之和为14， 则V1=V2,B、若二者PH之和大于14，则V1 V2 。,C、若二者PH之和小于14，则V1 V2 。,PH之和比14每小一个单位强酸的,H,+,的浓度是强碱,OH,-,浓度的10倍，,如果混合后PH=7,则强碱的体积是强酸的10倍。反之亦然。,经验规律,23,