第35课 常见的化合物(一)

第35课常见的化合物(一),专题一 酸和碱,考点1: 列举常见的酸、碱的主要性质，知道强酸、强碱,的使用注意事项, a ,【,基础盘点,】,1几种常见的酸,(1)盐酸：盐酸具有_。浓盐酸在空气里会形成,_，这是因为挥发出来的_气体与空,气中的_接触形成_。,(2)硫酸：浓硫酸具有_，可做某些气体的_,浓硫酸溶于水会放出_。在稀释浓硫酸时，一,定要把_沿容器壁缓缓注入_里，并不,断_。切不可将_倒进_里！浓,硫酸具有_和强烈的腐蚀性。,挥发性,白雾,氯化氢,水蒸气,盐酸小液滴,吸水性,干燥剂,大量的热,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,脱水性,2几种常见的碱,(1)氢氧化钠：俗称_,，_溶于,水，溶解时放出_。暴露在空气中的氢氧化,钠固体易_，可作某些气体的_。,(2)氢氧化钙：俗称_，_溶于,水，水溶液是_水。氢氧化钠与氢氧化钙都,具有_性。,3强酸、强碱都具有腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮,肤上要先用_拭去，然后用_冲洗，,最后用小苏打溶液冲洗。,烧碱或苛性钠,易,大量的热,潮解,干燥剂,熟石灰或消石灰,微,石灰,腐蚀,干布,大量,【,深化理解,】,1保存或使用浓盐酸的合理方法是(),A密封保存在阴凉处,B与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里,C用烧杯存放浓盐酸,D把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味,A,解析,浓盐酸具有挥发性，应密封保存，否则会因为挥发使浓度变小；在放药品时要遵循能相互反应的药品，不能存放到同一橱中，因为氢氧化钠能与盐酸反应；浓盐酸具有挥发性，所以不能存放在敞口的烧杯中；闻气味时要用手扇着去闻。,2下列有关实验操作的叙述中，正确的是 (),A实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中,B稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌,C直接将氢氧化钠固体放在天平左盘称量,D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用烧碱溶液擦洗,B,解析,实验后剩余的药品，不能放回原试剂瓶中，会污染药品；稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水，并不断搅拌，这样可以防止液滴飞溅；氢氧化钠固体易吸水潮解且具腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，经常选用小烧杯；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，不能用烧碱溶液擦洗，因为烧碱溶液也有很强的腐蚀性，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。,专题一 酸和碱,【,基础盘点,】,1酸的共性：,(1)酸能使紫色的石蕊试液变_色，无色酚酞试液,_；,(2)酸与碱反应生成_；,(3)酸与金属氧化物反应生成_；,(4)酸与活泼金属反应生成_；,(5)酸与某些盐反应生成_。,酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的,阳离子_。,考点2: 概述酸、碱的共性，并说明原因, b ,红,不变色,盐和水,盐和氢气,盐和新酸,新盐和新酸,全部都是氢离子(H,),2碱的共性(可溶性碱),(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_，无色酚,酞试液变_。,(2)碱与酸反应生成_。这种反应也叫_。,(3)碱与某些非金属氧化物反应生成_。,(4)碱与某些可溶性盐反应生成_。,碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴,离子_。,蓝,变红,盐和水,中和反应,盐和水,新盐和新酸,全部是氢氧根离子(OH,),【,深化理解,】,3小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成,如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则,其中表示不正确的是 (),A紫色,B蓝色,C红色,D无色,A,解析,酸碱指示剂与酸、碱溶液反应时显示不同的颜色，关键是如何识图，怎样从图中获得正确的信息。,4程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，,可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋,酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此,外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋,酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具,有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与,纯碱的反应分以下两步进行：,.Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,.NaHCO,3,HCl=NaClH,2,OCO,2,试根据以上信息回答下列问题：,(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_；,红,(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存；,(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：,_；,(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将,所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认,为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。,你认为_的观点正确，理由是：,_。,密封,Na,2,CO,3,HAc=NaHCO,3,NaAc,王刚,由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉,解析,醋酸具有酸的通性，说明醋酸也可以使紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。,5(2012滨州) 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙,的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下,实验。,(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉,淀生成的试管是_。,BD,GH,(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方,程式_,。,(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的,_后，溶液变为蓝色。由此推断，,该试管中最初盛有的物质是_。,(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中,滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的,溶质是_。,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,NaOH溶液,紫色石蕊溶液,NaOH和Na,2,CO,3,解析,(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH。,(2)氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，反应过程中无明显现象。,(3)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。,(4)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。,6(2011昆明) 下列有关酸、碱性质和用途的说法不正,确的是 (),A氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂,B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子,C盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H,D用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢,B,解析,氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂；氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子；盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H,；水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢。,专题一 酸和碱,考点3：举例说出常见酸、碱的用途和对人类的影响, a ,【,基础盘点,】,1盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物,等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,2硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、,染料以及冶炼金属和金属除锈等。,3氢氧化钠用途：化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工,业。,4氢氧化钙用途：常见的廉价的应用广泛的碱，广泛用于建,筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性,土壤。与CuSO,4,溶液混合制农药波尔多液，处理工厂排放,的酸性气体及含有重金属盐的废水等。,【,深化理解,】,7物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是(),A熟石灰可用作改良酸性土壤,B烧碱可治疗胃酸过多,C用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气,D用盐酸可以清除铁锈,B,解析,熟石灰显碱性，可用作改良酸性土壤；烧碱是三大强碱之一，具有很强的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多；氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫尾气；盐酸和氧化铁反应，可用于清除铁锈。,专题二 中和反应,考点4：知道中和反应的实质, a ,【,基础盘点,】,1中和反应的实质：酸电离的_与碱电离的,_结合成中性的_。,2反应式：,H,OH,水,【,深化理解,】,8(2012株洲) 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意,图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获,取的信息。(用文字或化学用语表述),解析,根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。,答案,NaOHHCl=NaClH,2,O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。,知识网络,热点一 硫酸和盐酸的共性和个性,【提示】硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱,指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、,碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同,的化学性质是因为硫酸与盐酸电离时生成的阳,离子全部都是氢离子(H)。但两种酸又各有个,性特点。,【例1】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有,标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案,来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。,解析,对这种类型题关键是要理解和熟记物质(盐酸和硫酸)的性质(物理性质和化学性质)。盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。,项目,实验步骤,实验现象和结论,方案一,分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。,能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。,方案二,分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡(或其他可溶性钡盐)溶液或氢氧化钡溶液等。,能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。,方案三,用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。,能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸,方案四,取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。,其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。,方案五,用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，(在通风橱里)加热浓缩。,其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。(此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸)。,答案,对点训练,1欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂,质)，同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试,剂和发生反应的化学方程式。,解析,除杂质实际上是除去杂质的离子，除杂质的同时不能引入新的杂质，本题可以根据酸的性质方面进行分析、判断，从而得出试剂和方法。,答案,(1)稀盐酸Na,2,CO,3,2HCl,2=,NaClH,2,OCO,2,(2)硝酸银溶液HClAgNO,3=,AgClHNO,3,(3)稀硫酸Na,2,CO,3,H,2,SO,4=,Na,2,SO,4,H,2,OCO,2,(4)氯化钡溶液BaCl,2,H,2,SO,4=,BaSO,4,2HCl,热点二氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,【提示】氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同,的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，无,色酚酞试液变红；与酸反应生成盐和水；,与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某,些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢,氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差,异。,【例2】(2012烟台) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装,置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的,氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打,开止水夹。,(1)烧瓶中观察到的现象是：,_；,(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反,应”的结论？为什么？,_,；,(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶,质可能是什么？,猜想猜想：溶质只有氢氧化钠；,猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；,你还需补充的猜想：溶质是_；,设计实验请你为这三种猜想设计实验验证方案,澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊,不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的,氢氧化钠和碳酸钠,若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。,从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液(或液体)两份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳酸钠溶液,解析本题考查是否熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，同时要求注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论。,(1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶；氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液会变浑浊。,(2)仅凭(1)中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生(1)中现象。,(3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证。,对点训练,2学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某化学活,动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来、,证明氢氧化钙和盐酸也能发生反应。,【猜想与假设】氢氧化钙和盐酸能发生化学反应。,【设计实验】实验过程和相应现象如图所示：,【讨论与交流】,(1)第三次滴加碳酸钾溶液后产生白色沉淀的化学反应方程,式为：_,_,。,(2)第一次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是_,。,(3)实验证明氢氧化钙与盐酸能反应，理由,_,_。,K,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2KOH,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaCl,稀盐酸有剩余,由于随着碱的滴加出现的实验现象不同可确定酸在不断的消耗,解析,(1)第一次滴加氢氧化钙时酸有剩余，第二次滴加氢氧化钙时两者恰好反应生成氯化钙与水，第三次则氢氧化钙有剩余，溶质中含有氯化钙与氢氧化钙，因此生成的沉淀有两种途径。,(2)第一次由于盐酸有剩余，所以会与碳酸钾反应生成二氧化碳。,(3)随着反应的不断进行，酸在不断减少，直至第三步酸已不存在了，从而证明反应的发生。,热点三中和反应,【提示】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，,其实质是酸溶液中的H,与碱溶液中的OH,结合生成水,的过程。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应,不一定都是中和反应。由于酸碱指示剂在酸性、碱性,和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化,可判断中和反应的终点。中和反应在日常生活和工农,业生产中有广泛的应用，如改良酸性土壤、处理废水、,用于医药等。中和反应及其应用以及与酸碱指示剂、,化学实验方案设计与评价等内容的结合是近年中考的,热点。,【例3】 如图所示，某同学在进行,酸碱中和反应的实验时，向烧杯,中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一,会儿后，发现忘记了滴加指示剂。,为了确定盐酸与氢氧化钠是否完,全反应，该同学从烧杯中取少量,反应后的溶液于一支试管中，并,向试管中滴加几滴无色酚酞试液，,振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已,恰好完全中和”的结论。,(1)你认为他得出的结论是否正确_，理由是,_,_。,(2)写出在烧杯中发生的化学反应方程式：,_,。,不正确,如果盐酸过量，滴入酚酞也不会变色(酚酞在酸性溶液中也为无色),NaOHHCl=NaClH,2,O,(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好,完全中和，填写下表：,答案,(以下方法任写一种均可得分),取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,(4)另一同学认为不用指示剂也能证明酸与碱能发生反应，只,要用难溶或微溶的碱，如Ca(OH),2,。在两只装有Ca(OH),2,固,体的试管中分别滴加等量水和稀盐酸，只要观察到_,_,_现象，,即可证明Ca(OH),2,能与稀盐酸反应。做Ca(OH),2,固体中加水,的实验的作用是_。,加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余,做对比试验,解析,氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成盐和水，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可。氢氧化钙微溶于水，可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙。,对点训练,3如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的,氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加,入溶液的质量m变化的关系图请回答,下列问题：,(1)反应物中氢氧化钠溶液中含溶质,_克。,(2)据图分析，在实验操作过程中应该往_,溶液中滴加另一种溶液。,(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的,实验现象为_,时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。,2,氢氧化钠(NaOH),溶液红色恰好褪去(或溶液恰好变为无色),解析,(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量40g5%2g；,(2)溶液的pH开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；,(3)酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，PH7，酚酞由红色变为无色。,实验探究,【例4】(2012临沂) 某化学兴趣小组在做完制取二氧,化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反,应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续,进行了以下实验探究。,【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确,定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化,氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H,)，说明含有氯化氢。,【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，,氯化钙溶液呈中性。,【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到,室温。,【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯,化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的,_,_(填化学式)，经_,_、蒸发等操作后即可完成。,答案：,_,_,_,_,_,_,紫色石蕊试液,Zn2HCl=ZnCl,2,H,2,石灰石逐渐溶解，有气泡产生,锌粒逐渐溶解，有气泡产生,CaCO,3,过滤,解析,本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，同时考查混合物的分离方法、酸的化学性质、溶液的酸碱性测定等。在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的要求进行分析解答。,【实验过程】甲同学：取烧杯中溶液少许于试管中，向其,中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；乙同学：,取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现,象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是,Zn2HCl=ZnCl,2,H2；丙同学：取烧杯中溶液少许,于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐,溶解，有气泡产生。,【拓展提高】因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、,二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的,纯净的氯化钙固体，可以向剩余溶液中加入稍过量的石,灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成。,对点训练,4(2011武汉) 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯,化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探,究其组成，小华同学进行了如下实验：,.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红,色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察,到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。,(1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是,_ (写化学式，下同)，一定不含有的物,质是_。,Na,2,CO,3,HCl,为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续,进行了如下实验：,.取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀,硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶,液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得,滤液为无色。,.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选,择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其,余的试剂及操作与实验均相同。,通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。,(2)实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为,_,(3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可,观察到的现象_。,HNO,3,、NaNO,3,、Ca(NO,3,),2,BaCl,2,有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色,解析,从加入氢氧化钙溶液有沉淀产生可知，一定有碳酸钠(盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中只有碳酸钠与氢氧化钙反应有沉淀)，而盐酸不能与碳酸钠共存；实验所得的红色滤液中除酚酞外一定含有过量的氢氧化钙和氢氧化钠(碳酸钠与氢氧化钙反应可生成)，滴加过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成可说明还有氯化钠，因为过量硝酸将氢氧化钙、氢氧化钠反应完，硝酸银与氯化钠恰好完全反应，故实验所得无色滤液中有HNO,3,、NaNO,3,和Ca(NO,3,),2,；要证明有氢氧化钠，在操作、试剂均给定的情况下，只有选择氯化钡溶液。因为稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液加入氢氧化钠溶液中都没有明显现象，而氯化钡可以反应完碳酸钠，消除OH,的干扰，滤液仍为红色可证明有氢氧化钠。,易错警示,【例5】如图是氢氧化钠和,稀盐酸反应的微观示意图，,以下有关说法不正确的是,(),A该反应属于复分解反应,B该反应的微观实质是H,和OH,结合生成H,2,O,C反应前后数量没有变化的粒子是Na,、Cl,和H,2,O,D该反应符合质量守恒定律,C,误解,本题易错选A,解析,原因是学生不理解复分解反应的实质，认为复分解反应一定要是ABCD,=,ADCB的形式。其实复分解反应的本质是某两个离子之间的反应。C项中水分子的个数发生了变化，是部分同学容易忽视的一个问题。正确答案选C。,完成考点跟踪训练,35,