b离子平衡复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水溶液中的离子平衡(复习),化,合,物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、HClO,4,、HBr、HI,强碱：,NaOH、Ca（OH）,2,、Ba（OH）,2,、KOH、RbOH,大部分盐：NaCl、NH,4,Cl、BaSO,4,活泼金属的氧化物：Na,2,O、MgO、Al,2,O,3,弱酸：,HF、HClO、H,2,CO,3,、H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、CH,3,COOH,弱碱：,NH,3,H,2,O、Fe（OH）,2,、Fe（OH）,3,、,水：,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO,2,、SO,2,、SO,3,、NO、NO,2,一、电解质、非电解质,单质,混合物,纯净物,物质,非金属的氢化物：NH,3,、PH,3,二、强、弱电解质的比较：,强电解质,弱电解质,共性,不,同,点,都是电解质，熔融或在水溶液中能电离,本质区别,电离过程,溶液中的,微粒,物质种类,溶于水完全电离,溶于水部分电离,不可逆、,不存在电离平衡,可逆、,存在电离平衡,水合离子,分子、水合离子,强酸、强碱、,大部分盐,弱酸、弱碱、水,下列说法中正确的是,A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非 电解质；,B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；,C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；,D、Na,2,O,2,和SO,2,溶液于水后所得溶液均能导电， 故两者均是电解质。,离子化合物与共价化合物鉴别方法：,熔融状态下能否导电,弱电解质的电离,表达方式,变化实质,CH,3,COONa,NH,4,Cl,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O H,2,O,实 例,强电解质（盐类）,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,NH,3,H,2,O OH,-,+ NH,4,+,多元弱酸分步电离：,如H,3,PO,4,、H,2,CO,3,的电离,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH + OH,-,NH,4,+,+ H,2,O NH,3,H,2,O + H,+,多元弱酸根分步水解：,如PO,4,3-,、CO,3,2-,的水解,在水作用下部分电离，,最终分子和离子建立平衡,破坏水的电离平衡，重新建立,离子、分子、水之间的平衡,1.下列电离方程式书写正确的是( ),AH,2,S H,+,+ HS,-,HS,-,= H,+,+ S,2-,BNaHCO,3,= Na,+,+ HCO,3-,HCO,-,3,= H,+,+ CO,3,2 -,CNa,2,HPO,4,= 2Na,+,+ H,+,+ PO,4,3-,DHF H,+,+ F,-,2.下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是,AHS,-,+ H,2,O S,2-,+ H,3,O,+,BSO,3,+ 2H,2,O HSO,-,4,+ H,3,O,+,CHCO,-,3,+ H,2,O CO,3,2-,+ H,3,O,+,DNH,4,+,+ 2H,2,O NH,3,H,2,O + H,3,O,+,研究对象,弱电解质,强电解质（盐类）,影,响,因,素,温度,浓,度,加水,加入同种离子,加入与产物反应的微粒,促使电离,促进水解,抑制电离,抑制水解,促进电离，,但离子浓度一般是降低的,促进水解，但水解产生,的离子浓度降低,越稀越水解，越热越水解。,二者都是吸热过程,促使电离,促进水解,在稀氨水中：加入,NH,4,Cl,固体 通入,NH,3,煮沸 加压 加入少量,NaCl,固体，其中能使碱性增强的是,A,B,C,D,NH,3,+ H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+ OH,-,2. 为配制NH,+,4,的浓度与Cl,-,的浓度之比接近11的溶液，可在,NH,4,Cl溶液中加入,A适量的稀硫酸 B适量的NaCl溶液,C适量的氨水 D适量的NaOH溶液,3、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶,液的导电能力变化不大的是,A. 0.5molL,-1,硝酸 B. 0.5molL,-1,氨水,C. 自来水 D. 0.5molL,-1,醋酸,4、相同温度下，两种醋酸溶液A、B，浓度分别是,0.2molL,-1,和0.1molL,-1,，则A和B的H,+,浓度之比,A.大于2 B.小于2,C.等于2 D.不能确定,弱电解质的电离常数,当弱电解质M,a,A,b,在水溶液中达到电离平衡,M,a,A,b,aM,b+,+ bA,a-,时，存在电离常数K,电离,：,对于多元弱酸是分步电离的，也就有分步的电离常数，如,H,2,CO,3,HCO,3,-,+ H,+,HCO,3,-,CO,3,2-,+ H,+,电离常数越小，说明该电解质更难电离。,已知在25,0,C下，氨水中存在下述关系：,若氨水的起始浓度为0.01molL,-1,，平衡时OH,-,浓度是多少？（,由于上述K,电离,很小，平衡时c(NH,3,H,2,O)可近似等于0.01molL,-1,）,解析：,忽略水的电离，c(OH,-,)=c(NH,4,+,)，所以有,c(OH,-,),2,=c(NH,3,H,2,O)K,电离,=0.011.7510,-5,比较HF水溶液中各离子浓度大小关系。,c(HF)c(H,+,)c(F,-,)c(OH,-,),c(H,+,) = c(F,-,) + c(OH,-,),水的电离和溶液酸碱性,H,2,O + H,2,O H,3,O,+,+ OH,-,简写为 H,2,O H,+,+ OH,-,纯水中,即 K,电离,c(H,2,O) = c(H,+,)c(OH,-,),(,由于水的电离程度太弱，故电离前后c(H,2,O)近似为不变值,),25,0,C，纯水中 c(H,+,)=c(OH,-,)=1,10,-7,molL,-1,，故,K,w,=1,10,-14,(,升温，K,w,增大，降温，K,w,减小,),HCl + H,2,O = H,3,O,+,+ Cl,-,H,2,CO,3,+ H,2,O H,3,O,-,+ HCO,3,-,=,K,w,(只与温度有关）,纯水中，,c(H,+,)=,c(OH,-,),，液体呈中性；,往水中加酸，酸提供了,H,+,，,H,2,O H,+,+ OH,-,结果,c,水,(H,+,) = c,水,(OH,-,) 1,10,-7,molL,-1,，但,c(H,酸,+,+H,水,+,),c(OH,-,) =,K,w,3.,往水中加减，碱提供了,OH,-,，,H,2,O H,+,+ OH,-,结果,c,水,(H,+,) = c,水,(OH,-,) c(OH,-,)，溶液显酸性,4. 往水中加强酸强碱盐，不影响水的电离，c(H,+,)=c(OH,-,)，溶液呈中性；,往水中加弱酸强碱盐（如NaF），促进水的电离，c(H,+,) c(OH,-,)，溶液呈酸性。, c(H,+,)c(OH,水解,-,),Al,3+,+ 3H,2,O Al(OH),3,+ 3H,+,练习：,25 时，水的电离达到平衡：H,2,O H,+,OH,-,H,0，下列叙述正确的是,A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,-,)降低,B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,+,)增大，,K,W,不变,C. 向水中加入少量固体CH,3,COONa，平衡逆向移动，,c,(H,+,)降低,D. 将水加热，,K,W,增大，pH不变,pH计算,pH = -lgc(H,+,),1.,已知100时，水的K,W,=110,-12,，则该温度下：,（1）NaCl的水溶液中c(H,+,),=,，pH =,，溶液呈,性。,（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=_；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_.,2. 试比较pH=3的CH,3,COOH、pH=4的NH,4,Cl、pH=11的NaOH、pH=10的Na,2,CO,3,四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是,。,110,-6,6,中,2,10,Na,2,CO,3,= NH,4,Cl NaOH CH,3,COOH,3. 把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是,A、0.5摩/升 B、0.1摩/升,C、 0.05摩/升 D、1摩/升,4、在25时，某溶液中，由水电离出的,c,(H,+,)= 10,-12,molL,-1,，则该溶液的pH可能是,A12 B7,C6 D2,判断溶液酸碱性的方法,常见酸碱指示剂变色范围,石蕊,酚酞,甲基橙,8.2,10,红,浅红,无,蓝,8,5,紫,红,红,黄,3.1,4.4,橙,常温下，pH=7中性，pH7碱性， pH c(Cl,-,) c(H,+,), c(OH,-,),H,2,CO,3,溶液中，粒子浓度的大小关系是： c(H,2,CO,3,) c(H,+,) c(HCO,3,-,) c(CO,3,2-,), c(OH,-,),NaHSO,4,溶液中，离子浓度的大小关系是： c(H,+,) c(Na,+,) = c(SO,4,2-,) c(OH,-,),NaHSO,4,=Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,H,2,O H,+,+ OH,-,注意：,电解质的电离特点。,注意：,水溶液中水的电离。,常温下，下列关于,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液的说法正确的是,c(NH,4,+,)=0.1molL,-1,;,溶液中,c(H,+,) c(OH,-,)=1.010,-14,;,水电离出来的,c(H,+,)= c(OH,-,);,溶液的,pH=1 ;, c(OH,-,)= c(NH,4,+,),c(H,+,),c(Cl,-,);,升高温度，溶液的,pH,增大,;,加热蒸干溶液，将得不到固体物质,;, c(NH,4,+,)+ c(NH,3,H,2,O)=0.1molL,-1,;, c(OH,-,)+ c(NH,3,H,2,O)= c(H,+,);, NH,4,Cl,水解的离子方程式为,: NH,4,+,OH,-,= NH,3,H,2,O,、,注意水解对离子浓度的影响,溶解平衡,当溶液,达到饱和,的时候，溶质,溶解的速率等于离子结合,成溶质分子的速率，这种状态叫做,溶解平衡状态,，即,溶解平衡,。,特点：,动、等、定、变、常。,例如,Ba,2+,+ SO,4,2-,= BaSO,4,在含有沉淀的溶液中 BaSO,4,(s) Ba,2+,+ SO,4,2-,T一定，饱和溶液中存在，K,sp,=c(Ba,2+,)c,(SO,4,2-,),(,溶度积,),任何难溶物不是不溶，只是溶解度小而已。通常，当溶液中的离子浓度小于1,10,-5,时，认为离子沉淀完全。,常温下，几种物质的溶度积常数为：K,sp,Fe(OH),3, = 2.610,-38,、 K,sp,(Ag,2,SO,4,) = 1.410,-5,、K,sp,(AgCl,) = 1.810,-10,、K,sp,(AgI) = 8.310,-17,。下列说法,不正确,的是,A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积,B、在AgCl的饱和溶液中加入KI固体，有AgI沉淀生成,C、溶度积之比等于难溶电解质在饱和溶液中的物质的量浓度之比,D、Ag,2,SO,4,溶液中加入Na,2,SO,4,固体 ，一定有沉淀析出,E、当溶液的pH为4的时候，Fe,3+,沉淀完全,下列说法不正确的是,A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；,B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；,C. 对于Al(OH),3,(s) Al(OH),3,(aq) Al,3+,3OH,-,，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；,D. 除去溶液中的Mg,2+,，用OH,-,沉淀比用CO,3,2-,效果好，说明Mg(OH),2,的溶解度比MgCO,3,大,E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使离子沉淀完全。,往5mL 0.01molL,-1,的Na,2,S溶液中滴入等体积的1,10,-5,molL,-1,AgNO,3,溶液，是否有沉淀生成？（K,sp,(Ag,2,S),= 6.3,10,-50,),把0.02mol/L CH,3,COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是,c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,),c(CH,3,COOH) c(CH,3,COO,-,),2c(H,+,) c(CH,3,COO,-,) c(CH,3,COOH),c(CH,3,COOH) + c(CH,3,COO,-,) = 0.01mol/L,溶液混合，若能发生反应，则先考虑反应，再考虑其它；,灵活运用几个守恒原则,电荷守恒：c(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),物料守恒：c(CH,3,COOH)+c(CH,3,COO,-,)=2c(Na,+,),