水电离和溶液酸碱性321

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,第三章水溶液中的离子平衡,第二节,水的电离和溶液的酸碱性,(1),1,复习回故,1.,溶液导电性强弱是由,决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2.,水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢,?,水是极弱的电解质？,2,（正反应吸热）,H,2,O H,+,+ OH,-,一,.,水的电离,1.,水的电离,实验测定：,25: C(H,+),=C(OH,-,)=110,-7,mol/L,100 C(H,+,) = C(OH,-,) = 110,-6,mol/L,思考：,一定温度下纯水中,C(H,+,),和,C(OH,-,),浓度是定值，那么乘积呢？,3,Kw =C,（,H,+,）,C,（,OH,-,）,说明：,1.,常温（,25,）,Kw = 1 10,-14,2.,稀溶液,3.,温度升高, Kw,变大,2,、水的离子积,(,常数,),：,定义：在,一定温度下,，水（稀溶液）中,H,+,与,OH,-,浓度的乘积，用,Kw,表示。,温度,0,20,25,50,90,100,Kw,10,-14,0.11,0.68,1.0,5.47,38,100,4,问题与讨论,1.,在水中加入强,酸,(HCl),后，水的离子积是否发生改变？,2.,在水中加入强,碱,(NaOH),后，水的离子积是否发生改变？,升温,呢？,3.,在酸碱溶液中，水电离出来的,C(H,+,),和,C(OH,-,),是否相等？,4,、,100,时，水的离子积为,10,-12,，求,C(H,+,),为多少？,5.,在酸溶液中水电离出来的,C(H,+,),和酸电离出来的,C(H,+,),什么,关系,？,5,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,H,2,O H,+,+ OH,-,C(H,+,),C(OH,-,),Kw =C,（,H,+,）,C,（,OH,-,）,保持不变,6,加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,H,2,O H,+,+ OH,-,C(H,+,),C(OH,-,),Kw =C,（,H,+,）,C,（,OH,-,）,保持不变,7,升高温度：,平衡正向移动,C,（,H,+,）和,C,（,OH,-,）都增大,（正反应吸热）,H,2,O H,+,+ OH,-,Kw =C,（,H,+,）,C,（,OH,-,）,增大,8,二,.,影响水的电离平衡的因素,1.,酸,2.,碱,3.,温度,抑制,水的电离，,Kw,保持不变,升高温度促进水的电离，,Kw,增大,注意：,Kw,只随温度的升高而增大,.,9,三、溶液的酸、碱性跟,C(H,+,),、,C(OH,-,),的关系,1.,规律：,在,一定温度,时,稀,电解质溶液里,C(H,+,),与,C(OH,-,),的乘积是一个常数。,C(,稀,) 1mol/L,例：,25,时，,Kw=110,-14,100,时，,Kw=110,-12,10,2.,关系,(25),：,中性,溶液：,酸性,溶液：,碱性,溶液：,注 意,水溶液中,H,+,与,OH,-,始终共存,酸性溶液：,C(H,+,)C(OH,-,) ;C(H,+,),越大酸性越强,碱性溶液：,C(H,+,)C(OH,-,) C(H,+,)110,-7,mol/L,C(H,+,)C(OH,-,) C(H,+,)110,-7,mol/L,11,3.,溶液中,C(H,+,),、,C(OH,-,),的计算,例,1,：计算下列溶液中,C(H,+,),与,C(OH,-,),(1)110,-3,mol/LHCl,溶液,(2)0.05mol/LBa(OH),2,溶液,解：,C(H,+,)=,由,Kw = C(H,+,),C(OH,-,),，得,C(OH,-,)=,C(HCl)=110,-3,mol/L,Kw,C(H,+,),=,110,-14,110,-11,mol/L,=,110,-3,mol/L,解：,C(0H,-,)=,由,Kw = C(H,+,),C(OH,-,),，得,C(H,+,)=,2CBa(OH),2,=0.1,mol/L,Kw,C(OH,-,),=,110,-14,=110,-13,mol/L,0.1mol/L,12,例,2,：,10mL10,-4,mol/LHCl,加水至,100mL,此时溶液中,C(H,+,)= mol/L,；若加水至,10,5,mL,此时,溶液中,C(H,+,):,10,-5,接近,10,-7,mol/L,略大于,10,-7,mol/L,说明,酸的溶液中,C(H,+,),，以酸电离出的,H,+,浓度为准，若,过度稀释，,C(H,+,),接近,10,-7,mol/L,但略大于,10,-7,mol/L,碱的溶液中,C(OH,-,),，以碱电离出的,OH,-,浓度为准，若,碱过度稀释，,(OH,-,),接近,10,-7,mol/L,但略大于,10,-7,mol/L,13,（,2,）常温下，浓度为,110,-5,mol/l,的,NaOH,溶液中，由水电离产生的,C(OH,-,),是多少？,练习,1.,（,1,）常温下，浓度为,110,-5,mol/l,的盐酸溶液中，由水电离产生的,C,（,H,+,）是多少？,(1),解：,C,水,（,H+,）,=C,水,（,OH,-,）,= 110,-9,mol/L,110,-14,110,-5,mol/L,=,Kw,C(H,+,),=,(2),解：,C,水,（,OH,-,）,= C,水,（,H,+,）,= 110,-9,mol/L,110,-14,110,-5,mol/L,=,C(OH,-,),=,Kw,14,1.,在常温下，由水电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-9,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,2.,（,1,）常温下某溶液中由水电离产生的,C,（,OH,-,）,=10,-9,mol/l,，则此溶液有可能是,（,2,）常温下某溶液中由水电离产生的,C,（,H,+,）,=10,-9,mol/l,，则此溶液有可能是,ACD,A,、,NaOH,B,、,NaCl,C,、,NaHSO,4,D,、,NH,3,.H,2,O,ACD,15,1,、,根据水的电离平衡,H,2,O,H,+,+OH,-,填空：,升高,30 ,加入,NaCl,加入,NaOH,加入,HCl,K,w,OH,-,变化,H,+,变化,水的电离平衡移动方向,改变条件, , , , ,2.,纯水在,10,和,50,的,H,+,浓度的关系是,:,B,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,A,、,H,+,B,、,OH,-,C,、,Cl,-,D,、,Na,+,3.,下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是,C D,16,6.,某温度下纯水中,C(H,+,) = 210,-7,mol/L,，则此时,溶液中的,C(OH,-,) = _,。,若温度不变，滴入稀盐酸使,C(H,+,) = 510,-6,mol/L,，,则此时溶液中的,C(OH,-,) = _,。,210,-,7,mol/L,810,-,9,mol/L,4.,在常温下，,0.1mol/L,的盐酸溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,5.,在常温下，,0.1mol/L,的,NaOH,溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离,:,C(OH,-,),= 110,-14,/0.1=110,-13,mol/L,= C(,H,),17,7.,在,25 ,，在某无色溶液中由水电离出的,C(OH,-,),=,110,-13,，,一定能大量共存的离子组是（ ）,A. NH,4,+,K,+,NO,3,-,Cl,-,B. NO,3,-,CO,3,2,-,K,+,Na,+,C. K,+,Na,+,Cl,-,SO,4,2 -,D. Mg,2+,Cu,2+,SO,4,2-,Cl,-,C,8.,水的电离过程为,H,2,O H,+,+ OH,-,，在不同温度下其,离子积为,K,W25,=110,-14,，,K,W35,=2.1 10,-14,。则,下列叙述正确的是：,A,、,H,+,随着温度的升高而降低,B,、在,35,时，纯水中,H,+,OH,-,C,、水的电离常数,K,25,K,35,D,、水的电离是一个吸热过程,D,18,10.,25,、浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中,H,+,由大到,小的,排列顺序,：,氨水 ,NaOH ,盐酸,醋酸,9.,判断：,任何水溶液中都存在水的电离平衡。,任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在,K,w,=10,-14,某温度下某液体,H,+,= 10,-7,mol/L,，该溶液一定是纯水,布置作业,完成,名师一号,第一课时内容,19,