原电池公开课课件讲义

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,*,*,第一节 原电池,(,第,1,课时,),2024/9/8,第一节 原电池(第1课时)2023/7/26,一,.,探究实验,实验一：把一块锌片和铜片,分别,插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验,记录现象,锌片表面有气泡,铜片表面无气泡,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Cu,不与稀,H,2,SO,4,反应,2024/9/8,一.探究实验实验一：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯,实验二：用导线把实验二中的锌片和铜片连接起来,观察实验现象并记录,现象,铜片,锌片,电流表,2024/9/8,实验二：用导线把实验二中的锌片和铜片连接起来,观察实验现象并,现象,铜片,锌片,电流表,Zn,片表面没有气泡产生，锌片溶解,Cu,片有气泡产生,电流表指针偏转,结论：,有电流产生,请将实验现象记录在课本,P41,表中：,实验,2-4: Cu-Zn,原电池,2024/9/8,现象铜片锌片电流表Zn片表面没有气泡产生，锌片溶解Cu片有气,二,.,原电池：将化学能转化为电能的装置。,化学能 电能,装置,原电池,2024/9/8,二.原电池：将化学能转化为电能的装置。,负极,正极,Zn-2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,还原剂,(Zn),失去电子，发生氧化反应,氧化剂,(H,+,),在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极,.,经外电路,Zn,2+,H,+,SO,4,2-,电流方向,2024/9/8,负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂(,（氧化反应）,（还原反应）,Zn,片：,Zn,2e,-,= Zn,2+,Cu,片：,2H,+,+2e,-,= H,2,电极反应式：,电极总反应式：,Zn +2H,+,= Zn,2+,+ H,2,2e,-,三,.Zn,Cu,H,2,SO,4,原电池的工作原理：,（,-,）,（,+,）,2024/9/8,（氧化反应）（还原反应）Zn片： Zn 2e- = Zn2,实验探究形成原电池的条件,形成条件一：,活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属,正极：,较不活泼金属或,非金属,导体如碳棒,第一组实验,2024/9/8,实验探究形成原电池的条件形成条件一：负极：较活泼的金属第一组,形成条件二：电极需插入,电解质,溶液中；,第二组实验,2024/9/8,形成条件二：电极需插入电解质溶液中；第二组实验2023/7/,第三组实验,形成条件三：必须形成闭合回路,2024/9/8,第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路2023/7/26,第四组实验,形成条件四：其中一电极能与电解质,溶液发生氧化还原反应,Cu,2024/9/8,第四组实验形成条件四：其中一电极能与电解质Cu2023/,三、形成原电池的条件,1,、,有两种活泼性不同的电极（金与金，金与非）,2,、,电极材料均浸入电解质溶液中,3,、,两极相连形成闭合电路,4,、,其中一电极能与电解质发生氧化还原反应,原电池,两极一液成回路,2024/9/8,三、形成原电池的条件1、有两种活泼性不同的电极（金与金，金与,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由,.,(,),(,),(,),(,),(,),2024/9/8,练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.,2024/9/8,2023/7/26,你知道了吗？,哈哈！化学也能解决医学问题？,2024/9/8,你知道了吗？哈哈！化学也能解决医学问题？2023/7/26,CuSO,4,溶液,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,原电池,探究实验三,CuSO,4,溶液,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,2024/9/8,CuSO4 溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有,探究实验二,电极反应：,负极：,Zn - 2e,-,= Zn,2+,（氧化反应）,正极：,Cu,2+,+ 2e,-,= Cu,（还原反应）,电池总反应式：,Zn + Cu,2+,= Zn,2+,+ Cu,原电池,盐桥的作用：,一、使整个装置构成通路,二、平衡电荷，使溶液保持,电中性,，,2024/9/8,探究实验二 电极反应：负极： Zn -,导线传递电子，,沟通,外,电路,；而盐桥则传递正负离子，沟通,内,电路。,盐桥,保持,溶液,电中性,，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,原电池,2024/9/8,导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。,此,原电池的优点,：,能产生持续、稳定的电流。,原电池,2024/9/8,此原电池的优点：原电池2023/7/26,结论,由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故,原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应,。,在相同条件下，原电池输出电能的能力，,取,决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。,原电池,2024/9/8,结论,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,盐桥,失,e,，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu,2+,+2e,-,=Cu,阴离子,阳离子,负极,正极,原 电 池 原 理,外电路,内电路,原电池,2024/9/8,氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿,原电池的组成,两个,半电池,锌半电池,铜半电池,盐桥,利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。,原电池,2024/9/8,原电池的组成两个半电池 锌半电池铜半电池盐桥 利,1,、,Cu,、,Fe,作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：,Cu,作,_,极, Fe,作,_,极,电极反应式是：负极,_,正极,_,总反应式是,_,如将稀硫酸改为浓硝酸则：,Cu,作,_,极, Fe,作,_,极,电极反应式是：负极,_,正极,_,总反应式是,_,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,正,负,Fe-2e,-,=Fe,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,负,正,Cu-2e,-,=Cu,2+,2NO,3,-,+4H,+,+2e,-,=2NO,2,+2H,2,O,2,、 实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？,选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。,原电池,2024/9/8,1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作,Thanks,谢谢您的观看！,2024/9/8,Thanks 2023/7/26,