可逆电池的电动势应用过程(-)课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上一内容,下一内容,回主目录,返回,来自,中国最大的资料库下载,主要内容,可逆电池和可逆电极,可逆电池的电动势及其应用,电动势的测定,生物电化学,可逆电池的书,写,方法及电动势的取号,可逆电池的热力学,电动势产生的机理,电极电势和电池的电动势,浓差电池和液体接界电势的计算公式,电动势测定的应用,2024/9/8,8.1,可逆电池和可逆电极,电化学与热力学的联系,组成可逆电池的必要条件,可逆电极的类型,2024/9/8,电化学与热力学的联系,桥梁公式:,2024/9/8,一、组成可逆电池的必要条件,化学反应可逆 能量变化可逆,原电池 电解池,2024/9/8,组成可逆电池的必要条件,净反应：,原电池,总反应：,电解池,阴极：,阳极：,1,）电极上的化学反应可向正、反两个方向进行,2024/9/8,2024/9/8,2024/9/8,组成可逆电池的必要条件,电池在充放电过程中能量的转变也是可逆的,电池放电时,E=E,外,+,dE,电池充电时,E=E,外,dE,此时,电池所通过的电流十分微小，接近平衡状态下工作,。若电池经历充、放电循环，则可以使系统和环境都恢复到原来的状态,;,2024/9/8,二、可逆电极的类型,金属与其阳离子组成的电极,氢电极,氧电极,卤素电极,汞齐电极,金属-难溶盐及其阴离子组成的电极,金属-氧化物电极,氧化-还原电极,第一类电极,第二类电极,第三类电极,2024/9/8,第一类电极及其反应,Na,+,(,a,+,)|Na(Hg)(,a,),Na,+,(,a,+,)+,n,Hg+e,-,Na(Hg),n,(,a,),电极 电极反应,M,z,+,(,a,+,)|M(s,),M,z,+,(,a,+,)+,z,e,-,M(s),H,+,(,a,+,)|H,2,(,p,),Pt2H,+,(,a,+,)+2e,-,H,2,(,p,),OH,-,(,a,-,)|H,2,(,p,),Pt 2H,2,O+2e,-,H,2,(,p,)+2OH,-,(,a,-,),H,+,(,a,+,)|O,2,(,p,),PtO,2,(,p,)+4H,+,(,a,+,)+4e,-,2H,2,O,OH,-,(,a,-,)|O,2,(,p,),Pt O,2,(,p,)+2H,2,O+4e,-,4OH,-,(,a,-,),Cl,-,(,a,-,)|Cl,2,(,p,),Pt Cl,2,(,p,)+2e,-,2Cl,-,(,a,-,),2024/9/8,第二类电极及其反应,电极 电极反应,Cl,-,(,a,-,)|AgCl(s)|Ag(s,),AgCl(s)+e,-,Ag,(s)+Cl,-,(,a,-,),OH,-,(,a,-,)|Ag,2,O|Ag(s),Ag,2,O(s)+H,2,O+2 e,-,2Ag(s)+2O,H,-,(,a,-,),H,+,(,a,+,)|Ag,2,O(s)|Ag(s) Ag,2,O+2H,+,(,a,+,)+2e,2Ag,(s)+H,2,O,-,难溶盐电极是将金属表面覆盖一层该金属的难溶性盐，然后再浸入与该盐有相同阴离子的溶液中而构成,2024/9/8,第三类电极及其反应,电极 电极反应,Fe,3+,(,a,1,), Fe,2+,(,a,2,)|PtFe,3+,(,a,1,)+e,-,Fe,2+,(,a,2,),Cu,2+,(,a,1,), Cu,+,(,a,2,)|PtCu,2+,(,a,1,)+e,-,Cu,+,(,a,2,),Sn,4+,(,a,1,), Sn,2+,(,a,2,)|PtSn,4+,(,a,1,)+2e,-,Sn,2+,(,a,2,),将一片惰性金属(如铂片)插入含有某种离子的不同氧化态所组成的溶液中就构成氧化还原电极。,2024/9/8,8.2,电动势的测定,对消法测电动势的原理,对消法测电动势的实验装置,标准电池,电动势与温度的关系,为什么标准电池有稳定的电势值,2024/9/8,电动势的测定,2024/9/8,对消法测定电动势的原理图,E,=(,R,0,+R,i,),I,U,=,R,0,I,当,R,0,时，有：,R,0,+R,i,R,0,E,U,2024/9/8,2024/9/8,2024/9/8,对消法测电动势的实验装置,工作电源,电位计,检流计,标准电池,待测电池,2024/9/8,标准电池结构图,电池反应：,(-),Cd(Hg)Cd,2+,+Hg(l)+2e,-,(+)Hg,2,SO,4,(s)+2e,-,2Hg(l)+SO,4,2-,净反应：,Hg,2,SO,4,(s)+Cd(Hg)(,a,)+8/3H,2,O,CdSO,4,8/3H,2,O(s)+Hg(l),2024/9/8,标准电池结构图,2024/9/8,问题,为什么在一定温度下，含,Cd,的质量百分数在514%,之间，标准电池的电动势有定值？,答：从,Hg-,Cd,的相图可知，在室温下，镉汞齐中镉含量在5,14%之间时，体系处于熔化物和固溶体两相平衡区，,镉汞齐活度有定值,。而标准电池,电动势只与镉汞齐的活度有关,，所以也有定值。,2024/9/8,问题,2024/9/8,标准电池电动势与温度的关系,E,T,/V=1.01845-4.05,10,-5,(,T,/K-293.15),- 9.510,-7,(T/K-293.15),2,+110,-8,(,T,/K-293.15),3,E,T,/V=,E,(293.15K)/V-39.94(,T,/K-293.15),+0.929(,T,/K-293.15),2,- 0.009(,T,/K-293.15),3,+0.00006(,T,/K-293.15),4,10,-6,我国在1975年提出的公式为：,通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。,2024/9/8,8.3,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可逆电池的书面表示法,可逆电池电动势的取号,从化学反应式设计电池,2024/9/8,可逆电池的书面表示法,1.,左,边为负极，起,氧化,作用；,右,边为正极，起,还原,作用。,2.,“,|,”,表示相界面，有电势差存在。,3.,“,|,”,表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。,4.,“,”,表示半透膜。,5. 要注明温度，不注明就是298.15,K；,要注明物态， 气体要注明压力；溶液要注明浓度。,6. 气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性电极， 通常是铂电极。,2024/9/8,可逆电池电动势的取号,D,r,G,m,=,-,zEF,E=,+,-,-,= ,右,左,0,自 发 电 池 ：,D,r,G,m,0,例如：,Zn(s)|Zn,2+,|Cu,2+,|Cu(s),Zn(s)+Cu,2+,Zn,2+,+Cu(s),D,r,G,m,0,非自发电池：,D,r,G,m,0,，,E,0,，,E, 0,E,(Ox|Red),a,1,可以看成如下两个电池串联而成：(,a,2,a,1,),Na(Hg)(,a,)NaCl(,a,1,)AgCl(s)Ag(s),Na(Hg)(,a,)NaCl(,a,2,)AgCl(s)Ag(s),第一个电池反应是：,Na(Hg)(,a,)AgCl(s)Ag(s)NaCl(,a,1,),第二个电池反应是：,Ag(s)NaCl(,a,2,)Na(Hg)(,a,)AgCl(s),串联后整个电池反应为：,NaCl(,a,2,)NaCl(,a,1,),E,mf,2024/9/8,浓差电池,电池净反应不是化学反应，仅仅是某物质从高压到低压或从高浓度向低浓度的迁移。,电池标准电动势,浓差电池的特点：,2024/9/8,四、液体接界电势,E,j,或,E,l,液接电势（,Liquid Junction Potential,）,1.,液体界面间的电迁移（设通过1,mol,电量）,整个变化的,2024/9/8,液体接界电势,E,j,或,E,l,对1-1价电解质，设：,2.液接电势的计算,测定液接电势，可计算离子迁移数。,2024/9/8,对盐桥作用的说明,盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除，只有电池反串联才能完全消除,E,j,，但化学反应和电动势都会改变。,盐桥中离子的,r,+,r,-,，,t,+,t,-,，,使,E,j,0。,常用饱和,KCl,盐桥，因为,K,+,与,Cl,-,的迁移数相近，当有,Ag,+,时用,KNO,3,或,NH,4,NO,3,。,盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。,2024/9/8,总电动势,E,与,E,c,，,E,j,的关系,2024/9/8,8,.,8,电动势测定的应用,（2） 判断氧化还原的方向,（3） 求离子迁移数,（1） 求热力学函数的变化值,（4） 测平均活度系数,g,（5） 测定未知的,E,$,(Ox|Red),值,（6） 求,(,不稳定)等,（7） 测溶液的,pH,（9）,E(Ox|Red) -,lg,a,图,（8）,E(Ox|Red,),pH,图、水的电势,pH,图、铁的 电势,pH,图,2024/9/8,基本公式,2024/9/8,（1） 求热力学函数的变化值,测定：,应用：,(1),求,2024/9/8,（2） 判断氧化还原的方向,已知：,试判断下述反应向哪方进行？,排成电池：设活度均为1,正向进行。,应用：,(2),判断氧化还原的方向,2024/9/8,（3） 求离子迁移数,应用：,(3),求一价离子的迁移数,t,+,，,t,-,解出,t,+,和,t,-,2024/9/8,（4） 测离子平均活度系数,g,应用：,(4),测离子平均活度系数,g,和,m,已知，测定,E,，,可求出,g,2024/9/8,（5） 测定未知的,E,$,(,Ox|Red),值,根据德拜-休克尔公式：,应用：,(5),测定未知的,(,Ox|Red),值,2024/9/8,2024/9/8,（6） 求,(,不稳定),应用：,(6),求,A.,求,AgCl(s,),的,设计电池，使电池反应为,2024/9/8,（6） 求,(,不稳定),B.,求水的,设计电池，使电池反应为：,H,2,OH,+,+OH,-,电池:,2024/9/8,（6） 求,(,不稳定),电池:,2024/9/8,（7） 测溶液的,pH,醌氢醌电极,醌氢醌是分子数目相等的醌和氢醌的紫色结晶化合物，分子式为：,C,6,H,4,O,2,C,6,H,4,(OH),2,，,简写为,Q,H,2,Q,，,微溶于水。将少量这种化合物加入含有,H,+,的待测溶液中，并插入惰性金属丝,(,如,Pt,丝或,Au,丝,),构成电极，其电极反应为：,Q+2H,+,+2e,-,H,2,Q,2024/9/8,（7） 测溶液的,pH,A.,醌氢醌电极,摩尔甘汞电极|醌氢醌|,Pt,2024/9/8,（7） 测溶液的,pH,使用醌氢醌电极注意事项：,pH7.1,时，,E,为负值。,pH8.5,时，氢醌酸式解离，并易发生氧化。,醌-氢醌为等分子复合物，溶解度很小，用量不必太多。,2024/9/8,玻璃电极,测定待测溶液时，将事先准备好的玻璃电极与一支甘汞电极插入待测溶液中组成如下原电池：,Ag(s),AgCl(s),HCl(0.1mol dm,-3,),玻璃薄膜待测溶液,(,pH,x,),甘汞电极,E,(,玻璃) (玻璃)+,In,a,(H,+,),2024/9/8,玻璃电极,在使用前电极一定要在蒸馏水中浸泡,24,小时，这时水中的,H,+,可以取代玻璃膜表面上的,Na,+,。,将玻璃电极浸入待测溶液,X,，,膜上的,H,+,与溶液中的,H,+,间发生转移而较快地建立平衡后，玻璃膜与待测溶液间产生电势差。,因玻璃膜的电阻很大，故不能用通常的电位差计来测定电池的,E,mf,，,而必须用高阻抗毫伏计。借助玻璃电极专门用来测定溶液,pH,值的仪器，称为,pH,计。,2024/9/8,玻璃电极,B.玻璃电极,pH,定义：,2024/9/8,（8）,E,(Ox|Red)- pH,图,在保持温度和离子浓度为定值的情况下，,将电极电势与,pH,值的函数关系在图上用一系列曲线表示出来，这种图就称为电势-,pH,图。,什么叫电势-pH图？,电极电势的数值不但与溶液中离子的浓度有关，而且有的还与溶液的,pH,值有关。,通常用电极电势作纵坐标，,pH,值作横坐标，在同一温度下，指定一个浓度，就可以画出一条电势-,pH,曲线。,2024/9/8,（8）,E,(Ox|Red)- pH,图,应用于：1. 离子分离，2. 湿法冶金，3. 金属防腐及解决水溶液中发生的一系列氧化还原反应及平衡问题。,电势-pH图的应用,从电势-,pH,图可以清楚地看出各组分生成的条件及稳定存在的范围。,因为它表示的是电极反应达平衡时的状态，所以电势-,pH,图也称为电化学平衡图。,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,氧电极的电势-,pH,图,对于氢和氧发生氧化还原生成水的反应可以安排成一种燃料电池，电解质溶液的,pH,值可以在1-14的范围内变动，暂时以酸性溶液为例，温度都保持在298,K。,根据氧电极的电极反应和电极电势的能斯特方程看出，,氧电极的还原电极电势与,pH,值的函数关系是一个直线方程，截距是前两项之和， 斜率是-0.0592。,设定不同的氧的压力，可以得到不同截距的一组平行线。,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,当氧气压力为标准压力时，截距为,1.229,V,，,用,蓝线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氧电极：,O,2,+4H,+,+4e,-,2H,2,O,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,当氧气压力为10,7,Pa,时，截距为,1.259,V,，,用,绿线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氧电极：,O,2,+4H,+,+4e,-,2H,2,O,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,当氧气压力为10,3,Pa,时，截距为,1.199,V,，,用,红线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氧电极：,O,2,+4H,+,+4e,-,2H,2,O,2024/9/8,氧电极的,E,(Ox|Red)- pH,图,可见，氧气压力越高，氧电极的电势也越大。,通常将平行线之上称为,氧稳定区,，之下称为,水稳定区,。,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,氢电极实际上起的是氧化反应，但电极电势仍用的是还原电势。,根据能斯特方程，氢电极的电极电势与,pH,的函数关系也是一个直线方程，第一项是截距，第二项中斜率也是-0.0592。,设定不同的氢气压力，可以得到截距不同的一组平行线。,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,当氢气压力为标准压力时，截距为,0,V,，,用,蓝线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氢电极：,H,2,(,p,H,2,),2,H,+,+2e,-,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,当氢气压力为10,7,Pa,时，截距为,-0.0592,V,，,用,绿线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氢电极：,H,2,(,p,H,2,),2,H,+,+2e,-,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,当氢气压力为10,3,Pa,时，截距为正的,0.0592,V,，,用,红线,表示。,H,2,(,p,H,2,)|H,2,SO,4,(aq)|O,2,(,p,O,2,),氢电极：,H,2,(,p,H,2,),2,H,+,+2e,-,2024/9/8,氢电极的电势-,pH,图,可见氢气压力越高，电极电势越小。,所以将平行线,以下称为,氢稳定区,，以上称为,水稳定区,。,2024/9/8,H,2,O,的电势-,pH,图,因两者的斜率相同，仅是截距不同，所以是一组平行线，平行线之间的距离就是该燃料电池的电动势，其值与,pH,无关。,将氧电极和氢电极的电势,pH,图画在同一张图上，就得到了,H,2,O,的电势-,pH,图。,显然，当,H,2,和,O,2,的压力都等于标准压力时，该燃料电池的电动势均为1.229,V。,2024/9/8,H,2,O,的电势-,pH,图,2024/9/8,H,2,O,的电势-,pH,图,所以,总的反应是氧气还原生成水，氢气氧化成氢离子,。显然，氧气和氢气压力越高，组成的电池电动势越大，反应趋势也越大。,从电势-,pH,图上还可以看出：,氧电极的电势高，氢电极的电势低。只有氧电极做正极，氢电极做负极，这样组成的电池才是自发电池。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,从热力学求得,K,a,=0.0362,Fe,2,O,3,(s)+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,lg,K,a,=2lg,a,(Fe,3+,)+6pH,lg,a,(Fe,3+,)=-0.7203-3pH,该反应不是氧化还原反应，只与溶液的,pH,有关，所以在电势-,pH,图上是一组垂直于横坐标的垂线。如（,A）,垂线。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,随着三价铁离子浓度的不同，,pH,值也会不同。设三价铁的活度为10,-6,，则,pH=1.76,。,pH,值越小，三价铁的浓度越大，所以在(,A),线的,左侧是三价铁,离子的稳定区，,右侧是三氧化二铁,的稳定区。,lg,a,(Fe,3+,),=-0.7203-3pH,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,Fe,3+,+e,-,Fe,2+,E,(Fe,3+,Fe,2+,)=,E,=0.771,V,E,(Fe,3+,Fe,2+,),=,E,-,RT,/,F,ln(,a,(Fe,2+,),/,a,(Fe,3+,),),设,a,(Fe,2+,)=,a,(Fe,3+,),该反应是氧化还原反应，但与溶液的,pH,值无关，所以在电势-,pH,图上是一组平行于,pH,轴的水平线。如（,B）,线。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,当两种离子的活度相等，这时的电极电势就等于标准电极电势，为0.771,V。,三价铁离子活度越大，电极电势越高，所以(,B),线以上是三价铁离子稳定区,，(,B),线以下是二价铁离子的稳定区。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,Fe,2+,+2e,-,Fe(s),E,(Fe,2+,Fe)=,E,-,RT,/2,F,ln(1/,a,(Fe,2+,),a,(Fe,2+,)=10,-6,E,(Fe,3+,Fe)= -,0.617,V,该反应是氧化还原反应，与溶液的,pH,值无关，所以在电势-,pH,图上也是一组平行于,pH,轴的水平线。如（,C）,线。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,设二价铁离子活度为10,-6,，这常作为铁被溶解的最低浓度，这时的电势值为 -0.617,V。,二价铁离子浓度增大，电极电势也增大，所以(,C),线以上是二价铁的稳定区，以下是金属铁的稳定区。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,4.,Fe,2,O,3,与,Fe,2+,Fe,2,O,3,+6H,+,+2e,-,2Fe,2+,+3H,2,O,E,(Ox/Red)=,E,-,RT,/2,F,ln(,a,2,(Fe,2+,)/,a,6,(H,+,),a,(Fe,2+,)=10,-6,E,(Ox,Red)=1.083V 0.177pH,该反应既是氧化还原反应，又与溶液的,pH,值有关，所以在电势-,pH,图上是一组斜线。斜线的截距是它的标准电极电势，为1.083,V。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,斜线的斜率随着铁离子浓度不同而不同。设二价铁离子的活度为10,-6,，则斜率为-0.117。显然，在不同,pH,条件下有不同的电极电势值。,斜线左下方是二价铁离子稳定区，右上方是三氧化二铁的稳定区。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,5.铁防腐的电势-,pH,图,将铁与水的各种电势-,pH,图合在一起，对讨论铁的防腐有一定的指导意义。,（1）,(,c),线以下是铁的免腐蚀区。外加直流电源，将铁作为阴极，处在低电位区，这就是电化学的阴极保护法。,（2）,铁与酸性介质接触，在无氧气的情况下被氧化成二价铁，所以置换反应只生成二价铁离子。当有氧气参与下，二价铁被氧化成三价铁，这样组成原电池的电动势大，铁被腐蚀的趋势亦大。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,(3),(,A)(D),线以左区域是铁的腐蚀区，要远离这个区域。,常用油漆、塑料或金属在铁的表面形成保护层，将铁与氧气、水、氢离子隔离；或用强氧化剂在铁的表面形成致密的氧化铁层，使铁钝化。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,(4),在(,A)、,(,D),线以右，铁有可能被氧化成,Fe,2,O,3,或,Fe,3,O,4,，,这样可保护里面的铁不被进一步氧化，称为铁的,钝化区,。如果在电位较低又是强碱性溶液中，则铁也有可能被腐蚀生成亚铁酸离子。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,6.实际的铁的电势-,pH,图,一般实用铁的电势-,pH,图的线条要多得多，标明不同离子浓度时的电势-,pH,曲线，使用起来也就更加方便。,25时的,Fe-H,2,O,电势-,pH,图如右图所示。,2024/9/8,铁的各种电势-,pH,图,2024/9/8,（9） 测,E,(Ox|Red),-,lg,a,图,应用：,(9),E,(Ox|Red),-,lg,a,图,例1,:,2024/9/8,（9） 测,E,(Ox|Red),-,lg,a,图,反应,CuCl,2,(,a,),Cu(s)+Cl,2,(,p,),是非自发的，电池为非自发电池，铜极电势低，为负极,。,利用这类图，可计算不同离子活度时的电动势。,2024/9/8,例2:,求,AgCl(s,),的,K,ap,（9） 测,E,(Ox|Red),-,lg,a,图,对应电池为：,2024/9/8,（9） 测,E,(Ox|Red),-,lg,a,图,在,O,点处，两个电极电势相等，电池达平衡，电动势,E,=0,2024/9/8,8.9,生物电化学,电化学势,金属与溶液间的电势差,膜电势,2024/9/8,（1） 电化学势(,Electrochemical Potential,),将,z,e,电荷从无穷远处移入实物相内，所作功可分为三部分：,1.从无穷远处移到距表面,10,-4,cm,处，克服外电势作功。,W,1,=,z,e,2.从10,-4,cm,处移入体相内部，克服表面电势作功。,W,2,=,z,e,3.克服体相内粒子之间的短程作用，即克服化学势作功。,W,3,=,2024/9/8,（1） 电化学势(,Electrochemical Potential,),对带电体系，用电化学势判断自动变化方向。,2024/9/8,金属与溶液间的电势差,例如：,银电极,Ag,+,|Ag(s),电极反应：,Ag,+,+e,-,Ag(s),达到平衡时双方电化学势相等,水溶液,在金属上,通过,1,mol,电量，,e=F,，,z,=1，,电子带负电，所以用减号。,因为金属不带电，,所以，,2024/9/8,金属与溶液间的电势差,2024/9/8,（2） 膜电势,在膜两边由于某离子浓度不等可产生电势差，这就是膜电势。,达渗透平衡时， 在内外的电化学势相等。,2024/9/8,（2） 膜电势,医学上，膜电势习惯用负值表示。维持了细胞膜内外的电势差，就维持了生命。,2024/9/8,NERNST,WALTHER NERNST,(1864-1941), German physical chemist, did much of the early important work in electrochemistry,studying the thermodynamics of galvanic cells and the diffusion of ions in solution. Besides his scientific researches, he developed the,Nernst,lamp,which used a ceramic body. This lamp never achieved commercial importance since the tungsten lamp was developed soon afterwards.,2024/9/8,NERNST,His electrical piano,which used radio amplifiers instead of a sounding board, was totally rejected by musicians.,Nernst,was the first to enunciate the third law of thermodynamics, and received the Nobel Prize in chemistry in 1920 for his,thermochemical,work.,2024/9/8,