原子结构一时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/14,#,课题,2,原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,（,1,）物质是由哪些微粒构成的？,（,2,）原子和分子的根本区别：,在化学反应中，分子,而原子,。,可分,不可分,回忆,分子、原子,（,3,）原子的定义,原子是化学变化中的最小的粒子,(4),化学反应的实质：,分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,原子是怎样构成的？,一,【,智慧阅读,】,结合原子结构的探索历程，阅读书,P53,讨论：,1.,原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？,2.,原子是由哪几个部分构成的？,3.,原子核由哪几种粒子构成？,4.,原子中各种粒子带电情况如何？,5.,什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,原子的体积很小,原子还可以再分吗？,原子究竟是什么样子呢？,今天，咱们就来畅游,原子,的世界！,【,情景激活,】,原子的发现史,1,、 公元前,5,世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19,世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的,不可分割的实心球体,。,1897,年，英国科学家,汤姆生,发现了,电子,。,证明：原子可分,认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。,卢瑟福原子模型,电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,如：氢原子的电子云,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息,?,原子的构成,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1,个,质子,带一个单位,正,电荷；,1,个,电子,带一个单位,负,电荷,。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目,叫做,核电荷数,核电荷数核内质子数,原 子 的 构 成,原 子,电 子,原子核,质子,中子,（,带正电）,（,不显电性,）,（,带负电,）,（,带正电,）,（,不带电,）,在原子中：核电荷数质子数,核外电子数,原子核所带的正电荷数，叫做,核电荷数,。,核电荷数,=,核内质子数,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表格（表,4-2,）,，思考下列问题,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的,电性相反,但,电量相等,，所以整个原子不显电性,一个,质子,带一个单位,正,电荷,一个,电子,带一个单位,负,电荷,中子,不带电,思考：,原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。,原子核,原子,原子核比原子小得多,1911,年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电、质量比电子大得多的高速,粒子去轰击金箔 。,交流共享,1.,为什么绝大多数,粒子能够顺利穿过金箔,2.,只有一小部分发生偏转，改变了原来的前进方向，,3.,还有极少数被反弹回来,原子,原子核,(,+,),核外电子,(,-,),质子,中子,核内质子数,一、原子的构成,(,1,个质子带一个单位正电荷,),(,不带电,),(,1,个电子带一个单位负电荷,),电量：相等,电性：相反,（,不显电性,）,核电荷数,表,原子核（含质子及中子）和电子都很小，,相对来说,，原子里有一个很大的空间，电子在其中作,高速,运动,(,光速：,30,万千米,/s),。,无规则运动,（没有固定的轨迹）,特点：体积小，质量大,随原子种类不同而不同,一般地：,氢原子中子数：,0,原子,核外电子数,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表格（表,4-2,）,，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、,质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1,、不同种原子之间有哪些区别？,4,、,原子本身带电吗？为什么？,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为,0,，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,原子中：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,不是所有的原子都有中子（,氢原子没有中子,）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【,分组讨论,】,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,镁,12,12,1.,填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,1,原子的质量主要集中在,( ),。,A,质子,B,中子,C,电子,D,原子核,D,2,下列关于原子核的叙述中，正确的是,( ),。,通常由中子和电子构成,通常由质子和中子构成,带负电荷,不显电性,不能再分,体积大约相当于原子,质量大约相当于原子,A,B,C,D,B,3,下列粒子中带正电荷的是,。,(,填序号,),电子,质子,中子,原子核,原子,分子,2 4,5,下列叙述中错误的是（,）。,原子是化学变化中的最小粒子,原子是不能再分的粒子,一切物质都是由原子直接构成的,一切原子核都是由质子和中子构成的,原子不显电性,原子之间有间隔,A,和,B,和,C,和,D,和,B,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如,一个,碳,原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个,氧,原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个,铁,原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,1.,国际上规定：以一种,碳原子质量的,1/12,作为标准,，其他原子的质量跟,它,作比较所得的,比,，作为这种原子的,相对,原子质量,(Ar),二、 相对原子质量,标准：碳,12,原子（,6,个中子和,6,个质子）,质量的,1/12,标准,一个碳,12,原子的质量,1,12,氧的相对原子质量,2.65710,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量,2.657,10,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,注意,:,1,、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。,2,、单位：为,1,（一般不写）,氢的相对原子质量,=,氢原子的实际质量,碳原子质量的,1/12,=,1.67,10,-27,kg,1.66,10,-,27,kg,=1,计算氢原子的相对原子质量：,粒子种类,电性,质量,质子,一个单位正电荷,1.67210,-27,kg,中子,不带电,1.674 10,-27,kg,电子,一个单位负电荷,质子质量的,1/1836,构成原子的粒子的电性和质量,电子的质量太小可以忽略不计,，,因此原 子 的 质 量 主,要,集 中 在 原 子 核 上,核外,电子,占,据 原,子 的 绝 大 部 分,体积,。,找规律,:,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,38,写在最后,成功的基础在于好的学习习惯,The foundation of success lies in good habits,谢谢聆听,学习,就是,为了达到一定目的而努力去干,是,为一个目标去战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和,挫折,Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal,