原子结构和相对原子质量课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.2原子结构和相对原子质量,1.2原子结构和相对原子质量,1,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子,2,表1.1 构成原子的粒子和性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子,带一个单位,负电荷,1个质子,带一个单位,正电荷,不显电性,质量/kg,9.04110,-31,1.672610,-27,1.674810,-27,相对质量,1/1836,1.007,1.008,表1.1 构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电,3,思考1,1、什么是相对质量？,为什么引入相对质量？,2、原子的质量主要由什么决定？,原子的体积主要由什么决定？,思考11、什么是相对质量？,4,1.相对质量的概念是什么？,2.试计算一个质子的相对质量？,真实质量与对原子核内有6个质子和6个中子的一个C原子( )质量的1/12（1.661 X10,-27,kg）相比较所得的数值。,相对质量=,思考,已知一个质子的质量为1.672610,-27,Kg,。,1.相对质量的概念是什么？2.试计算一个质子的相对质量？真实,5,表1.1 构成原子的粒子和性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.04110,-31,1.672610,-27,1.674810,-27,相对质量,1/1836,1.007,1.008,表1.1 构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电,6,质量分布不均匀，,原子的质量主要集中在原子核上,，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。,原子的体积主要由核外电子决定。,试计算每一个原子的相对质量！,质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量,7,质量数,的定义：,忽略,电子的质量,，将原子核内所有,的,质子和中子的相对质量取近似整,数值,，,加起来所得的数值,，称为质,量数，用符号,A,表示。,本质：质量数,是原子的,近似,相对原子质量,质量数,A,质子数,Z,中子数,N,质量数的定义：本质：质量数是原子的近似相对原子质量质量数A,8,思考2,1、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？,2、分析核电荷数、核内质子数、原子的核外电子数之间有什么关系？,思考21、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？,9,构成原子的微粒,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,一个电子带1个单位负电荷,一个质子带,1个单位正电荷,不带电荷,核电荷数=质子数=原子的核外电子数,电性守恒关系：,=原子序数,构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个单位,10,练习：完成下列表格,质子数,中子数,核电荷数,质量数,核外电子数,8,6,8,18,14,13,18,40,6,6,14,8,13,13,18,27,22,8,10,18,质量数质子数中子数,原子序数=质子数=核电荷数=原子的电子数,练习：完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数868,11,X,A,Z,元素符号,质量数 ,核电荷数 ,（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,A代表质量数；,Z代表质子数既核电荷数；,b,代表离子的所带电荷数；,a代表化合价,c代表原子个数,请看下列表示,XAZ元素符号质量数 核电荷数,12,编号,原子,核电荷数,质子数,中子数,（,1,）,（,2,）,10,12,（,3,）,29,（,4,）,29,36,练习：填表 思考与复习,6 6 6,10,29 34,29,编号原子核电荷数质子数中子数（1）（2）1012（3）29（,13,1、离子:,带电的原子或原子团。,离子,阳,离子,阴,离子,（带正电荷的离子）,（带负电荷的离子）,质子数电子数,质子数电子数,二、离子,1、离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离,14,带正电荷的离子称为,阳离子,：,如：H,+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Ca,2+,Ba,2+,Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,NH,4,+,H,3,O,+,等等,带负电荷的离子称为,阴离子,：,如：Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,OH,-,SO,4,2-,CO,3,2-,HCO,3,-,NO,3,-,SO,3,2-,PO,4,3-,等等,带正电荷的离子称为阳离子：,15,课堂练习2：,1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单离子,2、求质量数为40的核外电子数为18的钙离子的核电荷数、质子数和中子数？,3、练习册：p3-5，p4-10,课堂练习2：1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单,16,思考3 ：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表,思考3 ：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表,17,氢元素的原子,质量数,质子数,中子数,核外电子数,名称,俗称,三者间关系,其它表示方法,1,2,3,0,1,2,同位素,1,1,1,1,1,1,氚,氕,氘,超重氢,氢,重氢,T,H,D,氢元素的原子质量数质子数中子数核外电子数名称俗称三者间关系其,18,三、同位素:,1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。,三、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素,19,C,12,6,C,13,6,C,14,6,碳,用途：其质量的112作为原子量标准,用途：利用其半衰期考古测年代,U,238,92,U,234,92,U,235,92,铀,纯度为3%的U-235为,核电站,发电用,低,浓缩铀,，U-235纯度大于80%的铀为,高浓缩铀,，其中纯度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造,核武器,。,C126C136C146碳用途：其质量的112作为原子量标,20,元素:,具有相同核电荷数的同一类,原子的总称。,2、特征：,（1）化学性质几乎完全相同；,（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，,各种同位素所占的原子百分率,（,丰度,）保持不变。,元素:具有相同核电荷数的同一类2、特征：（1）化学性质几乎完,21,3、放射性同位素的用途, 用于考古学上年代的测定,研究化学反应机理：用 测酯化反应机理,保存食物：用射线对食物内部杀菌,诊断、治疗肿瘤疾病,育种：DNA在放射线的作用下发生变异，,培养新的优良品种,探测金属器件缺陷,3、放射性同位素的用途 用于考古学上年代的测定,22,例. 放射性同位素,14,C可用来推算文物的“年龄”。,14,C的含量每减少一半要经过约5730年。某考,古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定,14,C还剩余 1/8，推测该动物年代距今约为( ),A 57303,年,B 57304,年,C 57306,年,D 57308,年,A,例. 放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。A,23,4、对比同位素与同素异形体,名称,定义,比较类别,举例,同位素,同素异形体,质子数相同，中子数不同的同一元素的原子,原 子,1,1,H、,2,1,H、,3,1,H,由同种元素组成不同性质的单质,单 质,P与P,4,、,O,2,与O,3,、,金刚石与石墨与C,60,4、对比同位素与同素异形体名称定义比较类别举例同位素同素异形,24,1. 下列各组为同位素的是（ ）,A. T和D B. 金刚石和石墨,C. H,2,O和D,2,O D. H,2,和D,2,2. 、 、 、 、 是（ ）,A.氢的五种同位素,B.五种氢元素,C.氢的五种同素异形体,D.氢元素的五种不同微粒,A,D,1. 下列各组为同位素的是（ ）AD,25,四、相对原子质量：,1、原子的相对原子质量,以一个碳,12,6,C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。,M=,m,（,X,）,m（,12,C）,1/12,2、质量数即原子的近似相对原子质量,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。也称之为质量数,。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,四、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子,26,3、元素的相对原子质量,指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。,M=M,1,a+,M,2,b+,4、元素的近似相对原子质量,指该元素所对应的各种同位素的质量数，按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。,A=A,1,a+,A,2,b+,3、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质,27,例1：,已知氯元素有两种同位素原子,17,Cl,和,17,Cl,，其中,17,Cl,的相对原子质量是,34.969,在自然界中的百分比是,75.77%,17,Cl,的相对原子质量是,36.966,，在自然界中的百分比是,24.23%,，分别,计算,Cl元素,的相对原子质量和近似相对原子质量。,解：Cl元素的相对原子质量:,34.96975.77% + 36.966 24.23%=35.453,Cl元素的近似相对原子质量:,35 75.77% + 37 24.23%=35.4846,35,35,37,37,例1： 已知氯元素有两种同位素原子17Cl和17Cl，其,28,例,2. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素,35,Cl和,37,Cl的原子个数比是( ),3:1,十字交叉法,35,Cl,37,Cl,35,37,35.5,1.5,0.5,3,1,原子个数比,即：物质的量之比,例2. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天,29,例,3. 元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中,18,M的质量分数是（ ）A 20%B 22%C 50%D 78%,B,解：,16,M,18,M,16,18,16.4,1.6,0.4,1,4,18,M%=,181,181+164,=21.95%,原子个数比（物质的量之比）,100%,例3. 元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素,30,1.元素的种类由_决定,2.原子的种类由_ 决定,质子数,质子数和中子数共同,总结一,3.元素的化学性质由_ 决定,最外层电子数,1.元素的种类由_决定2.原子的种类由_,31,形成的水：,H,2,O D,2,O T,2,O,质量数：,单质,： H,2,D,2,T,2,质量数：,18 20 22,2 4 6,求：下列含氢的同位素的分子的质量数,名称：,提示,符号,：,H D T,形成的水：H2O D2O T2O质量,32,现有,b,X,n,和aY,m,两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是,（ ）,A. abmn B. abmn,C. abmn D. a bmn,B,现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a,33,