原子的结构--课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,课题一,原子的构成,1,ppt课件,请你回答：,原子的基本特点是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,2,ppt课件,问题一,原子能不能再分呢？,3,ppt课件,回顾历史,1、,公元前5世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,4,ppt课件,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的,不可分割的实心球体,。,5,ppt课件,3、,1897年,，英国科学家汤姆生发现了,电子,。,6,ppt课件,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子能不能再分？,7,ppt课件,1个质子带一个单位正,电荷；,1个电子带一个单位负,电荷。,中子不带电；,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,8,ppt课件,1,个质子带,1,个单位正电,荷，中子不带电，因此原子,核带正电荷。,原子核所带的正电荷数,目,叫做,核电荷数,，它在,数值,上,等于原子核所含的,质子数目,。,9,ppt课件,问题：,铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,10,ppt课件,原子种类,原子核,核外电子数,核电,荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,11,ppt课件,从表中可以得出：,1,、原子中，,质子数核外电子数,；,2,、核内质子数就是核电荷数；,3,、,质 子 数,不 一 定,等 于 中 子 数，,原 子 中,不 一 定,含 有 中 子；,4,、构成原子的必要粒子是质子和电,子，,决定原子种类的是核内质子数,，,它必不可少。,（,核电荷数质子数核外电子数,）,12,ppt课件,构成碳原子的粒子有,6,个质子，,6,个中子和,6,个电子。其中,6,个质子和,6,个中子构成了原子核作为原子的中心，而,6,个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,例：以碳原子为例描述原子的构成,13,ppt课件,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1,、电子能量的高低与离核远、近的关系：,一,二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,电子层,离核远近,能量高低,近 远,低 高,观看核外电子的排布,14,ppt课件,2,、原子结构示意图,：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,的电子数,？,？,？,最外层电子数,15,ppt课件,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,电子,先,排满能量,的电子层，然后,再,排能量,稍,的电子层。,低,高,16,ppt课件,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1,、质子数画出原子核,2,、质子数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,17,ppt课件,练习,1,：,1,、,请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2,、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的,2,倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为,x.,8 = 2,( 2 + X),X = 2,1,+11,8,2,质子数,=,核外电子数,=12,Mg,7,+17,8,2,18,ppt课件,3,、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A,、,B,、,C,、,D,、,4,、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核,电荷数为,个，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子，该元素,为,元素。,D,13,3,8,3,Al,19,ppt课件,元素与最外层电子数的关系,原子种类,最外层电子数,原子的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,20,ppt课件,元素与最外层电子数的关系,原子的种类,最外层电子数,原子的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,21,ppt课件,元素与最外层电子数的关系,原子种类,最外层电子数,原子的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,22,ppt课件,2,1,8,+11,失去,1,个电子,+11,2,8,钠原子（,Na,）,钠离子（,Na,+,）,2,7,8,+17,得到,1,个电子,2,8,8,+17,氯原子（,Cl,）,氯离子（,Cl,-,）,阳离子,阴离子,23,ppt课件,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,24,ppt课件,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（,S,）,得到,2,个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,25,ppt课件,二、离子的形成,原子,得电子,阴离子,( - ),失电子,阳离子,( + ),1,、概念：,带电的原子。,离子带的,电荷数,等于该原子,失,去或,得,到,电子,的数目。,2,、离子的表示方法：,离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,离子符号,8,+17,8,2,Cl,-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，,1,可以省略不写。 如：,Na,Mg,2,Cl,-,O,2-,26,ppt课件,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,判断下列是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,27,ppt课件,3,、离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,S,2-,3S,2-,练习：,说出下符号的意义,一个硫离子,一个硫离子带了,2,个负电荷,表示,3,个硫离子,28,ppt课件,练习,3,：,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,29,ppt课件,讨论与思考：,原子与离子的区别与联系,1,、概念上：,2,、电性上：,3,、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,30,ppt课件,练习,4,：,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表,，,+17,代表,，弧线表示,，,7,表示,，,在化学反应中，易,电子，成为,Cl,-,，其结构,示意图为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得,1,个,质子数相同,最外层电子数不同,7,+17,8,2,8,+17,8,2,31,ppt课件,3,个,化学性质,18,S,2,-,练习,5,、某微粒的结构示意图如下表示：,1,）该微粒有,电子层。,y,与微粒的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,32,ppt课件,一 个 碳 原 子 的 质 量：,-2 6,千 克,、原 子 的 实 际 质 量, 千 克,三、 相 对 原 子 质 量,33,ppt课件,定义：国际上以一种碳原子（碳,12）,质量的,1/12,作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的,相对原子质量。,实 质：,相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位， 但其国际单位为,1,，符号为,Ar,。,、 相 对 原 子 质 量,、相对原子质量的计算公式：,某原子的相对,原子质量 ,一个该原子的质量,一个（碳,12,）原子的质量,*,34,ppt课件,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,铁,26,30,26,56,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,35,ppt课件,相对原子质量 质子数 中子数,（ 数值上 ）,原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量 质子数 中子数,36,ppt课件,1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,37,ppt课件,3、在原子的组成中，,带正电，,不带电，,带负电，,绕着,做高速运动。,占据原子的,绝大部分体积，,集中原子的主,要质量 。 相对原 子质量等于质子数,和,之 和 。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子数,38,ppt课件,