原子的结构-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/12/17,*,硅 原 子,放 大 三 百 万 倍,课题,2,原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,2020/12/17,原子的体积和质量都很小,如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于,将一个乒乓球跟地球相比,2020/12/17,精品资料,你怎么称呼老师？,如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？,你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？,教师的教鞭,“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ”,“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早”,：有的,物质由,构成,也有的物质由,直接构成（主要是,和,）。,：分子由,构成。,复习填空：,分子,原子,金属,稀有气体,原子,2020/12/17,在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？,2020/12/17,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,2020/12/17,1,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,每,1,个,质子,带一个单位,正,电荷；,每,1,个,电子,带一个单位,负,电荷。,中子不带电,；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目,叫做,核电荷数,核电荷数核内质子数,2020/12/17,2020/12/17,原子种类,原子核,核外电子数,核电,荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,2020/12/17,从上表可以看出：,1,、在,原子中，,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（不一定等于,中子数,）,2,、并非所有的原子都含有中子,3,、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子所带的,电量相等,，但,电性相反,，所以整个原子不,显电性。或：在原子中，核内质子数,=,核外,电子数,2020/12/17,原子核,原子,与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子,比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一,只蚂蚁。因此，,原子核外有很大的空间,，电子就,在这个空间里作高速运动。,2020/12/17,二、原子核外电子的排布,1.,核外电子具有的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子的这种分层运动又叫分层排布。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层,1 2 3 4 5 6 7,离核距离 近,远,能量 低,高,2020/12/17,2.,原子结构示意图，是描述原子结构,的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所,示：,2,+8,6,原子核,核电荷数（质子数）,电子层,电子层上的电子数,2020/12/17,3,、核外电子排布规律：,1,、第一层最多排,2,个，第二层最多排,8,个，最外层不超过,8,个。,2,、排满了第一层，才能排第二层,2020/12/17,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,1,、上面的原子中，哪些是稀有气体的原子？哪些是金属的原子？哪些是非金属的原子？,2,、它们的原子的,最外层电子数,分别,有什么特点？,金属原子,稀有气体原子,非金属原子,2020/12/17,.,（,1,）稀有气体：原子的,最外层电子数为,8,（氦为,2,个）,，达到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。,（,2,）金属：原子的,最外层电子数一般少于,4,个,，,在化学反应中容易,失,去电子，形成,阳离子,。,（,3,）非金属：原子的,最外层电子数一般多于,4,个,，,在化学反应中容易,得,到电子，形成,阴离子,。,结论,：元素的化学性质（是否稳定，在化学反应是,容易得电子，还是容易失电子）由原子的,最外层电,子数,决定。,4,、稀有气体、金属和非金属原子的最外层电子数特点：,2020/12/17,5,、化合物的形成过程（以,NaCl,为例）,Na,失去,1,个电子,Cl,得到,1,个电子,Na,+,Cl,-,阴、阳离子的静电作用,NaCl,（不显电性的化合物）,氯化钠由钠离子和氯离子构成。,离子也是构成物质的粒子,+11,+17,钠原子（,Na),氯原子,(Cl),28,1,28,7,+11,+17,28,288,钠离子,氯离子,（,NaCl,）,氯化钠,（,Na,+,),（,Cl,-,）,2020/12/17,结论：,构成,原子,的粒子一般有三种：,质子、中子和电子。,构成,物质,的粒子有三种：,分子、原子和离子。,2020/12/17,6,、离子的书写方法,Mg,2+,Cl,-,镁离子,氯离子,离子用,离子符号,表示：,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（正负号标在数字的后面），当离子所带电荷数为“,1”,时，“,1”,省略不写。,离子符号的意义：,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,O,2-,上的,2,表示每个氧离子带,2,个单位的负电荷,2020/12/17,7,、原子、阳离子、阴离子的比较,粒子种类,原子,阳离子,阴离子,粒子结构,粒子电性,质子数,=,电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,不显电性,显正电性,显负电性,2020/12/17,1,、,下列说法中不正确的是（ ）,A.,同一种元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同,B.,分子、原子、离子都能构成物质,C.,元素的化学性质主要取决于原子最外电子层上的电子数,D.,氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。,D,课堂练习：,2020/12/17,2,、,关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ）,A.,它们的质子数相同,B.,它们的电子数相同,C.,它们的电子层数不同,D.Cl,-,的最外电子层是相对稳定结构,BC,2020/12/17,3,、下列为,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的原子结构示意图,A,B,C,D,（,1,）写出,A,、,B,、,C,、,D,四种元素的名称和符号：,A,；,B,；,C,；,D,。,（,2,）四种元素中，化学性质比较稳定的是,；在化学反应中最易失去电子的是,；容易得到电子的是,。,氧,(O),氖,(Ne),钠,(Na),硫,(S),B,D,AC,2020/12/17,4,、最外层电子数为,8,的粒子一定,是稀有气体的原子吗？,不一定。阳离子、阴离子的最,外层电子数也达到了,8,个电子的,稳定结构。,2020/12/17,阅读下表,(3-2),，你能得出什么结论呢？,构成原子的粒子种类,各粒子的质量,(kg),质子,1.672610,-27,中子,1.674910,-27,电子,质子质量的,1/1836,1,、质子和中子的质量约相等，且质量很小。,2,、电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集,中在原子核上。,2020/12/17,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：,一个氢原子的质量是：,1.6710,-27,，,一个氧原子的质量是：,2.65710,-26,，,一个铁原子的质量是：,9.28810,-26,。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,2020/12/17,三、相对原子的质量,1,、,以一种碳原子质量的,1/12,为标,准，其他原子的质量与它相比较所,得的,比,作为这种原子的相对原子质,量（符合为,A,r,),。,2020/12/17,2.,计算公,式,1:,某原子的相对原子质量,A,r,该,原子的实际质量,= ,碳,-12,原子的实际质量,1/12,注意：,a.,相对原子质量是一个比值，,不是 实际质量,.,b.,国际单位制为,1.,2020/12/17,标准,一个碳,-12,原子的质量,1,12,氧的相对原子质量,2.65710,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量,2.657,10,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,氧的相对原子质量为,16,的含义是什么？,一个氧原子的实际质量是,C-12,原子质量的,1/12(,标准）的,16,倍。,2020/12/17,课题练习：,氢原子的质量,=,1.672610,- 27,kg,求：,氢原子的相对原子质量,=,碳,-12,原子质量的十二分之一,1.672610,- 27,kg,1.6610,- 27,kg, 1,已知：,碳,-12,原子的质量,=,1.993X10,-26,kg,思考,：,质子和中子的相对质量是多少？,是,1,2020/12/17,原子种类,相对原子质量,质子数,中子数,氢,1,1,0,碳,12,6,6,氧,16,8,8,钠,23,11,12,磷,31,15,16,硫,32,16,16,铁,56,26,30,计算公式,2,：,相对原子质量,质子数 中子数,相对原子质量,和,质子数,、,中子数,之间的关系,2020/12/17,课堂练习：,1,、铁原子的相对原子质量是,( ),A 56,克,B 56,C 9.288,10,-26,Kg D 1/56,2,、,组成一切原子必不可少的粒子是,( ),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,B,2020/12/17,3,、原子中质子数一定等于（ ）,A,、核电荷数,B,、最外层电子数,C,、中子数,D,、核外电子数,4,、某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（ ）,A,、该微粒易失去电子,B,、该微粒电子层结构属于稳定结构,C,、该元素属于非金属元素,D,、该元素的原子核外有,10,个电子。,AD,B,2020/12/17,5,、填表：,12,12,镁,32,16,硫,23,11,钠,8,8,氧,6,6,碳,中子数,质子数,核电荷数,相对原子,质量,核 外 电子数,原 子 核,原子名 称,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,2020/12/17,6,、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为,114,的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为,289,，则其中子数是,_,。,7,、化学变化中的最小粒子是,( ),A.,原子,B.,分子,C.,质子,D.,中子,8,、已知,1,个,C-12,原子的质量为,akg,，则实际质量为,b kg,的另一种原子的相对原子质量为,( ),A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg,9,、氡原子的质子数为,86,，中子数为,136,，这种氡原子核外电子数为,( ),A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,B,2020/12/17,