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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三专题从矿物到基础材料,z x xk,第一单元 从铝土矿到铝合金,从铝土矿中提取,铝,第三专题从矿物到基础材料z x xk 第一单元,1,铝的存在：,铝元素占地壳总量的7.73,铝元素是地壳中含量最多的金属,2,4,6,8,含量,/,Na,Ca,Fe,Al,2.74,3.45,4.75,7.73,氧,49.13,%,铁钙钠钾镁,14.55%,铝,7.73%,硅,26,%,铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73铝元素是地壳中含量最多,2,生活生产中的铝制品,生活生产中的铝制品,3,法国皇帝拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠,他戴上铝皇冠,神气十足地接受百官的朝拜.在国宴上，他使用一套珍藏的铝制餐具 。而他为客人提供的是金制的餐具。,门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。,资料：,法国皇帝拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵,命令,4,交流与讨论,铝土矿,NaOH,溶液,溶解,1,过滤,2,酸化,3,过滤,4,灼烧,5,电解,6,残渣,二氧化碳,滤液,H,2,O,铝,交流与讨论铝土矿NaOH溶液溶解1过滤2酸化3过滤4灼烧5电,5,问题与探究,(,二,),猜测每一步的操作作用是什么？,(,一,),从整个工艺流程看,可分成哪两个阶段,?,1. NaOH,溶解铝土矿的目的是什么？,2.,把滤液酸化的作用是什么？,3.,过滤,2,和,4,的作用是什么？,4.,酸化,3,过程中最后生成了什么？,5.,将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？,写出有关的化学方程式。,问题与探究(二)猜测每一步的操作作用是什么？(一)从整个工艺,6,铝土矿,NaAlO,2,Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O Al(OH),3,+NaHCO,3,2 Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,小结：,铝土矿 NaAlO2 Al,7,交流与讨论,铝土矿,NaOH,溶液,溶解,1,过滤,2,酸化,3,过滤,4,灼烧,5,电解,6,残渣,二氧化碳,滤液,H,2,O,铝,生成,Al(OH),3,溶解,氧化铝,生成,Al,2,O,3,除去杂质,保存,Al(OH),3,交流与讨论铝土矿NaOH溶液溶解1过滤2酸化3过滤4灼烧5电,8,铝的历史,德国的沃勒于,1827,年发现铝,3K + AlCl,3,3KCl + Al,一定条件,1886,年，美国霍尔和法国埃鲁用电解法冶炼得到铝,2Al,2,O,3,4Al + 3O,2,电解,法国的德维尔于,1854,年制得铝,铝的历史德国的沃勒于1827年发现铝 3K + AlCl,9,材料：铝的再生,“,新世纪材料的亮点,”,再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。,材料：铝的再生“新世纪材料的亮点”,10,巩固与练习,1,下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ）,A,铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态,B,提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼,C,可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来,D,冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法,C,巩固与练习1下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ）,11,铝的氧化物,与,氢氧化物,铝的氧化物,12,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重,330,克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，,13,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重,138.7,克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7,14,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉,氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（,SiC,）,(,蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,z x xk,知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿,15,活动与探究,现有试剂：氧化铝、,10%,盐酸、,6mol/L,的氢氧化钠溶液。,根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质，,并用所给药品进行验证。,活动与探究现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化,16,一、氧化铝（,Al,2,O,3,）,1物理性质,白色难熔的固体物质，难溶于水。,2化学性质,典型的,两性氧化物,，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,= 2AlO,2,+H,2,O,一、氧化铝（ Al2O3 ）1物理性质,17,3,用途,:,利用,高熔点,的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,3用途: 利用高熔点的性质,做耐火材料冶炼铝的原料,18,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？,1,、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,2,、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。,3,氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。,4,氯化铝溶液中加入氨水。,【,探究一,】,氢氧化铝,如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ 1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化,19,制备氢氧化铝,:,方案,:,取一支洁净的试管，注入,2,3mL,氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量,Al(OH),3,，观察、记录实验现象。,【,学生实验一,】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入23mL氯化铝,20,【,探究二,】,请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【,学生实验二,】,Al(OH),3,的两性,将实验,1,制得的,Al(OH),3,分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入,NaOH,溶液直至过量，观察、记录实验现象。,两性氢氧化物的概念,：,像,Al(OH),3,这样，既能与,酸,反应，又能与,碱,反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,【探究二】 【学生实验二】 Al(OH)3的两性,21,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【,学生实验,3】,Al(OH),3,制备方案比较,【,探究三,】,将少量,AlCl,3,溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入,氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，,观察、记录实验现象。,通过对比你得出什么结论？,结论：,Al(OH),3,易溶于强碱，,难溶于弱碱,-,氨水,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3,22,（,1,）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,（,2,）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,比较两种制备方法的优劣。,【,探究四,】,【,小结,】,制备氢氧化铝可以采用的方法有：,（,1,）氯化铝溶液中加入氨水,（,2,）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,结论：从反应控制的角度来看，方案,1,优于方案,2,。,（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳【探究四】【小结】制备氢氧化,23,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，,并能吸附色素。,二化学性质,1,与强酸反应：,Al(OH),3,+ 3,= + 3H,2,O,2,与强碱反应：,Al(OH)3 + = +2H2O,二、氢氧化铝,一物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，二,24,三,.Al(OH),3,的应用：,1 .,在医学上的应用,-,中和胃酸,胃舒平,三.Al(OH)3的应用：1 .在医学上的应用-中,25,2 .,净水,Al(OH),3,胶体具有很强的吸附能力，,它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，,从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，,因此目前用于饮用水净化的含铝净,水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,2 .净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，由于铝在体内,26,1.,氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的,( ),A.,酸性,B.,碱性,C.,两性,D.,氧化性,B,2.,下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）,A,NaOH B,Al(OH),3,Mg(OH),2,D,Ba(OH),2,B,巩固与练习,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝,27,巩固与练习,3.,要使,AlCl,3,中的 完全转化成,Al(OH),3,沉淀，,选用的最佳试剂为：（ ）,A. NaOH B.,稀盐酸,C.,氨水,D. AgNO,3,C,巩固与练习3.要使AlCl3中的 完全转,28,第二节 铝的性质,第二节 铝的性质,29,铝 制 品,铝 制 品,30,铝 制 品,铝 制 品,31,一、,铝的物理性质与用途,飞机制造-铝的密度小,用作导线-良好的导电性,铝制炊具-良好的导热性,用作包装-良好的延展性,一、铝的物理性质与用途飞机制造-铝的密度小,32,地壳中含量最多的金属元素是,；地壳中的铝以,(,填单质或化合物,),形式存在。,说明了铝的性质如何,？,想一想,铝,化合物,交流与讨论,地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳,33,交流,交流,34,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？,设疑一,?,z x xk,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像,35,设疑二,?,请设计实验探究铝的性质,?,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2H,2,O+2OH,-,=2AlO,2,-,+3H,2,+,2H,2,O,铝溶解,铝溶解,设疑二?请设计实验探究铝的性质? 2Al+6H+=2A,36,铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？,设疑三,?,Al,片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸,中，观察现象。,实验,无气泡产生,表面钝化,无气泡产生,表面钝化,煮好的菜能否放铝锅中过夜？,设疑四,?,铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？设疑三?,37,铝热反应,铝热反应,38,写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式,。,归纳,.,什么叫铝热反应？,练一练,铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应属于铝热反应,2.,铝热剂？,铝和金属氧化物的混合物,写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式,39,铝与人体健康,铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。,世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,铝与人体健康铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐,40,1.,两份等质量的铝粉，一份投入,足量的稀盐酸中，另一份投入足量,的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的,质量比为,_,。,巩固练习,2.,不宜用铝热法冶炼的金属是 （ ）,A,镁,B,铁,C,铬,D,钨,1:1,A,1.两份等质量的铝粉，一份投入巩固练习2.不宜用铝热法冶炼的,41,巩固与练习,2,下列属于碱性氧化物的是（ ）,属于酸性氧化物的是（ ）,属于两性氧化物的是（ ）,A,CO,2,B,Na,2,O C,Al,2,O,3,D,CO,B,A,C,巩固与练习2下列属于碱性氧化物的是（ ）BAC,42,
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