化学必修一复习课件

,必修一 重、难点复习,必修一 重、难点复习,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,1.(1),考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态,常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的原子数目为,N,A,(,),标准状况下，,22.4 L,二氯甲烷的分子数约为,4,N,A,个,(,),一、,化学计量,(2),考查物质的组成和结构,78 g,苯含有,C=C,双键的数目为,3,N,A,(,),1.7 g H,2,O,2,中含有电子数为,0.9,N,A,(,),正误判断，正确的打“”，错误的打“”一、化学计量(2)考,(3),考查氧化还原反应电子转移数目,1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，钠失去,N,A,个,电子,(,),(4),考查电解质溶液中粒子的数目,1 L 0.1 molL,1,氨水含有,0.1,N,A,个,OH,(,),(3)考查氧化还原反应电子转移数目(4)考查电解质溶液中粒子,电解质及其分类,二、正确理解物质的分类标准,电解质及其分类二、正确理解物质的分类标准,1.,现有,12,种物质：,Al,稀硝酸,HNO,3,液氨,CO,2,空气,NaCl,CaCO,3,NaHCO,3,乙醇,Al,2,O,3,石墨,按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,序号,符合的条件,物质的序号,(1),混合物,(2),电解质，但熔融状态下并不导电,(3),电解质，熔融状态能导电,(4),电解质，但难溶于水,(5),非电解质,(6),既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电,1.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨,1.,离子反应,(,有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应,),离子反应的条件,：,在稀,H,2,SO,4,中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：,A.,加入,BaCl,2,溶液：,，,B.,加入,CH,3,COONa,溶液：,，,C.,加入,Na,2,CO,3,溶液：,，,D.,加入,NaOH,溶液：,。,从,A,D,可知离子反应发生的条件：,生成,的物质、,生成,的物质、,生成,的物质、,发生,反应。,三、离子反应和离子方程式,1.离子反应(有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应)D,2.,离子,方程式的书写,(,步骤：写、,拆,、删、查,),电解质的,“,拆,”,分原则,(1),易溶的强电解质,(,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),写离子形式。,(2),难溶、难电离的物质，单质、氧化物、气体和水,不拆,(,微溶物如石灰乳写化学式,Ca(OH),2,，澄清石灰水写成,Ca,2,、,OH,),。,2.离子方程式的书写(步骤：写、拆、删、查)电解质的“拆”分,题组,训练,离子方程式的书写,1.,完成下列反应的离子方程式,(1),向,NaHSO,3,溶液中加入过量,NaHSO,4,溶液,。,(2),小苏打溶液与乙酸溶液混合,。,(3),氧化镁溶于稀硫酸,。,(4),澄清石灰水中加入稀盐酸,。,题组训练离子方程式的书写,(5)Ba(OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液混合,。,(6)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合,。,(5)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合,四、氧化还原反应,1.,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,(1),根据反应中有无,转移或元素,变化，可以把化学反应划分为,反应和,反应。判断氧化还原反应的最佳判据是,。,四、氧化还原反应1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,2.,氧化还原反应电子转移的表示方法,(1),双线桥法：,标变价，,画箭头，,算数目，,说变化。,用双线桥法,和,单线桥法标出,Fe,2,O,3,和,CO,反应电子转移的方向和数目：,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,_,。,(2),单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标,“,得,”,、,“,失,”,字样。,2.氧化还原反应电子转移的表示方法用双线桥法和单线桥法标出F,概括为,“,升失氧、降得还,”,实例：,1.,在,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,的反应中,是氧化剂，,是还原剂；,元素被氧化，,元素被还原；,Fe,2,O,3,具有氧化性，,CO,具有还原性；,是氧化产物，,是还原产物。,3.,氧化还原反应,的概念,2.,偏二甲肼,(CH,3,),2,NNH,2,与,N,2,O,4,是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：,(CH,3,),2,NNH,2,(l),2N,2,O,4,(l)=2CO,2,(g),3N,2,(g),4H,2,O(g),，反应中氧化剂是,_,。,概括为“升失氧、降得还”3.氧化还原反应的概念2.偏二甲肼,题组,训练,依据方程式判断氧化性、还原性强弱,1.,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4,Fe,2,=Fe,3,Ce,3,Sn,2,2Fe,3,=2Fe,2,Sn,4,由此可以确定,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,A.Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B.Sn,2,、,Ce,3,、,Fe,2,C.Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,D.Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,题组训练依据方程式判断氧化性、还原性强弱,2.,已知,I,、,Fe,2,、,SO,2,和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为,Fe,2,H,2,O,2,I,SO,2,，则下列反应不能发生的是,A.2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,SO,4H,B.I,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,C.H,2,O,2,H,2,SO,4,=SO,2,O,2,2H,2,O,D.2Fe,3,H,2,O,2,=2Fe,2,O,2,2H,2.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸,3.,现有,24 mL,浓度为,0.05 molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20 mL,浓度为,0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,可被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,A.,2 B.,3,C.,4 D.,5,3.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO,4.,氧化还原方程式,的,配平,-,化合价升降法,4.氧化还原方程式的配平-化合价升降法,练习：,配平铜和浓硝酸的反应方程式,练习：配平铜和浓硝酸的反应方程式,化学计算的常用方法,化学计算的常用方法,解题模板,五、化学计算的常用方法,解题模板五、化学计算的常用方法,1.(2016,河南安阳一中月考,),在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，,Al,3,的物质的量浓度为,0.2 molL,1,，,SO,为,0.4 molL,1,，溶液中,Na,的物质的量浓度为,A.0.1 molL,1,B.0.2 molL,1,C.0.3 molL,1,D.0.4 molL,1,方法一电荷守恒法,1.(2016河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液,3.,将,12 g CO,和,CO,2,的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为,18 g,，求原混合气体中,CO,的质量分数。,方法二差量法,3.将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,方法三关系式法,方法三关系式法,必修二重、难点复习,必修二重、难点复习,化学键与物质类别的关系,一、化学键,化学键与物质类别的关系一、化学键,练习,1,：,有以下,9,种物质：,Ne,HCl,P,4,H,2,O,2,Na,2,S,NaOH,Na,2,O,2,NH,4,Cl,AlCl,3,请用上述物质的序号填空：,(1),不存在化学键的是,_,。,(2),只存在极性共价键的是,_,。,(3),只存在非极性共价键的是,_,。,(4),既存在非极性共价键又存在极性共价键的是,_,。,(5),只存在离子键的是,_,。,(6),既存在离子键又存在共价键的是,_,。,练习1：有以下9种物质：NeHClP4H2O2,二、元素周期表,二、元素周期表,练习,1,：,在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是,A.,铂是非金属元素，在常温下呈固态,B.,的核外电子数相同，互为同位素,C.,“,195.1,”,是铂的质量数,D.,由,78,可以推出,Pt,为第五周期元素,练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是,练习,2,：,如图为元素周期表中前四周期的一部分，若,B,元素的核电荷数为,x,，则这五种元素的核电荷数之和为,A.5,x,10 B.5,x,C.5,x,14 D.5,x,16,推断元素在周期表中的位置,练习,3,：,(1)56,号元素位于第,_,周期,_,族。,(2)114,号元素位于第,_,周期,_,族。,练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷,元素金属性、非金属性强弱的比较,1.,下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是,_(,填序号,),。,HCl,的溶解度比,H,2,S,大,HCl,的酸性比,H,2,S,强,HCl,的稳定性比,H,2,S,大,HCl,的还原性比,H,2,S,弱,HClO,4,的酸性比,H,2,SO,4,强,Cl,2,与铁反应生成,FeCl,3,，而,S,与铁反应生成,FeS,Cl,2,能与,H,2,S,反应生成,S,在周期表中,Cl,处于,S,同周期的右侧,还原性：,Cl,S,2,三、元素周期律应用,元素金属性、非金属性强弱的比较三、元素周期律应用,本课结束,本课结束,