2021 2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用ppt课件鲁科版

考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,课时离子反应的应用,第,3,章,2021,第2课时离子反应的应用第3章2021,内容索引,01,02,课前篇 素养初探,课堂篇 素养提升,内容索引0102课前篇 素养初探课堂篇 素养提升,1,.,了解酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和滴定中,溶液,pH,的突变是判断滴定终点的依据,了解指示剂的选择方法,形成,变化观念与平衡思想,。,2,.,知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途,掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用,培养,科学探究与创新意识,。,3,.,知道离子反应在生活生产中的应用,培养,科学态度与社会责任,的化学核心素养。,1.了解酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和滴定中,溶液pH的突,课前篇 素养初探,课前篇 素养初探,必备知识,一、物质检验与含量测定,1,.,离子的检验,可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。,必备知识一、物质检验与含量测定,2,.,测定溶液中离子的浓度,(2),酸碱中和滴定,:,强酸中的,H,+,浓度可以用已知准确物质的量浓度的,强碱溶液,滴定的方法求得。,(3),氧化还原滴定法,:,如溶液中,Mn,的浓度可用已知准确浓度的,Fe,2+,溶液,滴定求得。,2.测定溶液中离子的浓度 (2)酸碱中和滴定:强酸中的H+浓,二、物质制备与纯化,1,.,物质的制备,(1),氯碱工业生产烧碱和氯气,:,2Cl,-,+2H,2,O 2OH,-,+H,2,+Cl,2,。,(2),实验室制取,CO,2,发生的离子反应,:,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,。,二、物质制备与纯化,2,.,物质的纯化,(1),制高纯度的氯化钠,:,除去其中少量的,S,、,Mg,2+,、,Ca,2+,需要的试剂及加入的正确顺序一般是,NaOH,溶液、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、盐酸,。,(2),除去污水中的重金属离子,:,用,沉淀剂,将重金属离子转化为沉淀而除去,达到净水的目的。,2.物质的纯化,(3),从海水中提取,CO,2,。,利用如图所示装置从海水中提取,CO,2,有利于减少温室气体含量。,a,室为阳极,发生氧化反应,电极反应为,2H,2,O-4e,-,=4H,+,+O,2,氢离子通过阳离子交换膜进入,b,室,发生的反应为,H,+,+HC =CO,2,+H,2,O,达到从,b,室中提取,CO,2,的目的,c,室是阴极,电极反应为,2H,2,O+2e,-,=2OH,-,+H,2,得到的气体是氢气,得到的溶液中含有,NaOH,用,c,室排出的碱液将,从,b,室排出的酸性海水调节至接近装置入口,海水的,pH,。,(3)从海水中提取CO2。,三、生活中常见的离子反应,1,.,胃酸过多的治疗,(1),服用小苏打片,:,反应的离子方程式为,H,+,+HC =CO,2,+H,2,O,。,(2),服用胃舒平,:,反应的离子方程式为,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,。,三、生活中常见的离子反应,2,.,硬水的形成及软化,(1),硬水,:,自然界里含有,Ca,2+,、,Mg,2+,较多的水。,(2),硬水的形成,(,暂时硬水,),。,水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙和碳酸镁发生反应生成碳酸氢盐,使,Ca,2+,、,Mg,2+,进入水中而形成,主要反应的离子方程式为,2.硬水的形成及软化,(3),硬水的软化。,沉淀法,:,在硬水中加入,Na,2,CO,3,等沉淀剂也可以降低其中,Mg,2+,、,Ca,2+,浓度,起到软化硬水的作用。,(3)硬水的软化。 沉淀法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀,正误判断,判断下列说法是否正确,正确的打,“,”,错误的打,“”,。,(1),检验某溶液是否含有,S,时,应取少量该溶液,依次加入,BaCl,2,溶液和稀盐酸。,(,),(2),某溶液中加入,CCl,4,振荡、静置,分层后,CCl,4,层显紫色,证明原溶液中存在,I,-,。,(,),(3),向某溶液中滴加稀,NaOH,溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无,N,。,(,),(4),确定,NaCl,溶液中是否混有,Na,2,CO,3,取少量溶液滴加,CaCl,2,溶液,观察是否出现白色沉淀。,(,),正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,(6),一支标有,“20,、,25 mL”,字样的滴定管内装液体到刻度,1.00 mL,时,滴定管内液体的体积大于,24.00 mL,。,(,),(7),中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后方可使用。,(,),(8),可用,25 mL,碱式滴定管量取,20.00 mL KMnO,4,溶液。,(,),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(6)一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到,课堂篇 素养提升,课堂篇 素养提升,探究一,离子的检验,问题探究,菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜,菠菜中含有丰富的铁元素,那么,菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢,?,如何检验,?,提示,铁在菠菜中的存在形态是三价铁,可以用,KSCN,溶液检验三价铁。,探究一离子的检验问题探究菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜,深化拓展,1,.,常见阳离子的检验,(1),常规检验法。,用,NaOH,溶液能检验出,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,N,。,深化拓展1.常见阳离子的检验,焰色试验。,用焰色试验可检验出溶液中的,K,+,和,Na,+,。,(2),特殊检验法。,焰色试验。(2)特殊检验法。,2,.,常见阴离子的检验,(1),利用酸碱指示剂检验。,2.常见阴离子的检验,(2),利用盐酸和其他试剂检验。,加入,BaCl,2,或,CaCl,2,溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入,BaCl,2,溶液,产生白色沉淀。,加入,BaCl,2,溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。,(2)利用盐酸和其他试剂检验。 加入,(3),利用,AgNO,3,(HNO,3,酸化,),溶液检验。,(4),利用某些特征反应检验。,I,-,:,滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 (4)利用某,素能应用,典例,1,(2020,辽宁瓦房店高级中学高二期末,),某强酸性溶液,X,中可能含有,中的若干种,现取,X,溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,:,素能应用典例1(2020辽宁瓦房店高级中学高二期末)某强酸性,下列说法正确的是,(,),D.,沉淀,I,只有,Al(OH),3,下列说法正确的是() D.沉淀I只有Al(OH)3,答案,B,答案B,(2),对含多种离子的溶液进行离子检验时需要选择合适的顺序。,(2)对含多种离子的溶液进行离子检验时需要选择合适的顺序。,变式训练,1,-,1,下列关于离子检验叙述正确的是,(,),A.,向某溶液中加入足量稀硫酸,无明显现象,再加入,AgNO,3,溶液,出现白色沉淀,则溶液中有,Cl,-,B.,向某溶液中滴加浓硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则溶液中一定有,C.,用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则溶液中有,K,+,D.,在某溶液中,先加入足量,BaCl,2,溶液,有白色沉淀生成,;,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中含,变式训练1-1下列关于离子检验叙述正确的是()C.用洁净,答案,C,解析,硫酸银也是不溶于水的白色沉淀,不能说明含有,Cl,-,A,错误,;B,项反应中有二氧化硫生成,也可能是浓硫酸被还原为二氧化硫,不能说明含有,S ,错误,;,观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃,C,正确,;D,项也可能含有,Ag,+,错误。,答案C 解析硫酸银也是不溶于水的白色沉淀,不能说明含有Cl-,变式训练,1,-,2,甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由,的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知,:,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,;,0.1 molL,-1,乙溶液中,H,+,的浓度大于,0.1 molL,-1,;,向丙溶液中滴入,AgNO,3,溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是,(,),A.,甲溶液含有,Ba,2+,B.,乙溶液含有,S,C.,丙溶液含有,Cl,-,D.,丁溶液含有,Mg,2+,变式训练1-2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 的不,答案,D,解析,根据,可知,乙溶液为,H,2,SO,4,溶液,;,根据,可知,只有,Ba(OH),2,才能与,反应均产生白色沉淀,所以甲为,Ba(OH),2,;,根据,可知,丙溶液中含有,Cl,-,则丙为,MgCl,2,丁为,NH,4,HCO,3,D,项错误。,答案D 解析根据可知,乙溶液为H2SO4溶液;根据可知,探究二,酸碱中和滴定,问题探究,1,.,现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案并分析方案的可行性。,提示,可利用气体法、沉淀法、,pH,试纸法、中和法等测定该盐酸的浓度。气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH,试纸法不够准确,中和法具有可行性。,探究二酸碱中和滴定问题探究1.现在有一瓶失去标签的盐酸,为了,2,.,滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等且溶液的,pH=7,吗,?,提示,不是。酸碱完全反应时,酸提供的,H,+,与碱提供的,OH,-,的物质的量相等。即,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等,且滴定终点是靠酸碱指示剂的颜色变化判断的,常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时,pH,不等于,7,。,2.滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等且溶液的pH=7,3,.,滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗,?,锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗,?,提示,滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗,;,锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。,3.滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?锥形瓶在装待,深化拓展,1,.,实验原理,在中和反应中虽然表面上没有明显现象,但,pH,发生很大变化,在滴定过程中会发生,pH,突变而使指示剂颜色发生变化,通过溶液颜色来判定终点,主要用于测定酸或碱的浓度。,计算公式,:,c,(H,+,),V,(H,+,)=,c,(OH,-,),V,(OH,-,),深化拓展1.实验原理,2,.,仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,2.仪器,(1),酸式滴定管,:,可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。,碱式滴定管,:,可盛放碱性溶液,不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液,因为酸性和强氧化性物质易腐蚀橡胶。,(2),滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、,0,刻度,;,滴定管的精确度为,0.01 mL,。,(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性,3,.,实验操作,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液为例,),(1),滴定前的准备。,滴定管,:,查漏,洗涤,润洗,装液,调液面,记读数。,锥形瓶,:,洗涤,注液,(,待测液,),记读数,加指示剂。,润洗时,:,滴定管要用所要盛装的溶液润洗,23,次,锥形瓶禁止用所装溶液润洗,;,调液面时,:,调节活塞,(,或挤压玻璃球,),赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于,“0”,刻度以下某一刻度处。,记读数时,:,视线与溶液凹液面最低处相平,记录到位。,加指示剂,:,加入,23,滴指示剂,(,酚酞溶液,),。,3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),(2),滴定。,左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。,(3),终点判断。,等到滴入最后一滴标准盐酸,溶液由红色变至无色且半分钟内不恢复红色,视为滴定终点。,(4),记录终点读数。,(2)滴定。,4,.,数据处理,将上述操作重复,23,次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据,4.数据处理,5,.,中和滴定误差分析,酸碱中和滴定的误差分析关键是根据,c,(,待,)=,进行分析,计算中,V,(,待,),与,c,(,标,),均为确定值,只有,V,(,标,),影响着,c,(,待,),的计算结果,故在误差分析时应归结为各种操作对,V,(,标,),的影响,:,若,V,(,标,),增大,实验结果偏高,;,若,V,(,标,),减小,实验结果偏低。,5.中和滴定误差分析,具体影响结果如下表,:,具体影响结果如下表:,素能应用,典例,2,(2020,辽宁抚顺六校协作体高二期末,),用酸式滴定管准确移取,25.00 mL,某未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用,0.200 0 molL,-1,的氢氧化钠溶液,(,指示剂为酚酞溶液,),滴定。滴定结果如下所示,:,素能应用典例2(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)用酸式滴,(1),准确配制,0.200 0 molL,-1,的氢氧化钠溶液,250 mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有,。,(2),根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为,molL,-1,。,(,保留,4,位有效数字,),(3),用,0.200 0 molL,-1,标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视,直到滴定终点。,(4),达到滴定终点的标志是,。,(1)准确配制0.200 0 molL-1的氢氧化钠溶液2,(5),以下操作可能造成测定结果偏高的是,(,填字母代号,),。,A.,未用标准液润洗碱式滴定管,B.,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确,C.,盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,D.,滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,(5)以下操作可能造成测定结果偏高的是(填字母,答案,(1)250 mL,容量瓶、胶头滴管,(2)0.144 8,(3),锥形瓶内溶液颜色的变化,(4),滴入最后一滴,NaOH,溶液,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原色,(5)AD,答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管,解析,(1),中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须选用,250,mL,容量瓶、胶头滴管。,解析(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,(3),用,molL,-1,标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,便于及时判断滴定终点。,(4),本实验是用,NaOH,溶液滴定盐酸,用酚酞溶液作指示剂,所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色。,(3)用 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,滴定时,2021 2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用ppt课件鲁科版,易错警示,(1),中和滴定时选择指示剂应注意以下几个方面,:,指示剂的变色范围越窄越好,由于石蕊溶液变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。强酸和强碱中和时,酚酞溶液和甲基橙溶液都可以作为指示剂。,(2),滴定终点的判断,:,当滴入最后一滴标准液,溶液颜色突变,且半分钟内不恢复原色,即为滴定终点,读数并记录。滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的,滴定终点时酸和碱并不是恰好完全反应。但在滴定过程中,pH,的变化有一个突变的过程,而指示剂的变色范围恰好在突变范围内,所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近,误差很小。,易错警示 (1)中和滴定时选择指示剂应注意以下几个方面:,变式训练,2,-,1,(2020,辽宁丹东高二期末,),利用间接酸碱滴定法可测定,Ba,2+,的含量,实验分两步进行。,步骤,:,移取,x,mL,一定浓度的,Na,2,CrO,4,溶液置于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用,b,molL,-1,盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为,V,0,mL,。,步骤,:,移取,y,mL BaCl,2,溶液置于锥形瓶中,加入,x,mL,与步骤,相同浓度的,Na,2,CrO,4,溶液,待,Ba,2+,完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用,b,molL,-1,盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为,V,1,mL,。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”,刻度位于滴定管的,(,填,“,上方,”,或,“,下方,”),。,BaCl,2,溶液的浓度为,molL,-1,若步骤,中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba,2+,浓度测量值将,(,填,“,偏大,”,或,“,偏小,”),。,变式训练2-1(2020辽宁丹东高二期末)利用间接酸碱滴定法,2021 2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用ppt课件鲁科版,2021 2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用ppt课件鲁科版,变式训练,2,-,2,用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题,:,(1),准确称量,8.2 g,含有少量中性易溶杂质的样品,配成,500 mL,待测溶液。称量时,样品可放在,(,填编号字母,),称量。,A.,小烧杯中,B.,洁净纸片上,C.,托盘上,(2),滴定时,用,0.200 0 molL,-1,的盐酸来滴定待测溶液,不可选用,(,填编号字母,),作为指示剂。,A.,甲基橙,B.,石蕊,C.,酚酞,(3),滴定过程中,眼睛应注视,;,在铁架台上垫一张白纸,其目的是,。,变式训练2-2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回,(4),根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是,molL,-1,烧碱样品的纯度是,。,(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是,答案,(1)A,(2)B,(3),锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差,(4)0.400 0,97.56%,解析,(1),称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。,(2),酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,造成误差较大。,解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在,素养脉络,素养脉络,随堂检测,1,.,酸碱恰好完全中和时,(,),A.,酸所能提供的,H,+,与碱所能提供的,OH,-,的物质的量相等,B.,溶液呈现中性,C.,酸与碱的物质的量浓度相等,D.,酸与碱的物质的量一定相等,答案,A,解析,由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的,H,+,与碱所能提供的,OH,-,的物质的量相等,A,正确,;,酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解显一定的酸性或碱性,B,不正确,;,由于酸碱的体积未知,酸、碱各是几元的也未知,所以,C,、,D,错误。,随堂检测1.酸碱恰好完全中和时(),2,.,下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是,(,),A.,用量筒量取液体时,俯视读数,B.,用标准盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值,C.,同一滴定实验,一般要做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次,D.,滴定管装标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,俯视读数,2.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(,答案,D,解析,用量筒量取液体,若读数时俯视,会使所读取的数值大于液体的实际体积,故,A,不符合题意,;,滴定管未用标准盐酸润洗,会导致浓度偏低,所消耗体积偏大,则测定结果偏大,故,B,不符合题意,;,中和滴定实验中如果只做一次,可能会造成实验误差,但不能确定是偏高还是偏低,C,不符合题意,;,达到滴定终点时,俯视读数,则读数偏小,消耗的标准液体积偏小,结果偏低,D,符合题意。,答案D,3,.,下列叙述不正确的是,(,),A.,向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液,B.,向某溶液中滴加盐酸酸化无明显现象,再滴加,BaCl,2,溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有,S,C.,向某溶液中加入浓,NaOH,溶液,加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明该溶液中一定含有,N,D.,向某溶液中滴加,KSCN,溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含,Fe,2+,3.下列叙述不正确的是(),答案,A,答案A,4,.(2020,陕西西安中学高二上学期期末,),某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是,(,),A.,用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中,B.,称取,4.0 g NaOH,放到,1 000 mL,容量瓶中,加水至刻度,配成,1.00 molL,-1,NaOH,标准溶液,C.,用,NaOH,溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点,D.,滴定时眼睛要注视着滴定管内,NaOH,溶液的液面变化,防止滴定过量,4.(2020陕西西安中学高二上学期期末)某研究小组为测定食,答案,C,解析,白醋是一种酸,则应该用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中,A,操作错误,;,称取,g,NaOH,放到小烧杯中溶解,恢复至室温时转移到,1,000,mL,容量瓶中,加水至刻度,配成,molL,-1,NaOH,标准溶液,B,操作错误,;,用,NaOH,溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点,现象明显易观察,C,操作正确,;,滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化,D,操作错误。,答案C,5,.,.,某化工厂排放的污水中,溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含,为了进一步确认,取样进行实验检测,:,取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。,向取样的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。,用,pH,试纸测定污水的,pH,试纸显深蓝色。,5.某化工厂排放的污水中,溶有某些对人体有害的物质,初步,(1),由此可知,该污水中肯定含有的离子是,肯定没有的离子是,可能含有的离子是,。,(2),简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象,:,。,(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是,肯定没有,.,实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液,它们分别可能是酸性,KMnO,4,溶液、滴有酚酞的,NaOH,溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力,只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。,(1),甲组同学选用了,FeCl,2,溶液,试写出该组同学鉴别出,NaOH,溶液的有关离子方程式,:,。,(2),乙组同学选用了,Na,2,SO,3,溶液,他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是,。,(3),丙组同学选用了一种试剂,一次性鉴别出上述四种溶液,他们选择的试剂可能是,。,.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液,它们分别可,(2),用铂丝蘸少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有,K,+,。另取少量溶液置于一洁净试管中加入过量稀硝酸后,再加几滴,AgNO,3,溶液,若有白色沉淀生成,则说明溶液中含有,Cl,-,.(1)Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,(2),酸性,KMnO,4,溶液,:,紫红色褪去,;,稀硫酸,:,产生无色刺激性气味气体,(3)(NH,4,),2,SO,3,或,NH,4,HSO,3,或,(NH,4,),2,S,或,NH,4,HS,(2)用铂丝蘸少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,2021 2022学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第2课时离子反应的应用ppt课件鲁科版,谢谢观看！,谢谢观看！,69,.(1)FeCl,2,与,NaOH,溶液反应生成,Fe(OH),2,暴露在空气中又会被氧化成,Fe(OH),3,。,(2)Na,2,SO,3,具有还原性,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色,;Na,2,SO,3,能与稀硫酸反应产生有刺激性气味的,SO,2,气体。,(3),用,(NH,4,),2,SO,3,、,NH,4,HSO,3,、,(NH,4,),2,S,、,NH,4,HS,均可以一次性鉴别出题中四种物质。,.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,暴,