高考化学总复习第24讲 水的电离和溶液的酸碱性课件

,总纲目录,教材研读,考点突破,栏目索引,第24讲水的电离和溶液的酸碱性,第24讲水的电离和溶液的酸碱性,1,一 水的电离平衡及影响因素,二 溶液的酸碱性与pH,教材,研读,三 酸碱中和滴定,一 水的电离平衡及影响因素二 溶液的酸碱性与pH教材,考点一水电离出的c(H,+,)或c(OH,-,)的计算,考点二 酸、碱溶液稀释时pH的变化规律及pH计算,考点突破,考点一水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算考点二,一、水的电离平衡及影响因素,1.水的电离,(1)水是极弱的电解质,也存在着电离平衡:,H,2,O,H,+,+OH,-,。在,一定温度下,水电离出来的H,+,和OH,-,浓度的乘积是一个常数,称为水的,离子积常数,用符号,K,W,表示。,教材研读,一、水的电离平衡及影响因素教材研读,4,(2)有关,K,W,的两点说明,a.水的离子积(,K,W,)也适用于稀的电解质水溶液,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)分别代表,电解质溶液中H,+,和OH,-,的总物质的量浓度。,K,W,与电解质溶液的酸碱性,无关。一般情况下在25 或室温下,K,W,约为,1.0,10,-14,;而100 ,时,K,W,约为5.5,10,-13,。,b.在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略H,+,、OH,-,的存在。,(2)有关KW的两点说明,5,条件变化,升高温度,加酸,加碱,加强酸,弱碱盐,加强碱,弱酸盐,加活泼,金属,移动方向,c,(H,+,),c,(OH,-,),K,W,2.影响水的电离平衡的因素,水的电离平衡:H,2,O,H,+,+OH,-,条件变化升高温度加酸加碱加强酸加强碱加活泼移动方向,6,自测1,甲同学认为,在水中加入H,2,SO,4,水的电离平衡向左移动,解释是,加入H,2,SO,4,后,c,(H,+,)增大,平衡左移。乙同学认为,加入H,2,SO,4,后,水的电离,平衡向右移动,解释为加入H,2,SO,4,后,c,(H,+,)增大,H,+,与OH,-,中和,平衡右移。,你认为哪种说法正确?并说明原因。水的电离平衡移动后,溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,)是增大还是减小?,答案,甲正确,温度不变,K,W,是常数,加入H,2,SO,4,c,(H,+,)增大,c,(H,+,),c,(OH,-,),K,W,平衡左移。,水的电离平衡移动后,溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,)不变,因为,K,W,仅与温度有关,温,度不变,则,K,W,不变。,自测1甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移,7,自测2,(1)25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中:NaClNaOH,H,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,水的电离程度由大到小的顺序是,。,(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸中,水的电离程度,;常温下,pH=5的NH,4,Cl溶液与pH=9的CH,3,COONa溶液中,水的电离程,度,。(均填“前者大”“后者大”或“相同”),答案,(1)(2)相同相同,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,自测2(1)25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中:N,8,二、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)的相对大小。,(1),c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液呈酸性;,(2),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液呈中性;,(3),c,(H,+,)6的溶液为碱性溶,液,pH6的溶液为酸性溶液。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,自测3pH7的溶液一定是,11,自测4,判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱,性”或“中性”)。,(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合,(),(2)相同浓度的CH,3,COOH和NaOH溶液等体积混合,(),(3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合,(),(4)pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,(),(5)pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合,(),高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,自测4判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“,12,(6)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,(),(7)pH=2的CH,3,COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合,(),(8)pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,(),答案,(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性,(6)碱性(7)酸性(8)碱性,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,(6)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合(,13,三、酸碱中和滴定,1.酸碱中和滴定是利用中和反应,用,已知浓度,的酸(或碱)来测定,未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,2.实验用品,(1)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,(2)主要仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁,架台、烧杯、锥形瓶。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,三、酸碱中和滴定高考化学总复习ppt课件：第24讲水的电离,14,(3)滴定管使用注意事项,a.“0”刻度在上,精确度为0.01 mL。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习ppt课件：第24讲水的电离和溶液的酸碱性,15,b.盛装酸性、氧化性试剂一般用,酸式,滴定管,因为酸性、氧化性,物质易腐蚀或氧化橡胶;盛装碱性试剂一般用,碱式,滴定管,因为,碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。,3.实验操作,(1)滴定前的准备,a.滴定管:查漏润洗装液排气泡调液面记录。,b.锥形瓶:注待测液加指示剂。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,b.盛装酸性、氧化性试剂一般用酸式滴定管,因为酸,16,(2)滴定过程,左手控制活塞或玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色,变化。,(3)终点判断,滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内,不恢复,为原来,的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,(2)滴定过程高考化学总复习ppt课件：第24讲水的电离和,17,(4),数据处理,重复滴定操作,23,次,求出用去标准溶液的体积的,平均,值,根据,c,(,待测,)=,计算。,4.酸碱中和滴定误差分析,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操,作不正确而引起的误差有:,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,(4)数据处理高考化学总复习ppt课件：第24讲水的电离和,18,步骤,操作,V,(标准),c,(待测),洗涤,酸式滴定管未用标准溶液润洗,偏大,偏高,碱式滴定管未用待测溶液润洗,偏小,偏低,锥形瓶用待测溶液润洗,偏大,偏高,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失,偏小,偏低,滴定,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,偏大,偏高,振荡锥形瓶时部分液体溅出,偏小,偏低,部分酸液滴到锥形瓶外,偏大,偏高,读数,滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯),偏小,偏低,滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰),偏大,偏高,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,步骤 操作 V(标准)c(待测)洗涤 酸式滴定管未用标准溶液,19,自测5,(1)KMnO,4,(H,+,)溶液、溴水、Na,2,CO,3,溶液、稀盐酸应分别盛放,在哪种滴定管中?,(2)滴定管盛标准溶液时,其液面一定要在0刻度吗?,(3)滴定终点就是酸、碱恰好中和的点吗?,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,自测5(1)KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液,20,答案,(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中,碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,故KMnO,4,(H,+,)溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸,式滴定管中,Na,2,CO,3,溶液应盛放在碱式滴定管中。,(2)不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可,但一定要记录下,滴定开始前液面的读数。,(3)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,不一定是酸、碱恰好中和的,点。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,答案(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中,碱性,21,自测6,某学生用0.200 0 molL,-1,的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐,酸,其操作有如下几步:,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上;,固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;,调节液面至“0”或“0”刻度以下某一刻度,并记下读数;,移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;,用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,自测6某学生用0.200 0 molL-1的标准NaOH,22,请回答下列问题:,(1)以上步骤有错误的是,(填编号),该错误操作会导致测定结果,(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(2)判断滴定终点的现象:锥形瓶中溶液从,色变为,色,且半分钟内不变色。,(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为,mL。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,请回答下列问题:(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面,其读数,23,滴定次数,待测液,体积(mL),标准NaOH溶液读数记录(mL),滴定前读数,滴定后读数,第一次,20.00,0.40,20.40,第二次,20.00,4.00,24.00,第三次,20.00,2.00,24.10,(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度为,molL,-1,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,滴定次数待测液标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读,24,答案,(1)偏大(2)无浅红(3)22.60 (4)0.200 0,解析,(1)标准液装入滴定管前应用标准液润洗滴定管,若没有润洗,会,导致使用标准液体积偏大,则测定结果偏大。,(2)颜色变化为无色变为浅红色。,(3)由图可知读数为22.60 mL。,(4)第三次数据误差较大,在计算时应舍去。设盐酸的浓度为,x,则0.200 0,molL,-1,20.00,10,-3,L=,x,20.00,10,-3,L,解得,x,=0.200 0 molL,-1,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,答案(1)偏大(2)无浅红(3)22,25,在水溶液中,c,(H,+,),水,和,c,(OH,-,),水,始终是相等的。在酸溶液中,酸电离出,的H,+,对水的电离有抑制作用,使水的电离程度降低,此时水电离出的,c,(H,+,),水,可通过,K,W,求出:,K,W,=,c,(H,+,),总,c,(OH,-,)=,c,(H,+,),水,+,c,(H,+,),酸,c,(OH,-,),通常,c,(H,+,),酸,c,(H,+,),水,c,(H,+,),总,c,(H,+,),酸,故上述式子可简化为,K,W,=,c,(H,+,),酸,c,考点突破,(OH,-,),c,(OH,-,)=,。,考点一水电离出的,c,(H,+,)或,c,(OH,-,)的计算,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,考点突破(OH-),c(OH-)=。考点一水电离出的c,26,在酸溶液中,c,(H,+,),水,等于溶液中的,c,(OH,-,),所以,c,(H,+,),水,=,。,利用相同的原理我们也可以得出在碱溶液中,c,(OH,-,),水,=,。,在能够发生水解的盐溶液中,通常溶液中的H,+,(或OH,-,)完全来自于水的,电离。如常温下,pH=9的CH,3,COONa溶液,溶液中的,c,(OH,-,)=10,-5,molL,-1,此时水电离出的,c,(H,+,)也等于10,-5,molL,-1,只不过大部分被CH,3,COO,-,结合,生成了CH,3,COOH,存在于溶液中的H,+,的浓度仅为10,-9,molL,-1,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,在酸溶液中,c(H+)水等于溶液中的c(OH-),所以c(H,27,典例1,下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H,+,浓度之比(,)是,(,A,),pH=0的盐酸;0.1 molL,-1,的盐酸;0.01 molL,-1,的NaOH溶液;pH=1,1的NaOH溶液。,A.1101001 000B.011211,C.14131211 D.141323,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,C.14131211 D.14132,28,解析,中,c,(H,+,)=1 molL,-1,由水电离出的,c,(H,+,)与溶液中,c,(OH,-,)相等,等于1.0,10,-14,molL,-1,;中,c,(H,+,)=0.1 molL,-1,由水电离出的,c,(H,+,)=1.0,10,-13,molL,-1,;中,c,(OH,-,)=1.0,10,-2,molL,-1,由水电离出的,c,(H,+,)与溶液中,c,(H,+,)相,等,等于1.0,10,-12,molL,-1,;中,c,(OH,-,)=1.0,10,-3,molL,-1,由水电离出的,c,(H,+,)=,1.0,10,-11,molL,-1,。(1.0,10,-14,)(1.0,10,-13,)(1.0,10,-12,)(1.0,10,-11,)=1101001 000。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,解析中c(H+)=1 molL-1,由水电离出,29,1-1,室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计,算出由水电离出的,c,(OH,-,)的数据分别为甲:1.0,10,-7,molL,-1,;乙:1.0,10,-6,molL,-1,;丙:1.0,10,-2,molL,-1,;丁:1.0,10,-12,molL,-1,。其中你认为可能正确的,数据是,(,C,),A.甲、乙B.乙、丙 C.丙、丁D.乙、丁,解析,如果该溶液是一种碱溶液,则该溶液中的H,+,完全来自水的电,离,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,)=10,-12,molL,-1,;如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该,溶液中的OH,-,完全来自水的电离,则,c,(OH,-,),水,=,molL,-1,=10,-2,molL,-1,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,1-1室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁,30,1-2,求算下列常温下溶液中由H,2,O电离的,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)。,(1)pH=2的H,2,SO,4,溶液:,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=,。,(2)pH=10的NaOH溶液:,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=,。,(3)pH=2的NH,4,Cl溶液:,c,(H,+,)=,。,(4)pH=10的Na,2,CO,3,溶液:,c,(OH,-,)=,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,1-2求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H+)和c(O,31,答案,(1)10,-12,molL,-1,10,-12,molL,-1,(2)10,-10,molL,-1,10,-10,molL,-1,(3)10,-2,molL,-1,(4)10,-4,molL,-1,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,答案(1)10-12 molL-110-12 mol,32,解析,(1)pH=2的H,2,SO,4,溶液中,H,+,来源于H,2,SO,4,和H,2,O的电离,而OH,-,只来,源于水的电离。,(2)pH=10的NaOH溶液中,OH,-,来源于H,2,O和NaOH的电离,H,+,只来源于水,的电离。,(3)pH=2的NH,4,Cl溶液中的H,+,完全来自水的电离,所以由水电离的,c,(H,+,)=,10,-2,molL,-1,。,(4)pH=10的Na,2,CO,3,溶液中的OH,-,完全来自水的电离,所以由水电离的,c,(OH,-,)=,molL,-1,=10,-4,molL,-1,。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,解析(1)pH=2的H2SO4溶液中,H+来源于H2SO4,33,考点二酸、碱溶液稀释时pH的变化规律及pH计算,1.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律(25 ),(1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10,-5,molL,-1,时,不考,虑水的电离;当它们的浓度小于10,-5,molL,-1,时,应考虑水的电离。,例如:pH=6的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH,7(不能大于7);,pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH,7(不能小于7);,pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH=5;,pH=10的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=8。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,考点二酸、碱溶液稀释时pH的变化规律及pH计算高考化学总复,34,(2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中既有浓度的变化,又有电离平衡的,移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。,例如:pH=3的CH,3,COOH溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后3pH5;,pH=10的NH,3,H,2,O溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后8pH7。,若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。,若酸、碱溶液的pH之和为14,酸、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液,混合后,谁弱显谁性。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,(5)已知酸和碱的pH之和,判断等体积混合后溶液的pH若酸,39,典例2,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则,强碱溶液与强酸溶液的体积比是,(,D,),A.111B.91C.11D.19,解析,假设强碱溶液体积为,V,1,L,强酸溶液体积为,V,2,L,则0.1,V,1,-0.01,V,2,=0.001(,V,1,+,V,2,),解得:,V,1,V,2,=19。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,典例2pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶,40,2-1,常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是,(,C,),A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5,B.pH=4的H,2,SO,4,溶液加水稀释至原体积的100倍,溶液中由水电离产生,的,c,(H,+,)=1.0,10,-6,molL,-1,C.将1 L 0.1 molL,-1,的Ba(OH),2,溶液稀释至2 L,pH=13,D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,2-1常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( C,41,解析,A项,醋酸为弱电解质,在稀释过程中电离平衡正向移动,pH=,3的醋酸溶液稀释100倍时,3pH5;B项,pH=4的H,2,SO,4,溶液稀释至原体,积的100倍时,溶液中的,c,(H,+,)=1.0,10,-6,molL,-1,水电离的,c,(H,+,)=溶液中的,c,(OH,-,)=1.0,10,-8,molL,-1,;C项,1 L 0.1 molL,-1,的Ba(OH),2,溶液稀释到2 L时,c,(OH,-,)=0.1 molL,-1,c,(H,+,)=1.0,10,-13,molL,-1,pH=13;D项,碱溶液稀释后,pH,在常温下不可能小于或等于7。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,解析A项,醋酸为弱电解质,在稀释过程中电离平衡正向,42,2-2,下表是不同温度下水的离子积数据:,试回答以下问题:,(1)若25,t,1,”“温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,(2)1 0001,(3)碱11911,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,(3)在t2 下测得某溶液pH=7,该溶液显,44,解析,(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积增大。,(2)原溶液中钠离子浓度是10,-3,molL,-1,稀释后,钠离子浓度是10,-4,molL,-1,硫酸钠溶液显中性,c,(OH,-,)=10,-7,molL,-1,所以,c,(Na,+,),c,(OH,-,)=10,-4,10,-7,=,1 0001。,(3),t,2,下水的离子积常数是1,10,-12,在该温度下,pH=7时溶液显碱性。,若所得混合液为中性,则酸、碱恰好反应,所以0.1,x,=0.1,y,则,x,y,=11。,若所得混合液的pH=2,则稀硫酸过量,所以有,=0.01,解得,x,y,=911。,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,高考化学总复习,ppt,课件：第,24,讲水的电离和溶液的酸碱性,PPT,课件,解析(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,45,