化学实验基本方法课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,遵守实验室规那么是实验平安的前提；,了解平安措施是实验平安的保证；,掌握正确的操作方法是实验平安的根本；,一、化学实验平安,重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理。,1.1 化学实验根本方法,遵守实验室规那么,了解平安措施,用电平安,用火平安,化学药品平安,要记住这些标志哦,!,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体HCl、NH3时，加装平安瓶或漏斗。,制取有毒气体CO、SO2等时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理灼烧、吸收、收集。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全。,点燃可燃气体或用可燃气体进行反响之前，要检验气体的纯度。,防爆炸,防失火,防中毒,防倒吸,防暴沸,防污染,实验中的平安,稀释浓硫酸时，注酸入水；加热液体混合物时要参加少量的沸石或碎瓷片防止暴沸。,由玻璃片造成的外伤，首先检查伤口内有无玻璃碎片，以防压迫止血时将碎玻璃片压深。假设有碎片，应先用镊子将玻璃碎片取出，再用消毒棉花和硼酸溶液或双氧水洗净伤口，再涂上红汞或碘酒两者不能同时使用并包扎好。假设伤口太深，流血不止，可在伤口上方约10cm 处用纱布扎紧，压迫止血，并立即送医院治疗。,创伤,:,意外事故的处理,灼伤,:,眼睛灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用2的硼酸溶液淋洗；假设为酸灼伤，那么用3的NaHCO3溶液淋洗；,浓硫酸,沾,在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液冲洗,.,碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上,5%,的硼酸溶液,烫伤,:,用药棉浸,75,95,的酒精轻涂伤处，也可用,3,5,的,KMnO,4,溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。,常用仪器的使用,化学药品的取用,掌握正确的操作方法,药品取用三忌：,不触、不尝、不凑,固体,药品的,取,用,液体,药品的,取,用,粉末,小颗粒状,：用药匙或纸槽,块状、密度大：用镊子夹取,“一横二放三慢竖,“一斜二送三直立,药品的用量：节约原那么,较多量液体：,倾倒法,少量液体：,用胶头滴管吸取,一定量液体：,用量筒量取,物质的加热,污染物和废弃物的处理,用剩药品做到“三不:,不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室，,放入指定的容器中,气体的收集,二、混合物的别离和提纯,补 充 介 绍,混合物的别离：,将混合物中的各组成物质用物理或化学方法彼此分开，得到几种纯洁物的过程要求恢复到原来状态或指定的状态。,混合物的提纯：,将物质中混有的少量杂质除去,以得到纯洁物的过程。,含义,唐 刘禹锡?浪淘沙?,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,你知道金子是从哪里来的吗？,交,与,考,思,流,利用什么性质和方法将金子从沙里别离出来？,“ 吹尽狂沙始到金，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里别离出来的呢？,交,与,考,思,流,根据金的密度(19.3g/cm3)比沙的密度3)大的性质，可以用水洗法浮选法用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这是一种简单利用物质的物理性质不同进行别离的方法。,如何别离铁屑和沙子？,学与问,别离和提纯物质时就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害或无价值的吗？,化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的与我们平常所说的除杂不一样，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比方在化学反响中杂质的存在会引起一些副反响,或反响中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。,粗盐,盐场,精盐,由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？,【,想一想,】,过滤和蒸发固液混合物的别离,海盐,湖盐,用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质。如,不溶性的泥沙,，,可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等,实验,1,-1,粗 盐 的 提 纯,粗盐的主要成分及所含杂质,主要成分：,NaCl,杂 质：,不溶性的泥沙,，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐等,NaCl,晶体,提纯,粗盐,操作步骤,溶解,称取约,4g,粗盐加到盛有约,12mL,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,过滤,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中。,假设滤液浑浊，再过滤一次。,现 象,:,现 象,:,粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。,粗 盐 的 提 纯,粗盐提纯,本卷须知：,将不溶于液体的固体物质与液体别离的一种操作。,一贴：,滤纸,紧贴,漏斗内壁，中间不能留有气泡。,二低,漏斗内滤纸边缘,低于,漏斗口边缘,漏斗内液体的液面,低于,滤纸边缘,假设有气泡，过滤的速度会比较慢,防止液体从漏斗边流出,过滤,三靠,倾倒液体的烧杯尖口要,紧靠,玻璃棒,。,玻璃棒的下端,紧靠,在有三层滤纸一边。,漏斗下端的管口,紧靠,烧杯内壁,【小结】,去除不溶性杂质的方法：沉淀,、,过滤。,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？,滤纸破损；,滤液边缘高于滤纸边缘；,仪器不干净等。,此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。,过滤得到沉淀物后，需用蒸馏水洗涤。,蒸发,将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，,当,蒸发皿中只有少量液体,时减小火力加热，,当容器内,出现较多固体时,，停止加热，利用,余热加热蒸干。,现 象,:,水分蒸发，逐渐析出固体。,将溶于液体的固体物质与液体别离的一种操作。,蒸发,固体的热稳定性较强,防止由于液体局部温度过高，造成,液滴飞溅,。,利用余热加热蒸干。防止由于晶体过热局部温度过高，造成晶体迸溅。,蒸发皿里的液体不超过容积的,2/3,，不少于,1/3,。,蒸发过程中要用,玻璃棒不断搅拌,。,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。,取下,热的蒸发皿时，不可直接放在实验桌上，要,放在,石棉网上。,别离溶于溶剂中的固体溶质。,或者浓缩溶液,本卷须知：,搅拌，加速溶解,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,转移固体,引流,溶解：,过滤：,蒸发：,固体的转移：,粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？,【,提示,】,共用到四次玻璃棒。,作用分别是：,【,想一想,】,纯净的,a,Cl,粗盐,溶 解,悬浊液,（泥沙、,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐）,不溶性杂质,（泥沙）,NaCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、硫酸盐的溶液,蒸 发,过 滤,思考：你认为通过上述操作得到的盐是比较纯洁的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？,类型:,补 充 介 绍,物质的检验,鉴定: NH,4,Cl,鉴别: NaNO,3,、NaCl、Na,2,CO,3,、H,2,SO,4,本卷须知,4,.,步骤,原理正确 、,操作简便,、,现象明显,、,排除干扰,对于固体物质，只取,少量,样品溶解，同时观察溶解过程中伴随的现象。,对检验样品或溶液检验时，要取,少量,进行检验。,为确定某一物质的性质、特征、组成等而进行的试验，或根据一定的要求和标准来检查试验对象品质的优良程度。通常把对物理特性的检验称为物理检验；对化学性质或组成的检验称为,化学检验或简称化验,。,含义:,总结：,取样,、,溶解,、,加试剂,、,看现象、,得结论,。,CO,3,2-,的检验,检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,检验方法：,待测物质,参加足量,的稀盐酸,无色无味,气体,通入澄清,石灰水,变混浊,含,CO,3,2-,你还记得以下离子的检验吗,?,原理：利用稀盐酸和碳酸盐反响生成无色无味能够使澄清石灰水变混浊的气体。,原理：利用稀盐酸或盐酸盐与硝酸银反响生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀AgCl。,检验试剂：硝酸银和稀硝酸,检验方法：,待测物质,参加足量,的稀硝酸,参加,硝酸银,白色沉淀,含,C,l,-,Cl,-,的检验,要注意排除CO32-的干扰,SO,4,2-,的检验,检验试剂：稀盐酸和,BaCl,2,溶液,原理：利用硫酸或硫酸盐与可溶性钡盐 反响生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。,检验方法：,待测液,参加足量,的稀盐酸,出现沉淀,过滤,滤液,参加,BaCl2,出现白色沉淀,含,SO,4,2-,不出现沉淀,参加BaCl2,白色沉淀,含,SO,4,2-,要注意排除CO32-和Ag+的干扰,取(实验11)得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中参加约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,现 象,:,有白色沉淀生成,化学方程式,:,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,结 论,:,思考,1,：,还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？,实验,1,-,2,经过溶解、,过滤、,蒸发得到的,a,Cl晶体不纯,第二步,除去可溶性杂质,一些物质的溶解性,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质(MgCl2 、CaCl2、硫酸盐.)，应参加什么试剂？,交,与,考,思,流,一些物质的溶解性,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,杂 质,硫酸,盐,Mg,Cl,2,Ca,Cl,2,化 学 方 程 式,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,加入的试剂,过量,Ba,Cl,2,溶液,过量Na,OH,溶液,过量Na,2,CO,3,溶液,OH,-,CO,3,2-,Ba,2+,CO,3,2-,Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,特征除杂试剂,OH,-,Ba,2+,CO,3,2-,Na,+,Na,+,Cl,-,过量的除杂试剂,CO,3,2-,Na,+,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,控制,pH,Na,+,、,Cl,-,在实际操作中，还要考虑所加试剂的,先后顺序、,试剂的,用量，,以及试剂,过量,后如何,处理,等。,H,+,Cl,-,过量的除杂试剂,参加你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？,过滤,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,Na,+,Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2,+,Na,+,Cl,-,Ca,2+,OH,-,Ba,2+,Na,+,Cl,-,CO,3,2-,OH,-,Na,+,Cl,-,过量,BaCl,2,溶 液,过量,NaOH,溶 液,过量,Na,2,CO,3,溶 液,Na,+,Cl,-,过滤,之后,适量,HCl,蒸 发结 晶,由此除去粗盐中的杂质，正确操作的分析过程如下：,NaCl,向滤液中滴加稀盐酸至溶液的,PH,值等于,7,或略小于,7,。,化 学 方 法,探究除去粗盐中可溶性杂质的方法.swf,BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,HCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液之后参加，过滤之后再参加适量的稀盐酸。,思考,2,：,还有其它的除杂方法吗？,第三步,除去可溶性杂质,第四步,过滤：,用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯,2-3,次,洗涤液一起倒入过滤器中。,第五步,调节,PH,值：,再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的,PH,值等于,7,或略小于,7,。,第六步,蒸发结晶：,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + CO,2,+ H,2,O,化 学 方 程 式,以,为例,BaCl,2,+ Na,2,SO,4,= BaSO,4, + 2NaCl,MgCl,2,+ 2NaOH = Mg(OH),2, + 2NaCl,CaCl,2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3, + 2NaCl,BaCl,2,+ Na,2,CO,3,= BaCO,3, + 2NaCl,混合物的状态,固,液,气,固,液,气,混合物的别离和提纯,补 充 介 绍,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？,交,与,考,思,流,方法,物理方法：,过滤、蒸发、蒸馏、升华、液化、,结晶、,萃取、分液、渗析、盐析、吸附等,化学方法：,灼烧、洗气、固体试剂吸收、添加化学试剂、生成沉淀、生成气体等,步骤,混合物的状态、各组分的性质选择别离方法实验装置实验操作,分离提纯物质的常见方法分类,化学方法,物理方法,升 华,过 滤,蒸 发,蒸 馏,分 液,萃 取,沉淀法,气体法,转化法,原那么,不 增：,不 减：,易别离：,易复原：,本卷须知,除杂试剂必须,过量,过量试剂必须,除尽,除杂途径必须最正确,四原那么三必须,不引入新的杂质。,不消耗被提纯别离的物质。,不损耗样品,杂质转化为沉淀、气体等，易别离出去,被提纯别离物容易复原。,蒸馏,：,利用液态混合物互溶中各组分沸点的不同差大于20，用加热的方法使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而跟其他组分别离的方法，有时需参加适当的试剂。,原理：,液态混合物 气体易挥发 收集液态纯洁物,冷凝,对象：,目的：,除去易挥法、难挥发或不挥发的杂质,一般用于别离沸点相差较大的液体混合物互溶,2.蒸馏和萃取液体与液体混合物的别离,蒸 馏,蒸馏实验,操作：,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝器,尾接管,（牛角管）,使用前要检查装置的气密性！,本卷须知：,所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的,2,/,3,，,不少于,1/3,，加热时，,不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的,支管处,蒸馏烧瓶内要参加少量沸石或碎瓷片，防止液体爆沸,加热法注液法抽气法,温度计水银球与支管口相平,本卷须知：,冷凝管中通冷却水时，,下,口,进,水，,上,口,出,水。,实验开始时先通冷却水后加热，实验结束先停止加热，,后关冷却水,。,冷却水，下口进水，上口出水,问题：,温度计作用？,控温显示加热范围,产物收集方式？,冷凝收集,实验室制取蒸馏水的装置,实验,1,-,3,蒸 馏,自 来 水,实 验,现 象,结 论,1.在试管中加入少量自来水,.,试管内,有,白色沉淀,生成,自来水中含有Cl,2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，.,烧瓶内的自来水,沸腾,。在锥形瓶中收集到,无色,、,澄清,的液体,3.取少量收集到的液体加入试管中,.,无明显现象,蒸馏水中不含Cl,结论：,通过蒸馏可以除去水中的,Cl,问题：,自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质是什么？,在,100,难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,分馏:用蒸馏原理进行多种 混合液体的别离,想一想,用什么方法别离花生油和水?,萃取与分液,分液,将两种,互不相溶,的液体分开的操作。,使用前检查,分液漏斗,是否漏水。,分液时，下层液体从,下口放出,，,上层液体从,上口倒出,，,且分液漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。,分液漏斗,所装液体量不能超过其容积的,2/3,。,仪器,本卷须知：,西红柿汤,有油西红柿汤,参加油,发现生活,参加CCl4,振荡,碘水,碘水,参加苯,振荡,原因：,碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度,碘和水别离的过程,走进课堂,概念分析,：,原混合物,溶 质,原溶剂,溶质,在,原溶剂,里的溶解度较小,参加另一种溶剂,萃 取 、,extraction,概念：,不与原溶剂反响,萃取剂,溶质就会从,原溶剂,中跑到,萃取剂中,利用物质溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法。,萃,聚,集，荟萃,萃取,聚,而取之,萃取剂的选择：,萃取剂与原溶剂,互不相溶,，,如：,CCl,4,、苯,、汽油与水,互不相溶,。,萃取剂与原溶剂和被萃取的物质不发生反响,溶质,在,萃取剂,里的溶解度远,大于,在,原溶剂,里的溶解度，,如：,碘,易溶于有机溶剂,而,不易溶于水,。,密度比水,大,：,CCl,4,密度比水,小,：苯、汽油,实验,1,-,4,从,碘水,中,提取,碘,1,shiyan,从,碘水,中,提取,碘,2,shiyan,实 验,现 象,结 论,1.,装液,10ml,碘的饱和水溶液，,4ml,四氯化碳（CCl,4,),。,溶液分层，上层为黄色，下层为无色,四氯化碳与水互不相溶，密度比水大,2.,振荡,振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。,？,混合液中有大量液珠,3.,静置,溶液分层，上层为无色，下层为紫红色,碘从,水,中转移到,CCl,4,中,4.,分液,将分液漏斗颈上的,玻璃塞打开,，对准漏斗口上的小孔。,？,分液时，下层液体从,下口放出,，上层液体从,上口倒出,当下层液体刚好流尽时，及时关闭活塞,防止分液漏斗内压强过大引起危险,结论：用,四氯化碳，,通过,萃取,可以将水中的碘,提取出来,检漏,装液,振荡,分液,静置,参加萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。,步骤,萃取原那么：少量屡次,下层液体流尽时，及时关闭活塞,根本仪器：分液漏斗, 水层,CCl,4,层,提取青霉素的装置,萃取和分液,在生产、生活中的应用,：,天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。,压榨法,和,萃取法,实践活动,（,1,）,固体与固体的分离与提纯,A.,加热灼烧法,B.,升华法,C.,结晶法,（,2,）,固体与液体的分离与提纯,A.,过滤,B.,蒸发,A.,萃取,（,3,）,液体与液体的分离与提纯,B.,分液,C.,蒸馏,（,4,）,气体与气体的分离与提纯,A.,洗气,B.,固体试剂吸收法,（,5,）,其它分离提纯方法,A.,分馏,B.,渗析,小结,1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ,A.参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,C.参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D.参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。其中正确的操作顺序是( ),过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液,A. B. ,C. D. ,除去澄清石灰水中的碳酸钙,用,CCl,4,提取溴水中溴单质,别离醋酸沸点118与乙醇沸点78.5,溶解度随温度变化的差异,在不同溶剂中溶解度的差异,沸点的差异较大,两溶剂互不相溶,物质在水中溶解度的不同,别离汽油和水,从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,蒸馏,过滤,分液,结晶,萃取,实 例,分离方法,选择的依据,