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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,D,A,I,N,G,O,L,L,O,A,D,G,DAINGOLLOADG,氧化还原反应,说课,主讲：,xxx,8/16/2024 3:44 AM,氧化还原反应说课主讲：xxx8/25/2023 10,氧化还原反应,设计理念,教材分析,板书设计,反思体会,教学过程,学法指导,教法分析,说课总体思路,氧化还原反应设计理念教材分析板书设计反思体会教学过程学法指导,一 设计理念,知识的主动构造,改变传统教与学方式,科学联系生活,1.,分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络；,2.,分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络；,3.,分享教材的活动线索和,STS,线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索,1.,问题引导互动方式教学,2.,讨论合作学习,3.,自主建构知识学习,1.,突破教材局限，挖掘深层教学资源,2.,生活走向化学，化学服务于社会,3.,科学的最高价值是应用,BACK,BACK,BACK,BACK,BACK,BACK,一 设计理念知识的主动构造改变传统教与学方式科学联系生活1.,二 教材分析,8/16/2024,1,教材的地位和作用,2,3,教学目标分析,教学重点，难点分析,二 教材分析8/25/20231教材的地位和作用23教学目标,二,.,教材分析,8/16/2024,重点：氧化还原反应的特征和本质。,难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质,。,承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。,启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础，,也是高中化学的重点和难点之一。,1,教材的地位和作用,2,教学重点，难点分析,二.教材分析8/25/2023重点：氧化还原反应的特征和本质,二,.,教材分析,【,知识技能,】,从化合价降电子转移观点来理解氧,化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反,应与氧化还原反应的关系,【,过程与方法,】,学生通过观察分析演示实验，提高观察，,分析问的能力，充分运用对比类推解决问题,【,情感态度与价值观,】,感受对立统一等辩证唯物主义观点，,体验化学在生活中的应用及其价值。,3,教学目标分析,BACK,二.教材分析【知识技能】 从化合价降电子转移观点来理解氧3教,教法指导：,激发学生兴趣，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题 。,学法指导：,讨论法,自主探究法,悬念法,类比法,。,三,.,教学分析,教法学法指导,BACK,教法指导：学法指导：三.教学分析教法学法指导BACK,四,.,学法指导,8/16/2024,学情分析,初步戒备氧化和还原反应的直观概念,已具备常见元素化合价和原子结构相关知识,理论结合应用,学法指导,实验揭示本质,教法引导学法,BACK,四.学法指导8/25/2023学情分析初步戒备氧化和还原反应,五,.,教学过程,2.,从得氧和失氧的角度,1.,兴趣引课,创新情景,3.,从化合价升降的角度,4.,从电子转移的角度,5.,归纳小结,检测反馈,6.,拓展视野,独立探究,从教学过程分析,BACK,五.教学过程2.1.3.4.5.6.从教学过程分析BACK,（一）兴趣引课，创设情景,（约两分钟）,设计意图：,激发学生的学习兴趣和民族自豪感以及爱国热情,BACK,（一）兴趣引课，创设情景（约两分钟）设计意图：BACK,8/16/2024,（二）从得失氧角度分析,（约三分钟）,问题一：,我们在初中学过哪些基本反应类型，还有其他的反应类型吗？试举出几个例子来。,问题二：,氧化反应和还原反应是独立的吗？,（以,CuO+H2=Cu+H2O,为例子分析）,设计意图：,联系初中熟悉的知识，由浅入深，循序渐进,设计意图：,培养学生自主探究能 力，注重过程与方法，渗透对立统一规律,BACK,8/25/2023（二）从得失氧角度分析（约三分钟）问题一：,三,.,从化合价升降角度分析,（约十三分钟）,1.CuO+H2=Cu+H2O,2.2CuO+C=2Cu+CO2,3.C+H2O=H2+CO,4.2Mg+O2=2MgO,5.3KClO3=2KCl+3O2,6.Na2O+H2O=2NaOH,7.CaCO3=CaO+CO2,8.NaCl+AgNO3=AgCl,+NaNO3,9.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe,10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,十大反应选择使用的标准：,1.,包括四大基本反映的类型,2.,学生原来认识的典型的氧化还原反应,3.,用原有的分类方法不能归纳的反应,问题三：请同学们从化合价的角度给十个化学反应在分类,BACK,三.从化合价升降角度分析（约十三分钟）1.CuO+H2=Cu,四,.,从电子转移的角度分析,（约十分钟）,问题五,请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论,2,个反应：,2Na+Cl=2NaCl H2+Cl2=2HCl,设计意图：,对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质,教师引导，学生归纳：,课件元素化合价发生变化的本质原因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移）,四.从电子转移的角度分析（约十分钟）问题五 请同学们认真阅读,化合价特征,问题引导,：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化,?,动画演示：,NaCl,形成过程,化合价特征问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的,化合价特征,特征,化合价变化,本质,发生电子转移,概念,有化合价变化或者电子转移的化学反应,化合价特征特征化合价变化本质发生电子转移概念有化合价变化或者,互动：,根据所学知识，给下列反应分类,1.4Na+O2=2Na2O,（化合）,2.Na2+H2O=2NaOH,（化合）,3. 2NaHCO3=Na2CO3+CO3+,CO2,+H2O,（分解）,4.2KClO3=2KCl+3O2 (,分解,),5.H2+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换）,6.Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu,（置换）,7.HCl+NaOH= H2O+Na,（复分解）,8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,（？）,非氧化还原反应（化合价不变）,氧化还原反应（化合价变化）,互动：根据所学知识，给下列反应分类1.4Na+O2=2Na,化学,化学反应,有,电子转移,反应,反应,无电子转移,设计意图：,1.,设计简洁明了，形象具,2.,吸引注意，激发学习激情,3.,街是内在联系，便于理解,BACK,化学化学反应有反应反应无电子转移设计意图：BACK,五,.,归纳小结，检测反馈,（约四分钟）,1.,由学生总结出氧化还原反应更给本质的定义,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从得氧失氧角度,从化合价升降角度,从电子转移角度,2.完成表格,设计意图：,培养学生的整理，归纳能力，检测反馈学生的掌握情况，优化学生的认知结构，把握课堂教学探究的知识较快转化为学生的素质,BACK,五.归纳小结，检测反馈（约四分钟）1.由学生总结出氧化还原反,六,.,拓展视野，独立探究,（约一分钟）,8/16/2024,1.,作,业题,.,请同学们用小短文的形式描述氧化还原反应的概念的形成过程,2.,作业题,.,（具体应用）,金属在自然界中以化合态的形式存在，而在日常生活中却要使用游离态的金属单质，请你说明怎样由化合态变为游离态,?(,提示：一,Fe2O3,转变为,Fe,为例,).,六.拓展视野，独立探究（约一分钟）8/25/20231.作业,设计意图：,1.,图片贴近生活，直观性强,2.,以生活实例激起学生兴趣，妙设问引发新的认知需求,3.,引导知识在原生长点上继续 迁 移，有生活走进化学，有化学走向社会,苹果久置变色,绿茶久置变色,金属的腐蚀,拓展视野,设计意图：苹果久置变色绿茶久置变色金属的腐蚀拓展视野,防腐工艺,应用,物质转化,能量转换,设计意图：,1.,联系日程生活，解决图片中所展示的实际问题。,2.,，化学源于生活，有服务 于生活,设计意图：,联系实验所演示的铜锌原电池反应，化学能转换为电能，便于理解,设计意图：,联系钠在氧气中的燃烧反应，钠转化成为氯化钠，前后呼应，便于理解,拓展视野,BACK,防腐工艺应用物质转化能量转换设计意图：设计意图：设计意图：拓,六,.,板书设计,一,.,氧化还原反应,特征：化合价改变,本质：电子发生转移（得失和偏移）,定义：有电子转移或化合价变化的化学反应,三,.,氧化还原反应与四大基本反应类型关系,二,.,氧化反应和还原反应,升高,失去电子,还原反应,化合价变化,降低,得到电子,氧化反应,四,.,氧化还原反应的应用,食物防腐，金属防腐,物质的转化,能量的转化,第三节,氧化还原反应,BACK,六.板书设计一.氧化还原反应三.氧化还原反应与四大基本反应类,七,.,反思与体会,评,价,分,析,认知冲突,交流讨论,自主探究,紧扣教材，重组教材,信任学生，依靠学生,学生主体，教师主导,注重思维，注重过程,七.反思与体会评认知冲突交流讨论自主探究紧扣教材，重组教材信,教学反思,一,.,本节课的成功之处：,1.,以兴趣激发学生的学习，探究意识,使学生深切的体会了氧化还原反应概念形成与发展,2.,采用“启发,探究,讨论”教学模式，精心设置一个个问题链，给每个同学提供思考，创新，表现和成功的机会,二,.,本节课的不足之处：,1.,仍未摆脱“一步到位”的思想,2.,因时间紧，不能复习“化合价”的相关内容,反思与体会,教学反思一.本节课的成功之处：反思与体会,主讲人 杨玉莹,谢谢 观赏,主讲人 杨玉莹谢谢 观赏,
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