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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题:氧化还原反应(一),永久、经典考题,每年必考的内容,分值6-15分。,熟知概念,弄清原理,夯实基础,灵活应用,关注生产、生活。面前题型稳 定,切忌做偏、难、怪题。,高考中的地位,:,复习策略,:,课题:氧化还原反应(一)永久、经典考题,每年必考的内容,分值,1,自我检测,写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,并指出:氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,第5讲 氧化还原反应(第一课时),第5讲 氧化还原反应(第一课时),2,一、基本概念,1、特征:反应前后有元素化合价的升、降,2、本质:电子的转移,3、相关概念,:,共用电子对的偏移,电子的得失,一、基本概念1、特征:反应前后有元素化合价的升、降2、本质:,3,氧化剂,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原产物, ,反应物性质 本质 特征 元素 生成物, ,还原剂,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化产物,氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物氧化还原反,4,二、基本规律,1、两守恒,2,、,两比较,(,1),氧,化性:,氧化剂大于氧化产物,(2),还原性:还原剂大于还原产物,(,1),氧,化性:,氧化剂大于氧化产物,(2),还原性:还原剂,大于,还原产物,(,1),氧,化性:,氧化剂,大于,氧化产物,(2),得,电子总数等于,失,电子总数,(1)化合价,升高,总数等于化合价,降 低,总 数,(用于化学方程式的配平),(主要用于复杂的计算),二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性:氧化剂大于氧化,5,配平原则,配平步骤,1、标价态,2、列升降,3、求相等,4、观察计量数,5、检查,(1)氧化还原反应方程式的配平,得失电子守恒,原子守恒,电荷守恒,3、应用,配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数,6,例1.根据下列三个方程式:,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI;2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,;,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是A I,-,Fe,2+,Cl,-,SO,2,B Cl,-,Fe,2+,SO,2, I,-,C Fe,2+,I,-,SO,2,D SO,2,I,-,Fe,2+,Cl,-,D,例2. 已知I,-,、Fe,2+,、和H,2,O,2,均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为: H,2,O,2, Fe,2+, I,-,N,2,每,生成2.8 g,N,2,还原剂失去的电子为0.6,mol,x,为4,,y,为2,SnCl,是氧化产物,A. B.,C. D.只有,3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应,13,解析,反应中,,HNO,2,得到电子为氧化剂,,SnCl,2,失去电子为还原剂,其对应产物,SnCl,是氧化产,物。,Cl,-,在反应中没有得失电子。每生成,1,mol,N,2,转移,6,mol,电子,故生成,2.8 g,N,2,(0.1,mol,),SnCl,2,失去,0.6,mol,电子。根据电荷守恒有:,-12,+6=-3,y,y,=2,,根据原子守恒有:,6+12=3,x,x,=6。,综合上述,正确。,答案,A,解析 反应中,HNO2得到电子为氧化剂,SnCl2,14,4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下) 氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( ),A.9.6 g B.6.4 g,C.3.2 g D.1.6 g,4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与,15,解析,根据得失电子守恒规律可直接找出已知量,(O,2,)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。,HNO,3,中的N元素相当于电子的,“,二传手,”,,先得到,Cu、Ag失去的电子,再传给O,2,,最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O,2,,所以根据得失,电子守恒规律,得,解得:,m,(Cu)=3.2 g。,答案,C,+5,解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量+5,16,感悟高考,5 2 16 10 2 8,2 1 2 8,C,答案:,感悟高考5 2 16 10 2 8 2 1,17,5、0.3molCu,2,S与足量的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( ),A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol,分析:未被还原的硝酸以Cu(NO,3,),2,形式存在,共有0.6molCu,故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢?参加反应的硝酸的物质的量?,继续,巧解,根据得失电子守恒,失电子总数=0.3(2+8)=3 mol,故硝酸被还原成NO共 1 mol。,5、0.3molCu2S与足量的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、,18,氧化还原反应课件,19,6、NaNO,2,大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO,2,有毒,将含,该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须经处理后才能,排放。处理方法如下:,NaNO,2,+,KI +,NO+,I,2,+,K,2,SO,4,+,Na,2,SO,4,+,.,(1)请完成该化学方程式,配平并标出电子转移的方向和数目。,(2)在上述反应中,若要生成15 g NO,则电子转移了,个。,(3)在上述反应中,硫酸体现了,的性质。,(4)用上述反应来处理NaNO,2,并不是最佳方法,其原因是生成了,,该物质会,造成,。从环保角度讲,要处理NaNO,2,所用的物,质的,(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更,(填“强”或“弱”)。,2,2,2,2,1,1,1,H,2,SO,4,H,2,O,3.0110,23,酸,大气污染(或酸雨问题),NO,还原性,返回,2,强,6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,20,(2003广东)在一定条件下,RO,3,n,和氟气可发生如下反应:RO,3,n,F,2,2OH,RO,4,2F,H,2,O。从而可知在RO,3,n,中,元素R的化合价是,A 4 B 5 C 6 D 7,(99上海) 某温度下,将C1,2,通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO,3,的混合液,经测定ClO,与ClO,3,的浓度之比为1:3,则Cl,2,与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1,(03理综)在一定条件下,PbO,2,与Cr,3,反应,产物是Cr,2,O,7,2,和Pb,2,,则与1mol Cr,3,反应所需PbO,2,的物质的量为,A 3.0mol B 1.5mol,C 1.0mol D 0.75mol,(B ),(D),(B ),(2003广东)在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应,21,D,B,感悟高考:,DB 感悟高考:,22,(一)根据方程式判断氧化性、还原性强弱,一、氧化性、还原性强弱比较,规律:,A,B,b,a,氧化性:A a(氧化产物),还原性:B b(还原产物),氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应,第二课时 拓展与延伸,(一)根据方程式判断氧化性、还原性强弱 一、氧化性、还原性强,23,(1)根据金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe,2+,Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱,其对应的,阳离子,得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强,(二)根据金属和非金属活动顺序表判断,失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱其对应的阳离子得电子能力逐,24,(2)根据非金属活动顺序判断,F,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,Fe,2+,I,-,S,2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,(2)根据非金属活动顺序判断F- Cl- Br- Fe2,25,
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