氧化还原反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题：氧化还原反应（一）,永久、经典考题，每年必考的内容，分值6-15分。,熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳 定，切忌做偏、难、怪题。,高考中的地位,：,复习策略,：,课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必考的内容，分值,1,自我检测,写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,第5讲 氧化还原反应（第一课时）,第5讲 氧化还原反应（第一课时）,2,一、基本概念,1、特征：反应前后有元素化合价的升、降,2、本质：电子的转移,3、相关概念,：,共用电子对的偏移,电子的得失,一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：,3,氧化剂,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原产物, ,反应物性质 本质 特征 元素 生成物, ,还原剂,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化产物,氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物氧化还原反,4,二、基本规律,1、两守恒,2,、,两比较,(,1),氧,化性：,氧化剂大于氧化产物,（2）,还原性：还原剂大于还原产物,(,1),氧,化性：,氧化剂大于氧化产物,（2）,还原性：还原剂,大于,还原产物,(,1),氧,化性：,氧化剂,大于,氧化产物,（2）,得,电子总数等于,失,电子总数,（1）化合价,升高,总数等于化合价,降 低,总 数,（用于化学方程式的配平）,（主要用于复杂的计算）,二、基本规律1、两守恒2、两比较(1)氧化性：氧化剂大于氧化,5,配平原则,配平步骤,1、标价态,2、列升降,3、求相等,4、观察计量数,5、检查,（1）氧化还原反应方程式的配平,得失电子守恒,原子守恒,电荷守恒,3、应用,配平原则配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数,6,例1.根据下列三个方程式：,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI；2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,；,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是A I,-,Fe,2+,Cl,-,SO,2,B Cl,-,Fe,2+,SO,2, I,-,C Fe,2+,I,-,SO,2,D SO,2,I,-,Fe,2+,Cl,-,D,例2. 已知I,-,、Fe,2+,、和H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H,2,O,2, Fe,2+, I,-,N,2,每,生成2.8 g,N,2,还原剂失去的电子为0.6,mol,x,为4，,y,为2,SnCl,是氧化产物,A. B.,C. D.只有,3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应,13,解析,反应中，,HNO,2,得到电子为氧化剂，,SnCl,2,失去电子为还原剂，其对应产物,SnCl,是氧化产,物。,Cl,-,在反应中没有得失电子。每生成,1,mol,N,2,转移,6,mol,电子，故生成,2.8 g,N,2,(0.1,mol,),SnCl,2,失去,0.6,mol,电子。根据电荷守恒有：,-12,+6=-3,y,y,=2，,根据原子守恒有：,6+12=3,x,x,=6。,综合上述，正确。,答案,A,解析 反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2,14,4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L（标准状况下） 氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 （ ）,A.9.6 g B.6.4 g,C.3.2 g D.1.6 g,4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与,15,解析,根据得失电子守恒规律可直接找出已知量,(O,2,)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。,HNO,3,中的N元素相当于电子的,“,二传手,”,，先得到,Cu、Ag失去的电子，再传给O,2,，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O,2,，所以根据得失,电子守恒规律，得,解得：,m,(Cu)=3.2 g。,答案,C,+5,解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量+5,16,感悟高考,5 2 16 10 2 8,2 1 2 8,C,答案：,感悟高考5 2 16 10 2 8 2 1,17,5、0.3molCu,2,S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）,A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol,分析：未被还原的硝酸以Cu(NO,3,),2,形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。,5、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、,18,氧化还原反应课件,19,6、NaNO,2,大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO,2,有毒，将含,该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能,排放。处理方法如下：,NaNO,2,+,KI +,NO+,I,2,+,K,2,SO,4,+,Na,2,SO,4,+,.,（1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。,（2）在上述反应中，若要生成15 g NO，则电子转移了,个。,（3）在上述反应中，硫酸体现了,的性质。,（4）用上述反应来处理NaNO,2,并不是最佳方法，其原因是生成了,，该物质会,造成,。从环保角度讲，要处理NaNO,2,所用的物,质的,（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更,（填“强”或“弱”）。,2,2,2,2,1,1,1,H,2,SO,4,H,2,O,3.0110,23,酸,大气污染（或酸雨问题）,NO,还原性,返回,2,强,6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,20,（2003广东）在一定条件下，RO,3,n,和氟气可发生如下反应：RO,3,n,F,2,2OH,RO,4,2F,H,2,O。从而可知在RO,3,n,中，元素R的化合价是,A 4 B 5 C 6 D 7,(99上海) 某温度下，将C1,2,通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO,3,的混合液，经测定ClO,与ClO,3,的浓度之比为1:3，则Cl,2,与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1,（03理综）在一定条件下，PbO,2,与Cr,3,反应，产物是Cr,2,O,7,2,和Pb,2,，则与1mol Cr,3,反应所需PbO,2,的物质的量为,A 3.0mol B 1.5mol,C 1.0mol D 0.75mol,（B ）,（D）,（B ）,（2003广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应,21,D,B,感悟高考：,DB 感悟高考：,22,（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱,一、氧化性、还原性强弱比较,规律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化产物）,还原性：B b（还原产物）,氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,第二课时 拓展与延伸,（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱 一、氧化性、还原性强,23,（1）根据金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe,2+,Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其对应的,阳离子,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,（二）根据金属和非金属活动顺序表判断,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其对应的阳离子得电子能力逐,24,（2）根据非金属活动顺序判断,F,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,Fe,2+,I,-,S,2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（2）根据非金属活动顺序判断F- Cl- Br- Fe2,25,