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*,第三单元,物质构成的奥秘,单元复习,第三单元物质构成的奥秘单元复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构,成,构 成,组 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类,不讲个数）,（既讲种类,又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成物质分子构 成离子构 成原子构成构,一、构成物质的微粒,分子,1,、分子的特点,（,1,）分子体积、质量很小,（,2,）,分子在不断运动,（,3,）,分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快,.,气体分子间隙,液体分子间隙固体分子间隙,（,通常状况,）,（,4,）,同种分子化学性质相同，反之不同,一、构成物质的微粒分子1、分子的特点（1）分子体积、质量,4,、分子与物质变化的关系,2,、分子的定义：,3,、化学反应的实质,原物质的分子,分解成,原子,重新组合,新物质的分子,物理变化,分子本身不发生改变；,化学变化,分子本身发生改变，生成新的分子,分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）,4、分子与物质变化的关系2、分子的定义：3、化学反应的实质原,2.,航天员专用的小分子团,水,具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团,水,的说法中正确的是,（）,A,水分子的化学性质被改变了,B,小分子团水中水分子间没有间隙,C,小分子团水中水分子停止了运动,D,小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同,1.,用分子的观点解释，错误的是（）,A,花香四溢,分子在不停运动,B,热胀冷缩,分子的大小随温度变化而改变,C,酒精挥发,分子间距增大,D,氢气和氧气反应生成水,分子发生了变化,知识迁移,2.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长,3,、从分子的角度分析,水的蒸发,与,水的分解,两种变化的,不同,之处。,变化或现象,解释,水的蒸发,水的分解,水分解时，,水分子变成了,氢分子和氧分子。,水蒸发时，,水分子本身,没有变化，变化的只是分子间的间隔。,总结：,物变：分子,间隔、运动,（分子,本身,不变）,化变：,分子,变成,了其它分子,3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,二、构成物质的微粒,原子,2,、原子的定义：,1,、原子的特征,（,1,）原子的体积和质量很小。,（,2,）原子在不断的运动。,（,3,）原子间有间隔。,3,、分子与原子的主要区别：,是化学变化中的最小微粒。,“最小”指在,化学反应,中不能再分。,化学变化中分子可分，而原子不可再分,二、构成物质的微粒原子2、原子的定义：1、原子的特征（1,原子核,电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数,决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量 =,原子,原子结构,原子结构,质子数+中子数,某种原子的质量,一种碳原子质量的（,1/12,）,质子数=电子数,=,原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质,4,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；,质子数,最外层电子数,质子数,、,中子数,最外层电子数,知识迁移,4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层,5,、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是,(),A.,核内质子数决定了元素的种类,B.,元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切,C.,原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分,D.,物质是由分子、原子、离子等粒子构成,5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 (,6.,今年,3,月日本发生了核泄漏事故,。,事故发生时，放射性原子氮,-16,能短暂存在,。,氮,-16,的质子数为,7,，,中子数为,9。,下列有关氮,-16,的说法，正确的是,()A.,核外电子数为,9,B.,相对原子质量为,14,C.,和普通氮原子是完全相同的原子,D.,和普通氮原子属于同种元素,6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-,7,、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是,(),规律,：,同类,1,原子,2,最外层电子数相同,3,化学性质 相似,（He.Ne.Ar特殊）,规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （H,三、构成物质的微粒,离子,3.,离子符号：,阳离子：,X,n+,阴离子：,X,n,（,n=1,时省略）,失电子,得电子,得电子,失电子,原,子,阳,离,子,阴,离,子,1.,定义：,带电的原子或原子团叫做离子。,2.,离子形成的过程,4.,离子符号里的数字的意义：,mX,n+,表示,m,个某离子（,前面,数字）,表示,每个,某离子带,n,个单位的正电荷（,右上角,数字）,三、构成物质的微粒离子3.离子符号：失电子得电子得电子,8,、下列微粒是阳离子的有,；是阴离子的有,；原子的有,；,为稳定结构的有,。,A,B,C,D,总结：,1,、圈内,=,圈外：,原子,圈内,圈外：,阳离子,圈内,圈外：,阴离子,2,、相对稳定结构：最外层电子数是,8,（只有一层是,2,）,8、下列微粒是阳离子的有 ；是阴,最外层电子,9.,对于,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,三种微粒的判断，正确的是（）,核电荷数相同,核外电子数相等,电子层结构完全相同,质量几乎相等,三种粒子的化学性质相似,A.B.,C.D.,最外层电子9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正,.,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,.,如果该图表示的是带,2,个单位正电荷,的粒子，则该粒子符号为,_,。,.,如果该图表示的是带,2,个单位负电荷,的粒子，则该粒子符号为,_,。,10、根据右边的结构图回答：,总结：,确定原子种类采用将,离子还原成原子,的方法,10、根据右边的结构图回答：总结：确定原子种类采用将离子还原,四、物质组成,-,元素,1,、定义：,决定,元素种类,质子数,(,即核电荷数,),。,元素符号,宏观：表示一种元素,2,、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,元素符号,前,有数字，只表示,原子的个数,，只具有,微观意义。,质子数（,即核电荷数）相,同的一类原子的总称。,四、物质组成-元素1、定义：决定元素种类质子数(即核电荷数,3,、元素周期表,同一族：,电子层数从上到下,依次递增。,电子层数,等于,周期数,原子序数,同一周期：,核电荷数核内质子数,=,核外电子数,从左到右，,最外层电子数依次增大,最外层电子数,相同,3、元素周期表同一族：电子层数等于周期数原子序数同,26 Fe,铁,55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数,(,核电荷数,),元素符号,26 Fe元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号,11.,下列判断正确的是,(),A,元素所在的周期数等于其最外层电子数,B,钠离子核外有三个电子层,C,第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,D,镁原子容易失去最外层,2,个电子形成镁离子：,Mg,+2,11.下列判断正确的是(),12,2011,年福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。,从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点,；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是,。,右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是,(),A,钚是非金属元素,B,钚原子核外有,94,个电子,C,钚元素的中子数,94,D,钚的相对原子质量为,244g,122011年福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀,13,、,(,2013,年,日照市,),下图中,A,、,B,、,C,、,D,是四种粒子的结构示意图，,E,是银元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题：,（,1,）图中,A,、,B,、,C,、,D,粒子共表示,种元素。,（,2,）,D,中,x,=,。,（,3,）,E,中银元素原子的质子数为,，一个银原子质量是一个碳,12,原子质量的,倍。,13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结,五、,物质的组成、构成,2.,物质是,构成的,3.,分子是由,构成的,4.,一个分子是由,_,构成的,1.,物质是由,组成的,元素,分子、原子或离子,原子,若干原子,总结：,1,、物质,组成,：,元素,分子,构成：,原子,2,、,物质,构成,：,独,原、,金非,离、,非非,分,五、物质的组成、构成2.物质是,14,、下列说法是否正确，为什么？,二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的,氯化钠是由氯化钠分子构成的,汞是由汞原子构成的,铁是由铁元素组成的,14、下列说法是否正确，为什么？,15,、回答下列问题：,（,1,）,氯化钠,是由,构成的（,填入具体的,“,分子,”,、,“,原子,”,、,“,离子,”,、,“,元素,”,下同）,金属,铁,是由,组成的，保持的,铁,的化学性质的最小粒子是,；,水,是由,构成的，保持的,水,的化学性质的最小粒子是,。,（,2,）在,N,、,2N,两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是,。,总结：,由,谁,构成,谁,保持其化学性质,15、回答下列问题：总结：由谁构成谁保持其化学性质,知识脉络,物质,纯净物,混合物,组成,构成,元素,周期表简介,定义,符号,分子,原子,离子,构,成,分,裂,得失电子,得失电子,结构,原子核,核外电子,质子,中子,特点,阳离子,阴离子,特点,物质,知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介定义符号分子,大显身手,1,、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是,，混合物的是,(,均填容器下的代号,),。,氧气和液氧,氧气和臭氧,二氧化碳和一氧化碳,冰和水,过氧化氢和水,A,B,C,D,E,大显身手1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是,2,、,下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）,C,D,A,B,2、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”,3,、,下面是五种离子的结构示意图：,2,8,8,+18,2,8,8,+17,2,8,1,+11,2,8,7,+17,A,B,C,D,E,（,1,）图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示的元素位于元素周期表的第,周期。,（,2,）图中表示的阳离子是,（用离子符号表示），表示的阴离子是,。,3、下面是五种离子的结构示意图：288+18288+1728,4,、,1996,年科学家在宇宙深处发现了,H,3,+,离子和,H,3,分子。请回答：,（,1,）,1,个,H,3,+,离子中含有,个质子和,个电子；,（,2,）,H,3,分子的原子的结构示意图是,；,（,3,）,H,3,属于,（填混合物或纯净物）。,4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请,门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”,门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”,4,、保持氢气化学性质的最小微粒是（）,A.H,2,B.H C.H,+,D.H,2,O,5,、在,O,2,、,H,2,O,2,、,CO,2,这些,分子,中，都含有（）。,A.,氧气,B.,氧原子,C.,氧元素,D.,氧分子,6,、,H,2,O,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,O,2,这四种,物质,中都含有相同的,(),A,氧分子,B,氧原子,C,氧元素,D,氧气,4、保持氢气化学性质的最小微粒是（）5、在O2、H,4,.,实验室中运用,2008,年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的,“,钙,”,是,(),A.,原子,B.,元素,C.,分子,D.,离子,5,.,下列说法正确的是：（）,A.,分子是化学变化中的最小粒子,B.,原子失去电子后变成阴离子,C.,元素间最本质的区别是中子数不同,D.,分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生,粒子特征,2,4.,把充满红棕色,NO,2,气体和无色,H,2,的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,NO,2,NO,2,H,2,H,2,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：,（1）,（2）,NO,2,的密度比,H,2,大,分子在不断运动,（或分子间有间隔）,粒子特征24.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的,5,、（,2013.,哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是,(),6,、（,2013.,上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）,物质只能由分子构成,B.,相同原子可能构成不同的分子,C.,分子质量一定大于原子质量,D.,化学变化中分子数目一定发生变化,B,5、（2013.哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵,7,科学家已研究出高能微粒,N,5,+,关于它的说法正确的是（）,A.N,5,+,是有,5,个氮原子构成的单质,B.N,5,+,中只有质子没有中子和电子,C.,每个,N,5,+,中含有,35,个质子和,34,个电子,D.,每个,N,5,+,中含有,35,个质子和,35,个电子,8.,月球上的“氦,-3”,蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料,-,氦,-3,，以解决地球能源危机。氦,-3,原子核里有,2,个质子，,1,个中子，相对原子质量为,3,，下列表示氦,-3,原子的结构示意图中正确的是 （）,A B C D,7科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（,原子结构示意图,（,1,）,.,圆圈,及里面的,数字,表示,原子核,及,核内质子数；,（,2,）,.,弧线,表示,电子层,（,3,）,.,弧线上的数字,表示每个电子层上容纳的,电子数,原子结构示意图,（,三）、化学符号周围数字表示的意义,+,-,R,+,-,R,表示,原子,个数,表示,元素,化合价数值、正负,一个,离子,所带电荷的数值、正负,一个,分子,中所含原子的个数,（三）、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示原,原子化学性质与最外层电子数的关系,1,、稀有气体原子：,最外层电子数为,8,个,（,最外层为第一层时为,2,个电子，如,He,为,2,个,）达到,相对稳定结构,，化学性质稳定；,相对稳定结构,：,最外层电子数是,8,（只有一层为,2,）的结构,。,2,、金属原子,：,最外层电子数一般少于,4,个，,易失去最外层电子,，形成,相对稳定结构，,化学性质活泼；,3,、非金属原子：,最外层电子数一般大于或等于,4,个,，,易得到电子使最外层电子数变为,8,，,形成,相对稳定结构，,化学性质活泼,。,结论：原子的,化学性质,是由原子的,最外层电子数,决定的。,原子化学性质与最外层电子数的关系1、稀有气体原子：最外层电子,元素的分类,最外层电子数,稳定性,得失电子趋势,化学性质,一般,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,容易发生化学反应,等于,8,(,氦等于,2,),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.,元素的性质与原子最外层电子数的关系,2,、,同类,1,原子,2,最外层电子数相同,3,化学性质相似 （He.Ne.Ar特殊）,【,结论,】,1,、,元素的化学性质是由原子的,最外层电子数,决定的。,元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般4易失,
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