化学二轮复习专题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一篇 专题突破,第二部分 基本理论,专题八 电化学原理及其应用,第一篇 专题突破第二部分 基本理论专题八 电化学原,1,考纲展示,高考预测,1.了解原电池的工作原理，能写出电极反,应和电池反应方程式。,2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。,3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应,和电池反应方程式。,4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐,蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,电化学包括原电池原理和电解原理，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活和科技领域作为素材，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。,考纲展示高考预测1.了解原电池的工作原理，能写出,2,原电池工作原理,原电池工作原理,3,3电极反应式的书写和电荷移动的方向,3电极反应式的书写和电荷移动的方向,4,常见化学电源,常见化学电源,5,化学二轮复习专题课件,6,电解原理,电解原理,7,化学二轮复习专题课件,8,金属的腐蚀与防护,金属的腐蚀与防护,9,化学二轮复习专题课件,10,金属的防护方法,1,牺牲阳极的阴极保护法原电池原理,在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的,金属作原电池的,正极,。,2,外加电流的阴极保护法电解池原理,用被保护的钢铁设备作,阴极,，惰性电极作,阳极,，外接直流电源。,3,其他方法,改变金属内部结构，如,不锈钢,；加涂防护层如,喷油漆,、,涂油脂,、,喷镀,等方法。,金属的防护方法 1牺牲阳极的阴极保护法原电池原理,11,化学二轮复习专题课件,12,化学二轮复习专题课件,13,考点1原电池及其工作原理,【,例,1】在下图中的8个装置中，属于原电池的是 (),A B C D,考点1原电池及其工作原理【例1】在下图中的8个装置中，属,14,思维点拨,：,构成原电池要有四个基本条件。a.电解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.能自发地发生氧化还原反应；d.形成闭合电路。其中、不满足b、d条件，不满足b条件，不满足a条件，不满足d条件。,答案,：C,思维点拨：构成原电池要有四个基本条件。a.电解质溶液；b.两,15,化学二轮复习专题课件,16,化学二轮复习专题课件,17,2,有关原电池问题的解题思路,解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性,判断出正、负极电极反应的类型(氧化反应、还原反应),2有关原电池问题的解题思路,18,1(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H,2,SO,4,中组成原电池，写出电,极名称及电极反应式：,Al片()_，,Cu片()_。,(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO,3,中能否组成原电池？,_(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若,能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：,Al片()_，,Cu片()_。,负极,正极,能,正极,负极,1(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成,19,化学二轮复习专题课件,20,考点2电极反应式的书写和判断,考点2电极反应式的书写和判断,21,化学二轮复习专题课件,22,要点提醒,画龙点睛触类旁通,电极反应式的书写,这是电化学知识学习的一个重点和难点。如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式在电子得失守恒的前提下，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。,要点提醒画龙点睛触类旁通,23,2(2010,全国,，10)右图是一种染料敏化太,阳能电池的示意图。电池的一个电极由有,机光敏染料(S)涂覆在TiO,2,纳米晶体表面,制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电,池中发生的反应为：,2(2010全国，10)右图是一种染料敏化太,24,化学二轮复习专题课件,25,化学二轮复习专题课件,26,考点3电解原理及其应用,【例3】如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、,碳、碳棒，下列说法正确的是 (),AA、D棒上均产生气泡,BB、C棒上均产生气泡,C电子流动方向AD,D左边烧杯中溶液的pH会降低,考点3电解原理及其应用【例3】如图所示，烧杯中装有稀硫酸,27,化学二轮复习专题课件,28,化学二轮复习专题课件,29,2电解质溶液的电解规律(惰性电极),类型,电极反应特点,实例,电解,物质,电解质溶液浓度,pH,电解质溶液复原所需加入物质,电解,水型,阴极：4H,4e,=2H,2,阳极：4OH,4e,=2H,2,OO,2,NaOH,水,增大,增大,水,H,2,SO,4,水,增大,减小,水,Na,2,SO,4,水,增大,不变,水,2电解质溶液的电解规律(惰性电极)类型电极反应特点实例电解,30,电解电,解质型,电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电,HCl,电解质,减小,增大,氯化氢,CuCl,2,电解质,减小,氯化铜,放H,2,生碱型,阴极：放出H,2,生成碱,阳极：电解质阴离子放电,NaCl,电解质,和水,生成新,电解质,增大,氯化氢,放O,2,生酸型,阴极：电解质阳离子放电,阳极：OH,放电生成酸,CuSO,4,电解质,和水,生成新,电解质,减小,氧化铜,3.,电解池的电极反应和总反应式的书写方法,第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电,顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。,电解电电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小,31,4取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直,流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心,圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(),Ab电极是阴极,Ba电极与电源的正极相连接,C电解过程中，水是氧化剂,Db电极附近溶液的pH变小,解析,：,根据题意，a电极应产生Cl,2,，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H,放电，附近OH,浓度增大，pH变大。,答案,：D,4取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极,32,5电解原理在化学工业上有广泛应用。,如图表示一个电解池，装有电 解液a；,X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：,(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在,两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为,_，,在X极附近观察到的现象为_。,Y电极上的电极反应式为_，,检验该电极反应产物的方法是,_。,5电解原理在化学工业上有广泛应用。,33,(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO,4,溶液,X电极的材料是_，电极反应式为_。,Y电极的材料是_，电极反应式为_。,(说明：杂质发生的电极反应不必写出),解析,：,此题综合考查电解原理及其应用。,由于X极与直流电源的负极相连，所以进行电解时，X为阴极，电解饱和氯化钠溶液阴极氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红。阳极氯离子放电，生成氯气，检验氯气的方法之一是使用湿润的碘化钾淀粉试纸，现象为试纸变蓝。电解精炼铜，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极。,(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液解析,34,化学二轮复习专题课件,35,考点4金属的腐蚀与防护,【,例,4】下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(),A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡),C白铁水桶(镀锌)D镀银铜质奖章,思维点拨,：,关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，,形成原电池时金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负,极，锡为原电池的正极，加速了Fe的腐蚀；C项Zn为原电池的负极，铁为,原电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正,极，Cu被腐蚀，但Fe比Cu活泼。,答案,：B,考点4金属的腐蚀与防护【例4】下列几种金属制品的镀层损坏,36,规律提示,善于总结养成习惯,判断金属腐蚀快慢的规律,1电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀,措施的腐蚀。,2对同一种金属来说，腐蚀的快慢：,强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。,3活动性不同的两金属，活动性越大，腐蚀越快。,4对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,规律提示善于总结养成习惯,37,6(2008广东高考)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (),A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗,B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用,C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴,极保护法,D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀,解析,：,掌握原电池的构成条件，用原电池工作原理进行分析、判,断，分析时注意电化学腐蚀与化学腐蚀，牺牲阳极的阴极保护法与,外加电源阴极保护法的区别。A项，银器在空气中久置会生成硫化物,变黑，为化学腐蚀，A正确；B项，当镀层破损时，SnFe可形成原,电池，Fe被腐蚀，B错；C项Fe与锌块形成原电池，Zn作负极(阳,极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；D项外加电源保护法应该,与直流电源的负极相连，故D错。,答案,：AC,6(2008广东高考)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的,38,7为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝,将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并,将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的,描述不正确的是(),(1)(2)(3),A实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降,B实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低,C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重,D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀,7为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金,39,化学二轮复习专题课件,40,点击此处进入 能力提升演练,点击此处进入 能力提升演练,41,