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,自主探究,精要解读,实验探究,第二单元 生产生活中的含氮化合物,第二单元 生产生活中的含氮化合物,1,掌握,N,2,、,NO,和,NO,2,的重要性质。,2,了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨,形成的过程和防治方法。从,“,雷雨发庄稼,”,原理中学会推,理的科学方法。,3,掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别。,4,了解硝酸的物理性质和重要用途。掌握硝酸的化学性质,不稳定性和强氧化性。,5,知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。,6,通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、,分析和比较能力。,1掌握N2、NO和NO2的重要性质。,1,二氧化硫有哪些化学性质？,提示,二氧化硫具有酸性氧化物的性质、漂白性、既,有氧化性又有还原性。,2,浓硫酸与金属反应产生的气体是什么？稀硫酸与金属,反应生成的气体是什么？,提示,二氧化硫 氢气。,3,常温下，浓硫酸能使哪些金属钝化？,提示,铁、铝。,1二氧化硫有哪些化学性质？,纯净的氮气是一种,无,色,无,味的气体，密度比空气,_,；,_,溶于水，,_,液化，在压强为,101 kPa,，,195.8,时变,成无色液体，在,209.9,时变成雪花状固体。空气中,_(,体积分数,),是氮气。,笃学,一,氮气的性质,第,1,课时 氮氧化物的产生及转化,1,物理性质,稍小,难,易,78%,纯净的氮气是一种无色无味的气体，密度比空气_；笃学,2,化学性质,氮分子,(N,2,),为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性,质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其他物质发,生反应，因此，生产上常用氮气作,_,。但这种稳,定是相对的，在一定条件下,(,如高温、放电等,),，也能,跟某些物质,(,如氧气、氢气等,),发生反应。,保护气,2化学性质保护气,3,氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以,_,态存,在于空气中。一般情况下，仅有少数植物能将,_,态,的氮转化为可吸收的,_,的氮，将空气中,_,态氮,转变为,_,态氮的方法，叫做氮的,_,。根据氮的固,定途径，将其分为,_,、,_,和,_,等。,游离,游离,化合态,游离,固定,化合,自然固氮,生物固氮,人工固氮,3氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_态存游离,1,NO,是一种,_,、,_,于水的气体，在常温下很容易与,空气中的,O,2,化合生成,_,，反应的化学方程式为：,_,。,2,二氧化氮是,_,、,_,气味的,_,气体，密度,比空气的,_,，易,_,，,_,溶于水。二氧化氮溶于水生,成,_,和,_,，反应的化学方程式为：,_,。工业上利用这一原理制,取硝酸。,3,常见的气体收集法有,_,、,_,、,_,_,，那么实验室收集,NO,只能用,_,，收集,NO,2,只能用,_,。,笃学二,氮氧化物,无色,不溶,NO,2,2NO,O,2,=2NO,2,红棕色,有刺激性,有毒,大,液化,易,硝酸,一氧化氮,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,排水法,向下排空气法,向上排,空气法,排水法,向上排空气法,1NO是一种_、_于水的气体，在常温下很容,1.NO,、,NO,2,的来源：,_,等。,2,氮氧化物的危害,(1),直接危害人体健康，引起,_,疾病，严重时会使人死亡。,(2),大气中的,NO,2,溶于水后形成,_,性溶液，随雨水降下，成为,_,。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。,笃学三,氮氧化物对大气的污染,汽车尾气,呼吸道,酸,酸雨,1.NO、NO2的来源：_等。笃学三氮氧化,3,汽车尾气的成分,汽车尾气中除含有,_,外，还含有,_,，未燃烧,的,_,、,_(,如使用含铅汽油,),和颗粒,物等。,氮氧化物,碳氢化合物,含铅化合物,CO,3汽车尾气的成分氮氧化物碳氢化合物含铅化合物CO,为什么收集,NO,只能用排水法？,提示,因为常温常压下,NO,与空气中的氧气发生反应生成,NO,2,。,为什么,NO,2,只能用排空气法收集？,提示,因为,NO,2,与水发生反应：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,。,在反应,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,中，,H,2,O,是氧化剂吗？,提示,不是。氧化剂和还原剂都是,NO,2,。,NO,2,和溴蒸气都是红棕色气体，如何区分,NO,2,气体和溴蒸气？,【,慎思,1,】,【,慎思,2,】,【,慎思,3,】,【,慎思,4,】,为什么收集NO只能用排水法？【慎思1】【慎思2】【慎思3】,提示,此问题易错用湿润的,KI,淀粉试纸，忽视了,NO,2,与,Br,2,均有较强的氧化性，应用以下措施来区别：,(1),通入水中形成黄色溶液的为,Br,2,；,(2),通入,AgNO,3,溶液中有浅黄色沉淀的为,Br,2,；,(3),通入,CCl,4,溶剂中，,CCl,4,颜色变橙红的为,Br,2,。,提示此问题易错用湿润的KI淀粉试纸，忽视了NO2与Br2,1,硝酸型酸雨的形成,(1),在放电或高温条件下，空气中的氮气能与氧气发生,反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，,易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮跟水,反应生成硝酸。,要点一,|,氮氧化物对环境的影响,1硝酸型酸雨的形成要点一|氮氧化物对环境的影响,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,(2),虽然雨水中的硝酸渗入土壤后，被植物的根系吸收转化为植物生长所需的养料，但雨水中的硝酸也是形成酸雨的主要物质，会对环境造成很大的危害。,光化学烟雾的形成,(1),汽车尾气排放的,NO,被空气中的氧气氧化为,NO,2,。,2NO,O,2,=2NO,2,(2),在日光照射下，,NO,2,与,O,2,经过复杂的反应生成臭氧。,(3),臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。,2,3NO2H2O=2HNO3NO2,3,氮氧化物对臭氧层的破坏,臭氧层主要分布在距地面,20,25 km,的大气层中，臭氧,能吸收紫外线，防止地球上的生物受到伤害。飞机尾,气中的氮氧化物,(NO,和,NO,2,),对臭氧层,(,含,O,3,和,O),破坏的,反应简单表示为：,O,3,NO=O,2,NO,2,O,NO,2,=NO,O,2,在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化,剂，造成臭氧污染；而在高空，氮氧化物是臭氧转化,为氧气的催化剂，破坏臭氧层。,3氮氧化物对臭氧层的破坏,20,世纪,80,年代后期，人们逐渐认识到,NO,在人体内起着多方面的重要作用。下列关于,NO,的说法不正确的是,(,),。,A,NO,是难溶于水的无色气体,B,NO,是造成光化学烟雾的因素之一,C,NO,是汽车尾气的有害气体之一,D,NO,分子所含电子总数为偶数,解析,NO,是难溶于水的无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于汽车尾气及硝酸工厂废气等。,1,个,NO,分子所含电子数为,7,8,15,，故选项,D,不正确。,答案,D,【,例,1,】,20世纪80年代后期，人们逐渐认识到NO在人体内起着多方面,氮元素有如下五种正化合价：,1,、,2,、,3,、,4,、,5,。六种氧化物：,N,2,O,、,NO,、,N,2,O,3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,N,2,O,5,，除,NO,2,为红棕色外，其余均为无色气体，氮氧化物均有毒，都是大气污染物。,氮元素有如下五种正化合价：1、2、3、4、5。六种,某混合气体中可能有,Cl,2,、,O,2,、,SO,2,、,NO,、,NO,2,中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是,(,),。,A,肯定有,SO,2,和,NO B,可能有,Cl,2,和,NO,2,C,可能有,Cl,2,和,O,2,D,肯定只有,NO,解析,由于混合气体无色，所以没有,Cl,2,、,NO,2,；通入品红，使品红褪色，则混合气体中有,SO,2,；排入空气变红棕色，说明混合气体中有,NO,，没有,O,2,。,答案,A,【,体验,1,】,某混合气体中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两,氮氧化物溶于水的计算有以下几种情况：,(1)NO,2,或,NO,2,与,N,2,(,非,O,2,),的混合气体溶于水时可依据：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,，利用气体体积差值进行计算。,(2)NO,2,和,O,2,的混合气体溶于水时，由,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,可知，,当体积比,V,(NO,2,),V,(O,2,),要点二,|,氮氧化物溶于水的计算,氮氧化物溶于水的计算有以下几种情况：要点二|氮氧化物,(3)NO,和,O,2,同时通入水中时，其反应是：,2NO,O,2,=2NO,2,，,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,，,总式为：,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,当体积比,V,(NO),V,(O,2,),(3)NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2=,(4)NO,、,NO,2,、,O,2,三种混合气体通入水中，可先按,(1),求出,NO,2,与,H,2,O,反应生成的,NO,的体积，再加上原混合气体中的,NO,的体积即为,NO,的总体积，再按,(3),方法进行计算。,值得注意的是：,4NO,2,O,2,和,4NO,3O,2,从组成上均相当于,N,2,O,5,的组成。即,(2)(3),二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的,N,、,O,原子个数比进行分析判断：,(4)NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按(1),标准状况下，将,4.48 L,的,NO,2,和,NO,组成的混合气体通入,100 mL,的水中，气体体积缩小为,2.24 L,，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是,(,),。,A,所得溶液中溶质的物质的量浓度为,1.0 molL,1,B,剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为,78,C,原混合气体中,NO,2,和,NO,的体积比为,11,D,反应过程中转移的电子总数为,0.1 mol,【,例,2,】,标准状况下，将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入,解析,发生反应为：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,，根据差量法可求。,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,n,3,2,1,2,n,(NO,2,),n,(HNO,3,),0.1 mol,n,(NO,2,),0.15 mol,，,n,(HNO,3,),0.1 mol,，则,A,选项正确；从反应可知，剩余气体为,NO,，氮元素与氧元素的质量比为,78,，,B,选项正确；求得原气体的,n,(NO,2,),0.15 mol,，,V,(NO,2,),3.36 L,，则,V,(NO),1.12 L,，,C,选项错误；该反应中有,0.15 mol NO,2,参加反应，转移电子数为,0.1 mol,，,D,选项正确。,答案,C,解析发生反应为：3NO2H2O=2HNO3NO，根,氮氧化物与水的相关计算中，最基本的反应原理为：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,2NO,O,2,=2NO,2,氮的氧化物、氧气与水的反应方程式，都可以由以上两个反应推导出，解题时要牢记氮氧化物、氧气、水完全反应时的比例关系。,氮氧化物与水的相关计算中，最基本的反应原理为：3NO2H2,在体积为,V,L,的密闭容器中通入,a,mol NO,和,b,mol O,2,，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为,(,),。,【,体验,2,】,答案,C,在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b,某化学研究小组通过网上查找资料发现，,N,2,的制取有下列不同方案：,a,方案：加热条件下,NH,3,还原,CuO,制得纯净的,N,2,和活性铜粉,b,方案：加热,NaNO,2,和,NH,4,Cl,的浓溶液制得,c,方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的,N,2,现实验室有供选择的如下几种仪器来制取,N,2,实验探究二十五 氮气的制备,【,案例,】,某化学研究小组通过网上查找资料发现，N2的制取有下列不同方,(1),若按,c,方案制,N,2,，用,E,装置将空气缓慢通入,_(,填,A,、,B,、,C),反应器，反应器内可观察到的现象是,_,_,，,该反应的化学方程式为,_,。,(2),上述制,N,2,的三个方案中，,a,、,c,方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与,b,方案相比，其优越性在于,_,_,。,(1)若按c方案制N2，用E装置将空气缓慢通入_,解析,(1),利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排入到,A,装置中，在加热条件下将,Cu,氧化，从而除去,O,2,，这样可得到较纯净的氮气，,O,2,Cu2CuO,；,(2),在,a,、,c,的方案中可将,Cu,和,CuO,交替使用，进行循环使用，从而降低成本，而,b,方案中用到了有毒的,NaNO,2,。,解析(1)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排入到A装置中，,
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