铁及其化合物的复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁及其化合物的复习,铁及其化合物的复习,1,一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述,2、,物理性质（略）,1、,原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。,与非金属的反应,（O,2,、Cl,2,、Br,2,、S、I,2,）。,反应的产物，铁的价态，非金属强弱的判断？,与水的反应,注意：,反应的条件是高温。,注意：,与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。,反应的特征（反应产物与条件），实验装置？,与酸的反应,与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同？,与盐的反应,（Cu,2+,、Fe,3+,）,二、铁的化学性质,一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述2、物理性质（略）1,2,26,Fe,铁,第四周期,第VIII族,金属中含量第二，应用最广泛,26Fe第四周期 金属中含量第二，应用最广泛,3,【练习1】,如图，,A,、,C,、,E,、,H,是常见单质，,B,、,F,是常见氧化物，,D,是无色液体，,I,的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：,试回答：（,1,）写出化学式：,B,、,C,。（,2,）写出反应的化学方程式,：,；,；,（,3,）,A,与,G,溶液反应的离子方程式,：,Fe,3,O,4,高温,8Al+3Fe,3,O,4,9Fe+4Al,2,O,3,Na,高温,3Fe+4H,2,O Fe,3,O,4,+4H,2,2Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,练习2,将少量铁粉加到过量的FeCl,3,溶液中，充分反应后，正确的结论是 （）,A,部分铁被氧化,B,部分,Fe,3+,被还原,C,溶液质量减轻,D,溶液的质量不变,B,【练习1】如图，A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧,4,（1）反应的特征现象,某反应或某类反应的特征现象；,（2）反应的特征条件,一些反应的特征条件；,（3）反应的特征产物或产物类别,一些特别的反应产物或类型；,解物质推断题时需寻找突破中，寻找突破口时主要关注下列几种类型：,（4）物质的特征性质,一些物质的特别物理、化学性质。,能与强碱溶液反应的单质可能是;互相混合时既有沉淀产生，又有气体产生的几种情况可能是,需高温加热的反应是；需催化剂的反应是；,一种物质分解能产生多种物质的反应是；同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应能生成盐的是；,（1）反应的特征现象某反应或某类反应的特征现象；（2）反,5,练习3,、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去),(1),烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小试管的作用是,。,(2),为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须,管中的反应开始后,在,F,出口处应,。,(3),停止反应,待,B,管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有,Fe,3+,的实验操作及现象,。,练习3、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧,6,三、铁的氧化物比较,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色固体,+2,+3,+2、+3,难溶于水,不稳定,稳定,稳定,黑色固体,难溶于水,难溶于水,比较内容,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,俗名,色、态,化合价,水溶性,类别,稳定性,与还原剂反应,与酸,反应,氧化性酸,非氧化性酸,反应的产物，方程式？,反应的产物，方程式？,反应的产物，方程式？,有什么用途？,碱性氧化物,在空气中加热生成什么？,三、铁的氧化物比较FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁红,7,1,、,下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是,A,、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽,B,、Fe,2+,既有氧化性又有还原性,C,、Fe,3,O,4,可看作FeOFe,2,O,3,D,、空气中灼烧Fe(OH),2,的最终产物是Fe,2,O,3,练习,A,2,、,已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：,甲的化学式为RCl,3,，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H,2,O 乙+丙 b.乙 氧化物戊+H,2,O,若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：,。,若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：,。,1、下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是练习A2、已知甲、乙,8,四、铁的氢氧化物比较,化学式,色、态,溶解性,类别,热稳定性,与酸的作用,与O,2,的作用,比较内容,氢氧化亚铁,氢氧化铁,Fe(OH),2,白色固体,难溶于水,Fe(OH),3,红褐色固体,难溶于水,弱碱,弱碱,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,加热分解,加热分解,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,不反应（常温下放置于空气中能稳定存在）,反应的方程式？,放置在空气中的现象？,制备Fe(OH),2,时，为了防止或减慢Fe(OH),2,的氧化，可以采取哪些措施，如何改进实验装置？,明矾、或FeCl,3,溶液净水的原理？,四、铁的氢氧化物比较化学式色、态溶解性类别热稳定性与酸的作,9,1、使用新制的FeSO,4,4、有时可以采用液封（有机溶剂）,如何采取的措施？,如何改进实验装置？,2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气,3、滴管末端伸入液面以下,.电解法,在液面上加苯的目的是什么？,1、使用新制的FeSO44、有时可以采用液封（有机溶剂）如何,10,练习,1、,制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。,I(1)甲同学要制取氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A、B两份；向A溶液中滴入NaOH溶液，请判断该实验的现象是：,(2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取B溶液少许滴入KSCN溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这一现象可能的原因：,可能原因：,，消除干扰的方法是,：,可能原因：,，消除干扰的方法是,：,在配制此溶液时，还应加入,。(3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是：用长滴管吸取不含O,2,的NaOH溶液，插入FeSO,4,溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是,，,请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？,练习 1、制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。,11,*,II乙同学提出了新思路，在下图装置中，用不含O,2,的NaOH溶液、铁屑、稀H,2,SO,4,等试剂制备氢氧化亚铁。,（1）在试管I里加入的试剂是,。,（2）为了制得白色Fe(OH),2,沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管II出口处,，当达到纯净时再,。,（3）这样生成的Fe(OH),2,沉淀能否较长时间保持白色？,，其理由是,。,止水夹,*II乙同学提出了新思路，在下图装置中，用不含O2的NaO,12,五、Fe、Fe,2+,、Fe,3+,的互相转变,铁三角,Fe,3+,Fe,Cu,I,S,2,等,Fe,2+,Cl,2,NO,3,(H,+,)等,Fe,H,+,Cu,2+,S等,CO等,Al,CO等,Cl,2,O,2,HNO,3,等,SO,3,2-,练习,1,、,在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）,A,、Fe,2+,B,、Fe,3+,C,、Fe,2+,、Fe,3+,D,、Fe,3+,、Cu,2+,A,H,2,O,2,五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相转变铁三角Fe3+Fe,13,2,把金属铁、铜置于FeCl,3,溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是 （）,A,铁、铜都剩余，溶液中有Fe,2+,B,铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe,3+,，一定有Fe,2+,和Cu,2+,C,铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe,2+,D,铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe,2+,C,3,将适量铁粉放入FeCl,3,溶液中，完全反应后，溶液中Fe,3+,和,Fe,2+,的浓度相等，则已反应的Fe,3+,和未反应的Fe,3+,的物质的量之比为 （）,A,2：3,B,3：2,C,1：2,D,1：1,A,4、,将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。,(1)充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_；,(2)充分反应后，若容器内有Fe,3+,大量剩余，则还有_，一定没有_；,(3)充分反应后，若容器内有Cu,2+,剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有_。,2把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反应后，下列情况不能,14,5.,某溶液中有NH,4,+,、Mg,2+,、Fe,2+,、Al,3+,四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 (),A、NH,4,+,B、Mg,2+,C、Fe,2+,D、Al,3+,6.,某溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能能大量共存的是 (),A,Fe,2,+,、NH,4,+,、Cl,-,、NO,3,-,B,Fe,3,+,、Na,+,、Cl,-,、HCO,3,-,C,Fe,3,+,、NH,4,+,、I,-,、SO,4,2-,D,K,+,、Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-,A C,D,5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离,15,7（05年桂林）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁的是 （）,A硫酸,B,氯水,C,硝酸锌 D氯化铜,8、将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，当溶液变,为,色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，,反应的化学方程式为,红褐,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,向配制的氯化铁溶液中加入少量稀盐酸，是为,了,。氯化铁溶液呈,色，向氯化铁,溶液中加入铁粉振荡，可看到的现象是,，反应的离子方程式是,；,防止Fe,3+,水解,黄,溶液逐渐变为浅绿色,2 Fe,3+,Fe=3 Fe,2+,B C,7（05年桂林）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有,16,六、Fe,3+,、Fe,2+,的检验,内容,Fe,2+,的鉴别,Fe,3+,的鉴别,加入的试 剂、现象,思考,用什么方法鉴别FeCl,2,是否被氧化，怎样操作？写出实验步骤。,加KSCN,显血红色,加苯酚,显紫色,再加氯水,显紫色,加苯酚不显紫色,加KSCN无现象,再加氯水,显血红色,立即产生红褐色沉淀,加碱溶液,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,加碱溶液,思考：,亚铁盐溶液怎样保存？,铁盐溶液怎样保存？,六、Fe3+、Fe2+的检验内容Fe2+的鉴别Fe3+的鉴别,17,练习,1,、要证明某溶液中不含Fe,3+,而可能含有Fe,2+,，进行如下实验操作时最佳顺序为 （）加入足量氯水 加入足量KMnO,4,酸溶液 加少量NH,4,SCN,A,、,B,、,C,、,D,、,2,为了检验某FeCl,2,溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）,A,AgNO,3,溶液,B,pH试纸,C,KSCN溶液,D,石蕊试液,C,C,3、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：A、溶液的颜色变的更绿 B、溶液中出现白色沉淀 C、溶液颜色由绿变黄 D、上述现象均不可能出现,C,练习1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如,18,1、,向一定量的FeO、Fe、Fe,3,O,4,的混合物中加入100mL,1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）,气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量,的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是,A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算,C,铁及其化合物的综合计算,2、,将一定量的Fe、FeO和Fe,2,O,3,的混合物投入250mol、2mol/L的HNO,3,溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L（标况）NO（HNO,3,的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使Fe元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是,A、450ml B、500ml,C、400ml D、无法确定,A,1、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100m,19,3、,有一铁的氧化物样品。用5mol/L的HCl 40 ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L的Cl,2,。Fe,2+,全部转化为Fe,3+,，该氧化物可能的化学式为（）A、Fe,2,O,3,B、Fe,3,O,4,C、3FeOFe,2,O,3,D、Fe,5,O,6,C D,4、,已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，,阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是,6mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）,A,11.2g B16.8 g,C33.6g D5.6g,D,3、有一铁的氧化物样品。用5mol/L的HCl 40 ml恰,20,1、Fe、FeO、Fe,2,O,3,的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）,A,11.2g B5.6g,C,2.8g D无法确定,2、由FeO、Fe,2,O,3,、Fe,3,O,4,组成的混合物，测得其中铁元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe,2,O,3,、Fe,3,O,4,的物质的量之比可能为（）,A,1：2：1 B1：2：3,C,1：1：1,D,1：1：3,1、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l,21,