常见晶胞类型课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,常见晶胞类型,1,ppt课件,常见晶胞类型1ppt课件,1,、一个干冰晶胞中平均有几个,CO,2,分子？,2,、与一个,CO,2,分子距离最近且相等的,CO,2,分子共有多少个？,2,ppt课件,1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？2ppt课件,每个二氧化碳分子周围有,12,个二氧化碳分子。,分子的密堆积,3,ppt课件,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积3pp,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有,12,个）,氧（,O,2,）的晶体结构,碳,60,的晶胞,4,ppt课件,分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（,冰晶体,5,ppt课件,冰晶体5ppt课件,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,6,ppt课件,冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非,晶体结构,晶胞示意图,7,ppt课件,晶体结构晶胞示意图7ppt课件,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,8,ppt课件,18010928SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键8,二氧化硅晶体中,每个硅原子周围结合,4,个氧原子；同时每个氧原子跟,2,个硅原子相结合，,晶体中硅氧原子个数比为,1,：,2,。,1mol,二氧化硅中含有,Si-O,共价键,9,ppt课件,二氧化硅晶体中9ppt课件,10,ppt课件,10ppt课件,五、金属晶体的原子堆积模型,金属原子在平面上有几种排列方式？,（,a,）非密置层,（,b,）密置层,思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？,比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利用率、晶胞的区别。,11,ppt课件,五、金属晶体的原子堆积模型金属原子在平面上有几种排列方式？,简单立方堆积（,Po,）,金属晶体的原子空间堆积模型,1,晶胞的形状是什么？含几个原子？,12,ppt课件,简单立方堆积（Po）金属晶体的原子空间堆积模型1晶胞的形状是,1,、简单立方堆积 钋型,13,ppt课件,1、简单立方堆积 钋型13ppt课件,体心立方堆积（,IA,，,VB,，,VIB,）,金属晶体的原子空间堆积模型,2,14,ppt课件,体心立方堆积（IA，VB，VIB）金属晶体的原子空间堆积模,2,、体心立方堆积 钾型,配位数：,8,空间占有率：,68.02%,15,ppt课件,2、体心立方堆积 钾型配位数：8空间占有率：68.02%1,简单立方堆积,钾型体心立方,由非密置层一层一层堆积而成,16,ppt课件,简单立方堆积钾型体心立方由非密置层一层一层堆积而成16pp,1,2,3,4,5,6,第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准,1,，,3,，,5,位。,(,或对准,2,，,4,，,6,位，其情形是一样的,),1,2,3,4,5,6,A,B,，,关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,思考：密置层的堆积方式有哪些？,17,ppt课件,123456 第二层对第一层来讲最紧密的堆积方,下图是此种六方,紧密堆积的前视图,A,B,A,B,A,第一种是将球对准第一层的球。,1,2,3,4,5,6,于是,每两层形成一个周期,，即,AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积,。,配位数 12。(同层 6，上下层各 3),18,ppt课件,下图是此种六方ABABA 第一种是将球对准,六方密堆积（,镁型）,金属晶体的原子空间堆积模型,3,19,ppt课件,六方密堆积（镁型）金属晶体的原子空间堆积模型319ppt课件,六方密堆积,20,ppt课件,六方密堆积20ppt课件,第三层的,另一种,排列方式，,是将球对准第一层的,2，4，6 位,，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,21,ppt课件,第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的,1,2,3,4,5,6,此种立方紧密堆积的前视图,A,B,C,A,A,B,C,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。得到面心立方堆积,。,配位数 12。,(同层 6，上下层各 3),22,ppt课件,123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC,镁型,铜型,金属晶体的两种最密堆积方式,23,ppt课件,镁型铜型金属晶体的两种最密堆积方式23ppt课件,面心立方（铜型）,金属晶体的原子空间堆积模型,4,24,ppt课件,面心立方（铜型）金属晶体的原子空间堆积模型424ppt课件,简单立方,钾型,（体心立方堆积）,镁型,（六方密堆积）,铜型,（面心立方最密堆积）,25,ppt课件,简单立方钾型镁型铜型25ppt课件,金属晶体的四种堆积模型对比,26,ppt课件,金属晶体的四种堆积模型对比26ppt课件,27,ppt课件,27ppt课件,钠离子和氯离子在晶胞中的位置：,4,、几种常见的离子晶体的晶胞结构：,(1),氯化钠型晶胞,氯离子：体心和棱中点,;,钠离子：面心和顶点,.,Na,+,Cl,-,或者反之,;,交错排列,28,ppt课件,钠离子和氯离子在晶胞中的位置：4、几种常见的离子晶体的晶胞结,计算方法：均摊法,顶点占,1/8,；棱占,1/4,；面心占,1/2,；体心占,1,每个,NaCl,晶胞含,Na,+,、,Cl,-,的个数,?,Na,+,:,Cl,-,:,Na,+,Cl,-,29,ppt课件,计算方法：均摊法每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na,（,2,）,CsCl,晶胞,铯离子和氯离子的位置？,铯离子：,氯离子：,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？,铯离子：,氯离子：,或者反之,1,个；,1,个。,体心,顶点,Cl,-,Cs,+,30,ppt课件,（2）CsCl晶胞铯离子和氯离子的位置？铯离子：每个晶胞含铯,重点研究,晶体中的配位数,:,【,在离子晶体中离子的配位数,(,缩写为,C.N.),是,指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,】,。,图,3,27,NaCl,晶胞,CsCl,晶胞,31,ppt课件,重点研究晶体中的配位数:图327NaCl晶胞Cs,图,3,27,NaCl,晶胞,CsCl,晶胞,在,NaCl,晶体中，与,Na,+,(Cl,-,),等距离且最近的,Cl,-,(Na,+,),有几个？,在,CsCl,晶体中，与,Cs,+,(,Cl,-,),等距离且最近的,Cl,-,(Cs,+,),有几个？,32,ppt课件,图327NaCl晶胞CsCl晶胞 在NaCl晶体中，与,NaCl,晶体中阴、阳离子的配位数,Na,+,的配位数为：,Cl,-,的配位数为：,6,6,33,ppt课件,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配,-Cs,+,-Cl,-,CsCl,的晶体结构示意图,Cs,+,的配位数为：,Cl,-,的配位数为：,8,8,34,ppt课件,-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构示意图Cs+的配位,6,6,1:1,8,8,1:1,35,ppt课件,661:1881:135ppt课件,CaF,2,(,萤石,),型晶胞,Ca,2+,的配位数,:,F,-,的配位数,:,（,1,）立方晶系，,面心,立方晶胞。,（,2,）,Ca,2+,立方最密堆积，,F,-,填充在全部 四面体空隙中。,（,3,）配位数,4,个,Ca,2+,和,8,个,F,-,CaF,2,晶体中,Ca,2+,和,F,-,的位置关系如何,?,一个,CaF,2,晶胞中含,Ca,2+,、,F,-,个数是多少,?,8,4,36,ppt课件,CaF2(萤石)型晶胞Ca2+的配位数:F-的配位数:,5,、决定离子晶体结构的因素,（,1,）几何因素,（,2,）电荷因素,（,3,）键性因素,晶体中正负离子的半径比,.,晶体中正负离子的电荷比,.,离子键的纯粹因素,一般决定配位数的多少,:,正负离子的半径比越大,配位数越多,.,正负离子电荷比,=,正负离子的配位数比,=,正负离子的数目反比,37,ppt课件,5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径,晶体中微粒的排列、个数及密度的计算,在氯化钠晶体中，每个,Na,+,周围与之最接近且距离相等的,Cl,-,共有,个；这几个,Cl,-,在空间构成的几何构型为,。,6,正八面体,38,ppt课件,晶体中微粒的排列、个数及密度的计算 在氯化钠晶体中，,在氯化铯晶体中，每个,Cl,-,(,或,Cs,+,),周围与之最接近且距离相等的,Cs,+,(,或,Cl,-,),共有,；这几个,Cs,+,(,或,Cl,-,),在空间构成的几何构型为,；在每个,Cs,+,周围距离相等且最近的,Cs,+,共有,；这几个,Cs,+,(,或,Cl,-,),在空间构成的几何构型为,；,CsCl,晶体,8,个,立方体,6,个,正八面体,39,ppt课件,在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且,AD=CD=a/2,AC=AB,=,每个,CO,2,分子周围有多少个与之最近且等距离的,CO,2,分子？距离为多少？（设晶胞边长为,a,）,a,12,个,40,ppt课件,AD=CD=a/2AC=AB每个CO2分子周围有多少个与之最,1987,年,2,月，朱经武（,Paul Chu,）教授等发现钇钡铜氧化合物在,90K,温度下即具有超导性，若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（）,A.YBa,2,CuO,7-X,B.YBa,2,Cu,2,O,7-X,C.YBa,2,Cu,3,O,7-X,D.YBa,2,Cu,4,O,7-X,Cu,8(1/8)+8(1/4)=3,1/8,1/4,Ba,2,Y,1,C,41,ppt课件,1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡,金刚石和石墨最小的环为几元环？碳碳键的键角为多少？,Wg,石墨中碳原子数为,碳环数为,；碳碳单键数为,；三者之比为,。,(W/12)1/2 N,A,(W/12)N,A,(W/12)3/2 N,A,2:1:3,每个环上的碳为三个环共有，故每个环占有,2,个碳,每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个碳占有,3/2,个键,42,ppt课件,金刚石和石墨最小的环为几元环？碳碳键的键角为多少？,白磷的键角为多少？,Wg,白磷中磷磷单键的数目为多少？,60,(W/124)6 N,A,43,ppt课件,白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？60(,CaF,2,晶体中正离子的配位数,8,负离子的配位数为,。,TiO,2,晶体中正离子的配位数为,6,，负离子的配位数为多少？,ZnS,晶体中负离子的配位数是,4,正离子的配位数为多少？,4,3,4,44,ppt课件,CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为,石墨是层状结构的,混合型,晶体,45,ppt课件,石墨是层状结构的混合型晶体 45ppt课件,单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：,(,1),晶体硼的晶体类型属于,_,晶体。,(2),已知晶体硼的基本结构单元是由,B,原子构成的正二十面体，其中有,20,个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个,B,原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由,_,个,B,原子构成，其中,B,B,键间的夹角是,_,。,46,ppt课件,单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：(1)晶体硼,资料,金属之最,熔点最低的金属是,-,汞,熔点最高的金属是,-,钨,密度最小的金属是,-,锂,密度最大的金属是,-,锇,硬度最小的金属是,-,铯,硬度最大的金属是,-,铬,最活泼的金属是,-,铯,最稳定的金属是,-,金,延性最好的金属是,-,铂,展性最好的金属是,-,金,47,ppt课件,资料金属之最熔点最低的金属是-汞熔点最高的金属,48,ppt课件,48ppt课件,49,ppt课件,49ppt课件,50,ppt课件,50ppt课件,51,ppt课件,51ppt课件,52,ppt课件,52ppt课件,53,ppt课件,53ppt课件,54,ppt课件,54ppt课件,55,ppt课件,55ppt课件,56,ppt课件,56ppt课件,