第四节难容电解质的溶解平衡课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题9,电离平衡 电化学知识,复 习,专题9,1,1、电解质和非电解质辨析,2、强电解质和弱电解质辨析,3、电解质溶液的导电能力,4、弱电解质的电离平衡,5、水的电离和溶液的pH,6、盐类的水解,7、酸碱中和滴定,一、考试说明要求,二、,知 识 归 纳,四、重难点知识透析,五、典 型 例 题 选 解,六、巩 固 练 习,电离平衡 电化学知识,主要内容,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,复习课件,第一节弱电解质的电离,第二节,第三节,第四节,8、难溶电解质的平衡,1、电解质和非电解质辨析一、考试说明要求电离平衡 电化,2,1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的概念。,3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,4、了解水的电离、离子积常数。,5、溶液pH等概念。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,6、理解盐类水解的原理，影响盐类水解程度和主要因素，盐类水解的应用。了解盐溶液的酸碱性。,7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,8、了解难溶电解质的溶解平衡。,一、考试说明要求,复习课件,1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。一、,3,思考:,当温度一定时，,NaCl,饱和溶液中加入不规则形状的,NaCl,晶体，一段时间观察发现溶液中的晶体的外形不断地发生变化，但是晶体的质量却没有改变，这个现象说明什么？,一定温度下，含有NaCl晶体的饱和溶液中，溶质溶解和结晶的过程一直在进行，且溶解和结晶的速率相等，存在溶解的平衡状态。,饱和溶液的浓度和溶质的质量都保持不变。,思考:一定温度下，含有Na,4,按照溶解度的大小，可分为：,思考：,我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？,20时，溶解性与溶解度的大小关系,在一定温度下，某固态物质在,100g溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的质量，用符号,S,表示。,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,10g,1g10g,0.01g1g,K,sp,时，,沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，,直至达到平衡,（此时,Q,c,=K,sp,）,(2),Q,c,=K,sp,时，沉淀与饱和溶液的平衡,Q,c,Ksp 时，在难,10,练,：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO,3,溶液，下列说法正确的是(AgCl K,sp,=1.810,-10,)（）,A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀,C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl,A,练：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1,11,（4）溶度积与溶解度之间的关系,例1、,已知,K,sp,AgCl,1.56 10,-10,，K,sp,Ag2CrO4,9.0,10,-12,，试求AgCl和Ag,2,CrO,4,的溶解度（用g/L表示）,解：,（1）设AgCl的浓度为S,1,（molL),则：,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡 S,1,S,1,(,2)设Ag,2,CrO,4,的浓度为S,2,（mol/dm,3,),则：,Ag,2,CrO,4,(s)2Ag,+,(aq)+CrO,4,2-,(aq),平 2S,2,S,2,在水中：AgCl溶解度小于Ag,2,CrO,4,的溶解度,（4）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl,12,例2、,把足量的AgCl放入1L,1.0 mol L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,已知,K,sp,AgCl,1.56 10,-10,解：,设AgCl的溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),平 S S 1 1,AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的,小,。,解：设AgCl的溶解度为S（molL),AgCl在盐酸溶,13,例1、下列情况下，有无,CaCO,3,沉淀生成？,Ksp,CaCO3=4.96,10,-9,（1）,往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol/L 的CaCl,2,和,Na,2,CO,3,；,（2）,改变,CaCl,2,和,Na,2,CO,3,的浓度为1.0 mol/L 呢？,Ca,2+,=CO,3,2-,=0.1,10-3 0.01/1.0=10,-6,mol/L,Qc,=,Ca,2+,CO,3,2-,=10,-12,K,sp,CaCO3,因此有,CaCO3沉淀生成。,例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？Ca2+=,14,二、沉淀溶解平衡的应用,1.沉淀的生成,加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的,p,H，,当 时有沉淀生成。,(1)意义：,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。,（2）原理：,选择能与某种离子生成,溶解度小的电解质，,生成的电解质,溶解度越小越好。,二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成(1)意义：,15,(3),方法：,A.调节pH法,如：pH11.1时 Mg,2+,完全水解成Mg(OH),2,pH9.6时 Fe,2+,完全水解成Fe(OH),2,pH6.4时 Cu,2+,完全水解成Cu(OH),2,pH3.7时 Fe,3+,完全水解成Fe(OH),3,请选择：为了除去MgCl,2,溶液中的FeCl,3,，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（）,A.NaOHB.Na,2,CO,3,C.氨水D.MgO,D,(3)方法：D,16,(3),方法：,B.加沉淀剂法,如：以Na,2,S、H,2,S等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu,2+,、Hg,2+,等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,写出离子反应方程式。,Cu,2,+S,2,=CuS Hg,2,+S,2,HgS,选择沉淀剂注意事项,：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在；并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。,(3)方法：Cu2+S2=CuS Hg2+S2,17,2.沉淀的溶解,Q,c,K,sp,时,沉淀发生溶解，,使Q,c,减小,的方法有,(1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。,(2)生成弱电解质。如：,H,2,S,FeS Fe,2+,+S,2-,S+NO+H,2,O,(3)生成络合物，例银铵溶液的配制,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解,。,2.沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的,18,3.分步沉淀,溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按,离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，,叫作分步沉淀。,对同一类型的沉淀，,Ksp,越小越先沉淀，且,Ksp,相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI,对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AgCl和Ag,2,CrO,4,一般认为沉淀离子浓度小于,1.010,-5,mol,/L,时,则认为已经沉淀完全,3.分步沉淀,19,沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅炉中水垢中含有CaSO,4,，可先用Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO,3,。,CaSO,4,SO,4,2-,+,Ca,2+,+,CO,3,2-,CaCO,3,沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,20,小结：,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使,沉淀溶解平衡发生移动。,小结：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是,21,本专题内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：,本专题内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡,22,表：化学平衡与其它各类平衡的关系,知识内容,与化学平衡之间的联系,弱电解质的电离,电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。,水的电离,水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。,K,w,=OH,-,H,+,是水的电离平衡的定量表现，H,+,、OH,-,浓度可以用这个关系进行换算。,盐类水解,盐类水解（如F-+H2O HF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（H2OH+OH-），另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。,中和滴定,水的电离程度很小，H,+,+OH,-,=H,2,O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。,表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系,23,第四节难容电解质的溶解平衡课件,24,