酸碱滴定曲线和指示剂的选择(酸碱滴定原理)课件

酸碱滴定曲线和指酸碱滴定曲线和指示剂的选择（酸碱示剂的选择（酸碱滴定原理滴定原理）12滴滴定定原原理理：酸酸碱碱滴滴定定过过程程中中，随随着着滴滴定定剂剂不不断断地地加加入入到到被被滴滴定定溶溶液液中中，溶溶液液的的PH值值将将不不断断地地变变化化。（其其变变化化规规律律可可用用滴滴定定曲曲线线来来表表示示）根根据据PH值值的的变变化化规规律律，选选择择一一种种合合适适的的指指示示剂剂来来指指示示滴滴定定终终点点，从从而而计计算算出出被被测测物的含量。物的含量。滴滴定定曲曲线线：以以滴滴定定剂剂的的加加入入量量或或中中和和百百分分数数为为横横坐坐标，溶液的标，溶液的PH值为纵坐标作图所得的曲线值为纵坐标作图所得的曲线。3滴定能否准确进行滴定能否准确进行滴定过程中滴定过程中pH的变化规律的变化规律怎样选择合适的指示剂怎样选择合适的指示剂实验方案设计应考虑的问题实验方案设计应考虑的问题重重点点：讨讨论论能能直直接接进行行滴滴定定的的条条件件，滴滴定定过过程程中中pHpH值值的的变变化化情况及选择指示剂的依据。情况及选择指示剂的依据。4一、强碱滴定强酸一、强碱滴定强酸 例：例：0.1000mol/L的的NaOH滴定滴定20.00ml的的HCl，C=0.1000mol/L滴定反应滴定反应设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为 a mol.L-1,或过或过量的强碱浓度为量的强碱浓度为 b mol.L-1。滴定阶段滴定阶段H+计算式计算式滴定前滴定前H+=a化学计量点前化学计量点前H+=a化学计量点化学计量点pH=7.00化学计量点后化学计量点后OH-=b51 1、滴定前滴定前 C(HCl)=H+=0.1000mol/L pH=1.002、计量点前（、计量点前（决定于剩余的决定于剩余的HCl的的浓度。度。）NaOH+HCl =NaCl+H2O 若加入若加入NaOH体积为体积为19.98ml，即剩下即剩下0.1%HCl未被中和。未被中和。pH =4.363、计量点时、计量点时 加入加入20.00ml NaOH，HCl全部被中和，生成全部被中和，生成NaCl和水。和水。pH=7.04、计量点后（、计量点后（pH值的计算决定于过量的值的计算决定于过量的OH-的浓度的浓度）当加入当加入20.02ml NaOH，即，即NaOH过量过量0.1%.pOH =4.3 pH=9.7 7以滴定剂的加入量为横坐标，溶液的以滴定剂的加入量为横坐标，溶液的pH值为纵坐值为纵坐标作图，就能得到标作图，就能得到酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线。pHNaOH加入量加入量246810 ml510 15 20 25突跃突跃9.74.38曲线分析：曲线分析：选择指示剂的原则：选择指示剂的原则：指示剂的变色范围必须指示剂的变色范围必须全部全部或或部分部分落在滴定曲线的落在滴定曲线的突跃范围内突跃范围内。其其终点点误差在差在 0.1%0.1%以内以内 1 1、突跃范围：、突跃范围：-0.02-0.02 +0.02ml+0.02ml pH=4.3pH=4.39.79.72、计量点：、计量点：7.0酚酞酚酞、甲基红甲基红、溴百里酚蓝溴百里酚蓝可用作上述滴定的指示剂。可用作上述滴定的指示剂。pHNaOH加入量加入量246810 ml510 15 20 25突跃突跃9(1)确定滴定确定滴定终点点时，消耗的滴定，消耗的滴定剂体体积；(2)判断滴定突判断滴定突跃大小；大小；(3)确定滴定确定滴定终点与化学点与化学计量点之差；量点之差；(4)选择指示指示剂；如何；如何计算滴定曲算滴定曲线？滴定曲线滴定曲线的作用：的作用：10指示剂的选择原则指示剂的选择原则 通通过计算可以找出算可以找出突突跃范范围(计量点前后计量点前后0.1%范围范围内，溶液内，溶液PH值的变化范围值的变化范围),由突由突跃范范围可以可以选择合适的指示合适的指示剂。理想的指示。理想的指示剂应恰好在化学恰好在化学计量点量点变色，而色，而实际操作很操作很难做到。做到。一般要求：指示一般要求：指示剂变色范色范围全部或部分落在滴定突全部或部分落在滴定突跃的范的范围内。内。pH突突跃范范围要求大于要求大于0.4个个pH单位位。11PH突跃范围突跃范围：计量点前后计量点前后0.1%范范围内，溶液围内，溶液PH值的变化范围。值的变化范围。酸碱指示剂的选择原则：酸碱指示剂的选择原则：指示剂指示剂的变色范围应全部或大部分落在滴定的变色范围应全部或大部分落在滴定突跃范围内。突跃范围内。12影响滴定的突跃范围的因素：影响滴定的突跃范围的因素：滴定突跃范围的大小与滴定突跃范围的大小与溶液的浓度溶液的浓度有关。溶有关。溶液浓度越大，突跃范围越大，指示剂的选择就液浓度越大，突跃范围越大，指示剂的选择就越方便；溶液浓度越小，突跃范围越小，可供越方便；溶液浓度越小，突跃范围越小，可供选择的指示剂就越少。选择的指示剂就越少。对强酸强碱的滴定，浓度每增加对强酸强碱的滴定，浓度每增加10倍，滴定倍，滴定突跃范围增加突跃范围增加2个个PH单位单位。突突跃范范围大小与大小与C有关有关:以以0.1000mol L-1为宜。宜。13甲基橙甲基橙甲基红甲基红酚酞酚酞C (mol.L-1)不不同同浓浓度度强强碱碱滴滴定定强强酸酸化学计量点化学计量点1.00.100.0100.0010滴滴定定突突跃跃-0.1%+0.1%酸缓冲区酸缓冲区突跃区突跃区碱缓冲区碱缓冲区V(NaOH)中和中和%pH0.000.001.0018.0090.002.3019.8099.003.3019.9899.904.3020.00100.07.0020.02100.19.70C(mol.L-1)滴定突跃滴定突跃1.0003.30 10.700.10004.30 9.700.010005.30 8.7014注意：注意：1 1、酸碱浓度降为原来的酸碱浓度降为原来的 1/10 1/10 或或 1/1001/100，突跃范围分别为，突跃范围分别为 pH=pH=5.3-8.75.3-8.7或或 pH=pH=6.3-7.76.3-7.7。酸碱浓度太小时，突。酸碱浓度太小时，突跃不明显甚至无，通常浓度在跃不明显甚至无，通常浓度在 0.01-0.01-1 mol/L1 mol/L 之间。浓度太之间。浓度太大也不好大也不好。2、甲基橙变色范围（甲基橙变色范围（3.14.4）几乎在突跃范围之外，如果）几乎在突跃范围之外，如果用用NaOH滴定至滴定至溶液变黄溶液变黄，这时，这时pH4.4，终点误差在，终点误差在0.1%以内。由于溶液由以内。由于溶液由橙色橙色变为变为黄色黄色，不易观察，故，不易观察，故NaOH HCl不用甲基橙。如改用不用甲基橙。如改用甲基橙甲基橙靛蓝靛蓝二磺酸钠二磺酸钠混合指示剂，则终点由混合指示剂，则终点由紫紫经经浅灰浅灰变变绿绿颜色变化颜色变化明显。明显。153 3、若用若用HCl(0.1000mol/L)HCl(0.1000mol/L)滴定滴定NaOH(0.1000mol/L),NaOH(0.1000mol/L),一般选一般选 甲基红甲基红作指示剂，若选作指示剂，若选甲基橙甲基橙，由黄滴到橙，由黄滴到橙色色(pH4)(pH4)，HClHCl已过量已过量0.2%0.2%，误差，误差0.2%0.2%也是允许的。也是允许的。这时不能用酚酞：这时不能用酚酞：酚酞指示剂的酸式色为无色，碱式色为酚酞指示剂的酸式色为无色，碱式色为红色，红色，红色变为无色不易观察红色变为无色不易观察，而，而无色变为红色就比较明无色变为红色就比较明显显。因此，常常只是在用。因此，常常只是在用碱滴定酸碱滴定酸时，才选用时，才选用酚酞酚酞指示剂指示剂。16二、强酸滴定强碱二、强酸滴定强碱用用0.1000 mol.L-1 HCl滴定滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH。突跃范围：突跃范围：9.74.317三、强碱滴定弱酸三、强碱滴定弱酸例：例：用用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定滴定20.00 mL 初始浓度初始浓度Ca 为为0.1000 mol.L-1 的弱酸的弱酸HA。滴定反应滴定反应设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为 CHA mol.L-1,生成的生成的共轭碱浓度为共轭碱浓度为CA-mol.L-1，过量的强碱浓度为，过量的强碱浓度为 b mol.L-1。滴定阶段滴定阶段体系体系H+计算式计算式滴定前滴定前HA计量点前计量点前HA-A-化学计量点化学计量点A-计量点后计量点后A-+OH-OH-=b 18 pH =2.872、计量点前、计量点前当加入当加入19.98ml NaOH时，时，1、滴定前、滴定前 HAc的的Ka=1.810-5193、计量点时：、计量点时：溶液中全是溶液中全是NaAc，NaAc的的 Kb 为：为：Kb =Kw/Ka =5.610-10pH=14-5.28 =8.72 204、计量点后、计量点后溶液的组成是溶液的组成是NaOH和和NaAc，由于过量的，由于过量的NaOH存在，存在，抑制了抑制了Ac-的水解，化学计量点后的水解，化学计量点后pH值的计算取决于过值的计算取决于过量的碱液。若加入量的碱液。若加入NaOH 20.02ml时：时：按上述计算方法所组成的滴定曲线在按上述计算方法所组成的滴定曲线在（p141页）页）21 1、曲曲线线的的突突跃跃范范围围是是在在pH为为7.74 9.70，比强碱滴定强酸时小得多比强碱滴定强酸时小得多。2、在在理理论论终终点点前前溶溶液液已已呈呈碱碱性性，所所以以在理论终点时在理论终点时pH值不是值不是7而是而是8.72。3、选选择择碱碱性性区区域域变变色色的的指指示示剂剂。如如酚酚酞、百里酚蓝等，但不能是甲基橙。酞、百里酚蓝等，但不能是甲基橙。pHNaOH加入量加入量246810 ml5 10 15 20 25突跃突跃讨论22原因：原因：溶液中的溶液中的HH+通过电离平衡计算。通过电离平衡计算。pHpH值起点高值起点高。生成的盐有水解作用，在计量点时溶液显碱性。生成的盐有水解作用，在计量点时溶液显碱性。在滴定过程中，由于形成缓冲溶液，加入强碱时在滴定过程中，由于形成缓冲溶液，加入强碱时pHpH值值 变化呈现：快变化呈现：快 较慢较慢 快。快。23强强碱碱滴滴定定 弱弱酸酸HAcHCl突跃区突跃区碱缓冲区碱缓冲区共轭缓冲区共轭缓冲区pKa化学计量点：化学计量点：8.72突跃突跃突跃突跃滴定突跃：7.76 9.70在弱碱性范围，强碱滴定弱酸，只强碱滴定弱酸，只可用弱碱性范围变可用弱碱性范围变色的指示剂。色的指示剂。24 用用强强碱碱滴滴定定弱弱酸酸，当当弱弱酸酸的的浓浓度度一一定定时时，酸酸越越弱弱（Ka值值越越小小），曲曲线线起起点点的的pH值值越越大大，突突跃跃范范围围越越短短。见见图图P164页页，6-6，反反之之，突突跃跃范范围围越越大大。当当Ka 10-7时时，无无明明显显的的突突跃跃，就就不不能能用用一一般般的的方方法法进进行行酸碱滴定。酸碱滴定。强碱滴定弱酸的可性判据强碱滴定弱酸的可性判据 25当酸的浓度一定時，当酸的浓度一定時，如果我如果我们要求要求终点点误差差为0.2%0.2%，则强强碱碱能能够用指示用指示剂直接准确滴定弱酸直接准确滴定弱酸的的可行性判据可行性判据为：滴定条件：滴定条件：CKa 10-8。pHNaOH加入量加入量246810 ml51015202530强酸强酸Ka=10-5Ka=10-7Ka=10-9260.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸滴定同浓度、不同强度的酸pHEt%pHEt%HCl10-510-610-710-8可可行行性性判判断断Ka KaEt%10-610-710-8pH-0.208.689.5610.25-0.108.939.7010.300.09.359.8510.350.19.7710.0010.400.210.0210.1410.44滴定突跃滴定突跃(0.1)0.840.300.10滴定突跃滴定突跃(0.2)1.340.580.19目测：pH=0.2 0.3 目测终点准确滴定的可目测终点准确滴定的可行性判断行性判断：cKa 10-827由上图可知：由上图可知：Ka值越大，即酸值越大，即酸越强越强,滴定突跃范围越大；滴定突跃范围越大；Ka值值越小越小,即酸越弱，滴定突跃范围即酸越弱，滴定突跃范围越小。越小。弱酸溶液能被强碱溶液准确滴弱酸溶液能被强碱溶液准确滴定的判据为定的判据为:CKa 10-828四、强酸滴定弱碱四、强酸滴定弱碱例：例：0.1000mol/LHCl滴定滴定20.00ml 0.1000mol/LNH3.H2O 1、滴定前、滴定前 HCl +NH3.H2O =NH4Cl +H2O 2、计量点前计量点前(若滴入若滴入HCl19.98ml)pH=14-pOH=11.13pH=14-pOH =6.26 293、计量点时、计量点时pH =5.28 4、计量点后、计量点后 与强酸滴定强碱相同。与强酸滴定强碱相同。pH=4.330突跃范围：突跃范围：6.26 4.3指示剂指示剂：甲基红甲基红滴定条件：滴定条件：CKb 10-8计量点：计量点：5.28HCl 加入量加入量弱碱溶液能被强酸溶液准确滴定的判据为弱碱溶液能被强酸溶液准确滴定的判据为:CKb 10-8pH246810 ml510152025306.264.3031例例6-13（P165)注意注意：实际工作中，选择指示剂时，通常只需要知实际工作中，选择指示剂时，通常只需要知道计量点时的道计量点时的PH，然后选择在计量点附近变，然后选择在计量点附近变色的的指示剂。色的的指示剂。32多元酸（碱）滴定多元酸（碱）滴定1、滴定的可行性判断（包括能、滴定的可行性判断（包括能否分步滴定的判断）；否分步滴定的判断）；2、化学计量点、化学计量点pHsp的计算；的计算；3、指示剂的选择。、指示剂的选择。33（一）、多元酸的滴定（一）、多元酸的滴定 判断多元酸判断多元酸能否直接滴定能否直接滴定、能否分步滴定能否分步滴定的条件：的条件：2、CKa210-8,且且 Ka2/Ka3 104，第二计量点附近有明显第二计量点附近有明显 突跃。突跃。1、CKa110-8,且且 Ka1/Ka2 104，第一计量点附近有明显第一计量点附近有明显 可直接滴定可直接滴定，可分步滴定可分步滴定 突跃。突跃。可直接滴定，可直接滴定，可直接滴定，可直接滴定，不能分步滴定不能分步滴定 34例例：以：以0.1000mol/L NaOH 滴定滴定0.1000mol/L H2C2O4。（H2C2O4 的的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）解解：CKa1=5.910-3 10-8,又因为又因为CKa2 =0.056.410-5 10-8 Ka1/Ka2=9.2102 104，不能分步滴定。，不能分步滴定。只有一个突跃只有一个突跃，可用，可用NaOH滴定两个滴定两个H+，其反应如下：，其反应如下：2NaOH +H2C2O4 =Na2C2O4 +2 H2O 计量点时产物计量点时产物Na2C2O4 的水溶液呈碱性：的水溶液呈碱性：35 pH=14-pOH=8.44 选选酚酞酚酞作指示剂作指示剂。36Ka1,Ka210-2,10-910-2,10-710-2,10-5二元酸滴定的可行性判断二元酸滴定的可行性判断用用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定同浓度、不同强度的二元酸。滴定同浓度、不同强度的二元酸。第一突跃小第一突跃小第二突跃大第二突跃大cKa1 10-8,cKa2 10-8,Ka1/Ka2 10 4分步滴定至分步滴定至HA-和和 A2-滴定有两个化学计量滴定有两个化学计量点：点：pHsp1,pHsp2；滴；滴定有两个突跃；突跃定有两个突跃；突跃的大小与的大小与 pK有关。有关。cKa1 10-8,cKa2 10-8,Ka1/Ka2 10 4可准确滴定至可准确滴定至HA-第一突跃较大第第一突跃较大第二突跃较大二突跃较大第一突跃大第第一突跃大第二突跃小二突跃小cKa1 10-8,cKa2 10-8,Ka1/Ka2 10-8,且且 Ka1/K2=1.2105 104,所以有第一个突跃，反应为：所以有第一个突跃，反应为：NaOH +H3PO4 =Na H2PO4 +H2O 产物产物Na H2PO4 为两性物质，第一计量点的为两性物质，第一计量点的 pH为：为：选选甲基红甲基红(5.0)或或溴甲酚绿溴甲酚绿(5.0)作指示剂。作指示剂。pH=4.66化学计量点化学计量点化学计量点化学计量点pHpHspsp计算计算计算计算40 因为因为CKa2=0.056.310-8 =3.210-9,略小于略小于10-8，Ka2/Ka3=1.3105 104，第二计量点突跃不很明显。反，第二计量点突跃不很明显。反 应如下：应如下：NaOH +NaH2PO4 =Na2 HPO4 +H2O 第二计量点的第二计量点的pH值以产物值以产物Na2 HPO4 （两性物质两性物质）为计算依据为计算依据.选选酚酞酚酞(9.1)或或百里酚酞百里酚酞(10.0)作指示剂作指示剂.pH=9.7841指示剂的选择指示剂的选择9.784.66 甲基红甲基红白里酚酞白里酚酞用用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定滴定0.1000 mol.L-1 H3PO4,42 因为因为 CKa3=0.0334.810-13 10-8 ,不能直接滴定。不能直接滴定。间接滴定自看书间接滴定自看书 p76.（二）、多元碱的滴定（二）、多元碱的滴定 判断能否分步滴定原则与多元酸相似。判断能否分步滴定原则与多元酸相似。1、CKb110-8,且且 Kb1/Kb2 104.第一计量点附近有明显第一计量点附近有明显 突跃。突跃。2、CKb210-8,且且 Kb2/Kb3 104.第二计量点附近有明显第二计量点附近有明显 突跃。突跃。Kb1/Kb2 10-8,Kb1/Kb2=7.8 104 104.第一计量点时：第一计量点时：HCl +Na2CO3=NaHCO3 +NaCl44CKb2=0.052.310-8 =1.210-9，略小于，略小于10-8，突跃不大。突跃不大。HCl +NaHCO3 =NaCl +CO2 +H2O室温下，饱和室温下，饱和CO2的浓度约为的浓度约为0.04mol/L.pH =3.88，甲基橙甲基橙（黄变橙）作指示剂（黄变橙）作指示剂.455.5.酸碱滴定中酸碱滴定中CO2的影响的影响1)CO2的来源的来源标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2。配制溶液的蒸馏水吸收了配制溶液的蒸馏水吸收了CO2。在滴定过程中吸收了在滴定过程中吸收了 CO2。46pH6.4 主要存在形式主要存在形式:H2CO3或或CO2pH10.3主要存在形式主要存在形式:CO32-10.3pH6.3主要存在形式主要存在形式:HCO3-2)CO2在水溶液中的溶解及离解平衡在水溶液中的溶解及离解平衡473)CO2的影响的影响酸碱滴定中，酸碱滴定中，CO2的影响是多方面的。最重的影响是多方面的。最重要的是溶液中的要的是溶液中的CO2有可能被碱滴定，至于有可能被碱滴定，至于滴定多少，则视终点时溶液的滴定多少，则视终点时溶液的pH而定。当含而定。当含有有CO32-碱标准溶液用于滴定酸时，由于终点碱标准溶液用于滴定酸时，由于终点时溶液时溶液pH值不同，值不同，CO32-被酸中和的情况也被酸中和的情况也不一样，故误差也不一样。不一样，故误差也不一样。48例：例：1、标定含少量、标定含少量Na2CO3的的NaOH溶液时（用盐酸标定），常用溶液时（用盐酸标定），常用酚酞作指示剂：酚酞作指示剂：CO32-+H+=HCO3-少消耗酸，少消耗酸，NaOH浓度偏低浓度偏低 用此用此NaOH溶液去溶液去测酸溶液时测酸溶液时，（1）若仍用）若仍用酚酞酚酞作指示剂：作指示剂：CO32-+H+=HCO3-由于多消耗由于多消耗NaOH 溶液，对溶液，对测定无影响测定无影响。（2）若用）若用甲基红、甲基橙甲基红、甲基橙作指示剂：作指示剂：CO32-+2H+=H2O +CO2 由于少消耗由于少消耗NaOH 溶液，产生溶液，产生负误差负误差。49例：待标定的例：待标定的NaOH 吸收了吸收了 CO2，用已知准确浓度的，用已知准确浓度的HCl标标定定NaOH 的浓度：的浓度：HCl NaOH(CO2)标定标定H2CO3+2H+酚酚酞酞甲甲基基橙橙没有吸收没有吸收CO2 的滴的滴定过程，定过程，需需 2H+H+酚酞酚酞pH=9.0HCO3-需需 1 H+H2CO3需需 2H+2H+甲基橙甲基橙pH=4.0pKa1=6.38，pKa2=10.25,2H2O结果偏低结果偏低无影响无影响502、标准溶液保存不当吸收了、标准溶液保存不当吸收了CO2：2NaOH +CO2 =Na2 CO3 +H2O 以此溶液测定被测物，用酚酞作指示剂时，因：以此溶液测定被测物，用酚酞作指示剂时，因：Na2 CO3 +HAc=NaHCO3 +NaAc 由于多消耗由于多消耗NaOH溶液，产生溶液，产生正误差正误差。若若突跃在酸性范围，选甲基橙作指示剂突跃在酸性范围，选甲基橙作指示剂，因为：，因为：Na2 CO3 +2H+=2Na+H2O +CO2 对分析结果对分析结果无影响无影响。51 用新煮沸并冷却的蒸用新煮沸并冷却的蒸馏水（能赶掉水（能赶掉CO2）配）配制制NaOH；用不含用不含Na2CO3的的NaOH来配来配标液，或先配液，或先配成成50%NaOH，再取清液稀，再取清液稀释；标定和定和测定定时用同一指示用同一指示剂，并在相同条，并在相同条件下滴定，件下滴定，CO2的影响可部分抵消。的影响可部分抵消。4)CO2影响的消除影响的消除524)CO2影响的消除影响的消除滴定到滴定到终点，溶液的点，溶液的pH值越小，受越小，受CO2的影响越小，的影响越小，如如终点点pH5，CO2的影响可忽略；的影响可忽略；若若pH=9 不可忽略不可忽略。总而言之总而言之53 CO2对反应速度的影响对反应速度的影响CO2+H2O=H2CO3 99.7%0.3%转化慢转化慢,变色不敏锐变色不敏锐,酚酞酚酞为指示剂时，粉红色半分钟不褪为终点为指示剂时，粉红色半分钟不褪为终点;甲基橙甲基橙为指示剂为指示剂时，滴定过程中形成的时，滴定过程中形成的H2CO3分解分解慢慢,只能慢慢地转变为只能慢慢地转变为CO2，这样就使溶液的酸度，这样就使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍出现过早。因此用稍稍增大，终点稍稍出现过早。因此用甲基橙甲基橙为指为指示剂示剂时，应在终点附近剧烈摇动溶液。时，应在终点附近剧烈摇动溶液。54结论结论终点时终点时PH值越低值越低,CO2的影响越小的影响越小(终点时终点时PH值值小于小于5,则则CO2的影响可忽略不计。）。的影响可忽略不计。）。对于强酸强碱的相互滴定，当浓度对于强酸强碱的相互滴定，当浓度 0.1 mol/L时，宜采用时，宜采用甲基橙甲基橙作指示剂，以减少作指示剂，以减少CO2 的影的影响。响。对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，CO2的影响较大，通常应煮沸溶液，除去水中溶解的影响较大，通常应煮沸溶液，除去水中溶解的的CO2，并重新配制不含，并重新配制不含CO32-的标准溶液；或的标准溶液；或宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定，则定，则CO2的影响可以部分抵消。的影响可以部分抵消。55小结小结滴定曲线的绘制滴定曲线的绘制在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液的在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液的pHpH不断不断发生变化，若以加入的滴定剂为横坐标，溶液的发生变化，若以加入的滴定剂为横坐标，溶液的pHpH为纵座标，便可绘制滴定曲线。为纵座标，便可绘制滴定曲线。滴定突跃范围滴定突跃范围计量点前后计量点前后0.1%0.1%范围内，溶液范围内，溶液PHPH值的变化范围。值的变化范围。突跃范围的实际意义：突跃范围的实际意义：56小结小结选择指示剂的依据；选择指示剂的依据；突跃范围的实际意义：突跃范围的实际意义：反映滴定反应的完全程度，滴定突跃越大，反映滴定反应的完全程度，滴定突跃越大，滴定反应越完全，滴定越准确。滴定反应越完全，滴定越准确。57小结小结用指示剂指示终点时的滴定条件用指示剂指示终点时的滴定条件在进行滴定分析时，要求滴定误差小于在进行滴定分析时，要求滴定误差小于0.1%，这就，这就要求在滴定反应进行完全时，指示剂能发生明显的要求在滴定反应进行完全时，指示剂能发生明显的颜色变化，即有一定的突跃范围。颜色变化，即有一定的突跃范围。酸碱滴定中，因人眼对颜色判断能力的限制，滴定酸碱滴定中，因人眼对颜色判断能力的限制，滴定突跃范围须大于突跃范围须大于0.4个个pH单位，才能保证滴定分析单位，才能保证滴定分析的准确度。的准确度。