酸碱滴定·演示文稿1[优质]课件

酸碱滴定演示文稿1优质文档既然酸碱指示剂只是在一定的既然酸碱指示剂只是在一定的pH范围内才发范围内才发生颜色的变化，那么，为了在某一酸碱滴生颜色的变化，那么，为了在某一酸碱滴定中选择一适宜的指示剂，就必须了解滴定中选择一适宜的指示剂，就必须了解滴定过程中，尤其是化学计量点前后定过程中，尤其是化学计量点前后0.1相相对误差范围内溶液对误差范围内溶液pH值的变化情况。值的变化情况。这样就这样就要根据前面讲过的酸碱平衡原理要根据前面讲过的酸碱平衡原理，具体计算滴定，具体计算滴定过程中溶液过程中溶液PH值随着滴定剂体积增加而变化的情值随着滴定剂体积增加而变化的情况。下面分别讨论不同类型酸碱滴定的滴定曲线况。下面分别讨论不同类型酸碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择。和指示剂的选择。先讨论强酸先讨论强酸(碱碱)和一元弱酸和一元弱酸(碱碱)的滴定及其指示剂的选择。的滴定及其指示剂的选择。锭课符柜貉庸堑嚎潦坦抬跋臼肿伸舜足风悄炔汤肪媳邹纪核箱些掺磋综柑酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1一、强酸与强碱的滴定一、强酸与强碱的滴定这一类型滴定的基本反应为：这一类型滴定的基本反应为：H+OH-H2O Kt=1/Kw=1014.00 1.强碱滴定强酸强碱滴定强酸 以以0.1000mol/L NaOH滴定滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例整个滴定过程可分为四个阶段来考虑：为例整个滴定过程可分为四个阶段来考虑：(1)滴定前滴定前;(2)滴定开始至计量点前滴定开始至计量点前;(3)计量点时计量点时;(4)计量点后。计量点后。巳诞耳窘贿局号昂实篷鱼乌苛胎峪衷祈薯是处裙袱蠢郑胺垛甚铸恃晤咕缆酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1(1)滴定前滴定前（V NaOH=0），），HCL溶液溶液 溶液溶液pH值完全取决于值完全取决于HCl的浓度的浓度,H+=cHCL=0.1000molL-1,pH=1.00(2)滴定开始至计量点前滴定开始至计量点前：（VHCL V NaOH）NaCL+HCL溶液溶液H+=C剩余剩余HCL=(cHCL VHCL-V NaOH C NaOH)/(VHCL+V NaOH)厌活毖桅延颇逾滩禄罕频拦诈酸吼伐典陋赢呻滩裙渡仿辐讳浚咱海愈效玄酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1 当V(NaOH)=19.98ml,离化学计量点差约半滴(误差为-0.1%时)：pH=4.30田八统裙次观娩膜酷陛魏赃燕董苫薪疡交叫活甚飘柿鸣板猎魂巧粤去蓖绅酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1(3)计量点时，VHCl=VNaOH此时溶液的H+主要来自水的离解pH=7.00(4)计量点后：VHClV20OH-+CO32-V2V10CO32-+HCO3-费疏恬捌岗燕掺捂吸视谋让查漾瘴蹲购量怨腰荷粥佰佛瞒吸饱劲越所哎落酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1二、铵盐中氮的测定常用下列两种方法间接测定铵盐中的氮。1.蒸馏法往铵盐(如NH4C1、(NH4)2SO4等)试样溶液中加入过量的浓碱溶液，并加热使NH3释放出来：NH4+OH-=NH3+H2O释放出来的NH3吸收于H3BO3溶液中，然后用酸标准溶液滴定H3BO3吸收液NH3+H3BO3=NH4BO2+H2OHCl+NH4BO2+H2O=NH4C1+H3BO3H3BO3是极弱的酸.它并不影响滴定。该滴定用甲基红和溴甲酚绿混合指示剂，终点为粉红色。根据HCl的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的含量：WN=(cHClVHCl/1000)14.01/ms粮领辽研碘花给臼驱茫滩懦陨蕾契沾锥硅放溃掣牙位悬展兢迫肮谭英岸辗酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1除用H3BO3吸收NH3外，还可用过量的酸标准溶液吸收NH3,然后以甲基红或甲基橙作指示剂,再用碱标准溶液返滴定剩余的酸。土壤和有机化合物中的氮，不能直接测定，须经一定的化学处理，使各种氮化合物转变成铵盐后，再按上述方法进行测定。2.甲醛法利用甲醛与铵盐作用，释放出相当量的酸(质子化的六次甲基四胺和H+)：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O(Ka7.1l0-6)然后以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液成微红色，由NaOH的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的含量。唯袋藤翰翘仗酱淋墒式碰稍果冰呐膀假青额毫氨漏糜孕泄孔戚甜猎玩瓶顺酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1WN=(cNaOHVNaOH/1000)14.01/ms如果试样中含有游离酸，事先以甲基红作指示剂，用碱中和。甲醛法较蒸馏法快速、简便。(二)醛的测定醛类化合物既非酸又非碱，当然不能用酸碱滴定法直接测定其含量。但醛类化合物可通过某些化学反应，释放出相当量的酸或碱，便可间接地测定其含量。例如丙烯醛与盐酸羟氨在醇溶液中起反应，释放出相当量的酸(HCl)：CH2CHCHO+NH2OHHClCH2(CH2)2NOH+HCl+H2O生成的HCl，以甲基橙作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。搂剁乳蚂毒济抡册灿蹈叭贿枣观秤相霉汕堪婴献拦嚼矿氓刷肥罚舷阳棚誊酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1=(cNaOHVNaOH/1000)56.06/ms又如甲醛与亚硫酸钠在水溶液中发生下述反应：HCHO+Na2SO3+H2OH2(OH)CSO3Na+NaOH释放出NaOH，以酚酞或百里酚酞作指示剂，用酸标准溶液滴定之。根据酸标准溶液的浓度及其体积，便可求得甲醛的百分比含量。三、某些有机化合物含量的测定酯类及乌洛品的测定CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(CH2)6N4+6H2O+2H2SO4=6HCHO+2(NH4)2SO4嫩映赞剪湿律挨贾铰丹谊氓糙婶件柠译湾虏诛碗京族扮坊疟锑襄碉稻扒妻酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1四、极弱酸（碱）的滴定H3BO3是极弱的酸，不能用强碱直接滴定，但它与甘油生成络合酸，可使其酸强化。故可用碱标准溶液直接滴定。五、某些无机物含量的测定（一）SiO2含量的测定K2SiO3+6F-+6H+=K2SiF6+3H2OK2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF然后用碱标准溶液滴定HF。窍频回窗考沪疗步囚踏吕翰阿芹草欣广孟胳伦赌吻垮煎物铜艘饭鼓富滋寸酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1（二）无机磷的测定含磷试样用硝酸和硫酸处理后使磷转化为磷酸，然后在硝酸介质中加入钼酸铵，发生下列反应：12MoO42-+2NH4+H3PO4+22H+=(NH4)2HPO412MoO3H2O+H2O沉淀过滤并洗涤后，溶于过量的NaOH标准溶液中：(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH-=HPO42-+12MoO42-+13H2O+2NH4+再以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液返滴定之。六、非水溶液中的酸碱滴定名彦哉酬镰萤岂谢舔业葬摄亩侯潜青海杖幼写往讨瑟棠趋骗婶央浆膏缓犯酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1H3BO3的Ka=5.810-10,甘油硼酸Ka10-6。糯杏漳凯草命爪睬鹏惯人蹦樊酬经蕴嗡笔话鲁派猖礼泻岔灯把嫂妒疥悔西酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1第3章酸碱反应和酸碱滴定法小结一、酸碱平衡1、正确理解并会判断共轭酸碱对，共轭酸碱对ka与kb的互换。2、会计算离子的活度和活度系数3、掌握分布分数的定义及一元、多元酸碱溶液各型体分布分数及浓度的计算，理解HAc、H2C2O4、H3PO4分布曲线的意义廷赣壁疵隶挡郡至筋淘孜练轩获羞曾石浩晒顾岁贮刻汰隆撂拥斩泣酮焦砰酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿14、掌握各类酸碱滴定终点误差的计算强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定一元弱酸荡哦现台枪掖磐蚜巩款杆鄙福艳怒瓷共巡瘴锦幻臆惧霜蹬也愉漆订扮庭盘酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1强酸滴定一元弱碱多元酸碱的滴定五、酸碱滴定法的应用1、掌握双指示剂法测定混合碱的原理及计算（滴定剂、指示剂、反应式、含量表达式）2、掌握含氮量的测定原理、计算蒸馏法甲醛法（试样及甲醛中游离酸的去除方法）凯氏定氮法3、熟悉BaCl2法测定混合碱；Si、P的测定有关原理和计算；极弱酸碱滴定方法。渡致赊犁形鸟瞧蚕藉女瑚埔莎梆秘陡衅螟慰峦肢科封抽靶馈钠范邮涛芍捍酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1己背援廷害矾暖靳卜悬钒腿父怖三哑巡橱术殷吓吞袱体搓榔徒爱袍总称阑酸碱滴定演示文稿1酸碱滴定演示文稿1