第3课时酸碱中和滴定资料课件

知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第第3课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定目标导航目标导航1.了解酸碱中和滴定的原理，熟了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定酸碱中和滴定的主要的主要仪器名称和器名称和应用。用。2.掌握酸碱中和滴定的掌握酸碱中和滴定的实验操作、操作、计算方法和算方法和误差分析。差分析。3.学会滴定原理的迁移学会滴定原理的迁移应用。用。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定【练一练】【练一练】1书写下列反写下列反应的离子方程式的离子方程式(1)盐酸和酸和NaOH溶液：溶液：_。(2)H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液：溶液：_。(3)盐酸和酸和Cu(OH)2：_。HOH=H2O2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO42HCu(OH)2=2H2OCu2知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定2判断下列酸碱混合后溶液的判断下列酸碱混合后溶液的pH(1)pH3的的盐酸与酸与pH11的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后，溶混合后，溶液的液的pH_。(2)pH3的的盐酸与酸与pH11的氨水溶液等体的氨水溶液等体积混合后，溶液混合后，溶液的的pH_。(3)pH3的醋酸溶液与的醋酸溶液与pH11的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后，混合后，溶液的溶液的pH_。3判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)任何酸碱反任何酸碱反应的离子方程式都可写的离子方程式都可写为HOH=H2O()(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏漏()(3)量筒量筒读数数时，俯，俯视偏大，仰偏大，仰视偏小偏小()等于等于7大于大于7小于小于7知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定4中和滴定的原理中和滴定的原理(1)酸碱中和反酸碱中和反应的的实质可用离子方程式可用离子方程式HOH=H2O来表示，在中和反来表示，在中和反应中，中，H、OH之之间的物的物质的的量关系是量关系是_；若用参加反；若用参加反应的的c(H)、c(OH)来表示，其关系式来表示，其关系式为_，由，由此可此可计算算c(H)，其表达式是，其表达式是_；也可；也可计算算c(OH)，其表达式是，其表达式是_。由。由c(H)、c(OH)可分可分别求出相求出相应酸、碱的酸、碱的浓度。度。n(H)n(OH)c(H)V酸酸c(OH)V碱碱知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)用用0.1032molL1的的盐酸，中和酸，中和25.00mL未知未知浓度的度的NaOH溶液，中和完成后用去溶液，中和完成后用去盐酸酸27.84mL，请你根据上述你根据上述关系式关系式计算算NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度度_。(3)请你根据以上原理分析，你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利中和滴定的概念是利用用_，用已知，用已知浓度的酸度的酸(或碱或碱)来来测定未知定未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)的的实验方法。其中已知方法。其中已知浓度的酸度的酸(或碱或碱)溶液常称溶液常称为_，未知，未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)溶液常称溶液常称为_。0.1149molL1中和反中和反应标准液准液待待测液液知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定5主要主要仪器及使用器及使用酸碱中和滴定所用的主要酸碱中和滴定所用的主要仪器是器是_和滴定管。和滴定管。(1)滴定管分滴定管分为两种：两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶玻璃管，可盛放酸性溶液、液、强强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。氟酸。碱式滴定管：包括碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。碱性溶液。滴定管的上端都滴定管的上端都标有有_、_、_，滴，滴定管的精确定管的精确读数数为_。锥形瓶形瓶规格大小格大小使用温度使用温度0刻度刻度0.01mL知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法检查仪器：使用前先器：使用前先检查滴定管活塞滴定管活塞_。润洗洗仪器：在加入溶液之前，器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的的滴定管要用所要盛装的溶液溶液润洗洗_遍。遍。加入溶液：分加入溶液：分别将溶液加入到相将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴滴定管中，使液面位于滴定管定管_处。调节起始起始读数：在滴定管下放一数：在滴定管下放一烧杯，杯，调节活塞，使滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分尖嘴部分_，然后，然后调节滴定管液面滴定管液面_。准确准确读取数取数值并并记录。是否漏水是否漏水230刻度刻度线以上以上23mL充充满溶液溶液使其使其处于某一刻度于某一刻度知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定【议一议】【议一议】1回答滴定前准回答滴定前准备阶段中的有关段中的有关问题。(1)滴定管在使用前需滴定管在使用前需检查活塞是否漏水，怎活塞是否漏水，怎样检查？请叙叙述操作述操作过程。程。答案答案将旋塞关将旋塞关闭，滴定管里注，滴定管里注满水，把它固定在滴定管水，把它固定在滴定管夹上，放置上，放置10分分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。出，旋塞不渗水才可使用。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(2)在加入酸、碱反在加入酸、碱反应液之前，液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴的酸式滴定管和碱式滴定管定管还要分要分别用所盛装的酸、碱溶液用所盛装的酸、碱溶液润洗洗23遍，遍，请叙述叙述操作方法。操作方法。答案答案从滴定管上口加入从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸或碱溶液，所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着斜着转动滴定管，使液体滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手控湿滴定管内壁，然后一手控制活塞制活塞(酸式滴定管酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻玻璃球璃球)，将液体从滴定管下部放入，将液体从滴定管下部放入预置的置的烧杯中。杯中。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(3)滴定管怎滴定管怎样注液？注液？答案答案分分别将酸、碱反将酸、碱反应液加入到酸液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于于0刻度以上刻度以上23mL处，并将滴定，并将滴定管垂直固定在滴定管管垂直固定在滴定管夹上上(如如图)。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)滴定管怎滴定管怎样调整起始整起始读数？数？答案答案在滴定管下放一在滴定管下放一烧杯，杯，调节活塞，使尖嘴内充活塞，使尖嘴内充满溶液溶液(如果尖如果尖嘴嘴处有气泡有气泡应快速放液以赶走气泡，快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管胶管中气泡的方法除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如如图)，并使液面，并使液面处于某一刻度，于某一刻度，准确准确记录读数。数。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定2回答滴定回答滴定过程中的有关程中的有关问题。(1)酸碱中和滴定的关酸碱中和滴定的关键：一是要准确：一是要准确测定反定反应的酸碱溶液的酸碱溶液的体的体积，这需要用精确度需要用精确度较高的高的实验仪器，并正确使用，器，并正确使用，确保确保标准液准液浓度的准确；二是要准确判断中和反度的准确；二是要准确判断中和反应是否恰是否恰好完全反好完全反应，这需要需要选用合适的指示用合适的指示剂，并通，并通过颜色色变化化来准确判断。来准确判断。(2)是否能是否能选用石蕊用石蕊试液作液作为指示指示剂？酸碱指示？酸碱指示剂的的选择和和用量用量应注意什么？注意什么？知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案酸碱中和滴定酸碱中和滴定时一般一般选用的指示用的指示剂有酚有酚酞和甲基和甲基橙，而不用石蕊，由于它橙，而不用石蕊，由于它变色范色范围大，且大，且变色不灵敏。石色不灵敏。石蕊的蕊的“红色色紫色紫色”、“紫色紫色蓝色色”的的颜色色变化不化不够明明显，不利于及不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。最好在滴定最好在滴定终点点时，指示，指示剂应由浅由浅变深，深，这样视觉灵敏，灵敏，误差小。差小。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定时指示指示剂的的选择滴定种滴定种类选用的指示用的指示剂达滴定达滴定终点点时颜色色变化化指示指示剂用用量量强强酸滴定酸滴定强强碱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色23滴滴酚酚酞红色色无色无色强强碱滴定碱滴定强强酸酸甲基橙甲基橙红色色橙色橙色酚酚酞无色无色粉粉红色色强强酸滴定弱碱酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄色黄色橙色橙色强强碱滴定弱酸碱滴定弱酸酚酚酞无色无色粉粉红色色知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定3.怎怎样进行滴定操作？行滴定操作？答案答案知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定4怎怎样判断滴定判断滴定终点？点？答案答案当最后一滴当最后一滴刚好使指示好使指示剂颜色色发生明生明显变化，且半化，且半分分钟内不恢复原来的内不恢复原来的颜色色时，即，即为终点。点。5试根据以上根据以上问题概括酸、碱中和滴定的操作步概括酸、碱中和滴定的操作步骤。答案答案(1)“六字六字”概括：洗概括：洗取取滴滴读记算。算。(2)“口口诀”记忆：酸式碱式莫混用，酸式碱式莫混用，读数数视线要水平；要水平；充充满尖嘴不留气，液面不要高于零；尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示适量滴加指示剂，初始，初始读数要数要记清；清；左手慢慢旋活塞，右手旋左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；形瓶；两眼两眼紧盯待待测液，液，颜色突色突变立即停；立即停；记下刻度来下刻度来计算，中和滴定操作完。算，中和滴定操作完。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定二、滴定曲线的绘制二、滴定曲线的绘制【算一算】【算一算】1向向20.00mL0.1000molL1HCl溶液中滴加溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液溶液过程中程中pH变化如下表所示：化如下表所示：(注：用注：用计算器算器算算pH)V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00 22.00 30.00pH_ _ _ _ _ _11.481.852.282.594.007.0010.3911.39 11.68 12.30知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定2.绘制滴定曲制滴定曲线(根据表中所填数据根据表中所填数据)知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定【议一议】【议一议】1滴定滴定终点与反点与反应终点是否一致。点是否一致。答案答案不一致。恰好中和酸碱恰好完全反不一致。恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴定滴定终点。点。2反反应终点与滴定点与滴定终点的点的pH相差相差较大，大，为什么用中和滴定什么用中和滴定的方法的方法还可以准确可以准确测定酸或碱的定酸或碱的浓度？度？答案答案在酸碱反在酸碱反应过程中，溶液的程中，溶液的pH会会发生生变化，化，对于于强强酸酸强强碱的反碱的反应，开始，开始时由于被中和的酸或碱由于被中和的酸或碱浓度度较大，加大，加入少量的碱或酸入少量的碱或酸对其其pH的影响不大。当反的影响不大。当反应接近接近终点点(pH7)时，很少量，很少量(一滴，一滴，约0.05mL)的碱或酸就会引起溶的碱或酸就会引起溶液液pH突突变(如下如下图所示所示)。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定1酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析【例例1】在中和滴定操作】在中和滴定操作过程中，有以下各程中，有以下各项因操作不当而因操作不当而引起的引起的实验误差，用差，用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸滴定管用蒸馏水洗水洗净后，未用已知后，未用已知浓度的度的标准溶液准溶液润洗，洗，使滴定使滴定结果果_。(2)锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏水洗水洗净后，又用待后，又用待测溶液溶液润洗，使滴定洗，使滴定结果果_。(3)滴定管滴定管(装装标准溶液准溶液)在滴定前尖嘴在滴定前尖嘴处有气泡，滴有气泡，滴定定过程中气泡消失，使滴定程中气泡消失，使滴定结果果_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)滴定前平滴定前平视，滴定，滴定终点俯点俯视，使滴定，使滴定结果果_。(5)用用NaOH溶液滴定溶液滴定盐酸酸(酚酚酞作指示作指示剂)，当加入一滴，当加入一滴NaOH溶液溶液时溶液呈浅溶液呈浅红色，此色，此时便停止滴定，使滴定便停止滴定，使滴定结果果_。(6)用含用含Na2O杂质的的NaOH固体来配制已知固体来配制已知浓度的度的标准溶液，用准溶液，用于滴定未知于滴定未知浓度的度的盐酸，使酸，使测得得盐酸的酸的浓度度_。(7)用含用含Na2CO3杂质的的NaOH固体来配制已知固体来配制已知浓度的度的标准溶液，准溶液，用于滴定未知用于滴定未知浓度的度的盐酸，使酸，使测得得盐酸的酸的浓度度_。(8)洗洗涤锥形瓶形瓶时，误把稀食把稀食盐水当作蒸水当作蒸馏水，然后用水，然后用锥形瓶装形瓶装待待测的的盐酸，用酸，用NaOH标准溶液滴定准溶液滴定时，对测得的得的结果果_。答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)偏高偏高(4)偏低偏低(5)偏低偏低(6)偏低偏低(7)偏高偏高(8)无影响无影响难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，导致所耗导致所耗V标标偏大，使测定的偏大，使测定的c待待偏高。偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗增加，导致所耗V标标偏大，使测定的偏大，使测定的c待待偏高。偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。(4)滴定终点俯视读数，将终点读数滴定终点俯视读数，将终点读数V2读小了，读小了，V标标偏低因而偏低因而c待待偏低。偏低。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(5)终点判断提前终点判断提前(应保持半分钟不褪色应保持半分钟不褪色)，结果偏低。，结果偏低。(6)NaOH中含有中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高，则标准溶液的浓度已经偏高(62gNa2O相当于相当于80gNaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。小，测得结果偏低。(7)把标准溶液视为把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于溶液，由于53gNa2CO3相当于相当于40gNaOH，所以中和相同量的盐酸所需，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比溶液的体积比NaOH溶液的体积大，使溶液的体积大，使V标标偏高，结果偏高。偏高，结果偏高。(8)食盐水对结果无影响。食盐水对结果无影响。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定题后归纳题后归纳(1)分析依据分析依据以盐酸标准液滴定以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例：溶液为例：（2）常见误差分析）常见误差分析难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定类别类别操作操作结果结果来自滴来自滴定管中定管中产生的产生的误差误差滴定管用蒸馏水洗后滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗未用标准液润洗偏高偏高滴定管未用待测液润洗滴定管未用待测液润洗偏低偏低盛标准液的滴定管滴定前有气泡盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后滴定后无气泡无气泡偏高偏高盛标准液的滴定管滴定前无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后，滴定后有气泡有气泡偏低偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后滴定后无气泡无气泡偏低偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后滴定后有气泡有气泡偏高偏高来自锥来自锥形瓶中形瓶中产生的产生的误差误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高偏高锥形瓶未洗净锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反残留有与待测液中溶质反应的少量物质应的少量物质偏低偏低待测液加水稀释待测液加水稀释无影响无影响难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定读数读数带来带来的误的误差差用滴定管量用滴定管量取待测液取待测液先俯视后仰视先俯视后仰视偏低偏低先仰视后俯视先仰视后俯视偏高偏高标准液标准液先俯视后仰视先俯视后仰视偏高偏高先仰视后俯视先仰视后俯视偏低偏低来自来自配制配制标准标准液产液产生的生的误差误差配制配制0.1mol/L的的NaOH溶液溶液500mL需要需要NaOH的质的质量为量为2.0gNaOH已部分潮解或称量时间过长已部分潮解或称量时间过长偏高偏高NaOH中含有中含有杂质杂质杂质不与盐酸反应杂质不与盐酸反应偏高偏高所含杂质消耗所含杂质消耗1molHCl需质需质量大于量大于40g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)偏高偏高所含杂质消耗所含杂质消耗1molHCl需质需质量小于量小于40g(例如例如Na2O)偏低偏低游码有油污游码有油污偏低偏低难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定特别提醒特别提醒对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住记住“俯下仰上俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为的误差可简记为“仰高俯低仰高俯低”(假定滴定前读数正确假定滴定前读数正确)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定变式训练变式训练1用中和滴定法用中和滴定法测定定烧碱的碱的纯度，若度，若烧碱中不含有碱中不含有与酸反与酸反应的的杂质，试根据根据实验回答：回答：(1)准确称取准确称取烧碱碱样品品4.1g，所用的主要，所用的主要仪器是器是_。(2)将将样品配成品配成250mL的待的待测液，需要的液，需要的仪器有器有_。(3)取取10.00mL待待测液，用液，用_量取注入量取注入_中。中。(4)用用0.2010mol/L标准准盐酸滴定待酸滴定待测烧碱溶液，滴定碱溶液，滴定时左左手手_，右手，右手_，两眼注，两眼注视_，直到滴定，直到滴定终点。点。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(5)根据下列数据，根据下列数据，计算待算待测烧碱溶液的碱溶液的浓度：度：_。滴定次数滴定次数待待测液体液体积/mL标准准盐酸体酸体积/mL滴定前滴定前读数数/mL滴定后滴定后读数数/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(6)根据上述数据，根据上述数据，计算算烧碱的碱的纯度度_。(7)由于碱式滴定管由于碱式滴定管调零零时仰仰视读数，使数，使计算出的算出的烧碱溶液碱溶液浓度与度与实际浓度比度比较()A偏高偏高B准确准确C偏低偏低D可能偏高或偏低可能偏高或偏低答案答案(1)药匙、托匙、托盘天平、小天平、小烧杯杯(2)小小烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶容量瓶、胶头滴管滴管(3)碱式滴定管碱式滴定管(或移液管或移液管)锥形瓶形瓶(4)旋旋转酸式滴定管的玻璃活塞酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶形瓶锥形瓶中溶液形瓶中溶液颜色的色的变化化(5)0.4020mol/L(6)98%(7)A难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定解析解析(1)取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，取用固体时用到药匙；称量固体时用到托盘天平，由于由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中称量。纸上，要放到小烧杯中称量。(2)将样品配成将样品配成250mL的待测液的过程，就是配制一定物质的的待测液的过程，就是配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、量浓度的溶液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、250mL容量容量瓶、胶头滴管。瓶、胶头滴管。(3)取取10.00mL待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移待测液，可用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。液管来量取，应将待测液注入锥形瓶中。(4)滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。直到滴定终点。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定2酸碱中和滴定的迁移应用酸碱中和滴定的迁移应用氧化还原反应滴定氧化还原反应滴定【例例2】市】市场上上销售的某种食用精制售的某种食用精制盐的配料是食的配料是食盐、碘酸、碘酸钾、抗、抗结剂，碘含量，碘含量(以碘以碘计)是是2050mg/kg。已知：。已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生。某学生测定食用精制定食用精制盐的碘含的碘含量，其步量，其步骤为：a准确称取准确称取Wg食食盐，加适量蒸，加适量蒸馏水使其完全溶解；水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3与与KI反反应完全；完全；c以淀粉溶液以淀粉溶液为指示指示剂，逐滴加入物，逐滴加入物质的量的量浓度度为2.0103molL1的的Na2S2O3溶液溶液10.00mL，恰好反，恰好反应完全。填写下列空白：完全。填写下列空白：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)判断判断c中恰好反中恰好反应完全的依据是完全的依据是_。(2)b中反中反应所所产生的生的I2的物的物质的量是的量是_mol。(3)根据以上根据以上实验，所，所测精制精制盐的碘含量是的碘含量是_mg/kg(用用含含W的代数式表示的代数式表示)。解析解析I2的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入的淀粉溶液呈蓝色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，溶液，随着随着I2的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴的消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当加入一滴Na2S2O3溶液溶液使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，使蓝色恰好褪去且半分钟内不变色时，Na2S2O3与与I2恰好反应恰好反应完全，达到滴定终点，可依据完全，达到滴定终点，可依据Na2S2O3与与I2的反应及的反应及KIO3与与KI的反应计算的反应计算I2的物质的量和精制盐的碘含量。的物质的量和精制盐的碘含量。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定题后归纳题后归纳1 1氧化还原反应指示剂的选择氧化还原反应指示剂的选择用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液或溶液或Fe2溶液时，不需另加溶液时，不需另加指示剂，指示剂，KMnO4溶液自身就是指示剂。用溶液自身就是指示剂。用Na2S2O3溶液滴溶液滴定含定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。的溶液时，以淀粉为指示剂。2 2氧化还原反应滴定计算依据氧化还原反应滴定计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算。算。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定变式训练变式训练2某工厂某工厂废水中含游离水中含游离态氯(即含有即含有氯分子分子Cl2)，通，通过下列下列实验测定其定其浓度：度：取取废水水样10.0mL于于锥形瓶，加入形瓶，加入10.0mLKI溶液溶液(足量足量)，滴入指示，滴入指示剂23滴。滴。取一滴定管依次用自来水，蒸取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗水洗净，然后就注入，然后就注入0.01molL1的的Na2S2O3标准液，准液，调整液面整液面记下下读数。数。将将锥形瓶置于滴定管下形瓶置于滴定管下进行滴定，行滴定，发生的反生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(Na2S4O6溶液溶液为无色无色)。试回回答下列答下列问题：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(1)步步骤加入的指示加入的指示剂是是_。(2)步步骤反反应的离子方程式是的离子方程式是_。(3)步聚步聚当待当待测液由液由_色色变为_色且色且30s不再不再变化即达化即达终点，若耗去点，若耗去Na2S2O3溶液溶液20.00mL，则废水中水中Cl2的物的物质的量的量浓度度为_。(4)按照上述按照上述实验操作，最后会操作，最后会导致所致所测得的得的Cl2的物的物质的量的量浓度会比度会比实际浓度度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。(5)若若读Na2S2O3溶液的体溶液的体积不不规范，没有平范，没有平视，滴定前仰，滴定前仰视，滴定后又俯，滴定后又俯视，最后会，最后会导致所致所测得的得的Cl2的物的物质的量的量浓度度会比会比实际浓度度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液(2)Cl22I=I22Cl(3)蓝无无0.01molL1(4)偏大偏大(5)偏小偏小解析解析中由于中由于Cl2把把I氧化成氧化成I2、淀粉遇、淀粉遇I2变蓝，所以应变蓝，所以应加入淀粉溶液作指示剂，离子方程式为加入淀粉溶液作指示剂，离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)根据根据I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，当蓝色变为可知，当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点无色且半分钟内不变色时即达滴定终点Cl2I22Na2S2O320.00103L0.01molL11.000104mol2.000104mol难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(4)由于没有润洗滴定管，造成由于没有润洗滴定管，造成Na2S2O3溶液的浓度减小，溶液的浓度减小，所耗所耗Na2S2O3溶液的体积偏大，所得溶液的体积偏大，所得Cl2的浓度偏大。的浓度偏大。(5)由于读出的由于读出的Na2S2O3溶液的体积偏小，造成计算所得溶液的体积偏小，造成计算所得Cl2的浓度偏小。的浓度偏小。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定1酸碱完全中和酸碱完全中和时，有关，有关说法正确的是法正确的是()A溶液一定呈中性溶液一定呈中性B酸和碱的物酸和碱的物质的量一定相等的量一定相等C酸和碱的物酸和碱的物质的量的量浓度相等度相等D酸能提供的酸能提供的H与碱能提供的与碱能提供的OH的物的物质的量相等的量相等答案答案D解析解析酸碱完全反应时，酸提供的酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的与碱提供的OH的的物质的量相等。物质的量相等。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定2下列有关滴定操作的下列有关滴定操作的顺序正确的是序正确的是()检查滴定管是否漏水滴定管是否漏水用蒸用蒸馏水洗水洗涤玻璃玻璃仪器器用用标准溶液准溶液润洗盛洗盛标准溶液的滴定管，用待准溶液的滴定管，用待测液液润洗盛待洗盛待测液的滴定管液的滴定管装装标准溶液和待准溶液和待测液并液并调整液面和整液面和记录初初读数数取一定体取一定体积的待的待测液于液于锥形瓶中形瓶中滴定操作滴定操作ABCD答案答案B解析解析滴定操作的顺序为：查漏滴定操作的顺序为：查漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液滴滴定。定。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定3用已知用已知浓度的度的NaOH溶液溶液测定某定某H2SO4溶液的溶液的浓度，所度，所选用的滴定管如用的滴定管如图甲、乙，从下表中甲、乙，从下表中选出正确出正确选项()锥形瓶形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液选用指用指示示剂选用滴用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸碱碱酚酚酞乙乙当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案D解析解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，故中一般不选用石蕊溶液作指示剂，故A项不正确；酸式滴项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，故定管不能盛放碱液，故B项不正确；项不正确；C项，滴定管选用不项，滴定管选用不正确。正确。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定4下下图是是对10mL一定物一定物质的量的量浓度的度的盐酸用一定物酸用一定物质的量的量浓度的度的NaOH溶液滴定的溶液滴定的图像，依据像，依据图像推出像推出盐酸和酸和NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度是下表内各度是下表内各组中的中的()当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定选项溶液溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定5下面下面ae是中学化学是中学化学实验中常中常见的几种定量的几种定量仪器：器：a量筒量筒b容量瓶容量瓶c滴定管滴定管d托托盘天平天平e温度温度计(1)无无“0”刻度的是刻度的是_(填写填写编号号)。(2)下列操作合理的是下列操作合理的是_。A用用25mL碱式滴定管量取碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液溶液B用托用托盘天平准确称量天平准确称量10.20克碳克碳酸酸钠固体固体C用用100mL量筒量取量筒量取3.2mL浓硫酸硫酸D用用500mL容量瓶配制容量瓶配制1molL1的的氢氧化氧化钠溶溶液液495.5mL当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定(3)某学生欲用已知物某学生欲用已知物质的量的量浓度的度的盐酸来酸来测定未知物定未知物质的量的量浓度的度的氢氧化氧化钠溶液，若滴定开始和溶液，若滴定开始和结束束时，酸式滴定管中，酸式滴定管中的液面如的液面如图所示：所示：则所用所用盐酸的体酸的体积为_mL。(4)某学生根据三次某学生根据三次实验分分别记录有关数据如下表：有关数据如下表：滴定次滴定次数数待待测氢氧化氧化钠溶液的体溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体酸的体积/mL滴定前刻滴定前刻度度滴定后刻滴定后刻度度溶液体溶液体积/mL第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定请选用其中合理数据列出用其中合理数据列出该氢氧化氧化钠溶液物溶液物质的量的量浓度度(计算算结果保留果保留4位有效数字位有效数字)：c(NaOH)_。(5)由于由于错误操作，使得上述所操作，使得上述所测氢氧化氧化钠溶液的溶液的浓度偏高的度偏高的是是_(填写填写编号号)。A中和滴定达中和滴定达终点点时俯俯视滴定管内液面滴定管内液面读数数B碱式滴定管用蒸碱式滴定管用蒸馏水洗水洗净后立即取用后立即取用25.00mL待待测碱溶液碱溶液注入注入锥形瓶形瓶进行滴定行滴定C酸式滴定管用蒸酸式滴定管用蒸馏水洗水洗净后立即装后立即装标准溶液来滴定准溶液来滴定D把配好的把配好的标准溶液倒入准溶液倒入刚用蒸用蒸馏水洗水洗净的的试剂瓶中然后瓶中然后用来滴定用来滴定当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定答案答案(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.1044molL1(5)CD解析解析(1)滴定管、容量瓶无滴定管、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度刻度在刻度尺的最左边。尺的最左边。(2)B项，托盘天平的精确度为项，托盘天平的精确度为0.1g。C项，量取项，量取3.2mL的浓的浓H2SO4应用应用5mL的量筒，的量筒，D项，项，500mL容量瓶只能配制容量瓶只能配制500mL溶液。溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为滴定管可估读一位，其体积应为26.10mL。(4)舍去第二组数据舍去第二组数据c(NaOH)知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定再见再见知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定人有了知识，就会具备各种分析能力，人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说古人说“书中自有黄金屋。书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进鼓舞我们前进。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定