固体液体的取用课件

1-1化学实验基本方法化学实验基本方法固体、液体的取用、物质的固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用加热、以及基本仪器的使用恩施高中2014级备课组1-1化学实验基本方法固体、液体的取用、物质的加热、以及基11-1化学实验基本方法化学实验基本方法l固体、液体的取用、物质的加热、以及固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。基本仪器的使用。1-1化学实验基本方法固体、液体的取用、物质的加热、以及2固体、液体的取用固体、液体的取用:1、不能用手、鼻、口；、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。拿出实验室，要放入指定的容器内。固体、液体的取用:1、不能用手、鼻、口；32、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；预热，以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；灭，不可用嘴吹灭；3 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。则可能炸裂。2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免41、可直接加热的仪器：、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器、需垫石棉网加热的仪器1、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器53、用于分离和加液的仪器、用于分离和加液的仪器4、计量仪器、计量仪器3、用于分离和加液的仪器4、计量仪器6仪器的使用仪器的使用托盘天平托盘天平（1）调零防腐）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒仪器的使用托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的7一、化学实验安全一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志、一些常用危险化学品的标志 一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志 82、实验安全注意的问题：、实验安全注意的问题：（1）遵守实验室规则）遵守实验室规则（2）了解安全措施）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法）掌握正确的操作方法不用口接触实验室的仪器和药品。不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。搅拌以散发热量。2、实验安全注意的问题：（1）遵守实验室规则不用口接触实9若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）撤导管，再熄灯。（以免倒吸）氧气是如何制取的？收集的方法？实验氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？做有毒气体实验时，应在做有毒气体实验时，应在通风橱通风橱中进行，并对尾气处中进行，并对尾气处理（吸收理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理纯，尾气应点燃或适当处理若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄10.化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或或NaHCO3）中和，中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。用水冲洗。严重的须就医。浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。硼酸溶液。严重时要就医。.化学实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用Na11酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（12广口瓶广口瓶一般存放固体试剂；一般存放固体试剂；细口瓶细口瓶一般存放液态试剂；一般存放液态试剂；棕色试剂瓶棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质；一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。一般存放碱性物质。试剂瓶对所存放药品的要求：试剂瓶对所存放药品的要求：AgNOAgNO3 3 HNOHNO3 3 HClO HClO等等 广口瓶一般存放固体试剂；试剂瓶对所存放药品的要求：AgN13自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式分离、提纯混合物纯净物二、混合物的分14分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。把其余杂质通过一定方法都除去。分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几15水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考与交流：思考与交流：P5水洗：用水冲洗思考与交流：P516学与问学与问P P5 5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？能举例说明吗？学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都17 我们在初中科学里也学过一些简单的我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题问题】我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合18粗盐成分：粗盐成分：NaClNaClCaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、不溶性杂质粗盐提纯：操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发(1)溶解操作：溶解操作：粗盐成分：粗盐提纯：操作过程：(1)溶解操作：19(2)(2)过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴:滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗;二低二低:滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘;溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸.三靠三靠:烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上;玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处;漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。(2)过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:20(3)(3)蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程不断挥发而析出溶质的过程(3)蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防21溶解开始时，液体混浊，静置溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，22思考：思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐思考：P6还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐23SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶24ClCl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加酸化，再加入入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不溶于如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离则存在氯离子。子。Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入25有有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？些可溶性杂质？有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂26NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH +HCl =NaCl +27思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？能有其他的顺序？思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？28二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取：、蒸馏和萃取：(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。杂质。如：利用自来水制备蒸馏水如：利用自来水制备蒸馏水二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取：(1)蒸馏：利用混合29蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！30投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：31(2)分液分液2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）1、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗(2)分液2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有32分液注意事项：分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。上口倾倒出。分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。33(3)萃取：萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应(3)萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂34萃取实验步骤：装液萃取实验步骤：装液-振荡振荡-静置静置-分液分液主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液主要仪器：分35n注意事项：注意事项：n（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。气压。n（2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。n（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。萃取剂之间均不反应。注意事项：36练习：练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小练习：37(4).(4).升华法：分离易升华的物质。升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯碘、萘的提纯要提取食盐中的单质碘，你设计的最要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？佳方法是什么？【问题问题】(4).升华法：分离易升华的物质。要提取食盐中的单质碘，你设38小结：混合物的分混合物的分离和提纯离和提纯蒸馏蒸馏分液分液萃取萃取升华升华小结：混合物的分离和提纯蒸馏39课堂练习：课堂练习：在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,g/mL,沸点沸点约为约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）法最合理的是（）蒸馏分液过滤蒸发蒸馏分液过滤蒸发.检验某未知溶液是否含有检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液溶液B.加加BaCl2溶液即可溶液即可C.先加稀盐酸酸化，再加先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液溶液D.加加Ba(NO3)2溶液即可溶液即可课堂练习：.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于40