第二课题固体物质的溶解度1课件

第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题2 溶解度溶解度 （第一课时）（第一课时）饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 前提测评：前提测评：写出下列溶液的溶质的化学式：写出下列溶液的溶质的化学式：1 1、食盐水、食盐水 2 2、盐酸、盐酸 ；3 3、石灰水、石灰水 4 4、稀硫酸、稀硫酸 ；5 5、酒精溶液、酒精溶液 .NaClHClCa（OH）2H2SO4C C2 2H H5 5OHOH2 2、下列物质溶于水时，使溶液的温、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是度明显升高的是 （）,溶液的温度溶液的温度明显降低的是明显降低的是 （）。）。A A、蔗糖蔗糖 B B、食盐食盐 C C、硝酸铵硝酸铵 D D、氢氧化钠氢氧化钠1 1、把少量的下列各物质分别放入水里，、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（充分振荡后可形成溶液的是（）A A、葡萄糖葡萄糖 B B、面粉面粉 C C、花生油花生油 D D、冰块冰块 ADC3 3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm1.2g/cm3 3,若从底部取出少量测定其若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为为 （）A A、大于大于1.2/cm1.2/cm3 3 B B、小于小于1.2/cm1.2/cm3 3 C C、等于等于1.2/cm1.2/cm3 3 D D、无法确定无法确定C注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。分性质相同。探究实验v1、向某温度，一定量的水中溶解氯化钠。v2、向某温度，一定量的水中溶解硝酸钾。操操作作在在2020向向20mL20mL的水中，加入的水中，加入5g 5g 氯化钠氯化钠，搅，搅拌拌再加入再加入5g 5g 氯氯化钠化钠，搅拌，搅拌再加入再加入5ml5ml水水，搅拌，搅拌现现象象结结论论加入溶剂，加入溶剂，此溶液又能此溶液又能继续溶解溶继续溶解溶质了质了加入的加入的氯氯化钠，全部化钠，全部溶解溶解此溶液不能此溶液不能再溶解该溶再溶解该溶质了质了此溶液还能此溶液还能再溶解溶质再溶解溶质原来不能溶解原来不能溶解的氯化钠又能的氯化钠又能溶解了溶解了一部分氯一部分氯化钠没有化钠没有溶解溶解操操作作在在2020向向20mL20mL的水中，加入的水中，加入10g10g硝酸钾硝酸钾，搅，搅拌拌再加入再加入5g5g硝酸硝酸钾钾，搅拌，搅拌再将再将温度温度升高到升高到30 30 现现象象结结论论此溶液又能此溶液又能继续溶解溶继续溶解溶质了质了加入的硝酸加入的硝酸钾，全部溶钾，全部溶解解此溶液不能此溶液不能再溶解该溶再溶解该溶质了质了此溶液还能此溶液还能再溶解溶质再溶解溶质原来不能溶解原来不能溶解的硝酸钾又能的硝酸钾又能溶解了溶解了一部分硝一部分硝酸钾没有酸钾没有溶解溶解1 1）饱和溶液饱和溶液：在在一定温度一定温度下，向下，向一定量一定量溶剂溶剂里里不能不能继续溶解该溶质时，所得的溶液继续溶解该溶质时，所得的溶液.2)2)不饱和溶液不饱和溶液：还能还能继续溶解该溶质继续溶解该溶质的溶液的溶液3)3)注意：注意：只有指明只有指明“在一定量溶剂里在一定量溶剂里”和和“在一定温度下在一定温度下”，溶液的溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才才有意义有意义。不饱和不饱和溶液溶液增加溶质、增加溶质、降低温度、降低温度、饱和饱和溶液溶液增加溶剂、增加溶剂、升高温度升高温度蒸发溶剂蒸发溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化注意注意：改变温度的方法只适合改变温度的方法只适合一般的溶质如：氯化钠、硝一般的溶质如：氯化钠、硝酸钾酸钾等；而一些等；而一些特殊溶质如：氢氧化钙，所有气体特殊溶质如：氢氧化钙，所有气体等，改等，改变温度时应刚好相反变温度时应刚好相反。结晶的过程与一般方法v不饱不饱v和和v溶液溶液饱和饱和溶液溶液降温结晶降温结晶降温降温蒸发蒸发蒸发结晶蒸发结晶过滤过滤溶液溶液不限不限条件粗略分条件粗略分一定条件下分类一定条件下分类浓浓溶液溶液稀稀溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液关系关系：饱和溶液：饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液不一定不一定是稀溶是稀溶液。但同一温度，同种溶质的饱和溶液液。但同一温度，同种溶质的饱和溶液一定一定比其不饱和溶液比其不饱和溶液要浓。要浓。溶液的分类：溶液的分类：1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A、在温度不变时，在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能的饱和溶液不能再溶解再溶解KNO3B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质解溶质C、稀、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液是饱和溶液D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液液B、C巩固练习巩固练习2 2、某课外小组需一定浓度的、某课外小组需一定浓度的KNOKNO3 3溶液做溶液做实验，怎样使实验，怎样使KNOKNO3 3固体较快地溶于水中固体较快地溶于水中？说明理由。？说明理由。建议建议1 1：溶解时溶解时加热加热，粒子扩散速度加快，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快使溶解速度加快建议建议2 2；溶解时不断的溶解时不断的搅拌搅拌，使粒子运动，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。速度加快，迅速扩散到溶剂中去。建议建议3 3：溶解前先溶解前先将固体研碎将固体研碎，增大固体，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快与水的接触面积，使溶解速度加快3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入尚有部分未溶解，加入10克水后，固体克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液加水后一定是不饱和溶液A4 4、在一定温度下，将一瓶接近饱几、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（）升高温度升高温度降低温度降低温度增加溶质增加溶质增增加溶剂加溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂A A、B B、C C、D D、B5、使、使2020的饱和食盐溶液变成不饱和溶的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（液，可采取的措施是（）A A、加水加水B B、取出一些食盐溶液取出一些食盐溶液C C、加食盐加食盐D D、蒸发水蒸发水A A6 6、在一定温度下，一定量的水中，不、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量食盐质量m m与时间与时间t t的关系的图象的是的关系的图象的是 （）D7.7.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、凡是均一、稳定的液体都是溶液凡是均一、稳定的液体都是溶液B B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多液的多C C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质解任何物质C C8 8、下列有关从海水中提取食盐晶体、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（的说法，错误的是（）A A、属于化学变化属于化学变化B B、属于物理变化属于物理变化C C、得到纯净的食盐晶体得到纯净的食盐晶体D D、得到不纯净的食盐晶体得到不纯净的食盐晶体ACAC 第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题2 溶解度溶解度 （第二课时）（第二课时）固体物质的溶解度固体物质的溶解度 v1，了解物质的溶解性，了解物质的溶解性v2，理解溶解度的概念，理解溶解度的概念课题课题2 溶解度溶解度1.1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（溶液的是（）A.A.植物油植物油 B.B.泥沙泥沙 C.C.纯净的冰块纯净的冰块 D.D.氯酸钾氯酸钾 课前练习：课前练习：2.2.下列关于溶液的说法，正确的是（下列关于溶液的说法，正确的是（）A.A.不饱和的溶液一定是稀溶液不饱和的溶液一定是稀溶液 B.B.无色的液体一定是溶液无色的液体一定是溶液C.C.溶液一定是均一、稳定的溶液一定是均一、稳定的 D.D.溶液一定是固体溶于水形成的溶液一定是固体溶于水形成的课题课题2 溶解度溶解度4.4.用什么方法可以使用什么方法可以使接近饱和接近饱和的的KNO3溶液溶液变为饱和溶液变为饱和溶液？反之反之又怎样操作？又怎样操作？3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？我们要指明在一定条件下？不饱和不饱和变饱和变饱和：增加溶质（：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（）、减少溶剂（H2O）降低降低KNO3溶液的温度；溶液的温度；饱和饱和变不饱和变不饱和：增加溶剂（：增加溶剂（H2O）、升高）、升高KNO3溶液的温度。溶液的温度。一、物质的溶解性一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做的能力叫做溶解性溶解性。1、概念：、概念：实验：实验：结论：结论：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油10ml水水10ml水水较多的蔗糖较多的蔗糖 较少的熟石灰较少的熟石灰（1）（2）溶解性溶解性的大小跟的大小跟溶质溶质和和溶剂溶剂的性质有关。且受的性质有关。且受温度、溶剂的量温度、溶剂的量等外界条件的影响。等外界条件的影响。2、影响溶解性大小的因素：、影响溶解性大小的因素：定量比较固体溶解能力大小的要素：定量比较固体溶解能力大小的要素：一定温度一定温度 定量的溶剂定量的溶剂饱和状态饱和状态 溶质质量（克）溶质质量（克）讨论：讨论：设计实验设计实验怎样比较食怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？盐和蔗糖哪一个更易溶于水？100g水水 100g水水水100克水100克够了，我饱了够了，我饱了2、四要素、四要素条件：在一定温度下条件：在一定温度下标准：在标准：在100克溶剂中克溶剂中状态：达到饱和状态状态：达到饱和状态单位：克单位：克二、二、固体物质固体物质的溶解度的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。表示。课题课题2 溶解度溶解度答：其含义是：在答：其含义是：在20C时，该物质在时，该物质在100克水中达到克水中达到 饱和状态时溶解的质量为饱和状态时溶解的质量为21.5克。克。或说：在或说：在20C时，该物质在时，该物质在100克水中最多能溶克水中最多能溶 解解21.5克。克。例例1：某物质在：某物质在20C的溶解度为的溶解度为21.5克，其含义是什么？克，其含义是什么？1、在、在20C时，时，100克水中溶解了克水中溶解了23克食盐，则食盐在克食盐，则食盐在20C 时的溶解度为时的溶解度为23克。克。2、在、在20C时，时，100克饱和溶液中含有溶质克饱和溶液中含有溶质23克，则该物质克，则该物质的溶的溶 解度为解度为23克。克。3、在、在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解克，则氯化钠的溶解 度为度为36.5克。克。4、在、在20C时，在时，在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯克，则氯 化钠的溶解度为化钠的溶解度为36.5克克例例3：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确讨论v例例2：在某温度时，在某温度时，400g水中最多能溶解水中最多能溶解X物质物质10g，则，则X物质在该温度的溶解度是物质在该温度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5gD关于溶解度的简单计算的公式关于溶解度的简单计算的公式在某温度时，饱和溶液中有：在某温度时，饱和溶液中有：1、在、在200C，NaCl的溶解度是的溶解度是36g。在在200C时，把时，把20g NaCl投入投入50g水水中，充分中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（溶解后，下列有关说法不正确的是（）A、制成了制成了70g饱和溶液饱和溶液B、制成了制成了68g饱和溶液饱和溶液C、有有18g NaCl发生溶解发生溶解D、还剩余还剩余2g固体固体NaCl未溶解未溶解A课题课题2 溶解度溶解度溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶20C时水水中的中的溶解度溶解度溶解性与固体溶解度的关系溶解性与固体溶解度的关系10g1-10g0.01-1g0.01g2、在、在200C，NaCl的溶解度是的溶解度是36g。NaCl属于（属于（）A、易溶物易溶物B、微溶物微溶物C、可溶物可溶物D、难溶物难溶物A 第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题2 溶解度溶解度 （第三课时）（第三课时）溶解度曲线溶解度曲线 气体溶解度气体溶解度 1，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义2，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系图图9-13 熟石灰的溶解度随温熟石灰的溶解度随温度升高而降低度升高而降低图图9-12 几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线二、溶解度曲线及其意义二、溶解度曲线及其意义溶溶解解度度(克克)温度（温度（C）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸硼酸图图9-12 几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线3：曲线上的点表示：曲线上的点表示_曲线上方的点表示曲线上方的点表示_曲线下方的点表示曲线下方的点表示_2：曲线的：曲线的交点交点表示这两种物质在表示这两种物质在该温度下的溶解度该温度下的溶解度（相同）（相同）4：可知溶解度与温度的变化趋势。：可知溶解度与温度的变化趋势。找找一一找找度度各各物物质质的的溶溶解解度度1：溶解度、温度可互查：溶解度、温度可互查（点）（点）6：可知某物质的溶解性等等。：可知某物质的溶解性等等。5：可知某物质的最佳结晶方法：可知某物质的最佳结晶方法1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3溶解度随温度变化的规律溶解度随温度变化的规律2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如如Ca(OH)2 返回返回v例例1.根据溶解度曲线完成下列各题：根据溶解度曲线完成下列各题：v图中曲线图中曲线a、b、c分别表示分别表示a、b、c三种物质三种物质的溶解度曲线，试回答：的溶解度曲线，试回答：v过该曲线你发现固体溶解度受温度过该曲线你发现固体溶解度受温度v响的趋势有响的趋势有a：如如_vb：如如_vc：如如_（2）t1时，时，a、b、c溶解度大小的顺序是溶解度大小的顺序是_，增大增大a溶解度的方法是溶解度的方法是增大增大b溶解度的方法是溶解度的方法是。（3）m点表示在点表示在t3时，时，a溶液是溶液是_溶液，溶液，b溶溶液是液是_溶液，溶液，c溶液是溶液是_溶液（填溶液（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）。（4）n点表示在点表示在t2时，时，_和和_物质的物质的_相同且为相同且为克。克。（5）在）在t3时，时，a、b、c分别在分别在100g水里达到饱和，冷却到水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是析出晶体最多的是_，无晶体，无晶体析出的是析出的是。（6）在）在t3时，将时，将38克、克、40克、克、42克克a物质分别放入物质分别放入50克水中克水中搅拌形成溶液的质量分别为搅拌形成溶液的质量分别为，;溶液饱和情况分别溶液饱和情况分别为为，。（7）从）从a的热饱和溶液中提取的热饱和溶液中提取a最好的方法是最好的方法是_；要从；要从c溶液中提取溶液中提取c最好采用的方法是最好采用的方法是_。（8）为了从混有少量的）为了从混有少量的c物质的物质的a物质的物质的溶液中提取纯净的溶液中提取纯净的a可采用的方法是可采用的方法是_，而为了从混有少量的，而为了从混有少量的a物质的物质的c物质的溶物质的溶液中提取纯净的液中提取纯净的c可采用的方法是可采用的方法是_。（9）为了使）为了使a物质的不饱和溶液转物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是化为饱和溶液可采用的方法是_A ABCMNSO Ott t1 1t t2 21、t t1 10 0C C时，时，A A、B B、C C的溶解度由大到小的顺序为的溶解度由大到小的顺序为 ；2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是饱和的是 ；3、M点的意义是点的意义是 ；20g20g4、N点的意义为点的意义为 ；ABCC A、B两物质在两物质在 t t1 10 0C C时溶解度相等时溶解度相等A物质在物质在 t t2 20 0C C时溶解度时溶解度为为20g20g气体的溶解度气体的溶解度1、概念：在、概念：在压强压强为为101KPa和一定和一定温度温度时，时，气体溶解在气体溶解在1体积水体积水里达到里达到饱和状态饱和状态时的气体时的气体体积体积2、气体的溶解度受、气体的溶解度受压强压强和和温度温度影响影响压强越大，压强越大，气体的溶解度气体的溶解度越大越大例如：例如：制汽水时加大压强使更多的二氧制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中化碳溶于水中温度越高，温度越高，气体的溶解度气体的溶解度越小越小例如：例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出煮水至将开时，有许多气泡冒出1 1、在水中溶解有一些空气等气体，冷、在水中溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，不能溶解的气体便逸出水面形减小，不能溶解的气体便逸出水面形成气泡。天气闷热时，水温度高，水成气泡。天气闷热时，水温度高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。相对多些，因此鱼总是接近水面游动。2 2、氨水应密封保存在氨水罐中，氨、氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。水罐应放在阴凉处。一、概念：一、概念：P36溶解度五大理解要点：溶解度五大理解要点：条件：在条件：在一定温度一定温度下下标准：标准：100g100g溶剂溶剂状态：达到状态：达到饱和状态饱和状态单位：单位：溶解的质量，单位为克溶解的质量，单位为克“定定温温百克剂，饱和单位克百克剂，饱和单位克”固体的溶解度的学习要点：固体的溶解度的学习要点：2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，其，其含义是含义是什么？什么？在在2020时，时，NaClNaCl在在100g100g水中达到水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是饱和状态时，溶解溶质的质量是36g36g。或或在在2020时，时，NaClNaCl在在100g100g溶剂中最溶剂中最多能溶解多能溶解36g36g。（1 1）2020时，时，36g 36g NaClNaCl能溶解在能溶解在100g100g水中，水中，所以说，所以说，2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g（2 2）36g 36g NaClNaCl溶解在溶解在100g100g水中，达到饱和水中，达到饱和状态，所以说，状态，所以说，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g（3 3）2020时，时，36g 36g NaClNaCl溶解在溶解在50g50g水中，水中，所以说，所以说，2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g（4 4）2020时，时，36g 36g NaClNaCl溶解在溶解在100g100g水中，水中，所以说，所以说，2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为3636判断下列说法是否正确，说明理由。判断下列说法是否正确，说明理由。难难溶溶0.01g1g微微溶溶10g可可 溶溶易溶易溶溶解性溶解性2020时时溶解度溶解度2020时溶解度时溶解度大于大于10g的的物质为物质为易溶物易溶物2020时溶解度在时溶解度在1g10g的物质为的物质为可溶物可溶物2020时溶解度在时溶解度在0.00.01g1g的物质为的物质为微溶物微溶物2020时溶解度时溶解度小于小于0.00.01g的物质为的物质为难溶物难溶物或不溶物或不溶物溶溶解解度度（克克）温度（温度（0C）ABC0二、溶解度曲线的意义二、溶解度曲线的意义P37P37活动与探究活动与探究2、多数固体的溶解度随着温度的升高而、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大增大(曲线陡）曲线陡）；少数固体的溶解度受温；少数固体的溶解度受温度影响不大度影响不大（曲线平缓）（曲线平缓）；极少数固体；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少的溶解度随着温度升高反而减少（曲线（曲线向下）。向下）。4、（、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小）物质的溶解度受温度变化的影响大小 （2）某一物质在某温度时的溶解度）某一物质在某温度时的溶解度（3）同一物质在不同温度时的溶解度）同一物质在不同温度时的溶解度（4）不同物质在同一温度时的溶解度）不同物质在同一温度时的溶解度（5）有些物质在同一温度下溶解度相等）有些物质在同一温度下溶解度相等P38P38讨论：讨论：1 1、压强、压强 2 2、温度、温度 3 3、将气体通入澄清石灰水中，、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳若变浑浊，证明是二氧化碳习题答案：习题答案：3 3、因为溶解度与温度有关，不同温度、因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同下同一物质的溶解度不同4 4、可以看出，多数因体的溶解度随温、可以看出，多数因体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，氯化铵等，少数固体的溶解度受温度氯化铵等，少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。如熟石灰。5 5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。6 6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾溶液。无痕迹的水。溶液。无痕迹的水。