第一部分--第二章--第三节--第二课时--氧化剂和还原剂-课件

返回返回返回返回第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应返回返回第二课时氧化剂和还原剂第二课时氧化剂和还原剂返回返回返回返回 1氧化氧化剂是得到是得到电子的物子的物质，具有氧化性，被，具有氧化性，被还原原为还原原产物。物。2还原原剂是失去是失去电子的物子的物质，具有，具有还原性升高，被原性升高，被氧化氧化为氧化氧化产物。物。3氧化氧化剂得得电子的能力越子的能力越强强，其氧化性越，其氧化性越强强，还原原剂失失电子的能力越子的能力越强强，其，其还原性越原性越强强。4在在给定的氧化定的氧化还原反原反应中，氧化中，氧化剂的氧化性的氧化性氧氧化化产物；物；还原原剂的的还原性原性还原原产物。物。返回返回返回返回返回返回 1.氧化氧化剂 (1)概念：概念：电子的物子的物质，反，反应时所含元素的化所含元素的化合价合价 ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。(2)常常见的氧化的氧化剂：非金属非金属单质：、。浓硫酸，硫酸，、FeCl3等。等。得到得到降低降低还原原氧化氧化O2Cl2HNO3KMnO4返回返回 2还原原剂 (1)概念：概念：电子的物子的物质，反，反应时所含元素的化合价所含元素的化合价 ，本身被，本身被 ，具有，具有 性。性。(2)常常见的的还原原剂：金属金属单质：、等。等。C、H2、CO等。等。失去失去升高升高氧化氧化还原原AlZnFe返回返回3氧化氧化剂、还原原剂与反与反应产物的关系物的关系返回返回1下列下列说法中正确的是法中正确的是()A氧化氧化剂本身本身发生氧化反生氧化反应B氧化氧化还原反原反应一定有氧元素参加一定有氧元素参加C氧化氧化剂在反在反应中得中得电子，子，还原原剂失去失去电子子D氧化反氧化反应一定先于一定先于还原反原反应发生生返回返回解析：解析：氧化氧化剂本身本身发生生还原反原反应，A错；只要有；只要有电子子转移的反移的反应，都是氧化，都是氧化还原反原反应，不一定有氧参加，不一定有氧参加，B错；氧化反氧化反应、还原反原反应同同时发生，生，D错。答案：答案：C返回返回返回返回1.根据化学方程式判断根据化学方程式判断一般的氧化一般的氧化还原反原反应可写成通式：可写成通式：氧化氧化剂还原原剂还原原产物氧化物氧化产物。物。氧化性：氧化氧化性：氧化剂氧化氧化产物。物。还原性：原性：还原原剂还原原产物。物。返回返回2根据金属活根据金属活动性性顺序判断序判断 其一般的反其一般的反应规律是：上左下右可反律是：上左下右可反应，隔之愈，隔之愈远愈易行。愈易行。返回返回返回返回返回返回答案：答案：CD返回返回返回返回返回返回返回返回 解析解析氧化氧化剂还原原剂=氧化氧化产物物还原原产物，物，该反反应有以下有以下规律，氧化律，氧化剂的氧化性的氧化性氧化氧化产物；物；还原原剂的的还原性原性还原原产物，物，这是判断物是判断物质氧化性、氧化性、还原性原性强强弱的依据。弱的依据。单质或离子的氧化性，或离子的氧化性，X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，所以，氧化性氧化性强强弱弱为Z2X2W3Y2，还原性原性强强弱弱为YW2XZ。再根据。再根据“一定条件下，氧化性一定条件下，氧化性强强的物的物质可以制取氧化可以制取氧化性弱的物性弱的物质，还原性原性强强的物的物质可以制取可以制取还原性弱的物原性弱的物质”判判断，反断，反应不能不能发生，反生，反应能能够发生，反生，反应不能不能发生。生。答案答案B返回返回 氧化性、氧化性、还原性的原性的强强弱只与弱只与该元素原子得失元素原子得失电子的子的难易程度有关，而与得失易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得子数目的多少无关。得电子子能力越能力越强强，其氧化性就越，其氧化性就越强强；失；失电子能力越子能力越强强，其，其还原原性就越性就越强强。返回返回返回返回答案：答案：A返回返回返回返回返回返回返回返回答案答案B返回返回电子守恒的子守恒的计算公式算公式 n(氧化氧化剂)降价原子个数降价原子个数化合价化合价变化化值n(还原原剂)升价原子个数升价原子个数化合价化合价变化化值。返回返回返回返回答案：答案：B返回返回返回返回随堂基础巩固随堂基础巩固点此进入返回返回课时跟踪训练课时跟踪训练点此进入谢谢你的阅读v知识就是财富v丰富你的人生