第三章-化学动力学基础1课件

大家好大家好应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIInorganic Chemistry专业：应用化学本科专业专业：应用化学本科专业 制作与主讲：制作与主讲：李道华李道华 四川省精品课程四川省精品课程应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI第第3章章 化学动力学基础化学动力学基础Chapter 3 Chemical thermodynamics 第一篇第一篇 化学反应原化学反应原理理应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI第第3章章 化学动力学基础化学动力学基础3.1 3.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念 3.2 3.2 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响速率方程速率方程 3.3 3.3 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响ArrheniusArrhenius方程方程 3.4 3.4 反应速率理论和反应机理反应速率理论和反应机理 3.5 3.5 催化剂与催化作用催化剂与催化作用 应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI1 1了解化学反应速率、基元反了解化学反应速率、基元反应、复合反应、反应速率方程应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念式、速率系数、反应级数等概念 2 2掌握活化分子、活化能的概掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。催化剂对反应速率的影响。基本基本要求要求基本要求基本要求应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI化学反应速率的影响因素。化学反应速率的影响因素。Arrhenius方程的应用。方程的应用。【教学【教学重点】重点】【教学难点】【教学难点】应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI1讲授法与启发式教学相讲授法与启发式教学相 结合；结合；2讲授为主，讲练结合；讲授为主，讲练结合；3多媒体（多媒体（CAI课件）教课件）教 学手段。学手段。【教学方法【教学方法与手段】与手段】【教学方法与【教学方法与手段】手段】应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI化学的意义与研究对象化学的意义与研究对象创造创造1化学化学2 对象对象应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.1 3.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念第三章第三章 化学动力学基础化学动力学基础3.5 3.5 催化剂与催化作用催化剂与催化作用3.4 3.4 反应速率理论和反应机理简介反应速率理论和反应机理简介3.3 3.3 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 Arrhenius Arrhenius方程方程3.2 3.2 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 速率方程速率方程应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.1 3.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念3.1.1 3.1.1 平均速率和瞬时速率平均速率和瞬时速率3.1.2 3.1.2 定容反应速率定容反应速率应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.1.1 3.1.1 平均速率和瞬时速平均速率和瞬时速率率1.平均速率某一有限时间间隔内浓度的变化量。2NO2(CCl4)+O2(g)例：N2O5(CCl4)应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI40，5.00mLCCl4中中N2O5的分解速率的分解速率N2O5(CCl4)2NO2(CCl4)+1/2O2(g)应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIt1=0 s c1(N2O5)=0.200 molL-1 t2=300 s c2(N2O5)=0.180 molL-1应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIc(N2O5)/(molL-1)t/s 时间间隔t趋于无限小时的平均速率的极限。2.2.瞬时速率瞬时速率经过A点切线斜率的负数为2700s时刻的瞬时速率。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIA点切线的斜率=t1=0 s c1(N2O5)=0.144 molL-1t2=5580 s c2(N2O5)=0 molL-1应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.1.2 定容反应速率定容反应速率 2NO2(CCl4)+O2(g)例：N2O5(CCl4)应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIr定容条件下的反应速率(molL-1s-1)对于一般的化学反应：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIaA(aq)+bB(aq)yY(aq)+zZ(aq)对于定容的气相反应：对于定容的气相反应：溶液中的化学反应：溶液中的化学反应：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.2 3.2 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 速率方程速率方程3.2.1 3.2.1 化学反应速率方程化学反应速率方程3.2.3 3.2.3 浓度与时间的定量关系浓度与时间的定量关系3.2.2 3.2.2 由实验确定反应速率方程的由实验确定反应速率方程的 简单方法简单方法初始速率法初始速率法应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI40，CCl4中N2O5分解反应的r:c(N2O5)3.2.1 化学反应速率方程化学反应速率方程 N2O5的分解速率与N2O5浓度的比值是恒定的，即反应速率r与c(N2O5)成正比。可见：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI对于一般的化学反应：,反应级数：若=1，A为一级反应；=2，B为二级反应，则+=3，总反应级数为3。，必须通过实验确定其值。通常a,b。k 反应速率系数：零级反应 molL-1 s-1；一级反应 s-1；二级反应 (molL-1)-1 s-1。k 不随浓度而变，但受温度的影响，通常温度升高，k 增大。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI例如：反应的有关实验数据如下：反应的有关实验数据如下：3.2.2 3.2.2 由实验确定反应速率方程的简单方法由实验确定反应速率方程的简单方法 初始速率法初始速率法应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI该反应的速率方程该反应的速率方程：对对NO而言是二级反应，对而言是二级反应，对H2而言是一而言是一级反应。级反应。试问如何求出反应速率系数？试问如何求出反应速率系数？应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI亦可写为：3.2.3 3.2.3 浓度浓度与时与时间的间的定量定量关系关系应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIlnc-t 关系应为直线关系应为直线 应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 当反应物当反应物A的转化率为的转化率为50%时所需的时所需的反应时间称为半衰期，用反应时间称为半衰期，用 表示。表示。对于一级反应,其半衰期为：半衰期：半衰期：ln则 lnln应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI零级、一级、二级反应的速率方程总结：零级、一级、二级反应的速率方程总结：*仅适用于只有一种反应物的二级反应。仅适用于只有一种反应物的二级反应。*t1/2应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.3.1 Arrhenius3.3.1 Arrhenius方程方程3.3 3.3 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 Arrhenius Arrhenius方程方程3.3.3 3.3.3 对对ArrheniusArrhenius方程的进一步分析方程的进一步分析3.3.2 Arrhenius3.3.2 Arrhenius方程的应用方程的应用应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI影响反应速率的因素有：影响反应速率的因素有：k和和cB k与温度有关，与温度有关，T增大，一般增大，一般k也增大，也增大，但但kT不是线性关系。不是线性关系。反应速率方程反应速率方程3.3.1 Arrhenius方程方程应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIArrhenius方程：方程：（指数形式）k0指前参量Ea实验活化能，单位为kJmol-1。lnk-1/T 图 k-T 图k-T 关关系系图：图：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI由Arrhenius方程可定义Ea：显然lnk1/T为直线关系，直线的截距为lnk0 。直线的斜率为 ，应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI1.已知已知T1k1，T2k2，求，求Ea 通常活化能的数值在40 400 kJmol-1 之间，多数为60250 kJmol-1。两式相减，整理得到：3.3.2 Arrhenius方程的应用方程的应用应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI2.由由Ea计算反应速率系数计算反应速率系数例题：N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g)已知：已知：T1=298.15K,k1=0.46910-4s-1 T2=318.15K,k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K时的k3。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 2.温度升高，温度升高，k增大，一般反应温度每升高增大，一般反应温度每升高10，k将增大将增大210倍；倍；3.3.3 对对Arrhenius方程的进一步分析方程的进一步分析 1.在在 ，Ea处于方程的指数项中，处于方程的指数项中，对对k有显著影响，在室温下，有显著影响，在室温下，Ea每增加每增加4kJ mol-1，k值降低约值降低约80%；应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 4.对不同反应，升高相同温度，对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。应有明显的加速作用。3.根据根据 对同一反应，升高对同一反应，升高一定温度，在高温区值增加较少，一定温度，在高温区值增加较少，因此对于因此对于原本反应温度不高的反应原本反应温度不高的反应,可采用升温的方法可采用升温的方法提高反应速率；提高反应速率；应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.4.1 3.4.1 碰撞理论碰撞理论3.4 3.4 反应速率理论和反应机理简介反应速率理论和反应机理简介3.4.4 3.4.4 反应机理与元反应反应机理与元反应3.4.3 3.4.3 活化能与反应速率活化能与反应速率3.4.2 3.4.2 活化络合物理论活化络合物理论 应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 以气体分子运动论为基础，主要用于气相双分子反应。例如：反应发生反应的两个基本前提：发生碰撞的分子应有足够高的能量发生碰撞的分子应有足够高的能量 碰撞的几何方位要适当碰撞的几何方位要适当3.4.1 碰撞理论碰撞理论能够发生反应的碰撞为能够发生反应的碰撞为有效碰撞有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子为能够发生有效碰撞的分子为活化分子活化分子。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI气体分子的能量分布和活化能气体分子的能量分布和活化能应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据，认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。例如反应：其活化络合物为其活化络合物为 ，具有较高的，具有较高的势能势能Eac 。它很不稳定，很快分解为产物。它很不稳定，很快分解为产物分子分子NO2和和O2。N O O O O3.4.2 活化络合物理论活化络合物理论(过渡态理论过渡态理论)应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI化学反应过程中能量变化曲线化学反应过程中能量变化曲线应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAIE()反应物反应物(始态始态)势能势能E()生成物生成物(终态终态)势能势能正反应的活化能 Ea(正)=Eac-E()逆反应的活化能 Ea(逆)=Eac-E()rHm=E()-E()=Eac-Ea(逆)-Eac-Ea(正)rHm=Ea(正)-Ea(逆)Ea(正正)Ea(逆逆)，rHm 0，为放热反应；，为放热反应；Ea(正正)Ea(逆逆)，rHm 0，为吸热反应，为吸热反应。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI Arrhenius活化能：由普通分子转化为活化能：由普通分子转化为活化分子所需要的能量。活化分子所需要的能量。3.4.3 活化能与反应速率活化能与反应速率Tolman活化能：对于气相双分子简单反应，碰撞理论对于气相双分子简单反应，碰撞理论已推算出：已推算出：Ea=Ec+1/2RTEc。常把常把Ea看作在一定温度范围内不受温看作在一定温度范围内不受温度的影响。度的影响。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 温度影响：温度影响：当当浓度一定，温度升浓度一定，温度升高，活化分子分数高，活化分子分数增多增多,反应速率反应速率增大。增大。浓度影响：浓度影响：当温度一定，某反应的活化当温度一定，某反应的活化能也一定时能也一定时,浓度增大浓度增大,分子总数增加，活化分子总数增加，活化分子数随之增多分子数随之增多,反应速率增大。反应速率增大。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 意义：通过实验一旦证实某一有确定反应物和生成物的反应为元反应,就可以根据化学反应计量方程式直接写出其速率方程式。反应机理：化学反应过程中经历的真实反应步骤的集合。元反应：由反应物一步生成生成物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的中间产物。则 为元反应3.4.4 反应机理与元反应反应机理与元反应例如：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 复合反应：由两个或两个以上的反应组合而成的总反应。在复合反应中,可用实验检测到中间产物的存在,但它被后面的一步或几步反应消耗掉,因而不出现在总反应方程式中。如：为由下列两步组成的复合反应(慢)(快)中间产物NO3可被光谱检测到，但是没有从混合物中分离出来。控制步骤的速率方程式：应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 反应机理的研究是一个十分复杂而艰难的任务。意义：若清楚反应是如何进行的，则可以有效控制反应的快慢，以获得期望产物。一般的过程是：采用分子光谱等研究手段检测反应过程中的中间产物，据此推断反应历程，再以实验获得的速率方程验证。一个合理的反应机理应满足：全部元反应的加和应为化学计量反应方程式全部元反应的加和应为化学计量反应方程式 由反应机理得出的速率方程应与实验所得一致由反应机理得出的速率方程应与实验所得一致应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI例题：一氧化氮被还原为氮气和水：根据光谱学研究提出的反应机理是：依据这一反应机理推断其速率方程式，并确定相关物种的反应级数。(慢)k2(快)k1(快,平衡)22ONNO2k1k-1应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI解：按照速率控制步骤(最慢的一步)是中间产物，根据第一步的快速平衡，该反应对NO是二级反应，对H2是一级反应。代入则应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI3.5.1 3.5.1 催化剂和催化作用的基本特征催化剂和催化作用的基本特征3.5 3.5 催化剂与催化作用催化剂与催化作用3.5.3 3.5.3 酶催化酶催化3.5.2 3.5.2 均相催化与多相催化均相催化与多相催化应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质。3.5.1 催化剂和催化作用的基本特征催化剂和催化作用的基本特征应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI催化作用的特点：只能对热力学上可能发生的反应起作用。通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI1.均相催化：催化剂与反应物种在同一相中的催化反应。没有催化剂存在时，过氧化氢的分解反应为：加入催化剂Br2，可以加快H2O2分解，分解反应的机理是：第一步第二步总反应：3.5.2 均相催化与多相催化均相催化与多相催化应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI催化剂对反应活化能的影响催化剂对反应活化能的影响反应历程反应历程反应历程反应历程应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI 实验结果表明，催化剂参与的分解反应，改变了反应机理，降低了反应活化能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。有催化无催化活化能降低使活化分子分数增加应用化学专业应用化学专业应用化学专业应用化学专业无机化学无机化学无机化学无机化学 Inorganic ChemistryInorganic Chemistry 第三章第三章第三章第三章 化学动力学化学动力学化学动力学化学动力学 CAI CAI2.多相催化：催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应。汽车尾气(NO和CO)的催化转化：反应在固相催化剂表面的活性中心上进行，催化剂分散在陶瓷载体上，其表面积很大，活性中心足够多，尾气可与催化剂充分接触。