第4章多组分系统热力学-2课件

标标志志12 七月 2024气态溶液固态溶液液态溶液非电解质溶液正规溶液 溶液溶液第四章第四章 多组分系统热力学及其在溶液多组分系统热力学及其在溶液中的应用中的应用标标志志12 七月 2024复习偏摩尔量例如：体系只有两个组分，其物质的量和偏摩尔体积分别为 和 ，则体系的总体积为：Z Z代表代表V V，U U，H H，S S，A A，G G 等广度性质等广度性质偏摩尔量的集合公式偏摩尔量的集合公式标标志志12 七月 2024Gibbs-Duhem公式，说明偏摩尔量之间具有一定联系。比较：比较：n1 d V1+n2 d V2=0 V=n1 V1+n2 V2n1 d V1+n2 d V2 =0复习偏摩尔量标标志志12 七月 2024多组分系统的热力学公式多组分系统的热力学公式复习复习化学势化学势标标志志12 七月 2024化学势的广义定义：复习复习化学势化学势偏摩尔吉利布斯自由能等偏摩尔吉利布斯自由能等于化学势。于化学势。标标志志12 七月 2024把化学势的广义定义代入热力学函数的微分式：多组分系统热力学基本公式比单组分区别？多组分系统热力学基本公式比单组分区别？复习复习化学势化学势标标志志12 七月 2024复习化学势 用化学势可以判断化学变化或相变化的方向用化学势可以判断化学变化或相变化的方向dG =B d n B自发变化的方向是物质B从化学势高的相转向化学势低的相。等温等压下等温等压下标标志志12 七月 2024理想气体混合物中各组分的化学势理想气体混合物中各组分的化学势化学势是化学势是T T，p p的函数。的函数。是温度为是温度为T T，压力为标准压力为标准压力时理想气体的化学势，这个状态就是压力时理想气体的化学势，这个状态就是气体的标准态气体的标准态。标标志志12 七月 2024实际气体混合物中各组分的化学势实际气体混合物中各组分的化学势 yy(T)：是理想气体的标准态化学势：是理想气体的标准态化学势:是逸度因子是逸度因子,其数值标志该气体与理想气体的偏差程度，其数值标志该气体与理想气体的偏差程度，它不仅与气体的特性有关，还与温度、压力有关。它不仅与气体的特性有关，还与温度、压力有关。标标志志12 七月 2024 4.64.6 稀溶液的两个经验定律稀溶液的两个经验定律1.1.RaoultRaoult 定律定律2.Henry 2.Henry 定律定律标标志志12 七月 2024 RaoultRaoult定律定律法国化学家法国化学家 RaoultRaoult 根据实验归纳出了一个定律根据实验归纳出了一个定律 定温下定温下,稀溶液中稀溶液中,溶剂的蒸汽压等于纯溶溶剂的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂的摩尔分数剂的蒸汽压乘以溶剂的摩尔分数。RaoultRaoult 定律的数学表达式定律的数学表达式 当溶液中只有两个组分当溶液中只有两个组分,或或标标志志12 七月 2024使用使用 RaoultRaoult 定律时应注意定律时应注意：1.1.该定律只适用于稀溶液该定律只适用于稀溶液2.2.该定律只能计算溶剂的蒸汽压该定律只能计算溶剂的蒸汽压3.3.若溶剂分子有缔合现象若溶剂分子有缔合现象,其摩尔质量仍用其摩尔质量仍用其气态分子的摩尔质量其气态分子的摩尔质量。4.4.该定律适用于不挥发的非电解质溶液该定律适用于不挥发的非电解质溶液5.5.该定律也分别适用于该定律也分别适用于A,BA,B两种液体形成的两种液体形成的稀溶液稀溶液,即即 RaoultRaoult定律定律标标志志12 七月 2024拉乌尔定律应用拉乌尔定律应用例例:液体液体A A和和B B形成理想液态混合物。现有一含形成理想液态混合物。现有一含A A的物质的的物质的量分数为量分数为0.40.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，等温的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，等温下将蒸气慢慢压缩。已知下将蒸气慢慢压缩。已知 和和 分别为分别为0.40.4 和和1.21.2 ，试计算：试计算：（a a）当液体开始凝聚出来时的蒸气总压。）当液体开始凝聚出来时的蒸气总压。（b b）该液态混合物在正常沸点）该液态混合物在正常沸点 时组成。时组成。标标志志12 七月 2024 拉乌尔定律的应用拉乌尔定律的应用（a）液体刚好凝聚时呈现二相平衡，气相中的总压）液体刚好凝聚时呈现二相平衡，气相中的总压与液相组成的关系为：与液相组成的关系为：解：解：标标志志12 七月 2024（b）正常沸点时：）正常沸点时：拉乌尔定律的应用拉乌尔定律的应用标标志志12 七月 2024 HenryHenry定律定律英国化学家 Henry 根据实验归纳出了一个定律 一定温度和平衡状态下,气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的平衡分压成正比.Henry Henry 定律的数学表达式定律的数学表达式 平衡时平衡时,气体气体B B在溶液表面上的分压在溶液表面上的分压 气体气体B B的浓度用摩尔分数表示时的的浓度用摩尔分数表示时的HenryHenry系数系数 HenryHenry系数值与温度、压力、溶质、溶剂的性质有关系数值与温度、压力、溶质、溶剂的性质有关标标志志12 七月 2024 Henry Henry 定律的数学表达式与浓度的表示式有关定律的数学表达式与浓度的表示式有关当气体当气体B B的浓度用摩尔分数表示时的浓度用摩尔分数表示时 都称为Henry系数当当B B的浓度用质量摩尔浓度表示时的浓度用质量摩尔浓度表示时当当B B的浓度用物质的量浓度表示时的浓度用物质的量浓度表示时 显然三个显然三个HenryHenry系数的数值和单位都不同系数的数值和单位都不同 HenryHenry定律定律标标志志12 七月 2024使用使用 Henry Henry 定律时应注意：定律时应注意：1.1.该定律只适用于稀溶液该定律只适用于稀溶液2.2.该定律只能计算气体溶质在液面的分压，该定律只能计算气体溶质在液面的分压，如如有多种气体溶解，在总压不大时，该定律可适用于每有多种气体溶解，在总压不大时，该定律可适用于每一种气体一种气体。3.3.气体溶质在气相和液相必须有相同的分子状态气体溶质在气相和液相必须有相同的分子状态。4.4.升高温度或降低分压升高温度或降低分压,气体溶解度下降气体溶解度下降,溶液越溶液越稀稀,与与HenryHenry定律符合得越好定律符合得越好。HenryHenry定律定律标标志志12 七月 2024例例:合成氨的原料气通过水洗塔除去其中的合成氨的原料气通过水洗塔除去其中的CO2，已知气，已知气体混合物中含体混合物中含 28%（体积）的（体积）的CO2，水洗塔的操作压力，水洗塔的操作压力为为1.01106 Pa，温度为，温度为298K。计算每立方米水最多可吸。计算每立方米水最多可吸收多少收多少CO2？（标准状态下体积）？（标准状态下体积）已知已知298K时时CO2在水中的在水中的亨利定律的应用标标志志12 七月 2024因为因为CO2在水中的浓度很小，故可认为是稀溶液，故在水中的浓度很小，故可认为是稀溶液，故得到得到 它在标准状况下的体积它在标准状况下的体积解：解：由亨利定律得溶于水中的由亨利定律得溶于水中的得得 拉乌尔定律标标志志12 七月 2024 4.7 4.7 理想液态混合物理想液态混合物1.1.理想液态混合物理想液态混合物2.2.理想液态混合物中任一组理想液态混合物中任一组 分的化学势分的化学势标标志志12 七月 2024什么是理想液态混合物?在等温、等压条件下，任一组分在全部浓度范围内，都符合Raoult定律的多组分液态系统.用公式表示为：任一组分在纯态时的饱和蒸汽压任一组分在混合物中的蒸汽压 形成液态混合物的主要原因是，各组分的分子在大小和相互作用能方面十分相似。4.7 理想液态混合物理想液态混合物标标志志12 七月 2024理想液态混合物性质：总体积等于各纯组分的体积之和混合前后总焓值不变，没有混合热混合是自发的，有理想的混合熵混合Gibbs自由能小于零，混合是自发的 4.7 理想液态混合物 4.7 理想液态混合物标标志志12 七月 2024理想液态混合物中任一组分的化学势理想液态混合物中任一组分的化学势液态混合物与气相达平衡时设气相为混合理想气体液态混合物中服从Raoult定律代入上式对纯液体代入上式标标志志12 七月 2024由于液体受压力影响不大，引入近似则上式为理想液态混合物中任一组分B的化学势表示式是液态混合物中任一组分B的化学势标准态仅是温度的函数液态混合物中任一组分的化学势标标志志12 七月 2024 理想液态混合物理想液态混合物例例:298K，下若在：（下若在：（a）大量等摩尔比的）大量等摩尔比的C6H6-C6H5CH3溶液中；（溶液中；（b）1摩尔摩尔C6H6与与1摩尔摩尔C6H5CH3溶液中，溶液中，这两种情况分离出这两种情况分离出1摩尔摩尔C6H6，求最少付给系统多少功？，求最少付给系统多少功？在等温等压下，分离出在等温等压下，分离出1摩尔摩尔C6H6所需的最少功所需的最少功 ，即为此可逆过程所需的非体积功，此功等于该过程的即为此可逆过程所需的非体积功，此功等于该过程的即：即：因此，只需要求得分离过程的因此，只需要求得分离过程的即可。即可。解：解：标标志志12 七月 2024 理想液态混合物理想液态混合物（a）苯、甲苯性质近似，故由它们构成的溶液可当作理想液态）苯、甲苯性质近似，故由它们构成的溶液可当作理想液态混合物。在分离此溶液时，各组分的状态发生改变。混合物。在分离此溶液时，各组分的状态发生改变。末态末态 1mol纯苯纯苯 大量原溶液大量原溶液由于甲苯在分离前后状态不变，故由于甲苯在分离前后状态不变，故初态初态标标志志12 七月 2024理想液态混合物理想液态混合物（b）由于系统仅由）由于系统仅由1mol C6H6与与1mol C6H5CH3组成，因此在此组成，因此在此系统中分出系统中分出1mol C6H6后，剩下的就是后，剩下的就是1mol 纯纯C6H5CH3了。了。末态末态 初态初态标标志志12 七月 2024思考：化学势有什么用？思考：化学势有什么用？等温、等压条件下，等温、等压条件下，W Wf f=0=0 dGdG =B B d n d n B B判据：dG T P Wf=O 0 B d n B 0 0（1 1）（2 2）G T、P=W f、R；求物质分离过程所需的非膨胀功G T.P=G（终）G（始）=n BG B.m(终)nB G B.m(始)=nB B(终)nB B(始)标标志志12 七月 2024化学势的推导化学势的推导“连线图连线图”纯理想气体化学势混合理想气体化学势混合理想气体化学势纯实际气体化学势纯实际气体化学势混合实际气体化学势混合实际气体化学势理想液态混合物化学势理想液态混合物化学势理想稀溶液化学势理想稀溶液化学势?非理想溶液化学势非理想溶液化学势?标标志志12 七月 2024 4.8 稀溶液中各组分的化学势什么是理想稀溶液？什么是理想稀溶液？在一定的温度、压力和浓度的范围内，溶剂服从Raoult定律，溶质服从henry定律。溶剂A的标准态，是标准压力下的纯溶剂 稀溶液中溶剂稀溶液中溶剂A A的化学势的化学势忽略压力的影响标标志志12 七月 2024 稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势是温度、压力的函数。当稀溶液中溶质稀溶液中溶质B B的化学势的化学势1.1.溶质溶质B B的浓度用摩尔分数表示的浓度用摩尔分数表示仍能服从henry定律的那个假想状态的化学势标标志志12 七月 2024溶质的标准态纯B溶液中溶质的标准态溶液中溶质的标准态（浓度为摩尔分数（浓度为摩尔分数）实际曲线服从Henry定律 稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024是温度、压力的函数。当2.2.溶质溶质B B的浓度用质量摩尔浓度表示的浓度用质量摩尔浓度表示仍能服从henry定律的那个假想状态的化学势 稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024溶液中溶质的标准态（浓度为质量摩尔浓度）实际曲线1.0溶质标准态稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024是温度、压力的函数。当3.溶质B的浓度用物质的量浓度表示仍能服从henry定律的那个假想状态的化学势 稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024溶液中溶质的标准态（浓度为物质的量浓度）实际曲线1.0溶质标准态稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024 溶质B的浓度表示方法不同，其化学势的表示式也不同化学势相同,但三个假想的标准态化学势不同 稀溶液中各组分的化学势稀溶液中各组分的化学势标标志志12 七月 2024 4.9 4.9 稀溶液的依数性稀溶液的依数性1.溶剂蒸气压降低溶剂蒸气压降低2.凝固点降低凝固点降低3.3.沸点升高沸点升高4.渗透压渗透压适用于含有非挥发性溶质的二组分稀溶液适用于含有非挥发性溶质的二组分稀溶液标标志志12 七月 2024 1.溶剂蒸汽压降低溶剂蒸汽压降低何谓依数性?有哪些表现?稀溶液的某些性质只与稀溶液的某些性质只与非挥发性溶非挥发性溶质的质点数有关质的质点数有关,而与质点的性质无关而与质点的性质无关。主要表现在:1.1.溶剂蒸气压降低溶剂蒸气压降低2.2.溶剂凝固点降低溶剂凝固点降低3.溶液沸点升高溶液沸点升高4.渗透压渗透压标标志志12 七月 2024溶剂蒸气压降低的计算溶剂蒸气压降低的计算根据Raoult定律设只有一种非挥发溶质则 溶剂蒸气压下降的数值与溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的性质无关 溶剂蒸汽压降低溶剂蒸汽压降低标标志志12 七月 2024溶剂蒸气压降低的本质根据稀溶液中溶剂化学势的表示式在稀溶液中所以由于稀溶液中,溶剂的化学势小于纯溶剂的化学势,因而导至依数性的产生。溶剂蒸汽压降低溶剂蒸汽压降低如何理解如何理解?标标志志12 七月 2024 2.凝固点下降什么是凝固点什么是凝固点?在大气压力下，纯物质固态和液态的蒸气压相等，固-液两相平衡共存的温度。稀溶液的凝固点稀溶液的凝固点:纯溶剂固纯溶剂固-液两相平衡共存的温度液两相平衡共存的温度。设纯溶剂的凝固点为 稀溶液中，由于非挥发性溶质的加入，使溶剂的蒸气压下降，所以溶液凝固点也下降溶液中溶剂的凝固点为称为凝固点降低值标标志志12 七月 2024溶剂凝固点下降示意图溶剂凝固点下降示意图定外压定外压 凝固点下降纯溶剂纯溶剂溶液固态纯溶剂的蒸汽压标标志志12 七月 2024凝固点降低值与溶液组成的定量关系凝固点降低值与溶液组成的定量关系称为凝固点降低值称为凝固点降低系数，与溶剂性质有关单位常见溶剂的凝固点降低系数值有表可查应用：实验测定凝固点降低值，求溶质摩尔质量 凝固点下降凝固点下降标标志志12 七月 2024 3.沸点升高什么是沸点什么是沸点?在大气压力下，纯物质液态和气态的蒸气压相等，液-气两相平衡共存的温度。稀溶液的沸点是指，纯溶剂气-液两相平衡共存的温度。设纯溶剂的沸点为 稀溶液中，由于非挥发性溶质的加入，使溶剂的蒸气压下降，所以溶液沸点要升高溶液中溶剂的沸点为称为沸点升高值标标志志12 七月 2024溶液沸点升高示意图溶液沸点升高示意图定外压 沸点升高沸点升高纯溶剂纯溶剂溶液标标志志12 七月 2024沸点升高值与溶液组成的定量关系称为沸点升高值称为沸点升高系数，与溶剂性质有关单位常见溶剂的沸点升高系数值有表可查应用：实验测定沸点升高值，求溶质摩尔质量 沸点升高沸点升高标标志志12 七月 2024半透膜的作用为什么水会发生渗透？半透膜对透过的分子有选择性，这里只让水分子透过纯水的化学势大于稀溶液中水的化学势什么是渗透压？渗透压阻止水分子渗透必须外加的最小压力 4.渗透压渗透压 渗透压示意图渗透压示意图标标志志12 七月 2024渗透压与溶液浓度的关系或这称为适用于稀溶液的vant Hoff 渗透压公式 渗透压只与溶质的粒子数有关，与粒子的性质无关，测量渗透压可以计算大分子物质的摩尔质量。测量渗透压的用处如外加压力大于渗透压，则水会反渗透向纯溶剂一方 渗透压渗透压V=nBRT=nB RT/V =m（B）RT/V MB标标志志12 七月 2024渗透压的应用渗透压的应用淡化海水淡化海水反渗透法从海水中得到1摩尔淡水耗功 5.790KJ.蒸馏法从海水中得到1摩尔淡水耗功41.84KJ冷冻法使纯水结冰,得到1摩尔淡水耗功58.58比较:哪个最经济?标标志志渗透压的应用 血液是由血细胞和血浆组成的。血细胞有红、白细胞和血小板三种。细胞内溶液与细胞外血浆必须维持基本相同的浓度。输液用的生理盐水的的浓度为0.9 (=729 kPa)沿途给马拉松运动员喝的饮料必须是等渗溶液 眼药水也必须是等渗溶液标标志志渗透压的应用 在新鲜素菜中加入食盐，素菜细胞中的水分会向外渗透，吃起来会变脆。盐碱地上的庄稼长势不良，是因为土壤中的盐浓度大，植物细胞中的水分往外渗透。浓盐水也可杀菌消毒，使细菌向外渗水而被杀死。所以死海里生物无法生存标标志志12 七月 2024问题问题:关于稀溶液的依数性关于稀溶液的依数性1.溶液凝固点下降、沸点升高，其产生的根本原因是什么?2.今年冬天冰灾,向灾区路段撒盐水.为什么?3.北方人冬天吃冻梨时,将冻梨放入盐水中浸泡,过一段时间,冻梨内部解冻了,但表面依然结了一层薄冰,为什么?4.农田中施肥太浓或是盐碱地,都容易将植物”烧死”5.海水淡化和污水处理所用到的反渗透法依据的原理是什么?6.静脉注射纯水为什么会造成死亡?如何计算生理盐水浓度?7.给运动员补充的水分要用与血液细胞内外的渗透压相似的液体.为什么?病人失水过多或失钠过多,如何调节注射盐水浓度?.?标标志志12 七月 2024稀溶液的依数性稀溶液的依数性稀溶液的依数性稀溶液的依数性例例：海水中含有大量盐，所以在：海水中含有大量盐，所以在298K时海水的蒸气压为时海水的蒸气压为0.306 kPa，同温下纯水的饱和蒸气压是，同温下纯水的饱和蒸气压是0.3167kPa，计算下，计算下述从海水中取出述从海水中取出1 mol H2O过程所需最小非体积功。过程所需最小非体积功。=0.306 kPa 海水中的水海水中的水 纯水纯水=0.3167kPa解：解：标标志志12 七月 2024 欲求最小非体积功，由于欲求最小非体积功，由于 ，所以也就是求，所以也就是求上述过程的上述过程的所以所以 3.7 3.7 3.7 3.7 稀溶液的依数性稀溶液的依数性稀溶液的依数性稀溶液的依数性标标志志12 七月 2024关于稀溶液的依数性 例题例题1:设设某某一一新新合合成成的的有有机机化化合合物物x，其其中中含含碳碳63.2%，氢氢8.8%，其其余余的的是是氧氧（均均为为质质量量百百分分数数）。今今将将该该化化合合物物7.0210-5kg溶溶于于8.0410-4kg樟樟脑脑中中，凝凝固固点点比比纯纯樟樟脑脑低低15.3K，求求x的摩尔质量及其化学式。的摩尔质量及其化学式。标标志志12 七月 2024解：解：该化合物的碳、氢、氧的原子数比值为：该化合物的碳、氢、氧的原子数比值为：则：则：n（30.012+51+116）=0.2283 kgmol-1得：得：n=4该化合物的化学式为该化合物的化学式为C12H20O4。标标志志12 七月 2024例题例题2:1.2210-2kg苯甲酸，溶于苯甲酸，溶于0.10kg乙醇后，乙醇后，使乙醇的沸点升高了使乙醇的沸点升高了1.20K，若将若将1.2210-2kg苯甲酸溶于苯甲酸溶于0.10kg苯中，则苯的沸点升苯中，则苯的沸点升高高1.28K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明什么问题。量。计算结果说明什么问题。关于稀溶液的依数性标标志志12 七月 2024解：在乙醇中解：在乙醇中Kb=1.20Kkgmol-1在苯中在苯中Kb=2.57Kkgmol-1已知苯甲酸的摩尔质量为0.122kgmol-1，上述计算结果表明苯甲酸在乙醇中以单分子形态存在，在苯中以双分子缔合形态存在。标标志志12 七月 2024活度与活度因子活度与活度因子1.1.非理想稀溶液非理想稀溶液2.2.溶剂的活度溶剂的活度3.3.溶质的活度溶质的活度标标志志12 七月 2024 非理想稀溶液非理想稀溶液什么是非理想稀溶液?溶剂对 Raoult 定律发生偏差，溶质对Henry 定律发生偏差，这种偏差可正可负。这种稀溶液偏离了理想状态，称为非理想稀溶液。非理想稀溶液的浓度和化学势 由于发生了偏差，使溶剂或溶质的实测蒸气压与计算值不符，这同样影响了化学势的值。因而 Lewis 引进了相对活度的概念。标标志志12 七月 2024溶剂的活度在理想稀溶液中在理想稀溶液中Raoult 定律为对于非理想稀溶液，Raoult 定律修正为令则标标志志12 七月 2024称为用摩尔分数表示的溶剂的相对活度简称活度，单位为1称为用摩尔分数表示的溶剂的活度因子单位为1非理想稀溶液中，溶剂化学势表达式修正为溶剂的活度标标志志12 七月 2024 溶质的活度在理想稀溶液中Henry 定律为对于非理想稀溶液，Henry 定律修正为令则对应化学势的表示式为当溶液很稀标标志志12 七月 2024在理想稀溶液中当Henry 定律为对于非理想稀溶液，Henry 定律修正为令对应化学势的表示式为 溶质的活度标标志志12 七月 2024因为所以但溶质的化学势只有一个数值 溶质的活度标标志志12 七月 2024（1）蒸气压法）蒸气压法 对按拉乌尔定律修正的组分来说应有对按拉乌尔定律修正的组分来说应有所以所以活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024 若组分是对亨利定律进行修正的，就有若组分是对亨利定律进行修正的，就有同理还有同理还有 活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024例：例：298K时，纯水的饱和蒸气压是时，纯水的饱和蒸气压是3.167kPa，水溶液中，水溶液中水蒸气的平衡分压是水蒸气的平衡分压是2.733kPa，若选，若选298K下纯水的真实下纯水的真实状态作标准态，求溶液中水的活度。若选状态作标准态，求溶液中水的活度。若选298K下与下与0.133kPa水蒸气达平衡时的假想纯水作标准态，求溶液水蒸气达平衡时的假想纯水作标准态，求溶液中水的活度。中水的活度。活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024第一种情况下第一种情况下第二种情况下第二种情况下在假想纯态时在假想纯态时 解：解：活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024（2 2）凝固点下降法测溶剂活度）凝固点下降法测溶剂活度对实际溶液中的溶剂组分，用活度代替浓度，可得到对实际溶液中的溶剂组分，用活度代替浓度，可得到:若测得实际溶液的冰点，可求得溶剂的活度。若测得实际溶液的冰点，可求得溶剂的活度。活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024例例:262.5K时，饱和时，饱和KCl溶液（溶液（1000g水中含水中含KCl为为3.30mol）与纯水共存，已知水的凝固焓为与纯水共存，已知水的凝固焓为-5.858kJmol-1，若以纯水为，若以纯水为标准态，计算饱和溶液中水的活度及活度因子。标准态，计算饱和溶液中水的活度及活度因子。活度的测定活度的测定标标志志12 七月 2024所以所以:代入代入 可得可得:由凝固点下降公式由凝固点下降公式解：解：活度的测定活度的测定